四川外国语大学附属外国语学校2026-2027学年高一上学期9月检测 化学试题

重庆外国语学校 2026-2027学年度（上）高2029届9月检测 化学试题 （满分100分，75分钟完成） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B．李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2．下列化学用语的表示正确的是 A．与互为同素异形体 B．的原子结构示意图为： C．还原反应中电子的转移： D．溶液中的水合离子： 3．下列反应能用离子方程式来表示的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B．稀盐酸与氢氧化镁反应 C．氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D．氢氧化钾溶液与稀醋酸 4．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 5．下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 6．下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是 X Y Z A 化合物 氧化物 酸 B 化合物 强电解质 非电解质 C 化学反应 氧化还原反应 离子反应 D 分散系 胶体 溶液 7．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③稀溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9．下列离子方程式书写正确的是 A．少量溶液与浓溶液混合： B．向碳酸钙中加入足量盐酸： C．向溶液中通入： D．向悬浊液中滴加稀硫酸： 10．下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 11．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B．向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 12．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B．过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为 C．由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 13．向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B．曲线②d溶液中的溶质有 C．bc段发生的反应方程式为 D．d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 14．某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）现有下列10种物质：①银粉 ②熔融NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2O ⑤碱石灰 ⑥胆矾晶体 ⑦食醋 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式_______________________________________； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：_____________________________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的________（填“正极”或“负极”）相连。 16．（14分）阅读材料，回答问题。 Ⅰ．（1）亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸（），是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸（）的酸酐为________。 （2）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________（填字母）。 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D．亚硝酸盐被氧化 （3）与反应的化学方程式为，则每生成150 g的NO，被氧化的HI有________g。 Ⅱ．高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 （1）高铁酸钾（，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应中的作用是________（填选项）。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 （2）实验室制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况： （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下图装置制备了胶体（夹持仪器已省略）。 ①需要标识的图标是________（填序号）。 a． b． c． d． ②下列有关胶体的说法，正确的是________。 A．该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 17．（14分）Ⅰ．近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下： 回答下列问题： （1）从最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括________（填字母）。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．化合反应 （2）该反应生成粗硅和一种可燃性气体X，则反应①中，焦炭作________（填“氧化”或“还原”）剂。 （3）上述流程中，可循环利用的物质为________、________（填化学式）。 （4）芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含的湿法蚀刻液来去除氧化物层（）。该蚀刻反应的离子方程式为_____________________________________________。 Ⅱ．已知，取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （1）在配制酸性溶液时，________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是___________________________________________________________。 （2）、、的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 18．（16分）某白色粉末中可能含有、、、、NaCl、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有__________________________________（填离子符号，下同）；不能确定的离子有________。 （2）写出实验②的离子方程式：____________________________________； （3）若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验________（填离子符号）达到目的； Ⅰ．某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”），用离子方程式说明原因_________________________________________________。 Ⅱ．学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，______________________________，过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $重庆外国语学校2026-2027学年度（上)高2029届9月检测 化学答案与解析 题号 1 2 3 6 > 选项 B C A 0 O A 题号 8 0 10 11 12 13 14 选项 0 B C A 15.(2分一空，14分) (1)①②⑦ ②③④⑥⑨（少填一个扣1分，2分扣完为止：错答扣2分）交叉 (2)Na205睢2Na*+02- 或Na20(熔融)=2Na+02 (未写熔融、未配平一共扣1分，离子符号化学式错扣2分)》 )Ba2+20H+C02=BaC031+H,0 （未配平一共扣1分，离子符号化学式借扣2分，后面的化学 方程式、离子方程式同标准) (4)Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2*+2CH3COO-+2H0 正极 16.(2分一空，14分) I.(1)N203(2)B (3)640 Ⅱ.(1)c 6c' (2)3C,+2Fc(oH),+10KoH-2K,Fc0,+6KC+8H,0 (3)1 acd ②c 17.(除标注的空外，其余2分一空，14分) 1(1)CD(2)还原 (3)H(1分)、HC1(1分)④Si02+20H-Si0,2-+H,0 Ⅱ(1)不能 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气 (答到高锰酸钾溶液能将盐酸中的氯离子氧化为氯气就2分) (2)Pb02>Mn0i>S0好 (顺序错扣完，若写成S042<MnO<PbO2给1分) 18.(2分一空，16分) (1)Cu2+、S0、K*、No: Na、CT(少填一个扣1分，2分扣完为止：错答扣2分) (2)Ba2+SO=BaSO(3)CI I.不可行2Ag'+SO=Ag,SO,↓ Ⅱ.加入足量的Ba(No,h溶液 (“足量”1分，BaNO2溶液1分) ④Cu(N0,h、K,S0, (少填一个扣1分，错答扣2分)