湖北黄石市2026-2027学年九年级上学期期中化学自编练习卷

湖北省黄石市 2026-2027学年九年级化学上学期期中自编练习卷 一、单选题 1．下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金 2．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列操作正确的是 A．制备氧气 B．氧气验满 C．收集氧气 D．检查装置气密性 3．我国将每年3月22日至28日设为“中国水周”，目的是促进水资源的开发、利用和保护。下列有关说法正确的是 A．自然界的河水是纯净物 B．工业废水未经处理即可排放 C．可用活性炭吸附水中异味 D．可用过滤方法除去水中所有杂质 4．掌握好化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是 A．一个镁离子：Mg+2 B．铜元素：CU C．五氧化二磷：O5P2 D．氮原子的结构示意图： 5．近日我国某厂商已建成全球首条固态电池量产线，其固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000公里，将彻底解决汽车续航问题。下列有关锂元素的说法正确的是 A．锂是一种非金属元素 B．锂原子最外层有1个电子 C．锂原子的相对原子质量为6.941g D．3Li表示三个锂元素 6．公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏 7．利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 8．在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 9．化学知识与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A．氦气可用于填充探空气球 B．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C．物体的热胀冷缩现象，是因为分子间间隔发生变化 D．人类活动排放到空气中的气体都会对空气造成污染 10．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A． B．钆的相对原子质量为157.2 C．元素周期表中钆元素位于第六周期 D．钆原子失去2个电子后形成 11．下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．反应前后原子的种类、数目均无变化 B．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 C．反应后的生成物共有两种 D．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 12．中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是： A．Rb属于金属元素 B．Rb的相对原子质量为85.47 C．Rb原子核里有37个质子 D．Rb原子在化学变化中易得电子 13．将10.0 g纯净物A与22.4 g氧气置于密闭容器内，点燃充分反应后，测得密闭容器内各物质的质量如下表所示 A 氧气 一氧化碳 二氧化碳 水 反应前质量 10.0g 22.4g 0 0 0 反应后质量 1.6g 0 M 8.8g 10.8g 下列说法错误的是 A．M=11.2 g B．纯净物A中只含碳、氢两种元素 C．一氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为1：1 D．若密闭容器中的碳原子个数为x，则氢原子个数一定为2x 二、填空题 14．生产、生活中蕴含许多化学知识。 (1)图1食品充氮防腐，说明氮气具有的化学性质是______。 (2)图2变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，从微观角度分析，其原因是______。 (3)图3是国家______标志。 (4)图4田径场上发令枪响，涉及到红磷的燃烧，其反应的文字表达式为：______。 15．科普阅读 臭氧（）是有鱼腥臭味的气体。臭氧受热极易转化成氧气。在离地面约25 km处有一个极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中的紫外线，使生物免遭紫外线的伤害。生产和生活中排放的CO、NO气体和电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等均对臭氧层有破坏作用，导致更多的紫外线照射到地球表面，对人类造成伤害。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图1），还用臭氧分析仪监测紫外灯分别照射氧气和空气时，产生臭氧的浓度随时间的变化（如图2）。 回答下列问题： (1)臭氧______（填“属于”或“不属于”）空气污染物。臭氧属于______（填“混合物”“单质”或“化合物”）。 (2)和中，化学性质更稳定的是______。臭氧转化为氧气属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，______（填“能”或“否”）观察到复燃现象。 (3)由图1可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是______。 (4)由图2可知，臭氧产生速率与______的高低有关。 (5)为减少对臭氧层的破坏，可采取的措施是______（答一点）。 16．高锰酸钾（）是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中发生了______（选填“物理”或“化学”）变化。 (2)图中涉及的物质属于氧化物的有______种。 (3)步骤II中______（选填“是”或“不是”）生成物。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是______。（填化学式） (5)生产流程中的副产品氢气可用作______。（填一种用途即可） 三、实验题 17．某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 (1)仪器a的名称是______。 (2)该同学选用B装置制取氧气，发生反应的文字表达式是______。 (3)该同学选用D装置收集氧气，是因为______。 (4)硫在氧气中燃烧发出______色火焰，生成有刺激性气味的气体。 18．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。如图是实验室制取气体可能用到的仪器。 (1)图中仪器B的名称是______。 (2)若选用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式______，根据此反应选择图中仪器______(填仪器下对应字母)与H组合制取并收集氧气。 (3)用H装置收集(2)中制得的O2，检验氧气已集满的方法是______。 (4)若用30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，选用的发生装置如图所示，其中最合适的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 19．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 溶液浓度% 溶液体积/mL 温度/℃ 的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 (1)根据以上实验，写出过氧化氢溶液分解的文字表达式_____。 (2)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验_____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_____。 (3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：_____。 (4)用一定量的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_____（选填“减小”或“不变”或“增大”）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《湖北省黄石市 2026-2027学年九年级化学上学期期中自编练习卷》参考答案 1．B 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，A 操作错误。    B、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而图中木条伸到了集气瓶内，B 操作错误。    C、氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸到集气瓶底部，以利于空气的排出，图中导管未伸到集气瓶底部，C 操作错误。   D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好，图中操作符合检查气密性的方法，D 操作正确。 故选D。 3．C 【详解】A、河水含有多种杂质，是混合物，错误； B、工业废水需处理达标后排放，防止污染，错误； C、活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和色素，正确； D、过滤只能除去不溶性杂质，不能去除可溶性杂质，错误； 故选C。 4．D 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以一个镁离子表示为：Mg2+，故表示错误； B、元素符号书写时一大二小，所以铜元素表示为Cu，故表示错误； C、根据“正读反写”的原则，五氧化二磷的化学式为：P2O5，故表示错误； D、氮的原子序数为7，则氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分两层排布，由内至外分别为2、5，氮原子的结构示意图为：，故表示正确。 故选D。 5．B 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、3Li表示三个锂原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 故选B。 6．A 【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒； 故选：A。 7．B 【详解】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 8．C 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、氦气密度比空气小且化学性质不活泼，可用于填充探空气球，说法正确，不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意； C、物体的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度变化而发生变化，说法正确，不符合题意； D、人类活动排放的气体并非全部会对空气造成污染，如水蒸气、二氧化碳不会对空气造成污染，但二氧化碳排放过多会造成温室效应，说法错误，符合题意。 故选：D。 10．D 【详解】A、原子中质子数等于电子数，x=2+8+18+25+9+2=64，选项正确； B、元素周期表最下面数字表示相对原子质量，故钆的相对原子质量为157.2，选项正确； C、原子核外电子层数与元素所在周期数相同，如图所示，钆原子核外有6个电子层，故位于第六周期，选项正确； D、钆原子最外层电子数是2，容易失去2个电子而带2个单位的正电荷，故离子符号表示为，选项错误； 故选D。 11．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均无变化，从微观示意图也可看出反应前后原子的种类和数目不变，A 正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，而物理性质可能改变，B 错误； C、由微观示意图可知，该反应是与反应生成、，所以生成物共有两种，C 正确； D、从微观示意图能看出，去掉不参与反应的分子外，参加反应的、的分子个数比为，D 正确。 故选B。 12．D 【详解】A、由“金”字旁可知，Rb属于金属元素，故选项不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故Rb的相对原子质量为85.47，故选项不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=37，故选项不符合题意； D、Rb原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故选项符合题意。 故选D。 13．C 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。A反应后质量减少，A是反应物，参加反应的A的质量为：10.0 g-1.6 g=8.4 g，反应后氧气的质量减少，氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为22.4g，反应后二氧化碳的质量增多，二氧化碳是生成物，生成的质量为8.8g，反应后水的质量增多，水是生成物，生成水的质量为10.8g。根据质量守恒，反应前总质量10.0g +22.4g = 32.4g，反应后总质量1.6g + 0 + M + 8.8g + 10.8g = 32.4g，解得M = 11.2g，反应后一氧化碳的质量增多，一氧化碳是生成物，根据以上分析可知，该反应为：A+氧气一氧化碳+二氧化碳+水。 【详解】A. 根据以上分析可知，M = 11.2g，此选项正确； B. 生成物中碳元素质量为：11.2g×+8.8g ×=7 .2g，生成物中氢元素的质量为：10.8g×=1.2g，因为化学反应前后元素的种类不变，所以纯净物A中碳元素、氢元素质量之和为：7 .2g+1.2g=8.4g=参加反应A的质量，因此纯净物A中只含碳、氢两种元素，此选项正确； C. 一氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为：=2：1，此选项错误； D. 根据以上分析可知，生成物中碳元素质量为7 .2g，生成物中氢元素质量为1.2g，则碳原子、氢原子个数比为：=，所以若密闭容器中的碳原子个数为x，则氢原子个数一定为2x，此选项正确。 故选C。 14．(1)不活泼 (2)温度升高，分子之间的间隔变大 (3)节水 (4) 【详解】（1）食品充氮防腐是利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，从而延长食品保质期。 （2）变瘪的乒乓球放入热水中，温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔增大，所以乒乓球重新鼓起来。 （3）图3的标志是国家节水标志，旨在提醒人们节约用水，保护水资源。 （4）红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，文字表达式为：。 15．(1) 属于 单质 (2) 化学变化 能 (3)在一定范围内，的浓度越高，杀菌效果越好 (4)浓度 (5)少用或不用“氟利昂”制冷剂 【详解】（1）臭氧属于空气污染物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 （2）O3和O2中，化学性质更稳定的是O2。臭氧转化为氧气属于化学变化。因为臭氧受热极易转化成氧气。因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，能观察到复燃现象。 （3）由图1可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定范围内，的浓度越高，杀菌效果越好。 （4）由图2可知，臭氧产生速率与氧气浓度的高低有关。 （5）为减少对臭氧层的破坏，可采取的措施是：禁止或限制使用含氯氟烃（如氯利昂）的制冷剂；减少汽车尾气中NO的排放；推广环保型制冷剂；加强工业废气处理等。 16．(1)物理 (2)两 (3)不是 (4) (5)燃料 【详解】（1）如图所示，二氧化锰和氢氧化钾经过第一步后变为熔融物，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化； （2）氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的纯净物，故二氧化锰和水符合，故填：两； （3）空气中含有氮气，氮气化学性质不活泼，不参与反应，因此氮气不是生成物； （4）如图所示，氢氧化钾在整个流程中既是反应物也是生成物，可以循环利用，故填：KOH； （5）氢气具有可燃性，因此可以做燃料。 17．(1)锥形瓶 (2) (3)氧气密度比空气大且不与空气反应 (4)明亮的蓝紫 【详解】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。 （2）B装置是固体加热型装置，且试管口有棉花，说明是用高锰酸钾加热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：。 （3）D装置是向上排空气法收集气体的装置，选用D装置收集氧气是因为氧气密度比空气大且不与空气反应。 （4）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 18．(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CDFG (3)将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，则证明氧气已集满 (4)B 【详解】（1）图中仪器B的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。由于该反应的反应物状态为固体，反应条件需要加热，发生装置需要的仪器有酒精灯（D）、试管（G）、铁架台（C）、带导管的单孔塞（F），所以选择图中仪器CDFG与H组合制取并收集氧气。 （3）因为氧气具有助燃性，利用带火星的木条进行验满，用H装置收集氧气时，由于氧气的密度比空气大，氧气应从短管进入，故检验氧气已集满的方法是将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，证明氧气已满。 （4）若用30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，需要控制过氧化氢溶液的滴加速率。B装置中，分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳气流，所以最合适的发生装置是B。 【点睛】本题主要考查气体制取，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 19．(1) (2) 反应物的浓度 ③④ 在其他条件相同的条件下，温度越高，化学反应速率越大 (3)反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，使微粒间碰撞的概率增大，导致化学反应速率越快 (4)不变 【详解】（1）根据以上实验，过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应的文字表达式：； （2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速率的关系； ③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；并且在其他条件相同的条件下，温度越高，化学反应速率越大； （3）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，使微粒间碰撞的概率增大，导致化学反应速率越快 （4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是溶液中的溶质过氧化氢的质量没有发生改变，由质量守恒定律可知，产生氧气的总质量不变。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $