4.2生活中的水溶液 同步练习 2026-2027学年浙教版科学八年级上册

【自主高效练】浙教版（2024版）八上科学 高效培优练（14） 考查范围：4.2 生活中的水溶液 01 溶液 悬浊液 乳浊液 1．（2025春•淳安县期中）酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】根据溶液具有均一性，进行分析判断。 【解答】解：酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，溶液具有均一性，酒精溶液中酒精分子均一的分散到水分子中间去了，观察图像，C最能表示酒精溶液。 故选：C。 2．（2024秋•兰溪市校级期中）下列叙述正确的是（　　） A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．在科学实验中，水是最常用的溶剂 D．泥水中，泥是溶质，水是溶剂 【答案】C 【分析】A、根据溶液必须属于混合物考虑； B、溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物； C、根据水能溶解很多物质进行分析； D、泥水不属于溶液。 【解答】解：A、凡是均一、稳定、透明的液体不一定就是溶液，例如蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故A错； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，故B错； C、水能溶解很多物质，是常用的溶剂，故C正确； D、泥水不属于溶液，没有溶质、溶剂，故D错。 故选：C。 3．（2024秋•瑞安市校级月考）关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 【答案】B 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液的特征是均一性、稳定性和混合物。 【解答】解：A、不同物质分散到水中不一定都形成溶液，比如植物油分散到水中形成的是乳浊液，泥沙分散到水中形成的是悬浊液，只有能溶解在水中的物质分散到水中才会形成溶液，故A选项错误； B、汽油能溶解在色拉油中，形成的混合物具有均一性和稳定性，属于溶液，故B选项正确； C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定、透明的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液必须是混合物，故C选项错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，例如酒精的水溶液，溶质酒精是液体；盐酸溶液，溶质氯化氢是气体，故D选项错误； 故选：B。 4．（2024秋•台州期中）片儿川是杭州的特色美食，其主要食材和配料有：面条、倒笃菜（杭州咸菜）、笋片、瘦肉丝、毛豆、食用油、用盐、白糖、酱油、料酒等。上述食材和配料能溶于水形成溶液的是（　　） A．面条、倒笃菜、笋片 B．食用盐、白糖、料酒 C．瘦肉丝、毛豆、食用油 D．食用油、酱油、料酒 【答案】B 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、面条、倒笃菜、笋片都不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B、食用盐、白糖、料酒都易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、瘦肉丝、毛豆不属于溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错； D、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，酱油、料酒都易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选：B。 5．（2024秋•淳安县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 【答案】B 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性；悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物。 【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误； ②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确； ③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确； ④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误； 综上所述，正确的是②③； 故选：B。 6．（2024秋•杭州校级期中）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．牛奶、白酒、石灰水 B．泥浆水、煤油和水的混合物、食盐水 C．酒精、泥浆水、汽水 D．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 【答案】B 【分析】悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 【解答】解：A.牛奶是小液滴分散在水中形成的乳浊液，不是悬浊液；白酒是酒精等物质溶解在水中形成的溶液；石灰水是氢氧化钙溶解在水中形成的溶液，故A选项不符合； B.泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液；煤油和水的混合物是小液滴煤油分散在水中形成的乳浊液；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，故B选项符合要求； C.酒精是纯净物，不是混合物，不属于悬浊液、乳浊液、溶液中的任何一种；泥浆水是悬浊液；汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的溶液，故C选项不符合； D.矿泉水是含有多种矿物质的溶液；自来水是含有多种可溶性杂质的溶液；汽油和水的混合物是乳浊液，故D选项不符合； 故选：B。 1．（2024秋•台州校级月考）下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水 【答案】A 【分析】A、根据溶液可以有颜色进行分析； B、根据溶质、溶剂的判断方法进行分析； C、根据溶质的种类进行分析； D、根据碘几乎不溶于水，进行分析。 【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故A正确； B、被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，故B错误； C、固体、液体、气体都可以做溶质，故C错误； D、碘不溶于水，碘放在水里不会形成碘的水溶液，形成悬浊液，故D错误。 故选：A。 2．（2024秋•拱墅区校级期末）下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了 C．溶液中的溶质只能是固体或液体 D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物 【答案】D 【分析】A、根据溶液的特点进行分析； B、根据溶液的特点进行分析； C、根据溶液中溶质的类别进行分析； D、根据溶液的特点进行分析。 【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错； B、溶液是均一、稳定的混合物，盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，还是均一稳定的混合物，还属于溶液，故B错； C、溶液中的溶质可以是固体或液体或气体，故C错； D、蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物，故D正确。 故选：D。 3．（2024秋•诸暨市月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【分析】根据溶液和浊液的概念进行分析比较。①溶液不一定是无色的，例如氯化铜溶液； ②溶液中有溶质和溶剂，属于混合物； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒； ④乳浊液和悬浊液都是不均一、不稳定的混合物； ⑤在条件不变的情况下，溶液具有稳定性，不会分层。 【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如氯化铜溶液是蓝色的，故①错误； ②溶液中有溶质和溶剂，属于混合物，故②错误； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误； ④乳浊液和悬浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确； ⑤在条件不变的情况下，溶液具有稳定性，不会分层，故⑤正确，则④⑤正确； 故选：D。 4．（2025•浙江模拟）思维导图不仅是学习工具，更是认知脚手架，帮助我们从被动接受转向主动建构知识。如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： （1）图中A是指　溶质　 。 （2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是　尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）　 。 【答案】（1）溶质；（2）尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）。 【分析】溶液是由溶质和溶剂组成的；溶液具有稳定性和均一性，据以上分析解答。 【解答】解：（1）溶液是由溶质和溶剂组成的。在蔗糖溶液中，蔗糖是被溶解的物质，即溶质；水是溶解蔗糖的物质，即溶剂。所以图中A是指溶质。（2）溶液具有均一性和稳定性的特点。图中B对应的特点是均一性。均一性是指溶液各部分的性质和组成完全相同。能证明蔗糖水具有均一性这一特点的证据是：尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（或观察蔗糖水的各部分，颜色等外观完全相同等合理答案均可），因为味道一样说明溶液中蔗糖的分布是均匀的，即各部分的组成相同，体现了均一性。 故答案为：（1）溶质；（2）尝蔗糖水的各部分味道，发现各部分味道一样（合理即可）。 5．（2024秋•缙云县期末）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释： （1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　②④⑤　 （填序号）。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　均一性　 （选填“均一性”或“稳定性”）。 【答案】（1）②④⑤； （2）均一性。 【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 （2）根据溶液具有均一性，进行分析解答。 【解答】解：（1）①花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；③面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；②食盐、③白糖、④白醋均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成溶液；故②④⑤符合要求。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，溶液中各部分的性质和成分均相同。 故答案为：（1）②④⑤； （2）均一性。 6．（2024秋•安吉县期中）在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明状。 （1）甲试管中是　乳浊液　 （选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”）。 （2）若其他条件不变，3支试管静置一段时间后，会出现上下分层现象的试管有　甲、乙　 。 （3）这3种液体中，最稳定的是　丙　 中液体；这3种液体都是　混合物　 （填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）乳浊液。 （2）甲、乙。 （3）丙；混合物。 【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。 【解答】解：（1）在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明状，则甲试管中是乳浊液，乙试管中是悬浊液，丙试管中是溶液；故答案为：乳浊液。 （2）甲试管中的乳浊液和乙试管中的悬浊液都不均一、不稳定，静置一段时间后，会出现上下分层现象，丙试管中的溶液均一、稳定，静置不会分层；故答案为：甲、乙。 （3）溶液是最稳定的，所以丙试管中的液体最稳定，这3种液体都是由不同物质组成的，都是混合物；故答案为：丙；混合物。 02 饱和溶液与不饱和溶液 1．（2024秋•温州月考）每年春秋季节都是感冒高发期，各家各户都会购买一些感冒药，以备不时之需。“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将冲剂倒入水中充分溶解。下列选项能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据的是（　　） A．溶液颜色很深 B．溶液味道很苦 C．冲剂溶解得很快 D．底部固体有剩余 【答案】D 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、溶液颜色很深，溶液可能是不饱和溶液，不能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项错误。 B、溶液味道很苦，不能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项错误。 C、冲剂溶解得很快，不能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项错误。 D、底部固体有剩余，说明溶液不能继续溶解该溶质，能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项正确。 故选：D。 2．（2025•浙江模拟）在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 【答案】B 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2024秋•瑞安市期中）盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 【答案】D 【分析】根据硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。 【解答】解：A、当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，排开液体的体积增大，木块下沉，故选项说法错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低硝酸钾溶液温度降低，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，U形管的左侧液面上升，故选项说法错误。 D、当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有硝酸钾晶体析出，瓶底的硝酸钾固体增多，故选项说法正确。 故选：D。 4．（2024•温州二模）课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 【答案】C 【分析】根据课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，结合饱和溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。 D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 5．（2024秋•西湖区校级月考）下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　） A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，同时饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓与稀没有直接的关系．所以我们在判断时一定要注意． 【解答】解：A．相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓。故A不正确。 B．饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系。故B不正确。 C．不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低。故C不正确。 D．温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。 故选：D。 1．（2024秋•杭州校级期中）现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 【答案】A 【分析】根据大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，进行分析判断。 【解答】解：A、加入硝酸钾晶体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项正确。 B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 C、加入少量的水，所得溶液仍能继续溶解硝酸钾，仍为不饱和溶液，故选项错误。 D、溶液具有均一性，吸出一部分溶液，剩余溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 故选：A。 2．（2024秋•上城区校级月考）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤ 【答案】D 【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。 【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液； ②加入水会使溶液变的更不饱和； ③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液； ④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和； ⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和； 故选：D。 3．（2024秋•湖州期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】根据图3所示关系X和Y属于并列关系，Z与X、Y属于包含关系，结合涉及的概念，进行分析判断。 【解答】解：A、浓溶液和稀溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 B、悬浊液、乳浊液、溶液均属于不属于溶液，故选项错误。 C、溶液包括溶剂和溶质，溶质与溶剂是并列关系，故选项正确。 D、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 故选：C。 4．（2024秋•温州月考）许多科学知识在逻辑上都存在如图所示关系。下列关于溶液说法正确的是（　　） A．若X是浓溶液，则Y是饱和溶液 B．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 【答案】B 【分析】根据化学概念间存在包含、交叉、并列三种关系，分析各概念之间的区别和联系，进行分析判断。 【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故选项说法错误。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，故选项说法正确。 C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。 D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，故选项说法错误。 故选：B。 5．（2023•南浔区一模）20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，观察到如图现象。以下有关说法正确的是（　　） A．静置后的溶液是不饱和溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．水是溶质，食盐是溶剂 D．形成的溶液质量为70克 【答案】B 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，有不能继续溶解的食盐存在，则静置后的溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 C、食盐是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。 D、20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，有不能继续溶解的食盐存在，则形成的溶液质量小于70克，故选项说法错误。 故选：B。 6．（2024秋•金华期末）硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。 （1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解　 。 （2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　过滤　 。 （3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　深浅一样　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。 【答案】（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解； （2）过滤； （3）深浅一样。 【分析】（1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。 （2）根据要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，进行分析解答。 （3）根据溶液具有均一性，进行分析解答。 【解答】解：（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。 （2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。 （3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。 故答案为： （1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解； （2）过滤； （3）深浅一样。 7．（2022秋•永康市期末）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。 （1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 　烧杯底部还有未溶解的固体　 。 （2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 　能　 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。 【答案】（1）烧杯底部还有未溶解的固体。 （2）能。 【分析】根据烧杯底部还有未溶解的固体，说明达到饱和，该溶液不能继续溶解蔗糖进行分析。 【解答】解：（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是烧杯底部还有未溶解的固体，故答案为：烧杯底部还有未溶解的固体。 （2）上述食盐溶液只是食盐的饱和溶液，无法继续溶解食盐，该溶液还能继续溶解蔗糖，故答案为：能。 03溶解度及其计算 1．（2025•德清县二模）在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（　　） A．等于150克 B．等于50克 C．小于50克 D．大于100克，小于150克 【答案】D 【分析】根据题意，在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，进行分析判断。 【解答】解：在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，说明溶质的质量小于50g，溶剂的质量为100g，则溶液的总质量大于100克，小于150克。 故选：D。 2．（2024秋•台州校级月考）下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　） A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】根据溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量进行分析。 【解答】解：A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态，故A错误； B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水，故B错误； C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度，故C错误； D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故D正确。 故选：D。 3．（2024秋•玉环市校级月考）20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（　　） A．A大 B．B大 C．A、B一样大 D．无法判断 【答案】D 【分析】根据题意，20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，无法确定AB溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断。 【解答】解：20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，由于无法确定AB溶解度受温度影响的变化趋势，无法比较30℃时A、B物质的溶解度大小。 故选：D。 4．（2024秋•南湖区校级月考）在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　） A．m液：m质＝13：3 B．m液：m质＝10：7 C．m剂：m质＝10：3 D．m剂：m质＝5：1 【答案】D 【分析】根据KNO3在10℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系。 【解答】解：10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃时50g水最多溶解溶质10g，所得溶液质量为60g； A、m液：m质＝60：10＝6：1，错； B、m液：m质＝60：10＝6：1，错； C、m剂：m质＝50：10＝5：1，错； D、m剂：m质＝50：10＝5：1，正确。 故选：D。 5．（2024秋•台州校级月考）将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　） A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克 【答案】D 【分析】有晶体洗出的溶液为饱和溶液；溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克，据以上分析解答。 【解答】解：将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则蒸发掉20克水后溶液中溶质的质量＝100克×20%−2克＝18克，蒸发后剩余溶液的质量＝100克−20克−2克＝78克−18克＝60克，则该物质在20℃时的溶解度100克＝30克； 故选：D。 6．（2024秋•永嘉县校级期中）t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　） A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克 【答案】D 【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。 【解答】解：设硝酸钾在t℃时的溶解度是为x，t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则 ，x＝100g。 故选：D。 1．（2024秋•杭州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。 【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。 B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误。 C、20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g＝25：9，故选项说法正确。 D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：B。 2．（2024秋•龙湾区期中）在40℃时，氯化钾的溶解度为40克，则此温度下氯化钾饱和溶液中质量比关系正确的是（　　） A．m溶液：m溶质＝5：2 B．m溶液：m溶质＝7：2 C．m溶剂：m溶质＝3：2 D．m溶剂：m溶质＝7：2 【答案】B 【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。 【解答】解：在40℃时，氯化钾的溶解度为40克，含义是40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液140g。 A、此温度下氯化钾饱和溶液中m溶液：m溶质＝140g：40g＝7：2，故选项说法错误。 B、此温度下氯化钾饱和溶液中m溶液：m溶质＝140g：40g＝7：2，故选项说法正确。 C、此温度下氯化钾饱和溶液中m溶剂：m溶质＝100g：40g＝5：2，故选项说法错误。 D、此温度下氯化钾饱和溶液中m溶剂：m溶质＝100g：40g＝5：2，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2022秋•椒江区期末）20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.2 B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克 C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液 D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③ 【答案】D 【分析】根据表中的数据对比分析，在20℃时10g的水中最多能溶解3.2g的硝酸钾，据此分析有关的说法。 【解答】解：A、由表中的数据对比可知，在20℃时10g的水中最多能溶解3.2g的硝酸钾，在③中加入的3.5g 的硝酸钾只能溶解3.2，所以m的值为13.2，故选项分析正确。 B、由表中数据分析可知，在20℃时10g的水中最多能溶解3.2g的硝酸钾，即20℃时，100g水中最多能溶解32g硝酸钾溶液达到饱和状态，则20℃时，硝酸钾在水中的溶解度为32g，故选项分析正确。 C、由上述分析可知，③、④实验所得溶液均为饱和溶液，故选项分析正确 D、比较实验③、④所得的溶液，均为该温度下的饱和溶液，所以实验③、④所得的溶液的溶质质量分数相同，故选项分析不正确。 故选：D。 4．（2024秋•乐清市校级月考）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水）；向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，则此温度下该溶质的溶解度为 　40　 克。 【答案】40。 【分析】根据题意可知，在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水）；向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，说明原溶液再溶解4g溶质即达到饱和状态，说明一定温度下，蒸发掉的15g水中最多能溶解6g溶质，进行分析解答。 【解答】解：在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水）；向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，说明原溶液再溶解4g溶质即达到饱和状态，说明一定温度下，蒸发掉的15g水中最多能溶解6g溶质，则100g水中最多溶解溶质的质量，此温度下该溶质的溶解度为40g。 故答案为：40。 5．（2024秋•上城区校级月考）在一定温度下，mg某物质恰好溶于一定量的水中，形成ng饱和溶液，则此温度时该物质的溶解度是　g　 ；该溶液中溶质的质量分数是　%　 。 【答案】g；%。 【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数100%。 【解答】解：设该物质在此温度下的溶解度为x。 ，xg； 该溶液中溶质的质量分数100%%。 答案为：g；%。 04 溶质质量分数的计算 1．（2024秋•金华校级月考）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．5g B．10g C．20g D．50g 【答案】B 【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则x×20%＝（50g+x）×10% x＝50g。 稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。 故选：B。 2．（2024春•鄞州区月考）t℃时，将一定质量的硝酸钾的不饱和溶液平均分为三分，分别恒温蒸发出水的质量为6g、12g、18g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝a+2b D．c＝2a﹣b 【答案】B 【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，三份溶液是相同的．将三份溶液分别蒸发掉6g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉6g和12g溶剂（即题干中所说的蒸发12g和18g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的，进行分析判断。 【解答】解：溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉6g和12g溶剂（即题干中所说的蒸发12g和18g溶剂），那么它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]。因此可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。 故选：B。 3．（2024秋•安吉县期中）浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　） A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半 C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克 【答案】D 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断． 【解答】解：100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%＝10g，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶剂的质量是：100g﹣10g＝90g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是20%。 A、加入20克食盐固体若能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为25%，不合题意； B、把溶液中的水蒸发掉一半时所得溶液中溶质的质量分数为18.2%，不合题意； C、加入200克30%的食盐溶液时所得溶液中溶质的质量分数为23.3%，不合题意； D、把水蒸发掉50克时所得溶液中溶质的质量分数为20%，符合题意。 故选：D。 4．（2024秋•衢州校级期中）一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是（　　） A．100克水中含氯化钠10克 B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克 C．100克水中最多可溶解10克氯化钠 D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5% 【答案】B 【分析】一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，据此进行分析判断． 【解答】解：A、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，100克氯化钠溶液（而不是水）中含氯化钠10克，故选项说法错误。 B、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，则100克氯化钠溶液中含氯化钠10克，故选项说法正确。 C、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，100克氯化钠溶液（而不是水）中含氯化钠10克，即110g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，质量分数仍为10%，故选项说法错误。 故选：B。 5．（2023秋•南湖区期末）分析计算是科学探究实践中常用的方法，下列分析计算正确的是（　　） A．将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合，混合后溶液的质量分数一定为 B．将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，物体受到的合力大小一定等于（a+b）N C．将aL酒精加入到bL水中并充分振荡，形成溶液的体积一定等于（a+b）L D．将ag食盐加入到bg水中并充分振荡，形成溶液的质量一定等于（a+b）g 【答案】A 【分析】A、根据溶质质量分数100%，进行分析判断。 B、根据两个力的方向不一定相同，进行分析判断。 C、根据分子间有间隔，进行分析判断。 D、根据食盐不一定能完全溶解，进行分析判断。 【解答】解：A、将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为，故选项说法正确。 B、将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，需要考虑两个力的方向，若两个力的方向不同，则物体受到的合力小于（a+b）N，故选项说法错误。 C、分子之间存在间隔，将aL水和bL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于（a+b）L，故选项说法错误。 D、当食盐全部溶解时，所得溶液的质量＝ag+bg＝（a+b）g；当食盐部分溶解时，所得溶液质量＜（a+b）g，故选项说法错误。 故选：A。 6．（2024秋•台州月考）将一定量的质量分数为5%的氢氧化钠溶液加热，蒸发掉108g水后变成溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液30mL（无固体析出） （1）原氢氧化钠溶液的质量为多少？ （2）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质的质量为多少？ （3）蒸发后所得溶液的密度为多少千克/米3？ 【答案】见试题解答内容 【分析】根据溶质质量分数100%，溶液蒸发前后溶质质量不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）设原氢氧化钠溶液质量为x，则x×5%＝（x﹣108g）×20% x＝144g。 （2）溶液蒸发前后溶质质量不变，蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为144g×5%＝7.2g。 （3）30毫升＝30厘米3，蒸发后所得溶液的密度为（144g﹣108g）÷30厘米3＝1.2克/厘米3。 1．（2025•余姚市模拟）某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　） A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、不变 【答案】C 【分析】根据某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，进行分析判断。 【解答】解：某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变。 故选：C。 2．（2023秋•南湖区期末）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。科学兴趣小组的同学做了4次实验，数据如下表所示，则下列叙述中正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 10 10 10 10 加入氯化钠的质量/g 2 3 4 5 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②③混合后，所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的质量相等 D．④中再加入5g硝酸钾，则最终有6.4g固体剩余 【答案】C 【分析】根据20℃时，食盐的溶解度为36克，则20℃时10g水中最多可以溶解3.6g的氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、20℃时，食盐的溶解度为36克，则20℃时10g水中最多可以溶解3.6g的氯化钠，①中加入的氯化钠能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 B、②③混合后，所得溶液中溶质的质量为3g+4g＝7g，小于2×3.6g＝7.2g，是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、③④溶液的质量相等，均为3.6g+10g＝13.6g，故选项说法正确。 D、④中再加入5g硝酸钾，硝酸钾固体会部分溶解，则最终剩余固体的质量小于6.4g，故选项说法错误。 故选：C。 3．（2023秋•拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　是　 （填“是”“不是”或“无法判断”）。 （2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　a＜b＝c　 （用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。 【答案】（1）是； （2）a＜b＝c。 【分析】根据图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，进行分析解答。 【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。 （2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。 故答案为： （1）是； （2）a＜b＝c。 4．（2024秋•吴兴区期中）小科同学在t℃用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题： （1）乙中的溶液属于 　不饱和　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）该固体溶质在t℃时的溶解度为 　30g　 。 （3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 　甲＜乙＜丙＝丁　 。 【答案】（1）不饱和； （2）30g； （3）甲＜乙＜丙＝丁。 【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g固体，则所得溶液为饱和溶液；第三次恒温蒸发掉10g水，共析出5g固体，即第三次蒸发10g水，析出了3g固体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出3g固体；进行分析解答。 【解答】解：（1）第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g固体，则所得溶液为饱和溶液；第三次恒温蒸发掉10g水，共析出5g固体，即第三次蒸发10g水，析出了3g固体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出3g固体，同时说明乙中的溶液是不饱和溶液。 （2）该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出3g固体，该固体溶质在t℃时的溶解度为3g30g。 （3）甲、乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量比甲中少，丙、丁均是t℃时的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙＜丙＝丁。 故答案为： （1）不饱和； （2）30g； （3）甲＜乙＜丙＝丁。 05 一定溶质质量分数溶液的配制 1．（2025•杭州三模）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【分析】A、根据天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平进行分析； B、根据溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶进行分析； C、根据固体物质的溶解度只与温度有关进行分析； D、根据若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大进行分析。 【解答】解：A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误； B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误； D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 2．（2024春•宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【分析】①根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。 ②根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 ③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 ④根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析判断。 ⑤根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。 ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。 ③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。 ④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。 故①②④说法正确。 故选：D。 3．（2024秋•椒江区期末）小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　乙、甲、丙　 （填序号）。 （2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 。 （3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。 ①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　减少氯化钠，至天平平衡　 。 ②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　AC　 。 A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数 C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液 【答案】（1）乙、甲、丙； （2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （3）①减少氯化钠，至天平平衡； ②AC。 【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发进行分析； （2）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析； （3）①根据天平的正确使用方法进行分析； ②根据配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，可能是溶剂多了，可能是是溶质少了进行分析。 【解答】解：（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选：乙、甲、丙； （2）操作甲中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （3）①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是：减少氯化钠，至天平平衡； ②A、制得的食盐不纯，氯化钠质量减少，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确； B、量取水时俯视读数，溶剂少了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏大，故错误； C、用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液，溶剂质量多了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确； D、装瓶时，不小心洒出一部分溶液，溶液是均一、稳定的混合物，溶质质量分数不变，故错误。 故选：AC。 故答案为：（1）乙、甲、丙； （2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （3）①减少氯化钠，至天平平衡； ②AC。 4．（2024秋•桐乡市校级期末）2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是 　漏斗　 。 （2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 　防止局部过热，造成液滴飞溅　 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 　AD　 （填序号）。 A．操作④得到的精盐不够干燥 B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了 C．量取水时俯视读数 D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯 【答案】（1）漏斗； （2）防止局部过热，造成液滴飞溅； （3）AD。 【分析】（1）根据操作③可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒进行分析； （2）根据操作④为蒸发结晶，该过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是防止局部过热，造成液滴飞溅进行分析； （3）根据溶质质量分数偏小，可能是溶剂多了或溶质少了进行分析。 【解答】解：（1）操作③可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）操作④为蒸发结晶，该过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是防止局部过热，造成液滴飞溅； （3）A、操作④得到的精盐不够干燥，溶质的质量会偏小，导致溶质质量分数偏小，故符合题意； B、砝码生锈，砝码的实际质量偏大，则称量的氯化钠质量增加，导致溶质质量分数变大，故不符合题意； C、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故不符合题意； D、溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯，溶剂的质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故符合题意。 故选：AD。 故答案为：（1）漏斗； （2）防止局部过热，造成液滴飞溅； （3）AD。 1．（2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　B　 、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　2.5　 克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　取出适量氯化钠　 ； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　BD　 （填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【答案】（1）B。 （2）2.5。 （3）取出适量氯化钠。 （4）BD。 【分析】（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。 C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致质量分数偏大。 【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 故答案为：B。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。 故答案为：2.5。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。 故答案为：取出适量氯化钠。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 故答案为：BD。 2．（2024秋•玉环市校级月考）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠（食盐）溶液”的实验： （1）完成此实验正确的操作顺序是 　④③①②　 （填序号）； ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 　玻璃棒　 （填名称）； （3）小王按图2的操作而配制的溶液的溶质质量分数 　偏小　 （选填“偏大”，“偏小”或“相等”）； （4）下列操作能使配制的溶液的溶质质量分数偏大的是 　②③⑥　 （填序号）。 ①将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外 ②用筒量取水时俯视读数 ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出 ④称量时只在天平左盘垫上滤纸 ⑤先用蒸馏水清洗烧杯，再把称得的氯化钠倒入烧杯中 ⑥称量时使用了生锈的砝码 【答案】（1）④③①②； （2）玻璃棒； （3）偏小； （4）②③⑥。 【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析； （2）根据配制一定浓度的溶液需要的仪器进行分析； （3）根据托盘天平的使用及溶质质量分数的定义进行分析； （4）根据溶质质量偏大或溶剂质量偏小会使溶质质量分数偏大进行分析。 【解答】解：（1）配制质量分数一定的氯化钠溶液，正确的操作顺序是计算、称量、溶解、把配好的溶液装入试剂瓶，顺序为：④③①②。 （2）溶解时要用玻璃棒搅拌，按实验要求，所以图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 （3）用托盘天平称量试剂，如果试剂与砝码的位置放反，被称试剂的实际质量是砝码质量减游码质量，所以小王按图2的操作称量试剂的质量偏少，导致配制的溶液的溶质质量分数偏小。 （4）①有食盐洒落烧杯外，食盐的质量偏少，使配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； ②用筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，使配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项符合题意； ③有少量水溅出，水的质量偏少，使配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项符合题意； ④称量时只在天平左盘垫上滤纸，食盐的质量偏少，使配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； ⑤先用蒸馏水清洗烧杯，水的质量偏大，使配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； ⑥称量时使用了生锈的砝码，砝码质量偏大，称量的食盐的质量偏大，使配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项符合题意。 故答案为：（1）④③①②； （2）玻璃棒； （3）偏小； （4）②③⑥。 1．（2025•浙江模拟）甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　） A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变 B．乙可能是饱和溶液 C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙的溶质质量分数一定比丁大 【答案】C 【分析】A、根据甲到乙过程中温度不变，进行分析判断。 B、根据甲中溶液蒸发20g水，没有晶体析出，进行分析判断。 C、根据乙可能是恰好饱和的溶液，进行分析判断。 D、根据丙中溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液，降低温度，有晶体析出，丙、丁中溶剂质量相等，进行分析判断。 【解答】解：A、甲到乙过程中温度不变，过程中氯化钠溶解度保持不变，故选项说法正确。 B、甲中溶液蒸发20g水，没有晶体析出，乙可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。 C、若乙是恰好饱和的溶液，加入10g氯化钠，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、丙中溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液，降低温度，有晶体析出，丙、丁中溶剂质量相等，丙中溶质质量比丁中多，则丙的溶质质量分数一定比丁大，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2025•定海区模拟）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　） 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至50℃，溶质的质量变大 D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 【答案】B 【分析】根据20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，结合50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，进行分析判断。 【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、向④中加水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量变大，故选项说法正确。 C、50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50℃，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量不变，故选项说法错误。 D、④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，向④中加NaCl固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2025•舟山一模）锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（　　） A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小 C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大 【答案】A 【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液浓度的计算公式为：溶液浓度 100%在酒中，酒精是溶质，水是溶剂，酒味变淡意味着酒的浓度变小，据以上分析解答。 【解答】解：A.酒精具有挥发性，在存放过程中，酒精（溶质）挥发，导致溶质质量减小。根据溶液浓度的计算公式，溶质质量减小，溶剂质量不变时，溶液浓度变小，A正确； B.在酒存放过程中，一般溶剂（水）的质量不会减小，酒味变淡主要是因为溶质减少，B错误； C.在正常存放情况下，溶剂质量不会增加，而且即使溶剂质量增加，根据公式，溶液浓度应该变小而不是变大，C错误； D.酒味变淡是因为酒精（溶质）挥发，溶质质量是减小的，不是增加，D错误。 故选：A。 4．（2024秋•台州校级月考）下列有关饱和溶液的说法中，错误的是（　　） A．某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D．当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 【答案】D 【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。 C、根据选项说法指明了温度、同一种固体、同一种溶剂，进行分析判断。 D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确。 C、在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大，故选项说法正确。 D、当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液不能继续溶解该溶质，是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 5．（2024秋•缙云县期末）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 　66　 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　A　 （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　①③　 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【答案】（1）66； （2）A； （3）玻璃棒； （4）①③。 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数的公式，计算配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液所需食盐的质量； （2）依据托盘天平的使用规则，特别是称量固体试剂时“左物右码”的原则，确定正确的称量操作顺序； （3）回顾配制溶液的实验步骤和所需仪器，结合图乙已有的仪器，找出缺少的玻璃仪器； （4）从溶质质量和溶剂质量变化的角度，分析每个选项对所配制溶液溶质质量分数的影响，判断导致溶质质量分数偏小的原因。 【解答】解：（1）需要食盐的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝300g×22%＝66g； （2）使用托盘天平称量食盐时，应遵循“左物右码”原则。所以要先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡故答案为A； （3）配制溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。图乙中有量筒用于量取液体，有烧杯用于溶解，还缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中用于搅拌，加速食盐溶解； （4）①氯化钠固体中有泥沙，会使实际的溶质氯化钠质量减少，根据溶质质量分数100%，溶质质量减少，溶液溶质质量分数偏小，①符合题意； ②装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，②不符合题意； ③量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，溶剂质量偏大，溶液溶质质量分数就偏小，③符合题意； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会使溶剂质量偏小，溶液溶质质量分数偏大，④不符合题意。 故选：①③。 故答案为： （1）66； （2）A； （3）玻璃棒； （4）①③。 6．（2024秋•杭州期末）某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 （1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响　 。 （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系　 。 （3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　物质M在不同溶剂中的溶解性　 。 （4）25℃时，物质M的溶解度是　21g　 。 【答案】（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响； （2）5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系； （3）物质M在不同溶剂中的溶解性； （4）21g。 【分析】探究物质的溶解能力与哪些因素有关，主要要采用控制变量法进行分析，结合实验中记录的实验数据进行分析解答。 【解答】解：（1）从甲同学的实验数据可看出，溶剂的质量翻倍，被溶解的溶质质量也翻倍，而溶解性是物质的固有性质，溶解性大小与溶剂的多少有关； （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符；根据表格数据可知，5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系。 （3）丙同学的实验（实验7）与实验1相比，温度相同，溶质质量相同，溶剂种类不同，所以所探究的问题是物质M在不同溶剂中的溶解性； （4）25℃时，在实验1中，溶剂质量为10g，溶解物质质量为2.1g，设25℃时物质M的溶解度为x，则有2.1g：10g＝x：100g，解得x＝21g，所以25℃时，物质M的溶解度是21g。 故答案为： （1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响； （2）5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系； （3）物质M在不同溶剂中的溶解性； （4）21g。 7．（2024秋•苍南县校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　浊液　 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 【答案】（1）浊液； （2）10600g。 【分析】（1）不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。 故答案为：浊液。 （2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。 答：可以配制出10600g的酱香拿铁。 8．（2024秋•淳安县期末）冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。 【有效成分】二氧化氯的质量分数为2% 【原液体积】1000mL 【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。 【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。 消毒对象 推荐质量分数 使用方法 水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗 室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾 卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗 （1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3） （2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？ 【答案】（1）20g； （2）100kg。 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）1000mL＝1000cm3，m溶液＝ρV＝1g/cm3×1000 cm3＝1000g，该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量＝1000g×2%＝20g。 （2）配制最多的溶液时，溶液溶质质量分数最小，m消毒液＝20g÷0.02%＝100000g＝100kg。 答：（1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为20g； （2）该瓶消毒原液最多可以配制100kg可供室内环境消毒的消毒液。 9．（2024秋•浙江校级月考）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克•厘米﹣3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这100毫升浓硫酸的质量为 　184　 克，其中含溶质硫酸 　180.32　 克。 （2）若实验室要配制1000g溶质质量分数19.6%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？ （3）需要加水多少升？ 【答案】（1）184；180.32； （2）108.7； （3）0.8。 【分析】（1）根据m＝ρV，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 （3）根据水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，进行分析解答。 【解答】解：（1）100mL＝100厘米3，m＝ρV，这100毫升浓硫酸的质量＝1.84克/厘米3×100厘米3＝184g；其中含溶质硫酸＝1.84g×98%＝180.32g。 故答案为：184；180.32。 （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，需要浓硫酸的质量，浓硫酸的密度约为1.84g/cm3，则需要浓硫酸的体积为。 答：需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸108.7毫升。 （3）需要水的质量＝1000g﹣200g＝800g，水的体积＝800g÷1g/mL＝8000mL＝0.8L。 答：需要加水0.8升。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 【自主高效练】浙教版（2024版）八上科学 高效培优练（14） 考查范围：4.2 生活中的水溶液 01 溶液 悬浊液 乳浊液 [典例1]（2025春•淳安县期中）酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是（　　） [典例2]（2024秋•兰溪市校级期中）下列叙述正确的是（　　） A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．在科学实验中，水是最常用的溶剂 D．泥水中，泥是溶质，水是溶剂 [典例3]（2024秋•瑞安市校级月考）关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 [典例4]（2024秋•台州期中）片儿川是杭州的特色美食，其主要食材和配料有：面条、倒笃菜（杭州咸菜）、笋片、瘦肉丝、毛豆、食用油、用盐、白糖、酱油、料酒等。上述食材和配料能溶于水形成溶液的是（　　） A．面条、倒笃菜、笋片 B．食用盐、白糖、料酒 C．瘦肉丝、毛豆、食用油 D．食用油、酱油、料酒 [典例5]（2024秋•淳安县期末）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A． ①②③ B．②③ C．③④ D．①② [典例6]（2024秋•杭州校级期中）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．牛奶、白酒、石灰水 B．泥浆水、煤油和水的混合物、食盐水 C．酒精、泥浆水、汽水 D．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 [跟踪1]（2024秋•台州校级月考）下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水 [跟踪2]（2024秋•拱墅区校级期末）下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了 C．溶液中的溶质只能是固体或液体 D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物 [跟踪3]（2024秋•诸暨市月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ [跟踪4]（2025•浙江模拟）思维导图不仅是学习工具，更是认知脚手架，帮助我们从被动接受转向主动建构知识。如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： （1）图中A是指　 　 。 （2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是　 　 。 [跟踪5]（2024秋•缙云县期末）小科同学在厨房做饭时观察到一些现象，请你用所学知识进行解释： （1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　 　 （填序号）。 （2）烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　（选填“均一性”或“稳定性”）。 [跟踪6]（2024秋•安吉县期中）在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明状。 （1）甲试管中是　 　 （选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”）。 （2）若其他条件不变，3支试管静置一段时间后，会出现上下分层现象的试管有　 　 。 （3）这3种液体中，最稳定的是　 　 中液体；这3种液体都是　 　 （填“混合物”或“纯净物”）。 02 饱和溶液与不饱和溶液 [典例1]（2024秋•温州月考）每年春秋季节都是感冒高发期，各家各户都会购买一些感冒药，以备不时之需。“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将冲剂倒入水中充分溶解。下列选项能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据的是（　　） A．溶液颜色很深 B．溶液味道很苦 C．冲剂溶解得很快 D．底部固体有剩余 [典例2]（2025•浙江模拟）在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 [典例3]（2024秋•瑞安市期中）盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 [典例4]（2024•温州二模）课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 [典例5]（2024秋•西湖区校级月考）下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　） A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [跟踪1]（2024秋•杭州校级期中）现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 [跟踪2]（2024秋•上城区校级月考）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤ [跟踪3]（2024秋•湖州期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 [跟踪4]（2024秋•温州月考）许多科学知识在逻辑上都存在如图所示关系。下列关于溶液说法正确的是（　　） A．若X是浓溶液，则Y是饱和溶液 B．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 [跟踪5]（2023•南浔区一模）20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，观察到如图现象。以下有关说法正确的是（　　） A．静置后的溶液是不饱和溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．水是溶质，食盐是溶剂 D．形成的溶液质量为70克 [跟踪6]（2024秋•金华期末）硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。 （1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。 （2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。 （3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。 [跟踪7]（2022秋•永康市期末）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。 （1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 　 　 。 （2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 　 　 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。 03溶解度及其计算 [典例1]（2025•德清县二模）在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（　　） A．等于150克 B．等于50克 C．小于50克 D．大于100克，小于150克 [典例2]（2024秋•台州校级月考）下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　） A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g [典例3]（2024秋•玉环市校级月考）20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（　　） A．A大 B．B大 C．A、B一样大 D．无法判断 [典例4]（2024秋•南湖区校级月考）在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　） A．m液：m质＝13：3 B．m液：m质＝10：7 C．m剂：m质＝10：3 D．m剂：m质＝5：1 [典例5]（2024秋•台州校级月考）将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　） A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克 [典例6]（2024秋•永嘉县校级期中）t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　） A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克 [跟踪1]（2024秋•杭州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 [跟踪2]（2024秋•龙湾区期中）在40℃时，氯化钾的溶解度为40克，则此温度下氯化钾饱和溶液中质量比关系正确的是（　　） A．m溶液：m溶质＝5：2 B．m溶液：m溶质＝7：2 C．m溶剂：m溶质＝3：2 D．m溶剂：m溶质＝7：2 [跟踪3]（2022秋•椒江区期末）20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.2 B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克 C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液 D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③ [跟踪4]（2024秋•乐清市校级月考）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水）；向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，则此温度下该溶质的溶解度为 　 　 克。 [跟踪5]（2024秋•上城区校级月考）在一定温度下，mg某物质恰好溶于一定量的水中，形成ng饱和溶液，则此温度时该物质的溶解度是　 　 ；该溶液中溶质的质量分数是　 　 。 04 溶质质量分数的计算 [典例1]（2024秋•金华校级月考）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．5g B．10g C．20g D．50g [典例2]（2024春•鄞州区月考）t℃时，将一定质量的硝酸钾的不饱和溶液平均分为三分，分别恒温蒸发出水的质量为6g、12g、18g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝a+2b D．c＝2a﹣b [典例3]（2024秋•安吉县期中）浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　） A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半 C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克 [典例4]（2024秋•衢州校级期中）一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是（　　） A．100克水中含氯化钠10克 B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克 C．100克水中最多可溶解10克氯化钠 D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5% [典例5]（2023秋•南湖区期末）分析计算是科学探究实践中常用的方法，下列分析计算正确的是（　　） A．将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合，混合后溶液的质量分数一定为 B．将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，物体受到的合力大小一定等于（a+b）N C．将aL酒精加入到bL水中并充分振荡，形成溶液的体积一定等于（a+b）L D．将ag食盐加入到bg水中并充分振荡，形成溶液的质量一定等于（a+b）g [典例6]（2024秋•台州月考）将一定量的质量分数为5%的氢氧化钠溶液加热，蒸发掉108g水后变成溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液30mL（无固体析出） （1）原氢氧化钠溶液的质量为多少？ （2）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质的质量为多少？ （3）蒸发后所得溶液的密度为多少千克/米3？ [跟踪1]（2025•余姚市模拟）某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　） A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、不变 [跟踪2]（2023秋•南湖区期末）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。科学兴趣小组的同学做了4次实验，数据如下表所示，则下列叙述中正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 10 10 10 10 加入氯化钠的质量/g 2 3 4 5 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②③混合后，所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的质量相等 D．④中再加入5g硝酸钾，则最终有6.4g固体剩余 [跟踪3]（2023秋•拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　 （填“是”“不是”或“无法判断”）。 （2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　 （用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。 [跟踪4]（2024秋•吴兴区期中）小科同学在t℃用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题： （1）乙中的溶液属于 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）该固体溶质在t℃时的溶解度为 　 　 。 （3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 　 　 。 05 一定溶质质量分数溶液的配制 [典例1]（2025•杭州三模）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 [典例2]（2024春•宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④ [典例3]（2024秋•椒江区期末）小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　 　（填序号）。 （2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。 ①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　 　 。 ②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。 A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数 C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液 [典例4]（2024秋•桐乡市校级期末）2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是 　 　 。 （2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 　 　 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　 （填序号）。 A．操作④得到的精盐不够干燥 B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了 C．量取水时俯视读数 D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯 [跟踪1]（2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　 　 、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　 克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　 ； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　 　 （填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 [跟踪2]（2024秋•玉环市校级月考）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠（食盐）溶液”的实验： （1）完成此实验正确的操作顺序是 　 　 （填序号）； ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 　 　 （填名称）； （3）小王按图2的操作而配制的溶液的溶质质量分数 　 　 （选填“偏大”，“偏小”或“相等”）； （4）下列操作能使配制的溶液的溶质质量分数偏大的是 　 　 （填序号）。 ①将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外 ②用筒量取水时俯视读数 ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出 ④称量时只在天平左盘垫上滤纸 ⑤先用蒸馏水清洗烧杯，再把称得的氯化钠倒入烧杯中 ⑥称量时使用了生锈的砝码 1．（2025•浙江模拟）甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　） A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变 B．乙可能是饱和溶液 C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙的溶质质量分数一定比丁大 2．（2025•定海区模拟）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　） 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至50℃，溶质的质量变大 D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 3．（2025•舟山一模）锡不易与酒中的成分发生反应，能较好保持酒的风味。舟山部分地区常用锡壶盛酒，但酒在存放过程中，酒味还是会逐渐变淡，这是因为（　　） A．溶质质量减小使溶液浓度变小 B．溶剂质量减小使溶液浓度变小 C．溶剂质量增加使溶液浓度变大 D．溶质质量增加使溶液浓度变大 4．（2024秋•台州校级月考）下列有关饱和溶液的说法中，错误的是（　　） A．某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D．当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 5．（2024秋•缙云县期末）古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 　 　 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　 　 （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 6．（2024秋•杭州期末）某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 （1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　 。 （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　 。 （3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　 。 （4）25℃时，物质M的溶解度是　 　 。 7．（2024秋•苍南县校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　 　 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 8．（2024秋•淳安县期末）冬季是流感的高发季节，当教室内空气流通不畅时，感染流感的风险就会增加，预防流感最有效的方法之一是用消毒液对教室空气消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它能够迅速、彻底杀灭各种微生物。通过调配不同质量分数的消毒剂能应用于许多场景的消毒。下列是一瓶二氧化氯原液的说明书。 【有效成分】二氧化氯的质量分数为2% 【原液体积】1000mL 【贮存条件】密闭、避光、防潮，置于阴凉干燥处保存。 【使用方法】使用前需要根据消毒对象加水配制到推荐质量分数才能使用。 消毒对象 推荐质量分数 使用方法 水果蔬菜 0.001%～0.002% 浸泡，冲洗 室内环境消毒 0.02%～0.04% 喷雾 卫生间消毒 0.04%～0.08% 浸泡，冲洗 （1）该瓶消毒原液中所含二氧化氯的质量为多少？（原液密度为1g/cm3） （2）小金想配制消毒液给教室消毒，该瓶消毒原液最多可以配制多少可供室内环境消毒的消毒液？ 9．（2024秋•浙江校级月考）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克•厘米﹣3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这100毫升浓硫酸的质量为 　 　 克，其中含溶质硫酸 　 　 克。 （2）若实验室要配制1000g溶质质量分数19.6%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？ （3）需要加水多少升？ www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $