4.2 生活中的水溶液（培优考点练）科学新教材浙教版八年级上册

**基本信息** 以“基础巩固-能力提升-应用拓展”分层设计，覆盖物质的溶解、溶解度、溶液配制核心知识点，通过梯度题型培养科学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题型培优练|物质的溶解、溶解度概念、溶液配制基础操作|以选择为主，如判断溶液类型、溶解度曲线基础分析，巩固课堂核心概念| |拓展综合练|溶解度计算、溶液状态变化、实验误差分析|含图表分析与计算题，如蒸发结晶过程分析、溶质质量分数计算，提升科学思维| |中考真题/新题追踪练|中考高频考点、新情境应用|选用近年中考题及期末题，如结合“天气瓶”情境分析溶解度，对接测评需求|

4.2 生活中的水溶液 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练································································································01 题型01 物质的溶解 题型02物质的溶解度 题型03 溶液的配制 ✍拓展综合练································································································6 ✍中考真题练································································································8 ✍新题追踪练································································································11 ✍题型培优练 ✏题型01 物质的溶解 1.把少量糖放入水中，充分搅拌后，糖颗粒不见了。这是因为糖（　　）了。 A．溶解 B．消失 C．熔化 D．凝华 2.如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法不正确的是（    ） A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．相同溶质在不同溶剂中溶解能力相同 C．不同溶质在相同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗 3.关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 4.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体；②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液③同一种溶剂中可以同时有多种溶质；④溶液是纯净物，而浊液是混合物； A．1 B．2 C．3 D．4 5.下列说法正确的是（　　） A．高温下的铁水中，铁是溶质，水是溶剂 B．汽水中，二氧化碳是溶质，水是溶剂 C．泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂 D．冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂 6.下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．糖水、牛奶都是溶液 B．溶液一定是无色透明的 C．能溶解其他物质的物质叫作溶剂 D．溶液中不可能有两种溶质 ✏题型02 物质的溶解度 1.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　 　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．30~40℃ B．20~30℃ C．10~20℃ D．0~10℃ 2.表中数据是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据分析，不正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/克 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克 B．20℃时，100克水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大 C．20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小 D．在30℃时，100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克 3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．时，甲和乙的溶解度均为30 B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．℃时，在100克水中放入60克甲，其溶质的质量分数为37.5% D．℃时，分别在100克水中各溶解20克甲、乙，同时降低温度，甲溶液先达到饱和状态 4.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则如图中表示该温度下硝酸钾饱和溶液的是（　　） A．B．C．D． 5.溶解度图像中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度图像如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．升高温度时，A点向右移动 B．增加溶质时，点向左平移 C．蒸发溶剂时，点保持不变 D．稀释溶液时，点垂直下移 6.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　） A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 7.甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液 B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙 C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液 8.下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 9.时，某饱和溶液一定是（　　） A．在任何情况下都不能再溶解溶质的溶液 B．含100克溶剂 C．加入同种溶质后，溶液质量不会改变 D．浓溶液 10.某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶一定是饱和溶液 B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存 ✏题型03 溶液的配制 1.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 2.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，称量氯化钠时若出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（） A．左边的平衡螺丝向左调 B．左盘中增加食盐 C．右盘中减少砝码 D．右边的平衡螺丝向右调 3.误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析，正确的是（　　） A．用量筒量取15mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B．用托盘天平称取10.6g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的溶质质量 D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏大 4.在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过 C．用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含有少量杂质的食盐配制溶液 5.配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作如图所示，其中正确的是（　　） A．取用 NaCl B．称取 NaCl C．量取蒸馏水 D．溶解 NaCl 6.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸。用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量取水时，视线俯视读数，则所配溶液的质量分数将（　　） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 ✍拓展综合练 1.鱼身上含有甲胺，具有腥味，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于酒精并在加热后逸出，减少腥味。下列过程与该原理不相似的是（　　） A．用清洁球除水垢 B．用水除去衣服上的汗渍 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉 2.下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水 3.下列与人关系密切的四种液体中，属于溶液的是（   ） A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水 C．肥皂水 D．血液 4.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．白酒、牛奶、石灰水 B．泥浆水、酒精、汽水 C．泥浆水、麻油和水的混合物、矿泉水 D．食盐水、自来水、汽油和水的混合物 5.许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（　　） A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂 D．在科学实验中，水是最常用的溶剂 6.瓜沥有一家霸王茶姬奶茶店，有一款奶茶叫“伯牙绝弦”令人念念不忘。以下有关说法中，正确的是（　　） A．“伯牙绝弦”所使用的鲜牛乳透白醇厚，是一种溶液 B．小虎最喜欢喝全糖的甜度，非常好喝，此时的奶茶已经达到饱和了 C．相对于微糖甜度的奶茶，全糖甜度的奶茶浓度更大 D．奶茶用勺子搅拌一下，可以增加糖的溶解度 7.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体； ②同一种溶剂中可以同时有多种溶质； ③溶液是纯净物，而浊液是混合物； ④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液； ⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 A．2 B．3 C．4 D．5 8.下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．奶粉放在水里会形成奶的水溶液 9.下列说法不正确的是（　　） A．溶液一定由溶质和水组成 B．溶液中的溶质可以是固体、液体、气体 C．一定条件下，同种物质在不同溶剂里溶解现象不一定相同 D．一定条件下，不同物质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同 10.许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（   ） A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂 D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．时，甲和乙的溶解度均为30 B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．℃时，在100克水中放入60克甲，其溶质的质量分数为37.5% D．℃时，分别在100克水中各溶解20克甲、乙，同时降低温度，甲溶液先达到饱和状态 12.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则如图中表示该温度下硝酸钾饱和溶液的是（　　） A．B．C． D． 13.溶解度图像中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度图像如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．升高温度时，A点向右移动 B．增加溶质时，点向左平移 C．蒸发溶剂时，点保持不变 D．稀释溶液时，点垂直下移 14.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。科学兴趣小组的同学做了4次实验，数据如下表所示，则下列叙述中正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 10 10 10 10 加入氯化钠的质量/g 2 3 4 5 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②③混合后，所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的质量相等 D．④中再加入5g硝酸钾，则最终有6.4g固体剩余 15.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　） A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 16.甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液 B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙 C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液 17.如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 18.小科按如图所示的实验过程配制硫酸铜溶液（整个实验过程中不考虑水分蒸发）。下列判断错误的是（     ） A．②中溶液一定是硫酸铜的饱和溶液 B．③中溶液不一定是硫酸铜的饱和溶液 C．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 D．②③中溶液的溶质质量分数相同 19.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　） A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10g水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变 20.下列关于溶液的说法，正确的是（　　） A．只有固体可以作溶质 B．凡是无色透明的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．溶液质量分数为40%的蔗糖溶液，其中溶质和溶剂的质量比是2：3 21.下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液 D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液 22.炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是（　　） A．气体种类和容器体积 B．气体种类和温度，气体溶解度减小 C．气体种类和气压 D．温度和气压 23.下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，说明气体溶解度随温度升高而减小 B．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 24.在时将NaCl溶液经历下列变化，NaCl溶液溶液溶液2，下列分析与结论正确的是（　　） A．因为蒸发了10克水，NaCl溶液1在此温度下肯定是饱和溶液 B．因为析出5克晶体，NaCl溶液2在此温度下肯定是饱和溶液 C．在此温度下，NaCl的溶解度约为15.5克 D．按照溶液1到溶液2的变化规律，若再蒸发20克水，析出的晶体将大于5克 25.50克的蔗糖溶液和200克的蔗糖溶液混合，其质量分数为（　　） A． B． C． D． 26.关于100克质量分数为10%的食盐溶液的叙述，正确的是（　　） A．100克溶剂溶解了10克溶质 B．溶质:溶液 C．取该溶液10克蒸发，得到晶体1克 D．溶质:溶剂 27.在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5克水，无晶体析出，得到 Y 溶液；把Y 溶液蒸发5克水，析出2 克晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是（   ） A．Y溶液不一定是饱和溶液 B．Z溶液一定是饱和溶液 C．Y和Z 溶液中溶质的质量分数可能相等 D．将Z溶液再蒸发5克水，析出晶体的质量一定是2克 28.时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有30克水的烧杯中加入15克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数一定减小 29.20℃某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化。下列说法中正确的是（　　） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若蒸发10克水，析出的晶体的质量是6克 C．该物质的溶解度是40克 D．溶液的溶质质量分数：甲＜乙＝丙 30.如图，对20℃时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答： (1)甲、乙、丙、丁四幅图中，乙溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）。 (2)由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将__________（填“不变”、“变大”或“变小”）。 (3)若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，则在20℃硝酸钾溶解度是__________克。 31.20℃时，有50g 20%的硝酸钾饱和溶液，试计算： (1)20℃时硝酸钾的溶解度； (2)欲使其稀释成10%的硝酸钾溶液，应加水多少克？ 32.小科要配制200克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)计算：需称取氯化钠的质量为30克，量取水的体积__________毫升。 (2)称量：称取氯化钠时指针偏转情况如图甲所示，接下来的操作是__________。 (3)溶解：图乙中器材①的名称是__________，②的作用为__________。 (4)下列操作中，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是__________（多选，填字母）。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．称取氯化钠时用了生锈的砝码 C．量筒中的水倒入烧杯时洒出了一些 33.实验室保存有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示；请根据标签上的信息回答下列问题： (1)这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1克） (2)取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少毫升？ 36.有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空： (1)继续加入食盐，其质量为多少； (2)蒸发水分，其质量为多少； (3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为多少。 37.配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图： (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________， (2)上述实验操作中，②中的玻璃棒的作用是________。 (3)若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作________。 (4)下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是________。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．加水溶解过程中有少量水溅出 C．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．食盐中含有少量泥沙 ✍中考真题练 1．（2023·浙江杭州·中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）    A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 2．（2023·浙江宁波·中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）    A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 3．（2023·浙江丽水·中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）    A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 4．（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 5．（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　） 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克 6．（2022·浙江杭州·中考真题）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 7．（2023·浙江金华·中考真题）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：    （1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______； （2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_______。 8．（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。 （2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________ ✍新题追踪练 1．（25-26八年级上·浙江杭州·期末）将适量的下列厨房用品分别放入水中，充分振荡后能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．植物油 C．白砂糖 D．辣椒粉 2．（25-26八年级上·浙江宁波·期末）如图为牛奶稀释后在显微镜低倍镜下的视野画面，图中一个一个的小球为分散在乳汁中的液态脂肪球，下列关于牛奶归类正确的是（   ） A．纯净物 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 3．（2026·浙江杭州·三模）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量饱和石灰水升温10°C B．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°C C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 4．（25-26八年级上·浙江金华·期中）要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至30℃    ②降低温度至 10℃    ③加2克氯化钠 ④加入2 克水   ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃    ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克 A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部 5．（25-26八年级上·浙江绍兴期末）为研究温度对物质溶解能力的影响，将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。 (1)t1℃时该物质的溶解度为________g。 (2)A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_______点处的溶液。 (3)将t3℃ 时的110g溶液稀释成30%，需加水的质量为____g。 6．（25-26八年级上·浙江金华·期末）如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。 (1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。正确的操作顺序是________。 (2)该实验中应称取________g蔗糖，量取水时应选择________（填“10”或“50”或“100”）mL规格的量筒。 (3)若配制的溶液溶质质量分数大于15%，则原因可能有________。 ①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码； ②取水时仰视读数； ③溶解时有少量水溅出； ④装瓶时有溶液洒落； ⑤称量蔗糖时使用了生锈的砝码。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.2 生活中的水溶液 ————————————⏩目录⏪———————————— ✍题型培优练································································································01 题型01 物质的溶解 题型02物质的溶解度 题型03 溶液的配制 ✍拓展综合练································································································6 ✍中考真题练································································································8 ✍新题追踪练································································································11 ✍题型培优练 ✏题型01 物质的溶解 1.把少量糖放入水中，充分搅拌后，糖颗粒不见了。这是因为糖（　　）了。 A．溶解 B．消失 C．熔化 D．凝华 【答案】A 【解析】因为糖溶解在水中（或糖分子扩散到水溶液中）了，所以，糖放入水中，糖不见了而水变甜了。 故选A。 2.如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法不正确的是（    ） A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．相同溶质在不同溶剂中溶解能力相同 C．不同溶质在相同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗 【答案】B 【解析】A、由碘、高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解性可知，水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确； B、 碘难溶于水，易溶于汽油，可溶于酒精，则相同溶质在不同溶剂中溶解能力是不同的，说法错误； C、 碘难溶于水，易溶于汽油，可溶于酒精，则同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； D、碘易溶于汽油，衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗，说法正确。 故选B。 3.关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 【答案】B 【解析】A.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，即并非物质分散到水中都会形成溶液，选项错误； B、汽油具有溶解功能，可以溶解油污形成均一稳定的混合物，能形成溶液，选项正确； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不是溶液；选项错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体、气体，如氯化钠溶液中的溶质氯化钠为固体、可乐中的溶质二氧化碳为气体、白酒中的溶质酒精为液体，选项错误； 故选B。 4.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体；②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液③同一种溶剂中可以同时有多种溶质；④溶液是纯净物，而浊液是混合物； A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】①溶液不一定是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； ②溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误； ③一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则同一种溶剂中可以同时有多种溶质，正确； ④溶液是混合物，浊液也是混合物，错误。 故说法正确的个数有1个。 故选A。 5.下列说法正确的是（　　） A．高温下的铁水中，铁是溶质，水是溶剂 B．汽水中，二氧化碳是溶质，水是溶剂 C．泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂 D．冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂 【答案】B 【解析】A、铁水是液态的铁，是一种纯净物，不属于溶液，错误； B、汽水是二氧化碳的水溶液，其中的溶质是二氧化碳，水是溶剂，正确； C、泥浆水是悬浊液，不存在溶质和溶剂，错误； D、冰水是纯净物，不是溶液，错误。 故选B。 6.下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．糖水、牛奶都是溶液 B．溶液一定是无色透明的 C．能溶解其他物质的物质叫作溶剂 D．溶液中不可能有两种溶质 【答案】C 【解析】A、牛奶是不均一混合物，不属于溶液，错误； B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； C、能溶解其他物质的物质叫作溶剂，正确； D、溶质可以是一种，也可能有两种溶质，例如水加入适量的白糖和氯化钠，所得溶液溶质是白糖和氯化钠，错误。 故选C。 ✏题型02 物质的溶解度 1.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　 　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．30~40℃ B．20~30℃ C．10~20℃ D．0~10℃ 【答案】A 【解析】质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，达到饱和时，设其溶解度为x； 则 解得x=28.2g 根据表中数据可知，则开始析出晶体的温度范围是30~40℃，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 2.表中数据是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据分析，不正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/克 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克 B．20℃时，100克水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大 C．20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小 D．在30℃时，100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克 【答案】B 【解析】A．通过分析溶解度表中的数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克，故A正确，不符合题意； B．固体物质的溶解度只与温度有关，20℃时，氯化钠溶解度不变，故B错误，符合题意； C．20℃的氯化钠溶解度小于60℃的氯化钠的溶解度，所以20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小，故C正确，不符合题意； D．在30℃时，氯化钠的溶解度时36.3g，所以100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克，故D正确，不符合题意。 故选B。 3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．时，甲和乙的溶解度均为30 B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．℃时，在100克水中放入60克甲，其溶质的质量分数为37.5% D．℃时，分别在100克水中各溶解20克甲、乙，同时降低温度，甲溶液先达到饱和状态 【答案】D 【解析】A、t1℃时，甲乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g，溶解度是有单位的，错误； B、饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时甲、乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，错误； C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数 ×100%≈33.3%．错误； D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度，正确。 故选D。 4.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则如图中表示该温度下硝酸钾饱和溶液的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】在20℃时，硝酸钾溶解度为31.6克，表示在20℃时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时，溶解硝酸钾质量为31.6克。 故选D。 5.溶解度图像中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度图像如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．升高温度时，A点向右移动 B．增加溶质时，点向左平移 C．蒸发溶剂时，点保持不变 D．稀释溶液时，点垂直下移 【答案】B 【解析】A、升高温度，A溶液的组成及状态不变，仅是溶液温度升高，所以A点平行右移，故说法正确； B、增加溶质，不能继续溶解，A溶液的组成、温度及状态不变，所以A点不动，故说法错误； C、蒸发溶剂，溶液A析出晶体，仍为饱和溶液，所以A点不动，故说法正确； D、加水稀释，使饱和的A溶液不再饱和，所以A点将垂直下移，故说法正确。 故选B。 6.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　） A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【答案】D 【解析】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，选项说法缺少饱和溶液这个条件，故A错误； B、20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为30g，故B错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，故C错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符合定义，故D正确。 故选：D。 7.甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液 B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙 C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液 【答案】A 【解析】A、甲中有未溶解剩余的固体，乙烧杯中加入 15g 物质全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙烧杯中加入 5g 物质全部溶解，一定是不饱和溶液，三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液，正确； B、甲烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液；乙烧杯中加入 15g 物质全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙烧杯中加入 5g 物质全部溶解，一定是不饱和溶液，当甲、乙都饱和溶液时，甲和乙的溶质质量分数相等，错误； C、若甲中未溶解的某物质质量为 10g，则溶解的质量为 15g，此时 50g 水中溶解了 15g 溶质达到饱和，该温度下这种物质的溶解度为30g，错误； D、丙是不饱和溶液，往丙烧杯中加这种物质可变为该温度下的饱和溶液，加水后仍为饱和的溶液，错误。 故选A。 8.下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 【答案】D 【解析】A. 浓溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，此选项错误； B. 某溶质的饱和溶液一定比同温下的不饱和溶液浓，此选项错误； C. 某溶质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，所以在同温下采用加入溶剂的方法可以使溶液变稀，此选项错误； D. 溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液是饱和溶液，在此温度下的溶液已达最浓，此选项正确； 故选D。 9.时，某饱和溶液一定是（　　） A．在任何情况下都不能再溶解溶质的溶液 B．含100克溶剂 C．加入同种溶质后，溶液质量不会改变 D．浓溶液 【答案】C 【解析】A. 温度或溶剂的量发生改变时，可能再能溶解溶质，此选项错误； B. 饱和溶液中不一定含100克溶剂，此选项错误； C. 时，某饱和溶液不能再继续溶解该溶质，溶质质量不变、溶剂质量不变，所以溶液质量不会改变，此选项正确； D. 饱和溶液不一定是浓溶液，此选项错误。 故选C。 10.某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶一定是饱和溶液 B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存 【答案】A 【解析】A．甲瓶中没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B.乙、丙中有樟脑晶体存在，且乙中的固体少于丙，所以乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶，故B正确，不符合题意； C．由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，则樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶法可以回收樟脑晶体，故C正确，不符合题意； D．酒精易挥发，要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，故D正确，不符合题意。 故选A。 ✏题型03 溶液的配制 1.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】A、用天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，图示操作错误；读取量筒的读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视，图示操作错误；则共两处错误，故选项说法错误； B、配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液的步骤为：计算、称量和量取、溶解，故选项说法错误； C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能改变氯化钠的溶解度，故选项说法错误； D、砝码生锈后质量会增加，用生锈的砝码称量出来的氯化钠质量会偏大，则会导致氯化钠的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选D。 2.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，称量氯化钠时若出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（） A．左边的平衡螺丝向左调 B．左盘中增加食盐 C．右盘中减少砝码 D．右边的平衡螺丝向右调 【答案】B 【解析】根据天平在称量时需要“左物右码”的原则，称量时出现了右盘偏低的现象则说明砝码的质量大，氯化钠的质量少，即左盘中的氯化钠不够，即需要在左盘中增加氯化钠。在称量过程中不能再调节平衡螺母。 故选B。 3.误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析，正确的是（　　） A．用量筒量取15mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B．用托盘天平称取10.6g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的溶质质量 D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏大 【答案】D 【解析】A、用量筒量取15mL水，仰视读数，读数偏小，会导致水的实际体积偏大，错误； B、用托盘天平称取10.6g氯化钠，药品和砝码放反，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，药品质量=砝码质量-游码质量，会导致氯化钠偏少，错误； C、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶液的溶质质量偏小，错误； D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂偏小，导致溶质质量分数偏大，正确。 故选D。 4.在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过 C．用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含有少量杂质的食盐配制溶液 【答案】A 【解析】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，正确； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，错误； C、用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码，物体质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，错误； D、用了含少量杂质的食盐配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，错误。 故选A。 5.配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作如图所示，其中正确的是（　　） A．取用 NaCl B．称取 NaCl C．量取蒸馏水 D．溶解 NaCl 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确； D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 故选C。 6.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸。用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量取水时，视线俯视读数，则所配溶液的质量分数将（　　） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处相平，用量筒量取浓盐酸时，视线的仰视读数会造成量取的浓盐酸体积偏大，相当于溶质质量偏大，量取水时，视线俯视读数会造成量取的水体积偏小，相当于溶剂质量偏小；根据溶质质量分数 可知，最终配得的溶液溶质质量分数偏大。 故选A。 ✍拓展综合练 1.鱼身上含有甲胺，具有腥味，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于酒精并在加热后逸出，减少腥味。下列过程与该原理不相似的是（　　） A．用清洁球除水垢 B．用水除去衣服上的汗渍 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉 【答案】A 【解析】A、用清洁球除水垢没有用的溶解的原理，选项错误； B、用水除去衣服上的汗渍是因为汗渍能够溶于水形成溶液被除去，选项正确； C、用汽油除去衣服上的油污是因为汽油能够溶解油污形成溶液，选项正确； D、用酒精将试管壁上的碘洗掉是因为碘能够溶于酒精中形成溶液，选项正确，故选A。 2.下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．碘放在水里会形成碘水 【答案】A 【解析】A．溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确； B．被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，故B错误； C．固体、液体、气体都可以做溶质，故C错误； D．碘不溶于水，碘放在水里不会形成碘的水溶液，而是形成悬浊液，故D错误。 故选A。 3.下列与人关系密切的四种液体中，属于溶液的是（   ） A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水 C．肥皂水 D．血液 【答案】B 【解析】A、 “伊利”纯牛奶：牛奶含有脂肪、蛋白质等微粒悬浮在水中，静置后可能分层，不属于溶液，故错误； B、“娃哈哈”矿泉水：矿泉水是水（溶剂）溶解了矿物质（如钙、镁等溶质）形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、肥皂水：肥皂水是胶体或乳浊液，含有较大的肥皂微粒，不稳定，易起泡或分层，不属于溶液，故错误； D、 血液：血液是悬浊液和胶体的混合物，含有血细胞、蛋白质等微粒，会沉降或分层，不属于溶液，故错误。 故选B。 4.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．白酒、牛奶、石灰水 B．泥浆水、酒精、汽水 C．泥浆水、麻油和水的混合物、矿泉水 D．食盐水、自来水、汽油和水的混合物 【答案】C 【解析】A. 白酒是酒精的水溶液，白酒属于溶液，牛奶属于乳浊液，石灰水是氢氧化钙溶液，石灰水属于溶液，此选项不符合题意；     B. 泥浆水属于悬浊液，酒精属于溶液，汽水属于溶液，此选项不符合题意； C. 泥浆水属于悬浊液，麻油和水的混合物属于乳浊液，矿泉水属于溶液，此选项符合题意；     D. 食盐水、自来水属于溶液，汽油和水的混合物属于乳浊液，此选项不符合题意。 故选C。 5.许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（　　） A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂 D．在科学实验中，水是最常用的溶剂 【答案】D 【解析】A、均一、稳定、透明的液体不一定就是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定、透明的液体，但蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，不同的物质分散到水中不一定都会形成溶液，如植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，错误； C、肥皂水是不溶于液体的小液滴物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，是乳浊液，错误； D、水能溶解很多物质，在科学实验中，水是最常用的溶剂，正确。 故选D。 6.瓜沥有一家霸王茶姬奶茶店，有一款奶茶叫“伯牙绝弦”令人念念不忘。以下有关说法中，正确的是（　　） A．“伯牙绝弦”所使用的鲜牛乳透白醇厚，是一种溶液 B．小虎最喜欢喝全糖的甜度，非常好喝，此时的奶茶已经达到饱和了 C．相对于微糖甜度的奶茶，全糖甜度的奶茶浓度更大 D．奶茶用勺子搅拌一下，可以增加糖的溶解度 【答案】C 【解析】A、“伯牙绝弦”所使用的鲜牛乳透白醇厚，不是均一、稳定的混合物，不是一种溶液 ，错误； B、小虎最喜欢喝全糖的甜度，非常好喝，但不能确定溶质能来否继续溶解，不能确定此时的奶茶已经达到饱和了，错误； C、相对于微糖甜度的奶茶，全糖甜度的奶茶浓度更大，正确； D、影响固体溶解度的因素主要是温度，奶茶用勺子搅拌一下，不可以增加糖的溶解度，错误。 故选C。 7.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体； ②同一种溶剂中可以同时有多种溶质； ③溶液是纯净物，而浊液是混合物； ④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液； ⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】①溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误； ②同一种溶剂中可以同时有多种溶质，如氯化钠和蔗糖的混合溶液中，溶剂是水，溶质是氯化钠和蔗糖，选项正确； ③溶液是溶质和溶剂组成的，，至少含有两种物质，属于混合物，浊液也是混合物，选项错误； ④植物油是一种不溶于水的液体，与水混合形成乳浊液，泥水是悬浊液，选项正确； ⑤饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数较小，是一种稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸钾易溶于水，其接近饱和的溶液是浓溶液，选项错误， 即上述说法正确的个数是2，故选A。 8.下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　） A．溶液不一定是无色的 B．被溶解的物质称作溶剂 C．只有固体和液体能做溶质 D．奶粉放在水里会形成奶的水溶液 【答案】A 【解析】A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故说法正确； B、被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，故说法错误； C、固体、液体、气体都可以做溶质，故说法错误； D、奶粉不溶于水，奶粉放在水里不会形成奶粉的水溶液，形成悬浊液，故说法错误。 故选A。 9.下列说法不正确的是（　　） A．溶液一定由溶质和水组成 B．溶液中的溶质可以是固体、液体、气体 C．一定条件下，同种物质在不同溶剂里溶解现象不一定相同 D．一定条件下，不同物质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同 【答案】A 【解析】A、溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶剂不一定是水，说法错误，符合题意； B、溶质可以是固体、液体、气体，说法正确，不符合题意； C、在同一条件下，同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同，如油脂在水中难溶而在汽油中可溶，说法正确，不符合题意； D、物质溶解的影响因素与溶质的种类和溶剂的种类有关，一定条件下，不同物质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同，例如碳酸钙不能溶于水而氯化钠能溶于水，说法正确。 故选A。 10.许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（   ） A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液 C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂 D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 【答案】D 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定、透明的液体不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但为纯净物，不属于溶液，该选项叙述不正确； B、不是所有的物质加入水中都能形成溶液，如沙子难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项叙述不正确； C、肥皂水是不溶于液体的小液滴物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，是乳浊液，不属于溶液，该选项叙述不正确； D、溶液中的溶质可以为气体、固体和液体，该选项叙述正确。 故选D。 11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．时，甲和乙的溶解度均为30 B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．℃时，在100克水中放入60克甲，其溶质的质量分数为37.5% D．℃时，分别在100克水中各溶解20克甲、乙，同时降低温度，甲溶液先达到饱和状态 【答案】D 【解析】A、t1℃时，甲乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g，溶解度是有单位的，错误； B、饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时甲、乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，错误； C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数 ×100%≈33.3%．错误； D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度，正确。 故选D。 12.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。则如图中表示该温度下硝酸钾饱和溶液的是（　　） A．B．C． D． 【答案】D 【解析】在20℃时，硝酸钾溶解度为31.6克，表示在20℃时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时，溶解硝酸钾质量为31.6克。 故选D。 13.溶解度图像中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度图像如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．升高温度时，A点向右移动 B．增加溶质时，点向左平移 C．蒸发溶剂时，点保持不变 D．稀释溶液时，点垂直下移 【答案】B 【解析】A、升高温度，A溶液的组成及状态不变，仅是溶液温度升高，所以A点平行右移，故说法正确； B、增加溶质，不能继续溶解，A溶液的组成、温度及状态不变，所以A点不动，故说法错误； C、蒸发溶剂，溶液A析出晶体，仍为饱和溶液，所以A点不动，故说法正确； D、加水稀释，使饱和的A溶液不再饱和，所以A点将垂直下移，故说法正确。 故选B。 14.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。科学兴趣小组的同学做了4次实验，数据如下表所示，则下列叙述中正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 10 10 10 10 加入氯化钠的质量/g 2 3 4 5 A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②③混合后，所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的质量相等 D．④中再加入5g硝酸钾，则最终有6.4g固体剩余 【答案】C 【解析】A、①所得溶液的溶质质量分数为：，故说法错误； B、②③混合后，所得溶液中溶质的质量为3g+4g=7g小于2×3.6g=7.2g，是不饱和溶液，故说法错误； C、③④液的质量=3.6g+10g=13.6g，故说法正确； D、④中再加入5g硝酸钾，硝酸钾固体会部分溶解，则最终剩余固体的质量小于6.4g，故说法错误。 故选C。 15.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　） A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【答案】D 【解析】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，选项说法缺少饱和溶液这个条件，故A错误； B、20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为30g，故B错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，故C错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符合定义，故D正确。 故选：D。 16.甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液 B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙 C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液 【答案】A 【解析】A、甲中有未溶解剩余的固体，乙烧杯中加入 15g 物质全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙烧杯中加入 5g 物质全部溶解，一定是不饱和溶液，三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液，正确； B、甲烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液；乙烧杯中加入 15g 物质全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙烧杯中加入 5g 物质全部溶解，一定是不饱和溶液，当甲、乙都饱和溶液时，甲和乙的溶质质量分数相等，错误； C、若甲中未溶解的某物质质量为 10g，则溶解的质量为 15g，此时 50g 水中溶解了 15g 溶质达到饱和，该温度下这种物质的溶解度为30g，错误； D、丙是不饱和溶液，往丙烧杯中加这种物质可变为该温度下的饱和溶液，加水后仍为饱和的溶液，错误。 故选A。 17.如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 【答案】C 【解析】A、在①→②变化过程中，恒温蒸发，溶液中溶质质量不变，溶剂的质量不断减小，食盐的质量分数一直不断增大。在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减小，溶液中溶质质量在析出食盐晶体之前不变，食盐的质量分数一直不断增大，但有食盐晶体析出后，因为温度不变，溶解度不变，所以食盐饱和溶液的质量分数就不变。在③→④变化过程中，升温蒸发，溶剂的质量不断减小，食盐晶体不断析出，但因为食盐的溶解度不断增大，因此溶液中食盐的质量分数不断增大。选项A正确； B、食盐的溶解度随温度变化而变化，在①→③变化过程中，因为是恒温蒸发，温度不变，所以食盐的溶解度保持不变，选项B正确； C、因为③是没有升温之前食盐的饱和溶液，④是升温之后食盐的饱和溶液，温度不同，食盐的溶解度不同，所以③与④溶液中，溶质质量与溶剂质量的比值不同，选项C不正确； D、在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减少，选项D正确。 故选C。 18.小科按如图所示的实验过程配制硫酸铜溶液（整个实验过程中不考虑水分蒸发）。下列判断错误的是（     ） A．②中溶液一定是硫酸铜的饱和溶液 B．③中溶液不一定是硫酸铜的饱和溶液 C．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 D．②③中溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】A．②中充分溶解后还有固体剩余，说明当前温度下水已经无法再溶解硫酸铜，因此是饱和溶液，A不符合题意。 B．加热后剩余固体全部溶解，存在两种可能：刚好溶解完，溶液饱和；固体溶解后，水还能继续溶解硫酸铜，溶液不饱和。因此③中溶液不一定是硫酸铜的饱和溶液，B不符合题意。 C．②中溶液里有未溶解的硫酸铜固体，这部分不算溶质；加热后固体全部溶解，溶质包含原来溶解的+底部未溶的固体，溶质变多，C不符合题意。 D．溶剂水的质量不变，③中溶液的溶质更多，溶液总质量更大，所以溶质质量分数大于②中溶液。二者质量分数不相等，D符合题意。 19.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　） A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10g水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变 【答案】D 【解析】A. 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，此选项错误； B. 蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，此选项错误； C. 由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，此选项错误； D. 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液，此选项正确。 故选D。 20.下列关于溶液的说法，正确的是（　　） A．只有固体可以作溶质 B．凡是无色透明的液体一定是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．溶液质量分数为40%的蔗糖溶液，其中溶质和溶剂的质量比是2：3 【答案】D 【解析】A 、溶质可以是固体、液体或气体，不只是固体可以作溶质，错误； B、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但不是溶液，错误； C 、饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，因为溶液的浓度取决于溶质的质量和溶液的质量，与溶液是否饱和无关，错误； D、溶液质量分数为 40% 的蔗糖溶液，其中溶质和溶剂的质量比是 40%：（1 - 40%） = 40%：60% = 2：3，正确。 故选D。 21.下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液 D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液 【答案】D 【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误； B、在同一温度下，相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故错误； C、饱和溶液需要指明是哪种物质的饱和溶液，故错误； D、在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液，故正确。 故选D。 22.炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是（　　） A．气体种类和容器体积 B．气体种类和温度，气体溶解度减小 C．气体种类和气压 D．温度和气压 【答案】D 【解析】炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度随着压强的减小而减小，随着温度的升高而减小。故选D。 23.下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A．夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，说明气体溶解度随温度升高而减小 B．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】A 【解析】A、气体的溶解度随温度升高而减小，夏季午后的温度较高，池塘中的水中氧气的溶解度减小，水中溶有氧气的量减少，所以夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面，选项正确； B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是一种均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，选项错误； C、由饱和溶液的概念可知，饱和溶液是不能再溶解某种或某些物质的溶液，而并不是不能再溶解任何物质的溶液，选项错误； D、在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如常温下，接近饱和的氢氧化钠溶液的浓度就比氢氧化钙饱和溶液的浓度大，选项错误，故选A。 24.在时将NaCl溶液经历下列变化，NaCl溶液溶液溶液2，下列分析与结论正确的是（　　） A．因为蒸发了10克水，NaCl溶液1在此温度下肯定是饱和溶液 B．因为析出5克晶体，NaCl溶液2在此温度下肯定是饱和溶液 C．在此温度下，NaCl的溶解度约为15.5克 D．按照溶液1到溶液2的变化规律，若再蒸发20克水，析出的晶体将大于5克 【答案】B 【解析】A． NaCl溶液蒸发10克水后得到NaCl溶液1，此时没有晶体析出，则原NaCl溶液一定是不饱和的，NaCl溶液1继续蒸发掉20g水得到NaCl溶液2，此时析出5g晶体，则可说明NaCl溶液1可能是饱和的，也可能是不饱和的，而NaCl溶液2一定是饱和的，故A错误； B．因为NaCl溶液2是析出晶体后得到的溶液，所以该溶液一定是饱和溶液，故B正确； C．溶解度是指在一定的温度下，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，所以需要计算出在此温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量，题中给出蒸发掉20g水析出5g晶体，但不能确定溶液1是否饱和，所以也不能确定20g水中溶解5g晶体是否饱和，因此无法计算此温度下氯化钠的溶解度，故C错误； D．若溶液1正好饱和，当蒸发掉20g水时析出5g晶体，则可以得出此温度下，20g水中溶解5晶体达到饱和状态，那第再蒸发20g水是，析出晶体的质量还是5g，若溶液1不饱和，再蒸发20克水，析出的晶体质量才会大于5克，故D错误。 故选B。 25.50克的蔗糖溶液和200克的蔗糖溶液混合，其质量分数为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】50g 5%的蔗糖溶液含蔗糖：；200g 20%的蔗糖溶液含蔗糖：；混合后蔗糖总质量：；混合后溶液总质量：；混合后质量分数：。 故选D。 26.关于100克质量分数为10%的食盐溶液的叙述，正确的是（　　） A．100克溶剂溶解了10克溶质 B．溶质:溶液 C．取该溶液10克蒸发，得到晶体1克 D．溶质:溶剂 【答案】C 【解析】A、10%的食盐溶液100克，含义是100克食盐溶液中含有10克食盐，故选项说法错误； B、溶液中溶质与溶液的质量比是10%：100%=1：10，故选项说法错误； C、该10克溶液中含有食盐的质量=10g×10%=1g，所以取该溶液10克蒸发，得到晶体1克，故选项说法正确； D、溶液中溶质与溶剂的质量比是10%：（1-10%）=1：9，故选项说法错误。 故选C。 27.在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5克水，无晶体析出，得到 Y 溶液；把Y 溶液蒸发5克水，析出2 克晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是（   ） A．Y溶液不一定是饱和溶液 B．Z溶液一定是饱和溶液 C．Y和Z 溶液中溶质的质量分数可能相等 D．将Z溶液再蒸发5克水，析出晶体的质量一定是2克 【答案】D 【解析】A．蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液，所以Y溶液可能是不饱和溶液，也有可能是饱和溶液，故A正确，不符合题意； B．析出2g晶体，过滤，得到Z溶液，所以Z溶液一定是饱和溶液，故B正确，不符合题意； C．如果Y溶液是饱和溶液，而Z溶液也是饱和溶液，且温度相同，所以Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等，故C正确，不符合题意； D．如果Y溶液是不饱和溶液，如果将Z溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是大于2g，故D错误，符合题意。 故选D。 28.时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有30克水的烧杯中加入15克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数一定减小 【答案】C 【解析】A、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克，则20℃时，盛有30克水的烧杯中加入15克硝酸钾，最多只能溶解硝酸钾，则甲中溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确； B、20℃时，盛有30克水的烧杯中加入15克硝酸钾，最多只能溶解9.48g硝酸钾，烧杯中剩余固体的质量为15克-9.48克=5.52克，而再加入20克水，最多能溶解硝酸钾，则乙中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确； C、丙中溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确； D、甲→乙过程中，溶液由该温度下的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。 故选C。 29.20℃某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化。下列说法中正确的是（　　） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若蒸发10克水，析出的晶体的质量是6克 C．该物质的溶解度是40克 D．溶液的溶质质量分数：甲＜乙＝丙 【答案】D 【解析】A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，又通过第二次蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，得出甲溶液为不饱和溶液，故A选项说法错误； B、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故B选项说法错误； C、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，由于选项中没有指明温度，所以说法错误，故C选项说法错误； D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，甲为不饱和溶液，溶质质量分数小于乙丙，故D选项说法正确。 故选D。 30.如图，对20℃时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答： (1)甲、乙、丙、丁四幅图中，乙溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）。 (2)由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将__________（填“不变”、“变大”或“变小”）。 (3)若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，则在20℃硝酸钾溶解度是__________克。 【答案】(1)无法判断 (2)不变 (3)32 【解析】（1）甲溶液蒸发一定量的水，得到乙溶液，乙溶液蒸发一定量的水，得到丙溶液，丙溶液中有晶体析出；丙溶液蒸发一定量的水，得到丁溶液，则丙、丁溶液一定是饱和溶液，乙溶液可能是饱和溶液，也可能是饱和溶液，无法判断，甲溶液一定是不饱和溶液； （2）由丙溶液到丁溶液，温度不变，溶解度不变，是相同温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变； （3）若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，即该温度下，10g水中最多能溶解3.2克硝酸钾晶体，则该温度下，100g水中最多能溶解32克硝酸钾晶 体，则20℃时硝酸钾的溶解度为32g。 31.20℃时，有50g 20%的硝酸钾饱和溶液，试计算： (1)20℃时硝酸钾的溶解度； (2)欲使其稀释成10%的硝酸钾溶液，应加水多少克？ 【答案】(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%。 设20℃时硝酸钾的溶解度为S，依据饱和溶液中溶质质量分数= =20%，得S=25g ，则20℃时硝酸钾的溶解度为25g (2)解：设稀释后硝酸钾溶液质量为x，依据稀释前后溶质质量不变列式为：，x=100g， 则加入水的质量为100g-50g=50g。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 32.小科要配制200克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)计算：需称取氯化钠的质量为30克，量取水的体积__________毫升。 (2)称量：称取氯化钠时指针偏转情况如图甲所示，接下来的操作是__________。 (3)溶解：图乙中器材①的名称是__________，②的作用为__________。 (4)下列操作中，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是__________（多选，填字母）。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．称取氯化钠时用了生锈的砝码 C．量筒中的水倒入烧杯时洒出了一些 【答案】(1)170 (2)减少氯化钠直至天平平衡 (3) 药匙 搅拌 (4)BC 【解析】（1）根据题意可知，需要水的质量为m=200g-30g=170g，所以需要加水的体积为：170毫升； （2）根据甲图可知，天平的指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，那么接下来的操作为：减少氯化钠直至天平平衡； （3）据图可知，器材①为药匙，②为玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解； （4）A、氯化钠固体中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故A错误； B、称取氯化钠时用了生锈的砝码，由于砝码质量变大，那么会导致氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，故B正确； C、量筒中的水倒入烧杯时洒出了一些，会导致溶剂的质量偏小，溶质质量分数偏大，故C正确； 故选BC。 33.实验室保存有一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示；请根据标签上的信息回答下列问题： (1)这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1克） (2)取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少毫升？ 【答案】(1)500mL=500cm3，溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g； (2)设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，则100g×37%=x×1.85%，解得x=2000g；同时加水的体积为（2000g-100g）/1g·mL-1=1900mL。 36.有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空： (1)继续加入食盐，其质量为多少； (2)蒸发水分，其质量为多少； (3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为多少。 【答案】(1)解：设继续加入的食盐的质量为x 100g×10%+x=（100g+x）×20%    x=12.5g 答：继续加入的食盐的质量为12.5g。 (2)解：设蒸发水的质量为y，蒸发前后溶质的质量不变，得： 100g×10%=（100g−y）×20%      y=50g 答：蒸发水的质量为50g。 (3)解：设质量分数为25%的溶液为z，则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质 100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%     z=200g 答：质量分数为25%的溶液为200g。 37.配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图： (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________， (2)上述实验操作中，②中的玻璃棒的作用是________。 (3)若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作________。 (4)下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是________。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．加水溶解过程中有少量水溅出 C．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．食盐中含有少量泥沙 【答案】(1)⑤③①④② (2)搅拌，加速溶解 (3)减少氯化钠至天平平衡 (4)ACD 【解析】（1）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序⑤③①④②； （2）上述实验操作中，②中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，说明氯化钠的质量偏大，接下来应进行的操作：减少氯化钠至天平平衡； （4）A、量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、加水溶解过程中有少量水溅出，会造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成水的质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、食盐中含有少量泥沙，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ACD。 ✍中考真题练 1．（2023·浙江杭州·中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）    A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 【答案】C 【解析】A、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的质量小于40克，由溶解度的定义可知，20℃时氯化钾的溶解度小于40克，选项错误； B、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的质量小于40克，则溶液的质量小于140克，选项错误； C、加热使烧杯中的固体全部溶解，溶液中的水的质量不变，溶解的氯化钾的质量增加，则溶质的质量分数一定比加热前大，选项正确； D、由图可知，加水前溶液的底部有氯化钾固体，溶液为20℃氯化钾的饱和溶液，若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液为20℃氯化钾的饱和溶液或不饱和溶液，则溶质的质量分数等于或小于加水前溶液的溶质质量分数，不会比加水前大，选项错误，故选C。 2．（2023·浙江宁波·中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）    A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【解析】A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，说法正确； B、溶液量越大，溶质溶解量越大，①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，说法正确； C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，说法正确。 D、②中溶质质量为22g，溶剂质量为50g，溶液溶质质量分数为，说法错误。 故选D。 3．（2023·浙江丽水·中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）    A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误； B、由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能是饱和溶液，选项错误； C、由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项正确； D、乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项错误，故选C。 4．（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 【答案】C 【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故选项错误； B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故选项错误； C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故选项正确； D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故选项错误。故选C。 5．（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　） 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克 【答案】D 【解析】A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故说法正确； C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故说法正确； D、饱和溶液的溶质质量分数=，故80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，故说法错误。 故选D。 6．（2022·浙江杭州·中考真题）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 【答案】D 【解析】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误； B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误； C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误； D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。 7．（2023·浙江金华·中考真题）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：    （1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______； （2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_______。 【答案】 甲 丙>乙>甲/丙乙甲 【解析】（1）甲烧杯中有未溶解的固体，说明此溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，丙可能是饱和溶液； （2）甲和乙相比较，水的质量相等，乙中溶质更多，所以甲溶液的溶质质量分数小于乙的，丙溶液是将乙溶液蒸发掉2g水，溶质的质量不变，所以乙溶液的溶质质量分数小于丙的，故甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。 8．（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。 （2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________ 【答案】 8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为： 【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。 （3）解析见答案。 ✍新题追踪练 1．（25-26八年级上·浙江杭州·期末）将适量的下列厨房用品分别放入水中，充分振荡后能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．植物油 C．白砂糖 D．辣椒粉 【答案】C 【解析】A．面粉不溶于水，分散在水中后静置会沉淀，是不均一不稳定的悬浊液，不能形成溶液，该选项不符合题意。 B．植物油不溶于水，和水混合后会分层，属于乳浊液，不能形成溶液，该选项不符合题意。 C．白砂糖可以溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，可形成溶液，该选项符合题意。 D．辣椒粉不溶于水，分散在水中静置会沉降，不均一不稳定，不能形成溶液，该选项不符合题意。 2．（25-26八年级上·浙江宁波·期末）如图为牛奶稀释后在显微镜低倍镜下的视野画面，图中一个一个的小球为分散在乳汁中的液态脂肪球，下列关于牛奶归类正确的是（   ） A．纯净物 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】D 【解析】由牛奶图看出液态脂肪球不均匀的分散到乳汁中，形成的混合物不均一、不稳定，静置后会出现分层现象，属于乳浊液。 故选D。 3．（2026·浙江杭州·三模）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量饱和石灰水升温10°C B．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°C C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 【答案】A 【解析】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。饱和石灰水升温后，温度改变→溶解度减小；溶解度减小会析出溶质，溶质质量减小、溶剂质量不变→溶质质量分数也减小，溶解度和溶质质量分数都发生变化，故A符合题意； B．硝酸钾溶解度随温度升高增大，升温后溶解度改变，但溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，故B不符合题意； C．温度不变，蔗糖溶解度不变，加入蔗糖溶解后只有溶质质量分数增大，故C不符合题意； D．温度不变，氯化钠溶解度不变，加水后只有溶质质量分数减小，故D不符合题意。 故选A。 4．（25-26八年级上·浙江金华·期中）要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至30℃    ②降低温度至 10℃    ③加2克氯化钠 ④加入2 克水   ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃    ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克 A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部 【答案】B 【解析】①升高温度至 30℃：氯化钠溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变； ②降低温度至 10℃：氯化钠溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，溶液浓度降低； ③加 2 克氯化钠：饱和溶液不能继续溶解溶质，溶质、溶剂质量不变，浓度不变； ④加入 2 克水：溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液浓度降低； ⑤蒸发掉 2 克水，再恢复到 20℃：溶液仍为 20℃的饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变； ⑥加入 20℃的氯化钠饱和溶液 2克：混合后仍为 20℃的饱和溶液，浓度不变； 因此能改变浓度的措施是②④。 故答案为：B。 5．（25-26八年级上·浙江绍兴期末）为研究温度对物质溶解能力的影响，将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。 (1)t1℃时该物质的溶解度为________g。 (2)A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_______点处的溶液。 (3)将t3℃ 时的110g溶液稀释成30%，需加水的质量为____g。 【答案】(1)40 (2)A (3)90 【解析】（1）60g 某固体物质放入盛有 50g 水的烧杯中充分溶解，t1℃时溶液质量为70g，说明50g水中最多溶解20g该物质，则此温度下该物质的溶解度为40g； （2）t2℃时溶液质量为110g，说明60g该物质在50g水中能全部溶解，但是否饱和不确定，由图知该物质的溶解度随温度升高而增大，将B点溶液升温至t3℃时的C点，一定是不饱和溶液；A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A点处的溶液； （3）设将t3℃时的110g溶液稀释成30%，需加水的质量为x， 由稀释前后溶质质量不变得：60g=（110g+x）×30%，解得：x=90g。 6．（25-26八年级上·浙江金华·期末）如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。 (1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。正确的操作顺序是________。 (2)该实验中应称取________g蔗糖，量取水时应选择________（填“10”或“50”或“100”）mL规格的量筒。 (3)若配制的溶液溶质质量分数大于15%，则原因可能有________。 ①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码； ②取水时仰视读数； ③溶解时有少量水溅出； ④装瓶时有溶液洒落； ⑤称量蔗糖时使用了生锈的砝码。 【答案】(1)③②①④ (2) 7.5 50 (3)③⑤/⑤③ 【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的正确操作顺序为：先计算所需溶质和溶剂的量，再进行称量溶质，接着溶解，最后装瓶存放。所以正确顺序是③②①④。 （2）配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液，所需蔗糖质量为50g×15%=7.5g。所需水的质量为50g−7.5g=42.5g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL。为了减小误差，应选择量程与所量取液体体积最接近且能一次量取的量筒，所以量取水时应选择50mL规格的量筒。 （3）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会使称得的蔗糖质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合要求。 ②取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，不符合要求。 ③溶解时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量不变，从而导致溶质质量分数偏大，符合要求。 ④装瓶时有溶液洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合要求。 ⑤称量蔗糖时使用了生锈的砝码，砝码生锈质量增加，会使称得的蔗糖质量偏大，导致溶质质量分数偏大，符合要求。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $