上海市曹杨第二中学2026-2027学年高一上学期学科阶段性评估 化学试题

高一年级第一学期化学学科阶段性评估 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 一、葡萄糖溶液的配制 医院给低血糖患者静脉滴注5%的葡萄糖注射液（葡萄糖的密度，相对分子质量180）。某同学在实验室里拟配制该溶液，并探究其性质。 1．（不定项）从物质分类和分散系的角度分析，下列说法正确的是（ ） A．医用葡萄糖注射液属于纯净物 B．葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是粒子直径大小是否在1-100 nm之间 C．该注射液的分散剂是水，分散质是葡萄糖分子 D．向氢氧化铁胶体中滴加葡萄糖注射液，会发生聚沉产生红褐色沉淀 2．结合已知信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_____。 3．为确定葡萄糖的分子式（只含、、三种元素），该同学进行了如下实验：取葡萄糖样品在足量氧气中完全燃烧，测得生成水和，则可知葡萄糖的分子式为___________。 4．若要配制该溶液，则所取葡萄糖固体中含有的氧原子数目为__________。 5．实验室需配制上述浓度的葡萄糖溶液，下列说法正确的是（ ） A．需选用容量瓶 B．需用托盘天平称量葡萄糖固体 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．摇匀后液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 6．在配制过程中，将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，必须重复3次操作a，目的是____________________________________________________________，定容后还需要进行的操作是__________________，最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 7．下列实验操作会导致所配葡萄糖溶液浓度偏低的是（ ） ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ②容量瓶洗净后未干燥 ③定容时仰视刻度线 ④称量时没有去皮 ⑤容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线就停止加水 A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④⑤ 8．若葡萄糖溶液中混有少量氯化钠杂质，检验Cl-存在的试剂是________________________。 9．人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1 mmol/L。某份检测报告显示血糖值为，则这个人的血糖_________（填“偏高”、“偏低”或“正常”）。 二、生活中的含氯化合物 某品牌“84消毒液”的有效成分为NaClO溶液，具有较强的漂白、消毒作用。已知：在低于时，用30%~35%的溶液吸收可制得“84消毒液”，实验装置如下图所示（部分夹持装置已略去）。 10．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备的化学方程式为_______________________________；根据该反应的原理，应选择图A中哪个装置作为发生装置（ ） A．① B．② C．③ D．都可以 11．按气流方向，从左到右的连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→g→f，请选出正确的连接顺序（ ） A．edcb B．decb C．cbde D．cbed 12．仪器的名称为_________；试剂为__________，作用是____________________。 13．装置中溶液的作用是_________________________________。 14．装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 15．（不定项）在取用“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是（ ） A．NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．ClO-的数目 D．溶液的密度 16．此流程中制得的“84消毒液”中的浓度为，现需要含物质的量浓度为的“84消毒液”，需要量筒量取_____上述浓溶液进行稀释。 17．稀释过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________和_________。 将精制的溶于水并向试管中滴加溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有B区域具有明显的丁达尔效应。 18．写出制备氯化银胶体的化学方程式：_______________________________________。 19．为了检验氯化银胶体粒子的带电情况，可以进行的实验方法为____________。 20．分离出C区域的分散质，所用到的实验仪器有（ ） A．普通漏斗 B．半透膜 C．冷凝管 D．分液漏斗 21．若溶液中不小心混有少量，要提纯得到纯净的固体，需要进行的系列操作为（ ）（KCl和的溶解度如图所示） A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 三、阳光照射下不同气体的温度变化 某同学按照下图装置，利用传感器测定阳光照射下不同气体的温度变化，从而研究气体的相关性质。其中四个容器体积相等，且初始压强均为101 kPa。 Ⅰ．制备纯净的、、。 22．写出实验室固液不加热型制备的化学方程式：_____________________________________。 23．现有和的混合气体，测得其对的相对密度为15，则混合气体中与的体积比为__________。 24．若通过下列物质消耗空气中后得到氮气，最宜选用的是（ ） A． B．C C．S D．Cu 25．（不定项）下列装置可以用于实验室收集氮气的是（ ） A． B． C． D． 26．假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为__________（保留整数）。 Ⅱ．测定气体温度变化。 在某一日的12:00~14:00，测得实验结果如图所示。 27．为保证实验结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置___________。 28．根据图像可判断，12:30-13:30这一时间段内压强最大的容器是（ ） A．空气 B．N2 C． D． 29．在整个测量过程中，四种气体的密度均（ ） A．先增大后减小 B．先减小后增大 C．几乎不变 D．一直增大 30．实验开始时，四种气体的密度由小到大排列顺序为________________________________。 31．根据实验结果，你能得出与之相关的环境问题是_______________________________。 四、物质的检验与分离提纯 某学习小组在实验室发现一包不纯的粉末，所含杂质可能是、、、、中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下一系列实验： 实验序号 实验操作 实验现象 1 取少量固体溶于足量水，过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B 2 取沉淀A，加入足量稀盐酸 沉淀完全溶解且有气泡产生 3 取少量滤液B，滴加NaOH溶液 有白色沉淀产生 32．（1）由实验1、2可知，样品一定不含____________（填化学式）． （2）（不定项）滤液B中的负离子有（ ） A． B． C． D．OH- 33．实验2中反应的化学方程式为____________________________________________，实验3中反应的化学方程式为________________________________。 34．该样品中一定含有的杂质是___________（填化学式，下同）；可能含有的杂质是_____________，检验其中的金属元素可以用以下哪种方法（ ） A．酸碱指示剂 B．加入淀粉溶液 C．观察颜色 D．焰色反应 35．称取样品，加足量的水溶解后过滤，然后向滤液中慢慢滴加一定浓度的溶液，当不再产生沉淀时，消耗溶液的体积为，将沉淀过滤洗涤干燥，得到固体，则溶液的物质的量浓度为多少？该样品的纯度为多少？（写出具体计算过程） 疟疾影响着人们的健康生活，青蒿素的出现带给了人们希望。青蒿素是一种有机物，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，不易挥发。屠呦呦团队采用乙醚从黄花青蒿中提取青蒿素，流程如下图： 36．青蒿素的化学式为下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为 C．标准状况下，青蒿素的体积约为 D．青蒿素中含有 37．传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？_________________________。 38．将黄花青蒿研碎成固体粉末的目的是__________________________________________。 39．（不定项）下列关于实验操作的说法正确的是（ ） A．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗 B．将流程中的乙醚（沸点34.5℃）换成乙醇（沸点78℃），效果会更好 C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D．操作Ⅲ是重结晶，能得到较高纯度的产品 40．在进行操作Ⅱ时通常采用减压的条件，目的是________________________________________（已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高）。 41．补全操作Ⅲ的步骤：选择合适热溶剂溶解→加入活性炭脱色→趁热过滤→________→过滤、洗涤、干燥。 A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．蒸馏 D．萃取分液 学科网（北京）股份有限公司 $