精品解析：重庆市永川萱花中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

永川萱花中学校2026-2027学年度上期第一次质量检测 高2029届化学试题 (全卷共两个大题 满分100分 考试时间50分钟) 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题4分，共60分) 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用浊液中分散质粒子直径大于滤纸孔隙无法透过滤纸，而溶液、胶体的分散质粒子可透过滤纸的原理分离物质，与粒子直径大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析利用胶体分散质粒子直径大于半透膜孔隙无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可透过半透膜的原理提纯胶体，与粒子直径大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发是利用溶剂沸点低于溶质，加热使溶剂挥发从而分离溶质与溶剂，与粒子直径大小没有直接关系，C符合题意； D．丁达尔效应是由于胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可对光线产生散射作用，而溶液分散质粒子直径过小无明显散射现象，与粒子直径大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中的，不能存在，A不合题意； B．无色透明溶液中不能存在大量的，B不合题意； C．强酸性溶液中的与、、、均不反应，、、、之间也不反应，故能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中的，不能存在，D不合题意； 故选C。 7. 许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-=H2O C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑ + H2O D. 澄清石灰水与少量CO2反应：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性氯化钡和水，强酸、强碱、可溶性盐均拆为离子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出和，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中完全电离，应拆为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氧气加热反应可一步生成氧化铜，该步可以实现，但氧化铜是难溶于水的碱性氧化物，不能直接和水反应生成氢氧化铜，该步无法一步实现，A不符合题意； B．镁在氧气中燃烧可一步生成氧化镁：；氧化镁和硫酸发生复分解反应可一步生成硫酸镁和水：；硫酸镁和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁：，所有步骤均可一步实现，B符合题意； C．碱式碳酸铜和盐酸反应可一步生成氯化铜、水和二氧化碳；氯化铜和硝酸钠混合后，不满足复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或弱电解质生成），无法直接反应生成硝酸铜，该步不能一步实现，C不符合题意； D．碳在氧气中不完全燃烧可一步生成一氧化碳；一氧化碳属于不成盐氧化物，难溶于水，不能直接和水反应生成碳酸，该步无法一步实现，D不符合题意； 故选B。 9. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由+5价降低为+2价，得到电子，作氧化剂（同时体现酸性），B错误； C．元素化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．反应前后元素化合价均为+1价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2 → I- B. Fe2+ → Fe3+ C. HCO→ CO2 D. MnO→ MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为，元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．转化为，元素化合价从+2价升高为+3价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．转化为，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化为，元素化合价从+6价降低为+4价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选B。 13. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 14. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2 A. SO2 > I- > Fe2+ > Cl- B. Cl- > Fe2+ > I- > SO2 C. Fe2+ > I- > Cl- > SO2 D. I- > Fe2+ > Cl- > SO2 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原性规律：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性； 反应①中，中的硫元素从+4价升高到中的+6价，是还原剂；中的碘元素从0价降低到中的-1价，是还原产物，还原性：； 反应②中，中的铁元素从+2价升高到中的+3价，是还原剂；中的氯元素从0价降低到中的-1价，是还原产物，还原性：； 反应③中，中的碘元素从-1价升高到中的0价，是还原剂，中的铁元素从+3价降低到中的+2价，是还原产物，还原性：； 因此还原性顺序为，故选A。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO- + bFe3+ + cOH-=dFeO+ eCl- + fH2O。下列说法正确的是 A. ClO-是氧化剂，发生氧化反应 B. 反应中每生成1个FeO转移2个电子 C. a=2，b=3，c=4 D. 此条件下，氧化性：ClO- > FeO 【答案】D 【解析】 【分析】中氯元素从+1价降低到中-1价，每个得2个电子，为氧化剂，为还原产物；中铁元素从+3价升高到中+6价，每个失3个电子，为还原剂，为氧化产物；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：，由此分析。 【详解】A．得电子是氧化剂，氧化剂发生还原反应，A错误； B．中铁元素从+3价升高到中+6价，每生成1个转移3个电子，B错误； C．由分析可知，、、，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D正确； 故选D。 二、填空题(共40分) 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________ （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________ ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到____(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________。 ③若某Fe(OH)3胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法的名称是__________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是________________(任写一种)。 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是________________________________，当加入过量稀硫酸时，发生反应的离子方程式为________________________________。 ⑥下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________(填字母)。 A．用明矾净化饮用水 B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 无 ③. 产生白色沉淀 ④. 渗析 ⑤. 煮沸时搅拌或加热时间过长等(任写一种) ⑥. 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 ⑦. ⑧. B 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①胶体制备是将饱和溶液滴入沸水中，与水反应生成胶体和，化学方程式为； ②胶粒无法通过半透膜，半透膜外的液体中主要是小分子和离子，因此不会有丁达尔效应；半透膜外的液体中存在，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，会产生白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； ③可以利用半透膜除去胶体中含有少量可溶性固体杂质，该方法为渗析； ④制备出的液体呈浑浊状可能是煮沸时搅拌或加热时间过长等； ⑤向胶体中逐滴加入稀硫酸时，由于稀硫酸时电解质会使胶体发生聚沉，先观察到红褐色沉淀；当稀硫酸过量后，沉淀会和稀硫酸发生中和反应，沉淀溶液，得到黄色溶液，因此观察到的现象为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色； 沉淀会和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； ⑥A．用明矾净化饮用水，是利用产生的胶体的吸附性吸收水中的杂质，和胶体的性质有关，A不符合题意； B．在溶液中滴加溶液发生复分解反应生成沉淀，和胶体的性质无关，B符合题意； C．河流中的泥沙与水形成胶体，在入海口遇到海水中的电解质发生聚沉形成沙洲，和胶体的性质有关，C不符合题意； D．用石膏或盐卤点制豆腐是利用电解质使蛋白质胶体发生聚沉，和胶体的性质有关，D不符合题意； 故选B。 17. I．根据所学知识，完成下列各小题。 （1）从物质的类别来看，CaO、MgO和CuO都属于____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；O2与O3的关系互为________________。 II． 阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，MgSO4，①CaCO3等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用②饱和食盐水生产③NaOH，还可得到④H2、Cl2及副产品⑤稀盐酸。向饱和NaCl溶液中先后通入⑥NH3和⑦CO2，可获得⑧NaHCO3固体，经分解得到Na2CO3，电解⑨熔融Na2CO3可制得金属⑩Na。 （2）从MgSO4溶液中可获得MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）上述标有序号的物质中，能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （4）请写出③溶于水的电离方程式________________________________。 III． 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （5）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________________。 （6）该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是____(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （7）写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式________________________________。 IV． 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑ + 3CO2↑。 （8）该反应中氧化剂是________，氧化产物是________，该反应生成1个N2时转移的电子数为________个。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 同素异形体 （2）纯净物 （3） ①. ②⑤⑨⑩ ②. ①③⑧⑨ （4） （5） （6）②④ （7） （8） ①. 和 ②. ③. 12 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、、均符合该性质； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，和满足该定义； 【小问2详解】 结晶水合物具有固定的化学式和组成，属于纯净物范畴； 【小问3详解】 ①是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ②饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ③是碱，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ④是单质，既不是电解质也不是非电解质；不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑤稀盐酸是水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑥是化合物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质；气态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑦是化合物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质；气态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑧是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑨熔融是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； 因此能导电的有②⑤⑨⑩；属于电解质的有①③⑧⑨； 【小问4详解】 为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 与反应生成难溶的和，离子方程式为 【小问6详解】 随着的滴入，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电能力下降，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，继续滴加，离子浓度又逐渐增大，导电能力又开始上升； ①AB段导电能力减弱是因为反应使溶液中自由移动离子浓度降低，生成的属于电解质，并非转变为非电解质，①错误； ②导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③BC段是过量的电离出的离子使导电能力上升，不是过量，③错误； ④a时刻为B点，二者恰好完全中和，离子浓度最低，④正确。 故选②④； 【小问7详解】 过量时，完全反应，1个电离出1个和2个，2个与2个反应生成2个和2个，其中1个与结合生成沉淀，剩余1个，因此离子方程式为； 【小问8详解】 该反应中单质中的硫元素从0价降低到中的-2价，得电子做氧化剂，中氮元素从+5价降低到中的0价，得电子做氧化剂；因此氧化剂为和；单质中的碳元素从0价升高到中的+4价，失电子作还原剂，为氧化产物；生成1个时，得到2个电子，2个原子共得到10个电子，总转移电子数为12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永川萱花中学校2026-2027学年度上期第一次质量检测 高2029届化学试题 (全卷共两个大题 满分100分 考试时间50分钟) 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题4分，共60分) 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ca2+、HCO、NO、K+ 7. 许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-=H2O C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑ + H2O D. 澄清石灰水与少量CO2反应：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2 → I- B. Fe2+ → Fe3+ C. HCO→ CO2 D. MnO→ MnO2 13. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 14. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2 A. SO2 > I- > Fe2+ > Cl- B. Cl- > Fe2+ > I- > SO2 C. Fe2+ > I- > Cl- > SO2 D. I- > Fe2+ > Cl- > SO2 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO- + bFe3+ + cOH-=dFeO+ eCl- + fH2O。下列说法正确的是 A. ClO-是氧化剂，发生氧化反应 B. 反应中每生成1个FeO转移2个电子 C. a=2，b=3，c=4 D. 此条件下，氧化性：ClO- > FeO 二、填空题(共40分) 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________ （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________ ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到____(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________。 ③若某Fe(OH)3胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法的名称是__________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是________________(任写一种)。 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是________________________________，当加入过量稀硫酸时，发生反应的离子方程式为________________________________。 ⑥下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________(填字母)。 A．用明矾净化饮用水 B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 17. I．根据所学知识，完成下列各小题。 （1）从物质的类别来看，CaO、MgO和CuO都属于____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；O2与O3的关系互为________________。 II． 阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，MgSO4，①CaCO3等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用②饱和食盐水生产③NaOH，还可得到④H2、Cl2及副产品⑤稀盐酸。向饱和NaCl溶液中先后通入⑥NH3和⑦CO2，可获得⑧NaHCO3固体，经分解得到Na2CO3，电解⑨熔融Na2CO3可制得金属⑩Na。 （2）从MgSO4溶液中可获得MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）上述标有序号的物质中，能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （4）请写出③溶于水的电离方程式________________________________。 III． 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （5）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________________。 （6）该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是____(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （7）写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式________________________________。 IV． 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑ + 3CO2↑。 （8）该反应中氧化剂是________，氧化产物是________，该反应生成1个N2时转移的电子数为________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $