精品解析：黑龙江绥化市第四中学2026-2027学年九年级上学期9月第一次阶段检测化学试题

初四化学第一次月考试题 本试卷满分100分，选择题每题2分，共20题，其中16-20题可能为双选，选对得2分，选错或不选不得分，只选一项得1分。(可能会用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65) 一、单选题 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A. 溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C. 蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D. 蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 3. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 36% 4. 小明用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久后鱼儿死了，下列对此现象解释较合理的是 A. 水中的细菌在煮沸的过程中被杀死 B. 水中的溶氧在煮沸的过程中逸出而减少 C. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳 D. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液不一定是透明的 B. 溶液不一定是无色的 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 6. 已知氯化钾在20℃时，溶解度为33g。下列关于氯化钾溶液的说法正确的是 A. 氯化钾饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20℃时，100g氯化钾饱和溶液中含KCl 33g C. 20℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为33.0% D. 将30g20℃的氯化钾溶液倒出一半，溶液中溶质的质量分数不变 7. “粗盐中难溶性杂质去除”的系列操作中正确的是 A. 药品取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 8. 需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取16.0克NaCl B. 用500 mL量筒量取84.0 mL水 C. 将NaCl放入量筒中进行溶解 D. 配制完成后倒入广口瓶中保存 9. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 一定温度下，向不饱和溶液中增加溶质，使其变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质的质量分数不变 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D. 时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中溶质的质量分数一定相等 11. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 12. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥减少溶剂. A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 13. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 14. 60克某温度下的硝酸钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出2克硝酸钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 A. 16g B. 4g C. 20g D. 8g 15. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 16. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 17. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，硝酸钾与氯化铵的溶解度相等 C. T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. 向等量的水中分别加入等质量的NH4NO3和NaOH固体，溶液温度的变化 C. 加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，试管中固体质量的变化 D. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 19. 20℃时，将40.0 gNaCl和40.0 g CuSO4分别加入盛有100.0 g水的甲、乙两个烧杯中。不同温度下NaCl和CuSO4的溶解度如表。下列说法正确的是 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 CuSO4 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 A. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液 B. 升温至40℃时，甲烧杯中无固体剩余 C. 若CuSO4溶液中混有少量NaCl，获取CuSO4应采用蒸发结晶的方法 D. 之间，NaCl和CuSO4的溶解度曲线存在交点 20. 将100g5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%，下列方法正确的是 A. 蒸发掉50g水 B. 倒掉50g溶液 C. 加入2gNaCl固体 D. 加入50g20%的NaCl溶液 二、填空题 21. 写出下列溶液中溶质的化学式。 （1）生理盐水：___________。 （2）过氧化氢溶液：___________。 （3）白磷的二硫化碳溶液：___________。 （4）铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液：___________。 22. 溶液与人们的生产、生活密切相关 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母） A 硫酸铜 B 汽油 C 面粉 D 白糖 （2）盛水的烧杯中加入下列物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母） A 氢氧化钠 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸 （3）将一定量、同体积的水和酒精，分别加入等质量的固体碘中，观察到碘溶于酒精并得到棕色溶液，而碘不溶于水。由此可知，物质的溶解性与_____有关。 （4）沾在衣服上的油污可用_____溶解除去 23. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCI 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g （1）从表中数据可以获得的信息有__________（写一点即可）。 （2）KCl与KNO3两种物质的溶解度相等的温度在_______（填序号）。 A 10℃~20℃ B 20℃~30℃ C 30℃~40℃ D 40℃~50℃ （3）30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可以得到KCl的__________（填“饱和”、“不饱和”或“不能确定”） （4）某温度时，向100g30%KNO3溶液中加入40gKNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为_________，该饱和溶液的叙述正确的_________（填序号）。 A 降温后，溶液质量减少 B 加水稀释，溶液中溶质质量不变 C 升温后，溶液中溶质质量分数不变 D 溶质质量溶液质量=3:10 24. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点表示的意义____________________。 （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为______________。 （3）t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得溶液的质量为________g。 （4）t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是________。 （5）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可用的方法有________ (写一种)。 （6）将t3℃的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，不会析出晶体的是________。 （7）当甲中含有少量的乙时，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 25. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 （2）20℃时，A1，A2中的溶液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）B1，B2中的溶液溶质与溶剂的质量比_____(填“相等”或“不相等”)。 （4）x的值等于_____。 （5）由上述实验可得出20℃时饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。 三、实验题 26. 在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： （1）粗盐溶解时，使用玻璃棒的作用是___________； （2）过滤时，用玻璃棒___________，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； （3）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________； （4）计算产率时，用玻璃棒_______________，称量回收。 27. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号，下同)，其中操作错误的是__________________。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。 （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，读数时视线要与量筒内______保持水平。 A．10mL    B．25mL    C． 50mL    D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （5）若选择20%的氯化钠溶液稀释成50g6%的溶液，需浓溶液的质量为_____g，加水_____g。 28. 日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。兴趣小组同学围绕食盐开展主题学习活动。 【任务一】认识海水制盐。古人用煎盐法制取食盐的步骤如下图。 （1）炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室中_______(填操作名称)原理相同。 （2）煎盐法得粗盐。 ①卤水入锅前，常以石莲子投入卤中检验卤水浓度。石莲子沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是_____(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 ②煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。100℃时将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是_______。 （3）“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是________________。 （4）现代制盐过程中，科学家根据海水样品中氯化钠和海水的质量比，可计算海水大概的含盐量。其原理是利用溶液具有___________性。 29. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 （1）制作西瓜霜步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 ①瓦罐放在阴凉、通风处有利于白霜形成的原因是________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其________性。 （2）小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用________(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)，原因是_______________________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_____________。 四、计算题(30题每空1分，31题9分) 30. 60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，制得所需溶液，将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______g。 （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______g。 31. 金粉(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为__________。 （2）该金粉中锌的质量(写出计算过程)。 （3）求完全反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，小数点后面保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学第一次月考试题 本试卷满分100分，选择题每题2分，共20题，其中16-20题可能为双选，选对得2分，选错或不选不得分，只选一项得1分。(可能会用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65) 一、单选题 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A. 溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C. 蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D. 蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 【答案】D 【解析】 【详解】A. 温度计仅用于测量温度，前端感温泡易碎，不能代替玻璃棒搅拌，操作错误； B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅拌漏斗内液体易戳破滤纸，导致过滤失败，操作错误； C. 蒸发时需待出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若直接蒸干会造成固体飞溅、精盐损失，操作错误； D. 操作正确。 3. 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 36% 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，所以该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为36%，故选D。 4. 小明用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久后鱼儿死了，下列对此现象解释较合理的是 A. 水中的细菌在煮沸的过程中被杀死 B. 水中的溶氧在煮沸的过程中逸出而减少 C. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳 D. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气 【答案】B 【解析】 【详解】 A、水中的细菌在煮沸的过程中被杀死与鱼死无关，故A选项错误； B、水中溶解的氧气在煮沸的过程中逸出而减少，鱼因为缺氧而死亡，故B选项正确； C、水中溶解的二氧化碳在煮沸的过程中逸出而减少，故C选项错误； D、水中溶解的氮气在煮沸的过程中逸出而减少，故D选项错误。 故选B。 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液不一定是透明的 B. 溶液不一定是无色的 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是的均一、稳定的混合物，初中范畴内所有溶液都是澄清透明的，该说法错误。 B.溶液可以带有颜色，例如溶液呈蓝色、溶液呈黄色，因此溶液不一定是无色的，该说法正确。 C.溶液中的溶质可以是一种或多种，例如海水中就含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，该说法错误。 D.某溶质的饱和溶液，仅指在一定温度、一定量溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液，仍可以溶解其他可溶性物质，该说法错误。 6. 已知氯化钾在20℃时，溶解度为33g。下列关于氯化钾溶液的说法正确的是 A. 氯化钾饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20℃时，100g氯化钾饱和溶液中含KCl 33g C. 20℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为33.0% D. 将30g20℃的氯化钾溶液倒出一半，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钾饱和溶液仅不能继续溶解氯化钾，仍可溶解其他可溶性物质，错误。 B. 20℃时KCl溶解度为33g，指该温度下100g水最多溶解33g KCl，对应133g饱和溶液中含33g KCl，不是100g溶液中含33g KCl，错误。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），代入，得，不等于33.0%，错误。 D. 溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变，正确。 7. “粗盐中难溶性杂质去除”的系列操作中正确的是 A. 药品取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，操作错误。 C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，倾倒液体时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中未用玻璃棒引流，操作错误。 D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作符合规范。 8. 需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取16.0克NaCl B. 用500 mL量筒量取84.0 mL水 C. 将NaCl放入量筒中进行溶解 D. 配制完成后倒入广口瓶中保存 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则需称取的质量为，故A正确； B.溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为，应选择量程接近的量筒量取，量筒量程过大，量取误差过高，故B错误； C.量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，故C错误； D.液体试剂应保存在细口瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，故D错误。 9. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 一定温度下，向不饱和溶液中增加溶质，使其变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质均不变的物质。反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。 B.置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成、的反应属于分解反应，推理错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，推理错误。 D.一定温度下，向不饱和溶液中加溶质变为饱和溶液的过程中，溶剂质量不变，溶质质量增大，根据溶质质量分数公式，可知溶质质量分数一定增大，推理正确。 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质的质量分数不变 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D. 时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时两曲线相交，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，A正确。 B.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，的硝酸钾饱和溶液升温至，溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，B正确。 C.时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，C正确。 D.时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但题干未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，D错误。 11. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 12. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥减少溶剂. A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾溶液的溶解度随温度的增加而增加，所以要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液需要降低温度；还可以增加硝酸钾或者减少溶剂。 故选：D、②③⑥ 13. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、将海水引入贮水池中，海水成分不变，该选项说法正确； B、蒸发过程中，溶剂质量减小，氯化钠溶液逐渐变浓，该选项说法正确； C、析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法错误； D、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，该选项说法正确。 故选C。 14. 60克某温度下的硝酸钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出2克硝酸钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 A. 16g B. 4g C. 20g D. 8g 【答案】D 【解析】 【详解】溶液具有均一性，硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水析出2g硝酸钾固体，说明该温度10g水中最多溶解2g硝酸钾达到饱和。即12g硝酸钾饱和溶液中含有2g硝酸钾。所以60g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾。所以剩余溶液中所含溶质质量为10g-2g=8g。故选D。 15. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。 【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意； C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。 故选：D。 16. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析题中溶解度数据：时溶解度为，时为。各溶液组成：下水加完全溶解得溶液①，将①分为2等份，每份含水、溶质。 【详解】A.溶液①溶质质量分数为，错误。 B.溶液②是一份50g的水和，蒸发掉水得到，此时溶剂为，下水最多可溶，所以为不饱和溶液，错误。 C.溶液④是另一份50g的水和，加得到，总溶质为，下水最多溶，为饱和溶液；溶液⑤加不能溶解，仍为饱和溶液，同温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等，故⑤=④，错误。 D.溶液③是②降温到得到，下水最多溶，析出固体；⑤中未溶解固体为，故固体质量③>⑤，正确。 17. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，硝酸钾与氯化铵的溶解度相等 C. T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 【答案】BD 【解析】 【详解】A.温度越低，溶质溶解度越小，析出晶体越多。丙中晶体最多，说明丙所处环境温度最低；乙无晶体析出，溶解度最大，温度最高，A错误。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时和的溶解度曲线交于一点，故该温度下二者溶解度相等，B正确。 C.时溶解度为，即水最多溶解，则50g水中最多溶解25g，最终得到饱和溶液质量为，C错误。 D.的溶解度受温度影响远大于，等质量的两种物质饱和溶液从降温至时，的溶解度差值更大，因此析出晶体的质量更多，D正确。 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. 向等量的水中分别加入等质量的NH4NO3和NaOH固体，溶液温度的变化 C. 加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，试管中固体质量的变化 D. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，60℃的饱和硝酸钾溶液冷却至室温会析出溶质，溶质质量减小，但室温下溶液仍为饱和硝酸钾溶液，溶质质量不会降至0，图像错误。 B.固体溶解放热，溶液温度先升高，最终恢复至室温；固体溶解吸热，溶液温度先降低，最终恢复至室温，与图像变化一致，正确。 C.加热高锰酸钾制氧气的反应为，反应后剩余固体为和，最终固体质量不会降至0，图像错误。 D.硫酸铜和铁粉反应为，每56份质量的反应会析出64份质量的，溶液质量会减小，图像显示溶液质量增大，错误。 19. 20℃时，将40.0 gNaCl和40.0 g CuSO4分别加入盛有100.0 g水的甲、乙两个烧杯中。不同温度下NaCl和CuSO4的溶解度如表。下列说法正确的是 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 CuSO4 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 A. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液 B. 升温至40℃时，甲烧杯中无固体剩余 C. 若CuSO4溶液中混有少量NaCl，获取CuSO4应采用蒸发结晶的方法 D. 之间，NaCl和CuSO4的溶解度曲线存在交点 【答案】D 【解析】 【详解】A．20℃时溶解度为36.0g，该温度下饱和溶液溶质质量分数为；无法配制30%的溶液，错误。 B． 40℃时溶解度为36.6g，即100g水最多溶解36.6g ，加入40.0g 仍有固体剩余，错误。 C．溶解度随温度升高变化较大，且蒸发时温度过高易失去结晶水，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）法获取，错误。 D．20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸铜；30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸铜，因此20~30℃范围内两者溶解度相等，溶解度曲线存在交点，正确。 20. 将100g5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%，下列方法正确的是 A. 蒸发掉50g水 B. 倒掉50g溶液 C. 加入2gNaCl固体 D. 加入50g20%的NaCl溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、设蒸发掉的水的质量为x，则100g×5%＝（100g﹣x）×10%，解得x＝50g，方法正确，故符合题意； B、倒掉50g溶液，对溶液的浓度不影响，方法不正确，故不符合题意； C、设加入氯化钠的质量为y，则100g×5%+y＝（100g+y）×10%，解得y＝5.56g，方法不正确，故不符合题意； D、设加入20%氯化钠溶液的质量为z，则100g×5%+20%z＝（100g+z）×10%，解得z＝50g，方法正确，故符合题意。 故选：AD。 二、填空题 21. 写出下列溶液中溶质的化学式。 （1）生理盐水：___________。 （2）过氧化氢溶液：___________。 （3）白磷的二硫化碳溶液：___________。 （4）铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液：___________。 【答案】（1） （2） （3）P （4） 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水，所以溶质的化学式是：。 【小问2详解】 过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水形成的，过氧化氢是溶质，所以溶质的化学式是：。 【小问3详解】 白磷的二硫化碳溶液是将白磷溶于二硫化碳中形成的，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，所以溶质的化学式是：。 【小问4详解】 铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液是硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁，溶剂是水，所以溶质的化学式是：。 22. 溶液与人们的生产、生活密切相关 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母） A 硫酸铜 B 汽油 C 面粉 D 白糖 （2）盛水的烧杯中加入下列物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母） A 氢氧化钠 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸 （3）将一定量、同体积的水和酒精，分别加入等质量的固体碘中，观察到碘溶于酒精并得到棕色溶液，而碘不溶于水。由此可知，物质的溶解性与_____有关。 （4）沾在衣服上的油污可用_____溶解除去 【答案】 ①. D ②. C ③. 溶剂种类 ④. 汽油 【解析】 【详解】（1）硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水形成的溶液是无色； （2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸收大量的热，溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C； （3）将一定量、同体积的水和酒精，分别加入等质量的固体碘中，观察到碘溶于酒精并得到棕色溶液，而碘不溶于水，由此可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关； （4）汽油可以溶解油污，所以可用汽油除去沾在衣服上的油污。 23. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCI 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g （1）从表中数据可以获得的信息有__________（写一点即可）。 （2）KCl与KNO3两种物质的溶解度相等的温度在_______（填序号）。 A 10℃~20℃ B 20℃~30℃ C 30℃~40℃ D 40℃~50℃ （3）30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可以得到KCl的__________（填“饱和”、“不饱和”或“不能确定”） （4）某温度时，向100g30%KNO3溶液中加入40gKNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为_________，该饱和溶液的叙述正确的_________（填序号）。 A 降温后，溶液质量减少 B 加水稀释，溶液中溶质质量不变 C 升温后，溶液中溶质质量分数不变 D 溶质质量溶液质量=3:10 【答案】 ①. KNO3的溶解度随温度的升高而增大（其他答案合理即可） ②. B ③. 不饱和 ④. 100g ⑤. ABC 【解析】 【详解】（1）由表格中的数据可以查出氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度，可以看出硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随着温度的升高而增大，其硝酸钾的溶解度受温度的影响更大； （2）由表中数据查出溶解度相等的温度范围，KCl和KNO3的溶解度相等时的温度范围是20℃-30℃； （3）30℃时，氯化钾的溶解度为35g，即该温度下的50g水中最多能溶解17.5g氯化钾，所以将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液； （4）设此温度下硝酸钾的溶解度为S，则：，解得S=100g； A、因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温后会析出晶体，溶液质量减少，选项说法正确； B、加水稀释，溶液中溶质质量不变，选项说法正确； C、升温后，溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变，所以溶质质量分数不变，选项说法正确； D、溶质质量：溶液质量=100g：200g=1：2，选项说法错误。故选ABC。 24. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点表示的意义____________________。 （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为______________。 （3）t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得溶液的质量为________g。 （4）t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是________。 （5）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可用的方法有________ (写一种)。 （6）将t3℃的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，不会析出晶体的是________。 （7）当甲中含有少量的乙时，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 【答案】（1） 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为25g （2） 丙<乙<甲（或丙、乙、甲） （3） 62.5 （4） 甲 （5） 降低温度（或增加溶质甲、恒温蒸发溶剂，合理即可） （6） 丙 （7） 降温 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，P点是甲、丙曲线在的交点，对应溶解度为25g； 【小问2详解】 同一温度下，纵坐标越高溶解度越大，时溶解度顺序为甲>乙>丙，因此从小到大排序为丙<乙<甲； 【小问3详解】 时甲的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g甲，因此50g水最多溶解 甲，加入15g甲只能溶解12.5g，溶液质量为； 【小问4详解】 相同温度下，饱和溶液溶解度越大，等质量饱和溶液中溶质占比越高、溶剂占比越低，甲溶解度最大，因此等质量饱和溶液中甲的溶剂最少； 【小问5详解】 甲的溶解度随温度降低而减小，因此降温、增加溶质、恒温蒸发溶剂都可以使接近饱和的甲溶液变为饱和； 【小问6详解】 丙的溶解度随温度降低而增大，降温时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体；甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温会析出晶体； 【小问7详解】 甲的溶解度受温度影响远大于乙，降温时甲会大量析出、乙几乎不析出，因此用降温结晶的方法提纯甲。 25. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 （2）20℃时，A1，A2中的溶液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）B1，B2中的溶液溶质与溶剂的质量比_____(填“相等”或“不相等”)。 （4）x的值等于_____。 （5）由上述实验可得出20℃时饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。 【答案】（1） 36 （2） 不饱和 （3） 相等 （4） 2.4 （5） 26.5% 【解析】 【小问1详解】 溶解度的定义为：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。题目明确给出20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此100g水中最多溶解36g氯化钠。 【小问2详解】 对A1溶液恒温蒸发10g水，仅析出2g固体。根据溶解度，20℃时10g水最多可溶解3.6g氯化钠。若原溶液为饱和溶液，蒸发10g水应析出3.6g固体，实际仅析出2g，说明原溶液为不饱和溶液。A1、A2为两份完全相同的80g待测溶液，因此A1、A2均为不饱和溶液。 【小问3详解】 B1是A1蒸发水后有固体剩余的溶液，为20℃下的氯化钠饱和溶液。B2是A2加入4g氯化钠后有固体剩余的溶液，同样为20℃下的氯化钠饱和溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为定值，因此B1、B2中溶质与溶剂的质量比相等。 【小问4详解】 设80g待测液中溶剂质量为m，溶质质量为n，得，蒸发10g水后，析出2g溶质，得到饱和溶液，即，联立方程组，解得m=60g，n=20g。60g水最多溶解氯化钠的质量为，因此加入的4g氯化钠仅能溶解，未溶解的。 【小问5详解】 ，即。 三、实验题 26. 在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： （1）粗盐溶解时，使用玻璃棒的作用是___________； （2）过滤时，用玻璃棒___________，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； （3）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________； （4）计算产率时，用玻璃棒_______________，称量回收。 【答案】（1）搅拌，加速粗盐溶解      （2）引流 （3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）转移固体 【解析】 【小问1详解】 搅拌加快水分子与食盐颗粒接触，缩短溶解时间。 【小问2详解】 倾斜玻璃棒抵住三层滤纸一侧，液体顺着玻璃棒流下，防止液体冲破滤纸、溅出。 【小问3详解】 蒸发皿受热不均，局部过热会使盐水暴沸溅出，搅拌使受热均匀。 【小问4详解】 蒸发结束后，用玻璃棒刮取、转移析出的氯化钠固体，进行称量回收。 27. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号，下同)，其中操作错误的是__________________。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。 （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，读数时视线要与量筒内______保持水平。 A．10mL    B．25mL    C． 50mL    D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （5）若选择20%的氯化钠溶液稀释成50g6%的溶液，需浓溶液的质量为_____g，加水_____g。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 广口瓶 ②. 3 （3） ①. C ②. 凹液面最低处 （4）AD （5） ①. 15 ②. 35 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：取药品→称量氯化钠→将氯化钠倒入烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应顺序是②①⑤③④； 托盘天平使用要求 “左物右码”，图①中砝码和氯化钠放反了，且没有使用称量纸，操作错误。 【小问2详解】 固体药品盛放在广口瓶中； 溶质氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数，即 。 【小问3详解】 需要水的质量为，水的密度近似为1g/mL，即需要47mL水，选择量程略大于47mL的50mL量筒，选C； 量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 【小问4详解】 A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量变大，称量得到的氯化钠偏多，溶质质量分数偏大。 C. 溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出，溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水变多，溶质质量分数偏小。 【小问5详解】 溶液稀释前后，溶质质量不变。设需要20%氯化钠溶液的质量为x， ，解得x=15g； 加入水的质量=稀溶液质量−浓溶液质量，即。 28. 日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。兴趣小组同学围绕食盐开展主题学习活动。 【任务一】认识海水制盐。古人用煎盐法制取食盐的步骤如下图。 （1）炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室中_______(填操作名称)原理相同。 （2）煎盐法得粗盐。 ①卤水入锅前，常以石莲子投入卤中检验卤水浓度。石莲子沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是_____(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 ②煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。100℃时将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是_______。 （3）“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是________________。 （4）现代制盐过程中，科学家根据海水样品中氯化钠和海水的质量比，可计算海水大概的含盐量。其原理是利用溶液具有___________性。 【答案】（1）蒸发结晶（或蒸发） （2） ①. 成卤  ②. 硫酸钠 （3）“花水”是氯化钠的饱和溶液，用它冲洗时不会继续溶解氯化钠，减少精品盐的损耗，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质 （4）均一 【解析】 【小问1详解】 熬煮海水是通过加热蒸发水分，使氯化钠溶质析出，和实验室蒸发结晶操作的原理完全一致。 【小问2详解】 ①卤水的溶质质量分数越大，溶液密度越大，浮力越强，越容易让石莲子浮起，因此能让石莲子浮立于水面的成卤溶质质量分数最大。 ② 煎盐后剩余的是高温下析出后的母液，对比三者：的溶解度随温度升高而增大，100℃时溶解度大于40℃时的溶解度，降温后溶解度减小，降温过程中可能会析出；而在100℃的溶解度小于40℃的溶解度，从100℃降温至40℃过程中溶解度逐渐升高，结合煎盐的母液环境，最终不析出的是​。 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液无法再继续溶解，冲洗时能避免目标产物食盐被溶解损耗，同时还可以溶解粗盐中混有的、等可溶性杂质，提升盐的纯度。 【小问4详解】 溶液具有均一性，同一海水体系中任意部分的氯化钠和海水的质量比都一致，因此可以通过取样计算整体的含盐量。 29. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 （1）制作西瓜霜步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 ①瓦罐放在阴凉、通风处有利于白霜形成的原因是________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其________性。 （2）小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用________(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)，原因是_______________________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_____________。 【答案】（1） ①. 阴凉、通风处有利于水分蒸发，使溶液达到饱和并析出晶体 ②. 吸附 （2） ①. 温水 ②. 在该温度下，芒硝的溶解度较大，能溶解更多的芒硝 ③. 操作简便、耗时短、产率高（或不受天气影响，便于大规模生产等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①芒硝溶解在西瓜汁中形成溶液。放在阴凉、通风处可以加快水分的蒸发。随着溶剂减少，溶液由不饱和变为饱和，最终芒硝晶体析出，附着在瓦罐外壁形成“白霜”。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，从而达到脱色的目的。 【小问2详解】 观察溶解度曲线图，芒硝的溶解度在 40℃ 左右达到最大值。使用温水（约 40℃ ）可以溶解更多的芒硝，提高溶解效率，便于后续操作。如果选冰水，溶解度低；如果选沸水，虽然能溶解，但后续浓缩结晶时降温过多，且高温可能破坏西瓜汁中的有效成分。 根据溶解度曲线，40℃ 左右硫酸钠的溶解度最大，选择温水能最大限度地溶解原料。 古法需要放置 2-3 周，耗时极长且受环境温度和湿度影响大。现代流程通过加热浓缩、冷却结晶，大大缩短了生产周期，提高了效率，且产量更稳定。 四、计算题(30题每空1分，31题9分) 30. 60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，制得所需溶液，将此溶液均分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______g。 （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______g。 【答案】（1）15% （2）17.1 （3）80 【解析】 【小问1详解】 60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后所得溶液溶质质量分数为 ，溶液具有均一性，所以取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质质量和溶液质量均没有发生变化，所以所得溶液中溶质的质量分数仍为15%，故填15%； 【小问2详解】 60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，制得所需溶液溶质质量分数为15%，溶液质量为240g。将溶液三等分后，需要将溶质质量分数变为原来的来两倍（即此时溶质质量分数为30%），设需要加入的溶质质量为x，则有 ，解得x≈17.1g，故填17.1g； 【小问3详解】 取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半（即此时溶液溶质质量分数变为7.5%），设加入水的质量为y，则有 ，解得y=80g，故填80。 31. 金粉(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为__________。 （2）该金粉中锌的质量(写出计算过程)。 （3）求完全反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，小数点后面保留1位小数)。 【答案】（1）0.2g （2） 解：设该金粉中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y x=6.5g y=16.1g 答：该金粉中锌的质量为6.5g （3）25g“金粉”中铜的质量为：25g-6.5g=18.5g 则完全反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：完全反应后溶液中溶质的质量分数为15.1% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：25g+100g-124.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $