精品解析：黑龙江哈尔滨市群力经纬中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段测试化学试卷

哈尔滨市群力经纬中学校九年级阶段测试 化学试题 考试须知：本次考试为闭卷考试形式，考试时间为70分钟，试卷总分为70分，请同学们认真阅读试题，并在答题卡相应的位置上填写出答案。 可能用到的相对原子质量；H-1 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案) 1. 哈尔滨市举办了第九届亚洲冬季运动会。亚冬会核心图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。下列有关说法错误的是 A. “冰晶蓝”色系的灵感来自哈尔滨冰雪特色的松花江冰层。松花江冰属于纯净物 B. “丁香紫”色系源自哈尔滨市花——丁香花。丁香花开，香满冰城是分子不断运动 C. “兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广阔林地葱郁绿色。绿色植物可净化空气 D. “丰登黄”色系取五谷丰登、风调雨顺之意。植物从种子到成熟发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成，松花江冰是江水冻结形成的，其中含有溶解的矿物质、悬浮物等多种杂质，属于混合物，该说法错误。 B.能闻到丁香花香味是因为香味分子在不断运动扩散到空气中，说法正确。 C.绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，还能吸附空气中的粉尘，具有净化空气的作用，说法正确。 D.植物从种子到成熟的过程中存在光合作用、呼吸作用等反应，有大量新物质生成，属于化学变化，说法正确。 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.戴好护目镜是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； B.注意通风换气是安全图标，实验中没有涉及，故符合题意； C.实验中会用到明火是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； D.实验会用到锋利物品是安全图标，实验中涉及，故不符合题意，故选B。 3. 进行碳酸钠与盐酸反应的部分操作如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞取下后应该倒放于桌面，该选项操作不正确； B、将粉末状固体加入试管中，可借助于纸槽，该选项操作正确； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞取下倒放于桌面，标签向着手心，该选项操作不正确； D、给试管塞胶塞时，试管不能放在桌面上，手应该拿胶塞，不能拿胶塞上的导管，该选项操作不正确； 故选B。 4. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 B 家务劳动：厨房菜刀使用后要洗净擦干，放在干燥处 使铁制品与水隔离防止生锈 C 农业活动：将不溶于水的农药配成悬浊液喷洒 节省农药、提高药效 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铅笔芯主要成分为石墨，石墨具有导电性，因此可作简易电池的电极材料，关联正确。 B.铁生锈需要同时与和接触，菜刀洗净擦干放在干燥处可使铁与水隔离，防止生锈，关联正确。 C.将不溶于水的农药配成悬浊液喷洒，能让农药均匀附着在农作物表面，可节省农药、提高药效，关联正确。 D.酒精消毒的原理是酒精可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，与酒精的可燃性无关，关联错误。 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语说法正确的是 A. 2O2表示2个氧气 B. 锌原子(Zn)转变成锌离子(Zn2+) C. 3H2O中含有1个氧原子 D. 反应涉及的CO2和OH均为原子团 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示氧气或1个氧分子，在其前面加上数字表示分子个数，因此2O2表示2个氧分子，故A选项不符合题意； B、反应前锌是由锌原子构成的，其符号为Zn，反应后生成碳酸锌，碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，因此锌离子的离子符号为Zn2+，故B选项符合题意； C、H2O中含有1个氧原子，3H2O中含有3个氧原子，故C选项不符合题意； D、CO2表示二氧化碳这种物质，不是原子团，而OH-是氢氧根离子，是原子团，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 下图所示的实验中，只发生物理变化的是 A. 铁钉生锈 B. 蔗糖溶于水 C. 向水中通入二氧化碳 D. 酸雨腐蚀建筑物 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的核心判断依据是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化； B.蔗糖溶于水仅为蔗糖分子扩散到水中的过程，无新物质生成，属于物理变化； C.二氧化碳通入水中发生反应CO2+H2O=H2CO3，生成新物质碳酸，属于化学变化； D.酸雨腐蚀建筑物是酸雨中的酸性物质与建筑成分（如碳酸钙）发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 7. 下列有关叙述、化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 B. 用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 C. 工业上煅烧石灰石制生石灰 CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应 D. 铝制品不能用钢丝刷打磨 4Al+3O2= 2Al2O3 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化反应不属于基本反应类型，铁丝燃烧的基本反应类型为化合反应，错误。 B.铁会和波尔多液中的硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，因此不能用铁桶盛放波尔多液，事实叙述错误。 C.煅烧石灰石需要高温条件，原方程式缺少反应条件，错误。 D.铝常温下与氧气反应生成致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此不能用钢丝刷打磨铝制品；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，叙述、方程式、反应类型均正确。 8. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 CO2能使紫色石蕊溶液变红 D 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后分子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.温度升高时，乒乓球内气体分子间间隔增大，气体体积膨胀使压瘪的乒乓球复原，解释正确。 B.金刚石和石墨都是碳单质，二者物理性质差异大的本质原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 C.通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为与水反应生成了酸性的，是使石蕊变红，并非本身具有酸性，解释错误。 D.木炭燃烧生成二氧化碳，反应前为氧分子，反应后为二氧化碳分子，分子种类发生了改变，解释正确。 9. 预防火灾，人人有责。下列说法正确的是 A. 废旧金属的回收只能节约金属资源 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火 C. 工业上用一氧化碳炼钢 D. 煤气泄漏时，应马上打开抽风机以利于煤气排出 【答案】B 【解析】 【详解】A.废旧金属回收除节约金属资源外，还可减少金属冶炼的能耗、降低冶炼产生的环境污染，因此A错误； B.油库的可燃性油气、面粉加工厂的可燃性粉尘、煤矿矿井的瓦斯（主要成分为CH4）都属于可燃物，与空气混合后遇明火极易发生爆炸，因此上述场所必须严禁烟火，因此，B正确； C.工业炼钢的目的是降低生铁中的含碳量，需要用氧气氧化碳元素为气体除去，一氧化碳是工业炼铁的还原剂，不能用于炼钢，因此C错误； D.煤气泄漏时打开抽风机，电器开关通电会产生电火花，极易引燃泄漏的可燃性气体引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风，因此D错误。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如纯净物铁由铁原子构成，错误； B、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子是阳离子。但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，错误； C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误； D、溶液是均一稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，溶液一定是混合物，正确； 故选D。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲的元素名称是硫 【答案】A 【解析】 【详解】A.③的质子数为17，属于氯元素；若，核外电子总数为，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，符号应为，不是，该选项错误。 B.②的核外有2个电子层，元素周期数等于原子核外电子层数，对应元素位于第二周期，该选项正确。 C.元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7，该选项正确。 D.同周期元素原子序数从左到右依次增大，原子序数为17，因此甲原子序数为16，元素名称为硫，该选项正确。 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去水中的悬浮物 加入明矾 D 除去铁粉中的硫酸铜 加水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.红热木炭与氧气反应生成或，会向氮气中引入新的气体杂质，错误； B.金属活动性顺序中排在前，可与足量稀硫酸反应生成可溶性的和；排在后，不与稀硫酸反应，反应后经过过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，符合除杂要求，正确； C.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮物，使其聚集成大颗粒，过滤才可除去悬浮物，错误； D.加水后硫酸铜溶解形成溶液，会与发生置换反应，既消耗了原物质，又引入新杂质，错误。 13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，参加反应铝和铁的质量比为9:28 D. 右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A.a点时铝恰好反应完，但此时铁早已停止产生氢气，说明铁的烧杯中酸已经过量，并非两个烧杯的酸都恰好完全反应，A错误。 B.b点时铁已经完全反应不再生成氢气，而铝还在继续反应产生氢气，此时铝生成的氢气质量大于铁，两者氢气质量不相等，B错误。 C.c点时，两个烧杯加入的稀硫酸质量相同，根据氢元素守恒，此时生成氢气的质量相等。根据反应方程式：，生成等质量时，参加反应的质量为，18g对应生成；，生成等质量时，参加反应的质量为对应生成； 因此生成等质量氢气时，参加反应的铝和铁质量比为，C正确。 D.该图像的横坐标是稀硫酸的质量，不是反应时间，无法体现反应的快慢，因此不能反映铝和铁的金属活动性强弱，D错误。 二、填空题(共44分) 14. 回答下列问题： （1）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应：，其中利用了碳的______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）纯电动汽车挂绿色牌照，象征低碳环保，此种汽车行驶时的能量转化为：化学能→电能→______能。 （3）食盐是厨房中重要的调味品，下图是海水晒盐的大致过程，图中甲和乙分别是______(填序号)。 A. 沉淀池和过滤池 B. 储水池和结晶池 C. 吸附池和结晶池 【答案】（1） 还原 （2） 机械 （3）B 【解析】 【小问1详解】 该反应中碳夺取中的氧元素，将+4价的Si还原为单质Si，碳作还原剂，利用了碳的还原性； 【小问2详解】 纯电动汽车依靠电动机驱动，电动机工作时将电能转化为机械能，使汽车行驶； 【小问3详解】 海水晒盐的流程为：海水先引入储水池（甲），之后送入蒸发池蒸发水分，再进入结晶池（乙），氯化钠饱和后结晶析出得到粗盐，剩余液体为母液，对应选项B。 15. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）10℃时，甲的溶解度_____(填“大于”或“小于”)乙的溶解度。 （2）甲、乙两种物质均为_____(填“微”或“易”)溶物质。 （3）20℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量大小关系为：甲_____(填“大于”或“等于”或“小于”)乙。 （5）30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的操作，请结合图1分析：x的数值为_____。 【答案】（1）小于 （2）易 （3）70 （4）小于 （5）7 【解析】 【小问1详解】 10℃时甲的溶解度曲线在乙的下方，因此甲的溶解度小于乙。 【小问2详解】 20℃时甲、乙的溶解度均为40g，大于10g，符合易溶物质的判定标准（20℃溶解度>10g为易溶）。 【小问3详解】 20℃时甲的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g甲，因此50g水最多溶解20g甲，所得溶液质量为。 【小问4详解】 30℃时甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙；降温至20℃时二者溶解度相等，均为饱和溶液，溶质质量分数相等，溶剂越少溶质越少，因此甲的溶质质量小于乙。 【小问5详解】 30℃时甲的溶解度为60g，即10g水最多溶解6g甲；蒸发10g水析出1g后溶液达到饱和，再蒸发10g水会额外析出6g甲，因此蒸发20g水总共析出，即。 16. 阅读科普短文并回答相关问题。(注：选项有字母的填字母) 全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)是中国自主研发的实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出能抵御10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜偏滤器，再次创新世界纪录，证明了中国在金属材料研制和应用方面的实力。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起到抵御极端高温的关键作用：铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件的温度，保证其在高温环境下的正常运行。 （1）钨铜偏滤器所用的特种合金属于______。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）钨的高硬度、高熔点，属于其______性质。 A. 物理 B. 化学 （3）钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的______性。 （4）钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在800℃-1000℃时，用H2将WO2还原为钨(W)粉，并生成水。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）B （2）A （3） 导热 （4） 【解析】 【小问1详解】 该特种合金由钨、铜及铜合金等多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 硬度、熔点是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； 【小问3详解】 铜及铜合金可快速传导钨吸收的热量，利用了其良好的导热性； 【小问4详解】 反应物为和，生成物为和，反应条件为800℃~1000℃，配平后即得该反应方程式。 17. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是___________。 （2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （3）在(2)的化学方程式反应物中氮元素的化合价为___________。 （4）流程中可循环利用的物质有___________(写一种)。 【答案】（1）粉碎 （2）H2O （3）-3 （4）NH3或H2O 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前为使反应物接触更充分，可以对石灰石进行粉碎； 【小问2详解】 在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为H2O； 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应物氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价； 【小问4详解】 由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。 18. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图所示： A组 B组 C组 石墨的导电性 二氧化碳的溶解性 镁带和稀盐酸反应 大理石与稀盐酸的反应 比较合金和纯金属硬度 （1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为___________组(选填“A或“B”)；理由是：___________。 （2）同学们在九年级将会新学到一些重要的化学物质，比如说“酸、碱、盐”等，我们可以从化学式学习的角度先预习一下什么是“酸、碱、盐”，比如说“酸”一般是氢离子和酸根的结合，就像硫酸可以理解为氢离子和硫酸根的结合，而“碱”一般是金属阳离子和氢氧根的结合，就像氢氧化钠可以理解为钠离子和氢氧根的结合，而“盐”可以理解为金属阳离子和酸根的结合，就像硫酸铜可以理解为铜离子和硫酸根的结合。根据以上信息请将下列物质还未填写的类别填写在表格上： 物质 硫酸钡 硝酸 氢氧化铝 硝酸钾 碳酸钠 类别 盐 酸 _____ 盐 _____ 【答案】（1） ①. A ②. 均为探究物质的物理性质 （2） ①. 碱 ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 A组研究的是物质的物理性质，B组研究是物质的化学性质，C组研究合金的硬度，属于物理性质，所以应与A归为一组。故填：A、均为探究物质的物理性质； 【小问2详解】 氢氧化铝是由金属离子铝离子和氢氧根结合成的，属于碱；碳酸钠是由金属钠离子和酸根结合成的，属于盐。故填：碱、盐。 19. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I.制取二氧化碳： （1）选用的发生装置是__________(填字母)，发生反应的化学方程式为________； （2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是二氧化碳的密度___________。 Ⅱ.制取氧气： （3）E中仪器a的名称是___________； （4）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强___________(填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”)，当集气瓶口出现___________证明已收集满氧气。 【答案】（1） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）比空气大 （3）水槽 （4） ①. 逐渐变大 ②. 1个大气泡时 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固液，条件是常温，因此选择固液常温型即装置B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，因此采用向上排空气法收集即C，D是向下排空气法适合收集密度比空气小的气体； 【小问3详解】 如图所示a是水槽 【小问4详解】 由于集气瓶内气体逐渐增多是集气瓶口处的压强逐渐变大，因此当瓶口处出现1个大气泡时证明氧气已收集满氧气。 20. 已知A-F是初中化学常见的物质，其中A和B的组成元素相同，D是一种黑色固体，E是赤铁矿石中的主要成分，(图中“-”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： （1）写出B物质的化学式：______。 （2）B转化为A的反应过程中会______(填“吸收”或“放出”)热量，写出E→D反应的化学方程式______。 （3）若C经一步反应能同时生成B和F，则C可能是______。 A. 酸 B. 单质 C. 氧化物 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （合理即可） （3）AB 【解析】 【分析】E是赤铁矿石中的主要成分，则为氧化铁；A和B的组成元素相同，且A、B能相互转化，A能与E反应，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为一氧化碳、B为二氧化碳；D是一种黑色固体，E能转化为D，则D为铁； 【小问1详解】 B为二氧化碳； 【小问2详解】 B转化为A的反应为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应的条件为高温，因此为吸热反应； E→D的反应为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式见答案； 【小问3详解】 如果C经过一步反应就能同时生成B(二氧化碳)和F，结合推导可知，酸类物质比如碳酸可以直接分解得到二氧化碳和水，其他常见的酸和碳酸盐、碳酸氢盐反应也能同时得到这两种产物，那么C就是酸，F就是水，A符合题意；另外假设C是氧气，氧气和有机物在点燃的条件下能同时生成B(二氧化碳)和F（水），且铁（D）可以和C（氧气）反应，B符合题意。 21. 为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如图： （1）写出上述反应的化学方程式_____。 （2）求解该铁样品中铁的含量_____。 （3）向反应后的滤液中加入89.2g水，所得溶液中溶质的质量分数_____。 （4）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为_____若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配制的溶液中溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿100t，理论上能炼出上述生铁的质量为______。 【答案】（1） （2）56% （3）15.2% （4） ①. 20g ②. 偏小 （5）100t 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 由题意得生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g；设该样品中参加反应铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，参加反应的H2SO4的质量为z， x=11.2g y=30.4g z=19.6g 该铁样品中铁的含量为； 【小问3详解】 向反应后的滤液中加入89.2g水，所得溶液中溶质的质量分数为； 【小问4详解】 稀释前后溶液中溶质的质量不变，则所需98%浓硫酸的质量19.6g÷98%=20g；若其他操作正确，量取水时仰视读数，则实际所取水的量偏大，所以所配制的溶液中溶质质量分数会偏小； 【小问5详解】 设理论上能炼出上述生铁的质量为m m=100t 故理论上能炼出上述生铁的质量为100t。 22. 化学兴趣小组的同学们针对铜、铁、铝、镁等金属及其化合物的性质开展了实验探究活动，请回答相关问题。 活动一：探究金属的活动性顺序 在分别装有质量相等和形状相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入足量且浓度均为7.3%的稀盐酸(图1所示)。 （1）进行金属反应的实验时先用砂纸打磨的目的是①______，证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是②______。 活动二：丙同学和丁同学开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 （2）丙同学将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是______(填化学式)。 实验序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 1 未打磨铝片 CuSO4 无明显变化 2 打磨的铝片 CuSO4 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 3 未打磨铝片 CuCl2 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验1、3现象差异大，小组同学一致认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作以下猜想。 【实验猜想】 （3）猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜； 猜想2：_________。 【实验设计】 （4）①丙同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______。为了得到结论，他向实验1溶液中加入适量NaCl，观察到覆盖红色固体，溶液蓝色变浅，于是得出猜想2成立。 ②丁同学认为丙同学的结论不严谨，需重复实验1，再向其中加入适量______固体，除溶解外无明显现象。 【实验结论】猜想2成立。 【实验拓展】 （5）参照(1)中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请你和大家一起将下表的实验设计补充完整。 试管 温度、表面积 实验目的 1 25℃、普通铝粉 1和2对比探究温度对反应速率的影响， 2和3对比探究表面积对反应速率的影响 2 ______ 3 60℃、______ 【答案】（1） ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. 铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象 （2） （3）可以破坏铝表面的氧化膜 （4） ①. 实验1没有反应，说明铜离子不能破坏氧化膜 ②. （5） ①. 60℃、普通铝粉 ②. 纳米铝粉 【解析】 【小问1详解】 金属（Fe、Al、Mg）暴露在空气中，表面会生成一层氧化物薄膜，隔绝内部金属单质，需要打磨去除。 活动性在H前的金属可以和稀盐酸反应生成氢气；Cu在H后，不能和稀盐酸反应。Fe能反应、Cu不能反应，证明金属活动性Fe>Cu。 【小问2详解】 金属铝置换出铜盐溶液里的单质铜，Cu是红色固体。 【小问3详解】 对比实验1（，含，未打磨铝片无现象）、实验3（，含，未打磨铝片可以反应），变量是阴离子和，所以猜想氯离子破坏氧化膜。 【小问4详解】 实验1的硫酸铜溶液中同样存在大量，但未打磨的铝片和它反应无明显现象，说明不能破坏铝的氧化膜，因此猜想1不成立。 控制变量验证： 猜想是起作用，就要排除的干扰。向实验1的硫酸铜溶液加入硫酸钠（含有，不含，无明显现象，证明不起作用，确实是氯离子破坏氧化膜。 【小问5详解】 控制变量法：研究某一变量时，其余条件保持完全相同。 试管1：25℃、普通铝粉，试管2：60℃、普通铝粉。 1、2对比：只有温度不同，表面积相同，探究温度对反应速率的影响。 试管3：60℃、纳米铝粉。 2、3对比：温度相同，铝粉规格不同（表面积不同），探究表面积对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市群力经纬中学校九年级阶段测试 化学试题 考试须知：本次考试为闭卷考试形式，考试时间为70分钟，试卷总分为70分，请同学们认真阅读试题，并在答题卡相应的位置上填写出答案。 可能用到的相对原子质量；H-1 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案) 1. 哈尔滨市举办了第九届亚洲冬季运动会。亚冬会核心图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。下列有关说法错误的是 A. “冰晶蓝”色系的灵感来自哈尔滨冰雪特色的松花江冰层。松花江冰属于纯净物 B. “丁香紫”色系源自哈尔滨市花——丁香花。丁香花开，香满冰城是分子不断运动 C. “兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广阔林地葱郁绿色。绿色植物可净化空气 D. “丰登黄”色系取五谷丰登、风调雨顺之意。植物从种子到成熟发生了化学变化 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 3. 进行碳酸钠与盐酸反应的部分操作如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 4. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 B 家务劳动：厨房菜刀使用后要洗净擦干，放在干燥处 使铁制品与水隔离防止生锈 C 农业活动：将不溶于水的农药配成悬浊液喷洒 节省农药、提高药效 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语说法正确的是 A. 2O2表示2个氧气 B. 锌原子(Zn)转变成锌离子(Zn2+) C. 3H2O中含有1个氧原子 D. 反应涉及的CO2和OH均为原子团 6. 下图所示的实验中，只发生物理变化的是 A. 铁钉生锈 B. 蔗糖溶于水 C. 向水中通入二氧化碳 D. 酸雨腐蚀建筑物 7. 下列有关叙述、化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 B. 用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 C. 工业上煅烧石灰石制生石灰 CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应 D. 铝制品不能用钢丝刷打磨 4Al+3O2= 2Al2O3 化合反应 8. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 CO2能使紫色石蕊溶液变红 D 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后分子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 9. 预防火灾，人人有责。下列说法正确的是 A. 废旧金属的回收只能节约金属资源 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火 C. 工业上用一氧化碳炼钢 D. 煤气泄漏时，应马上打开抽风机以利于煤气排出 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲的元素名称是硫 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去水中的悬浮物 加入明矾 D 除去铁粉中的硫酸铜 加水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，参加反应铝和铁的质量比为9:28 D. 右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 二、填空题(共44分) 14. 回答下列问题： （1）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应：，其中利用了碳的______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）纯电动汽车挂绿色牌照，象征低碳环保，此种汽车行驶时的能量转化为：化学能→电能→______能。 （3）食盐是厨房中重要的调味品，下图是海水晒盐的大致过程，图中甲和乙分别是______(填序号)。 A. 沉淀池和过滤池 B. 储水池和结晶池 C. 吸附池和结晶池 15. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）10℃时，甲的溶解度_____(填“大于”或“小于”)乙的溶解度。 （2）甲、乙两种物质均为_____(填“微”或“易”)溶物质。 （3）20℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量大小关系为：甲_____(填“大于”或“等于”或“小于”)乙。 （5）30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的操作，请结合图1分析：x的数值为_____。 16. 阅读科普短文并回答相关问题。(注：选项有字母的填字母) 全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)是中国自主研发的实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出能抵御10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜偏滤器，再次创新世界纪录，证明了中国在金属材料研制和应用方面的实力。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起到抵御极端高温的关键作用：铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件的温度，保证其在高温环境下的正常运行。 （1）钨铜偏滤器所用的特种合金属于______。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）钨的高硬度、高熔点，属于其______性质。 A. 物理 B. 化学 （3）钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的______性。 （4）钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在800℃-1000℃时，用H2将WO2还原为钨(W)粉，并生成水。该反应的化学方程式为______。 17. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是___________。 （2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （3）在(2)的化学方程式反应物中氮元素的化合价为___________。 （4）流程中可循环利用的物质有___________(写一种)。 18. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图所示： A组 B组 C组 石墨的导电性 二氧化碳的溶解性 镁带和稀盐酸反应 大理石与稀盐酸的反应 比较合金和纯金属硬度 （1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为___________组(选填“A或“B”)；理由是：___________。 （2）同学们在九年级将会新学到一些重要的化学物质，比如说“酸、碱、盐”等，我们可以从化学式学习的角度先预习一下什么是“酸、碱、盐”，比如说“酸”一般是氢离子和酸根的结合，就像硫酸可以理解为氢离子和硫酸根的结合，而“碱”一般是金属阳离子和氢氧根的结合，就像氢氧化钠可以理解为钠离子和氢氧根的结合，而“盐”可以理解为金属阳离子和酸根的结合，就像硫酸铜可以理解为铜离子和硫酸根的结合。根据以上信息请将下列物质还未填写的类别填写在表格上： 物质 硫酸钡 硝酸 氢氧化铝 硝酸钾 碳酸钠 类别 盐 酸 _____ 盐 _____ 19. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I.制取二氧化碳： （1）选用的发生装置是__________(填字母)，发生反应的化学方程式为________； （2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是二氧化碳的密度___________。 Ⅱ.制取氧气： （3）E中仪器a的名称是___________； （4）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强___________(填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”)，当集气瓶口出现___________证明已收集满氧气。 20. 已知A-F是初中化学常见的物质，其中A和B的组成元素相同，D是一种黑色固体，E是赤铁矿石中的主要成分，(图中“-”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： （1）写出B物质的化学式：______。 （2）B转化为A的反应过程中会______(填“吸收”或“放出”)热量，写出E→D反应的化学方程式______。 （3）若C经一步反应能同时生成B和F，则C可能是______。 A. 酸 B. 单质 C. 氧化物 21. 为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如图： （1）写出上述反应的化学方程式_____。 （2）求解该铁样品中铁的含量_____。 （3）向反应后的滤液中加入89.2g水，所得溶液中溶质的质量分数_____。 （4）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为_____若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配制的溶液中溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿100t，理论上能炼出上述生铁的质量为______。 22. 化学兴趣小组的同学们针对铜、铁、铝、镁等金属及其化合物的性质开展了实验探究活动，请回答相关问题。 活动一：探究金属的活动性顺序 在分别装有质量相等和形状相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入足量且浓度均为7.3%的稀盐酸(图1所示)。 （1）进行金属反应的实验时先用砂纸打磨的目的是①______，证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是②______。 活动二：丙同学和丁同学开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 （2）丙同学将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是______(填化学式)。 实验序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 1 未打磨铝片 CuSO4 无明显变化 2 打磨的铝片 CuSO4 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 3 未打磨铝片 CuCl2 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验1、3现象差异大，小组同学一致认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作以下猜想。 【实验猜想】 （3）猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜； 猜想2：_________。 【实验设计】 （4）①丙同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______。为了得到结论，他向实验1溶液中加入适量NaCl，观察到覆盖红色固体，溶液蓝色变浅，于是得出猜想2成立。 ②丁同学认为丙同学的结论不严谨，需重复实验1，再向其中加入适量______固体，除溶解外无明显现象。 【实验结论】猜想2成立。 【实验拓展】 （5）参照(1)中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请你和大家一起将下表的实验设计补充完整。 试管 温度、表面积 实验目的 1 25℃、普通铝粉 1和2对比探究温度对反应速率的影响， 2和3对比探究表面积对反应速率的影响 2 ______ 3 60℃、______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $