精品解析：上海市曹杨第二中学2026-2027学年高一上学期学科阶段性评估 化学试题

高一年级第一学期化学学科阶段性评估 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 一、 葡萄糖溶液的配制 医院给低血糖患者静脉滴注5%的葡萄糖注射液（葡萄糖的密度，相对分子质量180）。某同学在实验室里拟配制该溶液，并探究其性质。 1. 从物质分类和分散系的角度分析，下列说法正确的是_______。 A. 医用葡萄糖注射液属于纯净物 B. 葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是粒子直径大小是否在1-100 nm之间 C. 该注射液的分散剂是水，分散质是葡萄糖分子 D. 向氢氧化铁胶体中滴加葡萄糖注射液，会发生聚沉产生红褐色沉淀 2. 结合已知信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_____。 3. 为确定葡萄糖的分子式（只含、、三种元素），该同学进行了如下实验：取葡萄糖样品在足量氧气中完全燃烧，测得生成水和，则可知葡萄糖的分子式为___________。 4. 若要配制该溶液，则所取葡萄糖固体中含有的氧原子数目为__________。 5. 实验室需配制上述浓度的葡萄糖溶液，下列说法正确的是_______。 A. 需选用容量瓶 B. 需用托盘天平称量葡萄糖固体 C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D. 摇匀后液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 6. 在配制过程中，将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，必须重复3次操作a，目的是_________________________________________，定容后还需要进行的操作是__________________，最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 7. 下列实验操作会导致所配葡萄糖溶液浓度偏低的是_______。 ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒    ②容量瓶洗净后未干燥    ③定容时仰视刻度线    ④称量时没有去皮    ⑤容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线就停止加水 A. ①③④  B. ①③⑤  C. ②④  D. ③④⑤ 8. 若葡萄糖溶液中混有少量氯化钠杂质，检验Cl-存在的试剂是________________________。 9. 人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1 mmol/L。某份检测报告显示血糖值为，则这个人的血糖_________（填“偏高”、“偏低”或“正常”）。 二、生活中的含氯化合物 某品牌“84消毒液”的有效成分为NaClO溶液，具有较强的漂白、消毒作用。已知：在低于时，用30%~35%的溶液吸收可制得“84消毒液”，实验装置如下图所示（部分夹持装置已略去）。 10. 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备的化学方程式为_______________________________；根据该反应的原理，应选择图A中哪个装置作为发生装置_______。 A．①             B．②             C．③             D．都可以 11. 按气流方向，从左到右的连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→g→f，请选出正确的连接顺序_______。 A. edcb    B. decb     C. cbde    D. cbed 12. 仪器的名称为_________；试剂为__________，作用是____________________。 13. 装置中溶液的作用是_________________________________。 14. 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 15. 在取用“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是_______。 A. NaClO的物质的量   B. 溶液的浓度 C. ClO-的数目   D. 溶液的密度 16. 此流程中制得的“84消毒液”中的浓度为，现需要含物质的量浓度为的“84消毒液”，需要量筒量取_____上述浓溶液进行稀释。 17. 稀释过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________和_________。 将精制的溶于水并向试管中滴加溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有B区域具有明显的丁达尔效应。 18. 写出制备氯化银胶体的化学方程式：_______________________________________。 19. 为了检验氯化银胶体粒子的带电情况，可以进行的实验方法为____________。 20. 分离出C区域的分散质，所用到的实验仪器有_______。 A. 普通漏斗  B. 半透膜  C. 冷凝管  D. 分液漏斗 21. 若溶液中不小心混有少量，要提纯得到纯净的固体，需要进行的系列操作为_______。（KCl和的溶解度如图所示） A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 三、阳光照射下不同气体的温度变化 某同学按照下图装置，利用传感器测定阳光照射下不同气体的温度变化，从而研究气体的相关性质。其中四个容器体积相等，且初始压强均为101 kPa。 Ⅰ．制备纯净的、、。 22. 写出实验室固液不加热型制备的化学方程式：_____________________________________。 23. 现有和的混合气体，测得其对的相对密度为15，则混合气体中与的体积比为__________。 24. 若通过下列物质消耗空气中后得到氮气，最宜选用的是_______。 A.   B. C  C. S  D. Cu 25. 下列装置可以用于实验室收集氮气的是_______。 A. B. C. D. 26. 假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为__________（保留整数）。 Ⅱ．测定气体温度变化。 在某一日的12：00~14：00，测得实验结果如图所示。 27. 为保证实验结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置___________。 28. 根据图像可判断，12：30-13：30这一时间段内压强最大的容器是_______。 A. 空气  B. N2  C.   D. 29. 在整个测量过程中，四种气体的密度均_______。 A. 先增大后减小  B. 先减小后增大  C. 几乎不变   D. 一直增大 30. 实验开始时，四种气体的密度由小到大排列顺序为________________________________。 31. 根据实验结果，你能得出与之相关的环境问题是_______________________________。 四、 物质的检验与分离提纯 某学习小组在实验室发现一包不纯的粉末，所含杂质可能是、、、、中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下一系列实验： 实验序号 实验操作 实验现象 1 取少量固体溶于足量水，过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B 2 取沉淀A，加入足量稀盐酸 沉淀完全溶解且有气泡产生 3 取少量滤液B，滴加NaOH溶液 有白色沉淀产生 32. （i）由实验1、2可知，样品一定不含____________（填化学式）。 （ii）滤液B中的阴离子有________（不定项）。 A．          B．          C．          D．OH- 33. 实验2中反应的化学方程式为____________________________________________，实验3中反应的化学方程式为________________________________。 34. 该样品中一定含有的杂质是___________（填化学式，下同）；可能含有的杂质是_____________，检验其中的金属元素可以用以下哪种方法________。 A．酸碱指示剂          B．加入淀粉溶液          C．观察颜色          D．焰色反应 35. 称取样品，加足量的水溶解后过滤，然后向滤液中慢慢滴加一定浓度的溶液，当不再产生沉淀时，消耗溶液的体积为，将沉淀过滤洗涤干燥，得到固体，则溶液的物质的量浓度为多少？________。该样品的纯度为多少？________。（写出具体计算过程） 疟疾影响着人们的健康生活，青蒿素的出现带给了人们希望。青蒿素是一种有机物，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，不易挥发。屠呦呦团队采用乙醚从黄花青蒿中提取青蒿素，流程如下图： 36. 青蒿素的化学式为下列关于青蒿素的说法正确的是________。 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 标准状况下，青蒿素的体积约为 D. 青蒿素中含有 37. 传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？_________________________。 38. 将黄花青蒿研碎成固体粉末的目的是__________________________________________。 39. 下列关于实验操作的说法正确的是________。 A. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗 B. 将流程中的乙醚（沸点34.5℃）换成乙醇（沸点78℃），效果会更好 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D. 操作Ⅲ是重结晶，能得到较高纯度的产品 40. 在进行操作Ⅱ时通常采用减压的条件，目的是________________________________________（已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高）。 41. 补全操作Ⅲ的步骤：选择合适热溶剂溶解→加入活性炭脱色→趁热过滤→________→过滤、洗涤、干燥。 A. 蒸发结晶  B. 冷却结晶  C. 蒸馏  D. 萃取分液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期化学学科阶段性评估 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 一、 葡萄糖溶液的配制 医院给低血糖患者静脉滴注5%的葡萄糖注射液（葡萄糖的密度，相对分子质量180）。某同学在实验室里拟配制该溶液，并探究其性质。 1. 从物质分类和分散系的角度分析，下列说法正确的是_______。 A. 医用葡萄糖注射液属于纯净物 B. 葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是粒子直径大小是否在1-100 nm之间 C. 该注射液的分散剂是水，分散质是葡萄糖分子 D. 向氢氧化铁胶体中滴加葡萄糖注射液，会发生聚沉产生红褐色沉淀 2. 结合已知信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_____。 3. 为确定葡萄糖的分子式（只含、、三种元素），该同学进行了如下实验：取葡萄糖样品在足量氧气中完全燃烧，测得生成水和，则可知葡萄糖的分子式为___________。 4. 若要配制该溶液，则所取葡萄糖固体中含有的氧原子数目为__________。 5. 实验室需配制上述浓度的葡萄糖溶液，下列说法正确的是_______。 A. 需选用容量瓶 B. 需用托盘天平称量葡萄糖固体 C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D. 摇匀后液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 6. 在配制过程中，将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，必须重复3次操作a，目的是_________________________________________，定容后还需要进行的操作是__________________，最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 7. 下列实验操作会导致所配葡萄糖溶液浓度偏低的是_______。 ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒    ②容量瓶洗净后未干燥    ③定容时仰视刻度线    ④称量时没有去皮    ⑤容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线就停止加水 A. ①③④  B. ①③⑤  C. ②④  D. ③④⑤ 8. 若葡萄糖溶液中混有少量氯化钠杂质，检验Cl-存在的试剂是________________________。 9. 人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1 mmol/L。某份检测报告显示血糖值为，则这个人的血糖_________（填“偏高”、“偏低”或“正常”）。 【答案】1. C 2. 3. 4. 5. C 6. ①. 洗涤烧杯内壁和玻璃棒，保证溶质全部转移至容量瓶中 ②. 摇匀 7. A 8. 溶液和稀 9. 正常 【解析】 【1题详解】 A．医用葡萄糖糖注射液属于溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径是否在1-100 nm之间，而非分散系中的所有粒子直径，B错误； C．葡萄糖溶液的分散剂是水，分散质是葡萄糖，C正确； D．葡萄糖分子不带电荷，不能使氢氧化铁胶体发生聚沉，D错误 故本题选C； 【2题详解】 1 L该葡萄糖溶液的总质量为，其中所含的葡萄糖质量为，葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，故1 L葡萄糖溶液中所含葡萄糖的物质的量为，故该葡萄糖溶液的物质的量浓度为； 【3题详解】 该葡萄糖样品的物质的量为，燃烧产生的CO2的物质的量为，产生的H2O的物质的量为，故据此可确定一个葡萄糖分子中含6个C原子和12个H原子，故1个葡萄糖分子中O原子的数目为，葡萄糖的分子式为； 【4题详解】 50 mL该溶液中葡萄糖分子的物质的量为，其中所含的O原子总数为； 【5题详解】 A．实验室无480 mL规格的容量瓶，配制该溶液应选用500 mL容量瓶，A错误； B．500 mL该溶液中所含葡萄糖的总质量为，B错误； C．定容时俯视刻度线，最终溶液的总体积偏低，溶液浓度偏高，C正确； D．定容完毕后不能再向溶液中滴加蒸馏水，否则将导致溶液总体积偏高，溶液浓度偏低，D错误； 故本题选C； 【6题详解】 该操作的目的是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，保证溶质全部转移至容量瓶中；定容后还需要进行的操作是摇匀； 【7题详解】 ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质总量偏低，溶液浓度偏低，①符合题意； ②容量瓶洗净后未干燥，对溶质总量和溶液的最终体积均无影响，溶液浓度不变，②不符合题意； ③定容时仰视刻度线，溶液的总体积偏高，溶液浓度偏低，③符合题意； ④称量时没有去皮，称得的溶质总量偏低，溶液浓度偏低，④符合题意； ⑤容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线就停止加水，溶液的总体积偏低，溶液浓度偏高，⑤不符合题意； 综上，会导致所配葡萄糖溶液浓度偏低的操作是①③④，故本题选A； 【8题详解】 检验Cl-最常用的试剂是稀酸化的AgNO3溶液； 【9题详解】 将换算为物质的量浓度得：，即5.0 mmol/L，在正常值3.9~6.1 mmol/L的范围内，故这个人的血糖正常。 二、生活中的含氯化合物 某品牌“84消毒液”的有效成分为NaClO溶液，具有较强的漂白、消毒作用。已知：在低于时，用30%~35%的溶液吸收可制得“84消毒液”，实验装置如下图所示（部分夹持装置已略去）。 10. 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备的化学方程式为_______________________________；根据该反应的原理，应选择图A中哪个装置作为发生装置_______。 A．①             B．②             C．③             D．都可以 11. 按气流方向，从左到右的连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→g→f，请选出正确的连接顺序_______。 A. edcb    B. decb     C. cbde    D. cbed 12. 仪器的名称为_________；试剂为__________，作用是____________________。 13. 装置中溶液的作用是_________________________________。 14. 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 15. 在取用“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是_______。 A. NaClO的物质的量   B. 溶液的浓度 C. ClO-的数目   D. 溶液的密度 16. 此流程中制得的“84消毒液”中的浓度为，现需要含物质的量浓度为的“84消毒液”，需要量筒量取_____上述浓溶液进行稀释。 17. 稀释过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________和_________。 将精制的溶于水并向试管中滴加溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有B区域具有明显的丁达尔效应。 18. 写出制备氯化银胶体的化学方程式：_______________________________________。 19. 为了检验氯化银胶体粒子的带电情况，可以进行的实验方法为____________。 20. 分离出C区域的分散质，所用到的实验仪器有_______。 A. 普通漏斗  B. 半透膜  C. 冷凝管  D. 分液漏斗 21. 若溶液中不小心混有少量，要提纯得到纯净的固体，需要进行的系列操作为_______。（KCl和的溶解度如图所示） A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 【答案】10. ①. ②. A 11. B 12. ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 除去氯气中混有的氯化氢气体 13. 吸收未反应的氯气，防止污染环境 14. 15. BD 16. 5.0 17. ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 18. 19. 电泳实验（或将该胶体接入直流电源，观察两极附近的现象） 20. A 21. C 【解析】 【10题详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成，反应的化学方程式为；发生装置是固体和液体在加热条件下生成气体的发生装置，选装置①。故答案选A。 【11题详解】 气流顺序为：氯气发生装置→除氯化氢杂质（C，饱和食盐水，长进短出即d进e出）→制备消毒液（B，c进b出）→尾气处理D（g，f）。故答案选B。 【12题详解】 仪器X用来滴加浓盐酸，名称为分液漏斗；试剂为饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体。 【13题详解】 氯气能够和氢氧化钠溶液反应，装置中溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境。 【14题详解】 装置是冷水浴，氯气和氢氧化钠溶液在低温下反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为。 【15题详解】 溶液是均一、稳定的混合物，浓度、密度不随取出的体积变化；溶质NaClO的物质的量、ClO-数目随体积减小而变小，故答案选BD。 【16题详解】 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，根据稀释定律，， ，解得：。 【17题详解】 配制一定浓度的溶液，使用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管。 【18题详解】 根据题目提供信息，将精制的溶于水并向试管中滴加溶液，静置后可制得氯化银胶体，反应的化学方程式为。 【19题详解】 电泳实验（将氯化银胶体接入直流电源，观察胶体粒子向电极的移动方向） 【20题详解】 溶液稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，浊液更容易沉淀，在最下层，因此C区域是氯化银沉淀，分离该分散质采用过滤法，用到普通漏斗，故答案选A。 【21题详解】 氯化钠溶解度随温度变化很小，氯化钾溶解度随温度升高明显增大，故提纯氯化钠：蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，防止降温氯化钾析出混入氯化钠，故答案选C。 三、阳光照射下不同气体的温度变化 某同学按照下图装置，利用传感器测定阳光照射下不同气体的温度变化，从而研究气体的相关性质。其中四个容器体积相等，且初始压强均为101 kPa。 Ⅰ．制备纯净的、、。 22. 写出实验室固液不加热型制备的化学方程式：_____________________________________。 23. 现有和的混合气体，测得其对的相对密度为15，则混合气体中与的体积比为__________。 24. 若通过下列物质消耗空气中后得到氮气，最宜选用的是_______。 A.   B. C  C. S  D. Cu 25. 下列装置可以用于实验室收集氮气的是_______。 A. B. C. D. 26. 假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为__________（保留整数）。 Ⅱ．测定气体温度变化。 在某一日的12：00~14：00，测得实验结果如图所示。 27. 为保证实验结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置___________。 28. 根据图像可判断，12：30-13：30这一时间段内压强最大的容器是_______。 A. 空气  B. N2  C.   D. 29. 在整个测量过程中，四种气体的密度均_______。 A. 先增大后减小  B. 先减小后增大  C. 几乎不变   D. 一直增大 30. 实验开始时，四种气体的密度由小到大排列顺序为________________________________。 31. 根据实验结果，你能得出与之相关的环境问题是_______________________________。 【答案】22. 23. 24. D 25. C 26. 89 27. 气密性良好 28. D 29. C 30. 31. 温室效应 【解析】 【分析】该实验利用温度传感器，探究各种气体在阳光照射下的温度变化。 【22题详解】 实验室常用的固液不加热型制备O2的方法为二氧化锰催化双氧水分解，该反应的化学方程式为； 【23题详解】 相同温度和压强下气体的密度与其平均相对分子质量呈正比，故该混合气体的平均相对分子质量为2×15=30。设与的体积比为1:x，则气体的平均相对分子质量为，解得x=1，即与的体积比为1:1； 【24题详解】 H2、C、S在燃烧条件下才能与O2反应，H2用量难以控制，C、S反应生成气体产物，均会引入新的杂质，故不选，Cu在加热条件下即可被O2氧化，且产物CuO为固体物质，符合要求，故本题选D； 【25题详解】 氮气的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相近，故不宜用排空气法收集，故AB不选，用排水法收集气体时，应遵循“短进长出”的原则，故本题选C； 【26题详解】 集气瓶中CO2的物质的量为，由反应可知消耗的HCl的物质的量为，故所需盐酸的体积为。 【27题详解】 为保证实验准确，还需要保证装置气密性良好； 【28题详解】 密闭容器中的温度越高，气体压强越高，故温度最高的气体是CO2，故本题选D； 【29题详解】 在密闭容器中，气体的体积和总质量均保持不变，故气体的密度均保持不变，故本题选C； 【30题详解】 初始时，四种气体的温度和压强均相等，气体的密度与其平均相对分子质量呈正比，其中空气的平均相对分子质量约为29，N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，CO2的相对分子质量为44，故四种气体的密度关系为； 【31题详解】 根据该实验可知，CO2在阳光照射下最容易升温，能引发温室效应。 四、 物质的检验与分离提纯 某学习小组在实验室发现一包不纯的粉末，所含杂质可能是、、、、中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下一系列实验： 实验序号 实验操作 实验现象 1 取少量固体溶于足量水，过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B 2 取沉淀A，加入足量稀盐酸 沉淀完全溶解且有气泡产生 3 取少量滤液B，滴加NaOH溶液 有白色沉淀产生 32. （i）由实验1、2可知，样品一定不含____________（填化学式）。 （ii）滤液B中的阴离子有________（不定项）。 A．          B．          C．          D．OH- 33. 实验2中反应的化学方程式为____________________________________________，实验3中反应的化学方程式为________________________________。 34. 该样品中一定含有的杂质是___________（填化学式，下同）；可能含有的杂质是_____________，检验其中的金属元素可以用以下哪种方法________。 A．酸碱指示剂          B．加入淀粉溶液          C．观察颜色          D．焰色反应 35. 称取样品，加足量的水溶解后过滤，然后向滤液中慢慢滴加一定浓度的溶液，当不再产生沉淀时，消耗溶液的体积为，将沉淀过滤洗涤干燥，得到固体，则溶液的物质的量浓度为多少？________。该样品的纯度为多少？________。（写出具体计算过程） 疟疾影响着人们的健康生活，青蒿素的出现带给了人们希望。青蒿素是一种有机物，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，不易挥发。屠呦呦团队采用乙醚从黄花青蒿中提取青蒿素，流程如下图： 36. 青蒿素的化学式为下列关于青蒿素的说法正确的是________。 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 标准状况下，青蒿素的体积约为 D. 青蒿素中含有 37. 传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？_________________________。 38. 将黄花青蒿研碎成固体粉末的目的是__________________________________________。 39. 下列关于实验操作的说法正确的是________。 A. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗 B. 将流程中的乙醚（沸点34.5℃）换成乙醇（沸点78℃），效果会更好 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D. 操作Ⅲ是重结晶，能得到较高纯度的产品 40. 在进行操作Ⅱ时通常采用减压的条件，目的是________________________________________（已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高）。 41. 补全操作Ⅲ的步骤：选择合适热溶剂溶解→加入活性炭脱色→趁热过滤→________→过滤、洗涤、干燥。 A. 蒸发结晶  B. 冷却结晶  C. 蒸馏  D. 萃取分液 【答案】32. ①. 、 ②. AB 33. ①. ②. 34. ①. 、 ②. ③. D 35. ①. 的物质的量为，根据可知，的物质的量为，因此溶液的物质的量浓度为 ②. 的物质的量为，根据可知，的物质的量为，其质量为，样品的纯度为 36. B 37. 高温会使青蒿素分解；青蒿素几乎不溶于水，无法提取有效成分 38. 增大青蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率 39. D 40. 降低压强可以降低乙醚的沸点，使蒸馏的温度更低，避免了青蒿素受热分解 41. B 【解析】 【分析】取少量固体溶于足量水，得到白色沉淀A和无色滤液B，说明杂质中一定不含有；加入稀盐酸溶解后沉淀完全溶解说明杂质中一定不含有，有气泡产生说明一定有；滤液中加入溶液产生沉淀，说明杂质中一定含有，无法确定是否含有； 青蒿素干燥破碎后，加入乙醚进行溶解后进行过滤得到含有青蒿素的有机溶液；利用蒸馏将乙醚和青蒿素分离得到青蒿素粗品；最后将粗品加入热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素精品，由此解答； 【32题详解】 （i）由分析可知，根据实验1、2可知，样品中一定不含有、； （ii）由分析可知，滤液B中一定含有、可能含有，因此滤液B中的阴离子为 、（不考虑水的电离），故选AB； 【33题详解】 实验2中的反应为和稀盐酸反应生成、和水，化学方程式为； 实验3中的反应为和反应生成沉淀和，化学方程式为； 【34题详解】 由分析可知，样品中一定含有的杂质为、；可能含有的杂质为；检验主要通过焰色反应，若焰色为黄色，则说明含有，故选D； 【35题详解】 生成的沉淀为，其物质的量为，根据可知，的物质的量为，因此溶液的物质的量浓度为；样品中的全部来自于，的物质的量为，其质量为，样品的纯度为； 【36题详解】 A．根据青蒿素的化学式为可知，其摩尔质量为，选项中缺少单位，A错误； B．个青蒿素分子为，其质量为 ，B正确； C．标准状况下青蒿素是固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．青蒿素不含有分子，只含有原子，D错误； 故选B； 【37题详解】 根据已知信息，青蒿素热稳定性差，在水中几乎不溶，传统的水煎法需要高温加热，一方面高温会使其分解，另一方面，青蒿素几乎不溶于水，无法通过水煮提取有效成分； 【38题详解】 将黄花青蒿研碎成固体粉末的目的是增大青蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率； 【39题详解】 A．由分析可知，操作Ⅰ是过滤，A错误； B．由分析可知，需要通过蒸馏对青蒿素和有机溶剂进行分离，换成乙醇需要加热到以上，会使青蒿素受热分解，B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管，还需要温度计、酒精灯，C错误； D．由分析可知，操作Ⅲ是重结晶，能得到较高纯度的青蒿素精品，D正确； 故选D； 【40题详解】 根据已知信息，物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高，降低压强可以降低乙醚的沸点，使蒸馏的温度更低，避免了青蒿素受热分解； 【41题详解】 由分析可知，操作Ⅲ是重结晶，在趁热过滤后，需要进行冷却结晶（青蒿素的热稳定性差，不能采用蒸发结晶），故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $