精品解析：吉林长春市十一高中2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

长春市十一高中2026-2027学年度高二上学期第一学程考试 化学试题 第Ⅰ卷（共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分． 1. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 2. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8mol/(L·s) C. v(D)=0.7mol/(L·s) D. v(D)=9mol/(L·min) 3. ，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ②0.1 mol/L的HA溶液，pH约为3 ③HA溶液能与溶液反应生成 ④pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5 ⑤往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 ⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生多 A. ②④⑥  B. ①③⑤  C. ③⑤⑥  D. ①②④ 4. 一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。下列推断正确的是 A. p0≤p＜2p0 B. p0≤p≤2p0 C. D. 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 6. 时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B. 时，该反应的分压平衡常数 C. S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D. 时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中的物质的量浓度将增大 B. 常温下，向0.01 mol/L的氨水中通入氨气，溶液中的电离度不变 C. 向pH = 2的醋酸溶液中加入pH = 2的HCl溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D. 加热2 mol/L的氨水溶液，溶液中的浓度一定会增大 8. 下列说法正确的是 A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B. CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 C. 反应常温下能自发进行，则该反应的 D. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 10. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为，下列说法错误的是 A. 投料时，适当过量可提高的转化率，但的转化率减小 B. 考虑综合经济效益，合成氨一般选择400～500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D. 原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B. 图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 一定温度下，向体积相同的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的，发生反应：。甲装置保持压强不变，乙装置保持容积不变，一段时间后甲乙装置相继达到平衡状态。下列说法中错误的是 A. 达到平衡所需的时间甲乙 B. 甲、乙装置达平衡时，氨气的体积分数甲乙 C. 甲装置达到平衡后，再向甲装置通入一定量的NH3，再次达平衡后NH3的体积分数将不变 D. 乙装置达到平衡后，再向乙装置通入一定量的NH3，再次达到平衡后NH3的体积分数不变 15. 已知某温度下，反应①： ，反应②： 。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为0.16.下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡后移除CaO，的浓度会增加 C. 平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol D. 该温度下化学反应的平衡常数： 第Ⅱ卷（共55分） 二、解答题 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序_____。 （2）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 （3）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_____(填序号)。 （4）相同等体积的两份溶液(盐酸)和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的_____(填字母序号)。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．中有锌剩余 （5）25℃时常压下，在的稀醋酸溶液中，_____(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的溶液 17. 回答下列问题： （1）水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为________________________。 （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式________________________。 （3）已知为n元弱酸。写出与足量反应的离子方程式：________________________。写出最后一步的电离方程式________________________。 （4）联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡：，；联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：的）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。 18. 乙酸乙酯是一种有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为________________，该反应的________。 （2）在常压和353.15 K时，初始组成，用作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率________%，平衡常数________（保留2位有效数字）。 已知制乙酸乙酯反应的速率方程为： （k为速率常数，只与温度、催化剂有关） 其中，则________（保留2位有效数字）。 （3）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是________________________（任写一种方法）。 19. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源中间体： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应2的焓变为________。时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，下列叙述错误的是________（填标号）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，CO平衡转化率增大 （2）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应的方程式为_________________。 （3）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过，可去除水）和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与总压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是_________（填“甲”或“乙”）。 ②点________。 （4）时，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数________。（列出计算式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中2026-2027学年度高二上学期第一学程考试 化学试题 第Ⅰ卷（共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分． 1. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，乙醇是非电解质，A错误； B．金刚石是单质，不是电解质，B错误； C．生铁是合金，属于混合物，不是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，，C错误； D．醋酸（）在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液中完全电离，属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；是在熔融状态下能完全电离的盐，属于电解质，D正确； 故选D。 2. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8mol/(L·s) C. v(D)=0.7mol/(L·s) D. v(D)=9mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】比较同一可逆反应的反应速率快慢时，需要统一单位、将不同物质的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再结合化学计量数比对大小，同时注意固体的浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率： 【详解】A．v(A)=0.3 mol/(L·s)，A不符合题意； B．B物质是固体，固体的浓度始终为定值，不能用来表示化学反应速率，B不符合题意； C．v(A)=v(D)= ×=0.35 mol·L-1·s-1，C符合题意； D．v(A)=v(D)=×mol·L-1·s-1=0.075 mol·L-1·s-1，D不符合题意； 故选C。 3. ，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ②0.1 mol/L的HA溶液，pH约为3 ③HA溶液能与溶液反应生成 ④pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5 ⑤往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 ⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生多 A. ②④⑥  B. ①③⑤  C. ③⑤⑥  D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中导电实验灯泡暗仅能说明溶液中离子浓度小，可能是浓度过低导致，无法证明部分电离； ②中0.1 mol/L的溶液约为3，若为一元强酸，应为1，说明未完全电离，属于弱电解质； ③中与反应生成仅能说明酸性强于碳酸，无法证明为弱电解质； ④中的溶液稀释100倍约为3.5，若为强酸应为4，说明稀释过程中继续电离，存在电离平衡，属于弱电解质； ⑤中石蕊试液变红仅能说明溶液呈酸性，无法证明未完全电离，无法证明部分电离； ⑥等体积、等的和醋酸与足量锌反应，产生更多，说明浓度大于醋酸，酸性比弱酸醋酸更弱，属于弱电解质； 故选A。 4. 一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。下列推断正确的是 A. p0≤p＜2p0 B. p0≤p≤2p0 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的特点是只有一种气体，，温度不变，平衡常数不变，即水蒸气压强不变，C项符合题意，故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下、会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会氧化、，不能大量共存，B错误； C．常温下的溶液中，呈酸性，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．和反应放出的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与反应不能大量存在，碱性条件下、与反应生成沉淀不能大量存在，且、本身与也会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B. 时，该反应的分压平衡常数 C. S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D. 时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但是升高温度会使平衡时Q的分压变化，最后不会达到相等，故A错误； B．T℃，该反应平衡时Q的平衡分压为5kPa，则S的分压为10kPa ，Kp=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B错误； C．反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数始终不变，故C错误； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原平衡浓度相等，故D正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中的物质的量浓度将增大 B. 常温下，向0.01 mol/L的氨水中通入氨气，溶液中的电离度不变 C. 向pH = 2的醋酸溶液中加入pH = 2的HCl溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D. 加热2 mol/L的氨水溶液，溶液中的浓度一定会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡。常温下加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大，的物质的量浓度仍减小，A错误； B．氨水中存在电离平衡。一定温度下，弱电解质的浓度越大，其电离度越小。向氨水中通入氨气，氨水浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但的电离度减小，B错误； C．醋酸溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数为。两种溶液的pH均为2，的浓度均为。混合瞬间，不变，与按相同倍数减小，二者的比值不变。因此，混合后的浓度商，醋酸的电离平衡不移动，C正确； D．氨水中存在电离平衡，一水合氨的电离是吸热过程，升温有利于其电离；但加热也会使氨气逸出，减少溶液中的一水合氨，使上述电离平衡有逆向移动的趋势。因此，不能断定溶液中的浓度一定增大，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B. CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 C. 反应常温下能自发进行，则该反应的 D. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，比活泼的杂质（如、）会优先于失电子，因此转移电子时，阳极溶解的质量小于，A错误； B．中毒时，增大浓度，平衡逆向移动，可减少的生成，缓解中毒症状，将患者转移至高压氧舱吸氧的做法正确，B正确； C．反应的气体分子数减少，，常温下能自发进行，根据，可推知，C错误； D．合成氨反应为放热反应，从勒夏特列原理角度，室温比更有利于平衡正向移动，选择是为了保证催化剂活性、加快反应速率，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选B。 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确； C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，D正确。 故选A。 10. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为，下列说法错误的是 A. 投料时，适当过量可提高的转化率，但的转化率减小 B. 考虑综合经济效益，合成氨一般选择400～500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D. 原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，氮气与氢气按1∶3的物质的量之比反应。投料时，氮气相对过量。适当增加氮气的用量，平衡向生成氨的方向移动，可提高氢气的转化率，但过量氮气自身的转化率减小，A正确； B．工业合成氨需要兼顾反应速率、平衡转化率和生产成本。采用铁触媒时，通常选择400～500℃，主要是因为铁触媒在这一温度范围内活性最大，有利于获得较大的反应速率，B正确； C．及时分离出，使生成物浓度减小，平衡向生成氨的方向移动，能提高反应物的转化率。由题给速率方程可知，在温度及其他物质浓度不变时，反应速率与成反比，减小会增大反应速率，有利于提高日产量，C错误； D．原料气中的某些杂质会使铁触媒中毒，降低其催化活性；若混有氧气，还可能与氢气形成爆炸性混合物。因此，原料气进入合成塔前必须经过净化处理，D正确； 故选C。 11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的可以结合质子生成或，符合酸碱质子理论中碱的定义，A正确； B．可以给出质子生成，属于酸；可以结合质子生成，属于碱，B正确； C．既可以给出质子生成，又可以结合质子生成，属于两性物质，C正确； D．反应中给出质子作反应物酸，是结合质子得到的产物酸，根据强酸制弱酸的规律，酸性：，D错误； 故选D。 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B. 图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，不能比较和的酸性强弱，A错误； B．探究酶和硫酸的催化效率需控制温度等无关变量相同，该实验两组反应温度不同，且高温会使唾液淀粉酶变性失活，无法比较催化效率，B错误； C．锌与硫酸反应生成，装置气密性良好，可通过秒表记录反应时间，结合注射器测定生成氢气的体积，计算反应速率，C正确； D．测定中和反应的反应热需要隔热装置减少热量散失，该装置无保温隔热措施，热量损失大，无法准确测定反应热，D错误； 故选C。 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①c点反应速率发生改变，c点没有到达平衡，故①错误； ②随反应进行，浓度逐渐减小， 所以浓度a点大于c点，故②错误； ③由正反应速率增大，而反应物浓度逐渐减小，所以速率增大是温度引起的，由此可知正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④生成物浓度增大、容器内温度升高，逆反应速率持续增大，逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故④错误； ⑤混合物颜色不再变化，则浓度不变，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥反应前后体积不变，达到平衡后，改变容器体积增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故⑥错误； 正确的个数为2个，选A。 14. 一定温度下，向体积相同的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的，发生反应：。甲装置保持压强不变，乙装置保持容积不变，一段时间后甲乙装置相继达到平衡状态。下列说法中错误的是 A. 达到平衡所需的时间甲乙 B. 甲、乙装置达平衡时，氨气的体积分数甲乙 C. 甲装置达到平衡后，再向甲装置通入一定量的NH3，再次达平衡后NH3的体积分数将不变 D. 乙装置达到平衡后，再向乙装置通入一定量的NH3，再次达到平衡后NH3的体积分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应正向气体总物质的量增大，甲保持压强不变则容器体积随反应进行逐渐增大，相同反应程度下甲中反应物浓度小于乙，乙反应速率更快、达到平衡时间更短，因此达到平衡所需的时间甲乙，A正确； B．乙保持容积不变，平衡时压强比甲大，增大压强平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，的体积分数增大，因此氨气的体积分数甲乙，B正确； C．恒温恒压下，再通入，容器体积同比例增大，新平衡与原平衡等效，因此再次达平衡后的体积分数不变，C正确； D．乙保持容积不变，通入后气分压增大，的体积分数增大，D错误； 故选D。 15. 已知某温度下，反应①： ，反应②： 。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为0.16.下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡后移除CaO，的浓度会增加 C. 平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol D. 该温度下化学反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，设反应①生成的物质的量为amol，反应②消耗的物质的量为2bmol，则有： 由，平衡后的体积分数为0.16；列方程组，解得，容器体积为1L，故平衡时：，，，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据反应可知碳酸钙固体首先分解出，气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．温度不变，CaO为固体，改变CaO的量，平衡不变，的浓度不变，B错误； C．根据分析，平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol，C正确； D．根据分析的平衡常数数据，该温度下化学反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷（共55分） 二、解答题 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序_____。 （2）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 （3）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_____(填序号)。 （4）相同等体积的两份溶液(盐酸)和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的_____(填字母序号)。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．中有锌剩余 （5）25℃时常压下，在的稀醋酸溶液中，_____(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的溶液 【答案】（1） （2） （3） ①. ①>②=③ ②. ③>②=① （4） （5） ①. ②. bdf 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，电离常数越大，酸性越强，由CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为； 【小问2详解】 由电离常数可知，酸性H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为； 【小问3详解】 体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液，电离产生的n(H+)相等，但CH3COOH有剩余，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 Zn反应，最终电离产生的n(H+)的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是③＞②=①； 【小问4详解】 pH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应的n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸； a．随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，所以反应所需要的时间：A＞B，a不正确； b．开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：A=B，b不正确； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：A=B，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则A中有锌剩余，d正确； 故选cd； 【小问5详解】 CH3COOH是弱酸，根据电荷守恒，=()mol/L； a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH的电离是吸热过程，加热该 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010mol∙L-1，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对醋酸的电离平衡没有影响，醋酸的电离程度不变，e不符合题意； f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液，中和醋酸电离产生的H+，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f符合题意； 故选bdf。 17. 回答下列问题： （1）水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为________________________。 （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式________________________。 （3）已知为n元弱酸。写出与足量反应的离子方程式：________________________。写出最后一步的电离方程式________________________。 （4）联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡：，；联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：的）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据水自耦电离的方程式 ，可类比写出液氨的自耦电离方程式为 ；由于液氨为纯液体，其浓度视为常数不列入平衡常数表达式中，故其自耦电离的平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 重铬酸钾溶液中存在橙色的重铬酸根（）与黄色的铬酸根（）之间的相互转化平衡，其离子方程式为； 【小问3详解】 为元弱酸，与足量反应时会发生完全中和，生成正盐和水，弱酸需保留化学式，离子方程式为； 多元弱酸分步电离，最后一步电离是失去最后一个氢离子，电离方程式为 ； 【小问4详解】 联氨第一步电离方程式为 ，其平衡常数 ；已知反应 的平衡常数 ；结合常温下水的离子积常数 ，可推导出 ； 联氨为二元弱碱，完全质子化可结合两个形成，硫酸为二元酸，形成的酸式盐中要保留一个可电离的，故二者完全反应形成的酸式盐化学式为。 18. 乙酸乙酯是一种有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为________________，该反应的________。 （2）在常压和353.15 K时，初始组成，用作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率________%，平衡常数________（保留2位有效数字）。 已知制乙酸乙酯反应的速率方程为： （k为速率常数，只与温度、催化剂有关） 其中，则________（保留2位有效数字）。 （3）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是________________________（任写一种方法）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 30 ②. 3.9 ③. （3）蒸出乙酸乙酯和水、增大乙醇或乙酸的浓度等 【解析】 【小问1详解】 在浓硫酸催化剂，加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，方程式为； 根据题意，可写出乙酸、乙醇和乙酸乙酯燃烧的热化学方程式： ① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，由 ① + ② - ③ 即可得到乙酸和乙醇发生酯化反应的热化学方程式，则该反应的焓变 ； 【小问2详解】 由图可知，乙醇的初始浓度为，平衡浓度为，则反应消耗的乙醇浓度为；已知初始组成 ，故乙酸的初始浓度为 ；列出三段式： 平衡时乙酸的转化率 ； 平衡常数 ； 当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即 ，则有 ，变形可得 ，故 ； 【小问3详解】 由于改变温度或压强难以提高产率，根据勒夏特列原理，可以通过改变物质的浓度使平衡向正反应方向移动；具体方法包括：不断蒸出生成的乙酸乙酯和水（减小生成物浓度），或者增大乙酸或乙醇的浓度（增大反应物浓度）等。 19. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源中间体： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应2的焓变为________。时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，下列叙述错误的是________（填标号）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，CO平衡转化率增大 （2）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应的方程式为_________________。 （3）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过，可去除水）和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与总压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是_________（填“甲”或“乙”）。 ②点________。 （4）时，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数________。（列出计算式） 【答案】（1） ①. −90.9 kJ/mol ②. C （2） （3） ①. 乙 ②. 75 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应2 = 反应1 - 反应3，因此，选项分析： A．催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，A正确； B．初始投料，反应中二者按消耗，体积分数是随反应进行不断变化的量，当其不变时说明反应达平衡，B正确； C．恒容容器中充入氩气，各反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，C错误； D．平衡后充入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选C； 【小问2详解】 反应的控速步骤是活化能最大的基元反应，从反应历程图可知，从过渡态到过渡态的能垒最高（能垒为），方程式为； 【小问3详解】 ①水分子筛可移除产物，促进反应1正向移动，相同压强下​平衡转化率更高，因此转化率更高的乙容器使用了水分子筛； ②M点对应甲容器，无分子筛，​平衡转化率50%，列三段式： ，平衡总物质的量为，总压150 kPa，​的分压为； 【小问4详解】 由题意可知，在一定条件下发生上述3个反应，和的物质的量分别为0.8 mol、0.5 mol，的转化率为50%，则平衡时的物质的量为：1 mol-1 mol×50%=0.5 mol，由碳原子个数守恒可知，CO的物质的量为：2 mol-0.8 mol-0.5 mol=0.7 mol，由氢原子个数守恒可知，的物质的量为：，则平衡常数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $