精品解析：黑龙江省哈尔滨市道里区群力经纬中学2025-2026学年九年级上学期培优（七）化学试题

道里区化学培优练习（七） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题（每题2分，共26分） 1. 汉字是中华文化的瑰宝，兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A. 兽骨 B. 青铜 C. 丝绸 D. 竹木 【答案】B 【解析】 【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意； C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意； D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。 故选B。 2. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 3. 《天工开物》记载，竹纸的制造包含如下部分步骤，其中属于化学变化的是 A. 斩竹漂塘：利用微生物分解并洗去竹子的青皮 B. 舂臼：把竹子放在石臼中打烂，形成泥面 C. 荡料入帘：将打烂的竹料倒入水槽内，用竹料在水中荡料，形成薄层 D. 覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上，重压挤去大部分水 【答案】A 【解析】 【分析】没有生成新物质的变化叫作物理变化；生成新物质的变化叫作化学变化。 【详解】A.利用微生物分解青皮，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确，符合题意。 B.把竹子放在石臼中打烂，形成泥面，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意。 C.将打烂的竹料倒入水槽内，用竹料在水中荡料，形成薄层，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意。 D.将竹帘反过来，使湿纸落于板上，重压挤去大部分水，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法正确的是 A. 饺子皮所含淀粉属于维生素类 B. 饺子馅所用蔬菜属于糖类 C. 饺子可以为人体提供能量 D. 煮饺子时只发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉属于糖类，不是维生素类，错误； B、蔬菜主要含维生素、纤维素等，不属于糖类，错误； C、饺子中的淀粉、蛋白质等营养物质在人体内氧化分解释放能量，正确； D、煮饺子时涉及物理变化（如水的沸腾）和化学变化（如淀粉糊化），不只发生化学变化，错误。 故选C。 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 计算机房及精密仪器室建议配用干粉灭火器 B. 煤的干馏可得到煤气、焦炭、煤焦油 C. 将燃料充分燃烧可有效缓解酸雨的形成 D. 给自行车链条镀铬，以防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、计算机房及精密仪器室应使用二氧化碳灭火器（不会损坏设备），干粉灭火器会残留粉末腐蚀精密仪器，叙述错误。 B、煤通过干馏（隔绝空气加强热）可得到煤气、焦炭、煤焦油，叙述正确。 C、酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等气体排放导致，燃料充分燃烧只能减少一氧化碳等污染物，无法缓解酸雨，叙述错误。 D、镀铬成本太高，通常在自行车链条表面涂油，隔绝氧气和水，防止生锈，叙述错误。 故选B。 7. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1 g白色沉淀a和无色滤液b。 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22 g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钙。 B. 无色滤液b中溶质为硝酸钠、硝酸镁。 C. 该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙。 D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出滤液b所含溶质。 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1得到无色滤液b，说明无硝酸铜；白色沉淀a为1g。步骤2加盐酸沉淀全溶，生成0.22g气体（CO2），计算得碳酸钙为0.5g，剩余0.5g为氢氧化镁，故原样品有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁。步骤3滤液b加氢氧化钡生成白色沉淀c，步骤4加盐酸部分溶解，说明沉淀c含BaSO4和Mg(OH)2，故滤液b有和Mg2+，原样品有硫酸钠和硝酸镁（过量）。 【详解】A、沉淀a含碳酸钙和氢氧化镁；选项A错误； B、滤液b溶质还包括硫酸钠；选项B错误； C、根据分析可知，样品一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙和硫酸钠。选项C错误； D、硝酸钡代替氢氧化钡，只能检验出硫酸根离子，无法检验出镁离子，因此不能得出滤液b所含的全部溶质。选项D正确； 故选D。 8. 某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。分析图像下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4 C. 当滴加氧氧化钠10mL后，滴加紫色石蕊溶液显紫色 D. 若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH值大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A、由通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图可知，该反应是放热反应，故选项说法正确。 B、当滴入氢氧化钠6mL时，还没有完全反应，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4，故选项说法错误。 C、当滴加氢氧化钠10mL后，是恰好完全反应后，此时溶液中溶质是硫酸钠显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，因此显紫色，故选项说法正确。 D、由2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，98份质量的硫酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时所加碱的溶质相等则氢氧化钙有剩余，pH>7，故选项说法正确。 故选B。 9. 下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用赤铁矿石炼铁 还原反应 B. 向黄铜中滴加稀硫酸 置换反应 C. 木炭还原二氧化碳 化合反应 D. 酒精做燃料 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、赤铁矿炼铁的化学方程式为，且还原反应不是基本反应类型，不符合题意； B、铜不与稀硫酸反应，黄铜中锌与稀硫酸反应，化学方程式为，不符合题意； C、方程式正确，属化合反应，符合题意； D、化学方程式正确，但氧化反应不是基本反应类型，不符合题意。 故选C。 10. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意； B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。 故选A。 11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 12. 实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是 A. 一定不含和 B. 一定不含和 C. 一定只含有 D. 一定含有和 【答案】A 【解析】 【分析】实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成， ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙； ③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾； 综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。 【详解】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正确； B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错误； C、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错误； D、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错误； 故选：A。 13. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（共44分） 14. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 【小问2详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 小问4详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2​浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2​ 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 15. 阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕 出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______。 A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿 （2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______ （3）镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 （4）人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A. 眩晕 B. 水俣病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降 【答案】（1）D （2） （3）硬度大 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成分MgCO3)、白云石主要成分CaMg(CO3)2等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿，故选：D； 【小问2详解】 镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质，化学方程式为； 【小问3详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以镁合金的硬度大于纯镁的硬度，可应用于制造自行车组件； 【小问4详解】 人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，水俣病是因为汞中毒，故选：ACD。 16. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②. （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。 【小问2详解】 锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。 17. 下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在C图中将相关粒子图形补充完整 A. B. 应在C中补充①________（填“A”或“B”）。该物质属于纯净物中的________。 （2）写出与一个B图分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子符号________。 （3）从微观角度解释该反应前后质量守恒的原因是：在此化学反应中，化学反应前后________________都没有发生改变。 【答案】（1） ①. B ②. 化合物##氧化物 （2） （3）原子的种类、质量、数目 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前O、H原子的个数分别为4、4，反应后已知物中O、H原子的个数分别为2、0，则C中应有2个氧原子和4个氢原子，B表示的粒子图形符合要求； 由分析可知，该物质是水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物； 故填：B；化合物或氧化物。 【小问2详解】 根据题意，B图分子为，1个水分子中质子数是，电子数也为16，与一个B分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子，则该粒子的电子数为18，质子数为，即为硫离子，符号为，故填：。 【小问3详解】 从微观角度解释质量守恒的原因是：在化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变，故填：原子的种类、质量、数目。 18. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是________（填字母）。 （2）写出实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式________。 （3）写出实验室制取二氧化碳的反应化学方程式________。其中用H装置的优点是________。若用装置E收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在________（选填“a”或“b”）处。一般不用装置G收集二氧化碳的原因是________。 （4）若将二氧化碳气体通入F装置，试管内观察到的现象是________，产生此现象的原因是________（用化学方程式表示）。 （5）某兴趣小组设计如图甲装置以作催化剂分解不同质量分数的溶液，测得含量随时间变化如图乙所示，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 图中a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验能证明对分解起催化作用 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与的浓度有关 D. 对比b点和e点可以验证反应速率与的浓度无关 【答案】（1）A （2） （3） ①. ②. 可随时控制反应的发生与停止 ③. a ④. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 （4） ①. 液面下导管口有气泡冒出，紫色石蕊溶液变为红色 ②. （5）BD 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；故填：A。 【小问2详解】 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；装置H固体放在多孔塑料板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，气体从b端进入，空气从a端排出，验满时将燃着的木条放在a端，若木条熄灭，说明二氧化碳已满；装置G为排水集气法，一般不用装置G收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应；故填：；可以控制反应的开始和停止；a；二氧化碳能溶于水且能与水反应。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，若将二氧化碳气体通入F装置，试管内观察到现象是液面下导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为；故填：液面下导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红；。 【小问5详解】 A、图中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，故选项说法正确。 B、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，故选项说法不正确。 C、对比c点和e点，可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间内产生氧气越多，氧气浓度越大），故选项说法正确。 D、对比b点和e点，氧气浓度相同时所用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，故选项说法不正确。 故选BD。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验B和________（填字母）分为一类，依据是________。 A.验证质量守恒定律 B.探究铁生锈的条件 C.探究燃烧的条件 （2）已知：铁和铜都能与溶液发生反应，有关化学方程式为：①；②。现将铜粉和铁粉的混合物放入烧杯中，并向烧杯中加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。请回答下列问题： ①发生反应时，通过________（填“得到”或“失去”）电子变。 ②在加入VmL溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为________。 【答案】（1） ①. C ②. 都是用控制变量的实验方法 （2） ①. 得到 ②. 浅绿色 【解析】 【小问1详解】 由于实验B、C都是用控制变量的实验方法实验，所以应将实验B和C分为一类。故填：C；都是用控制变量的实验方法。 【小问2详解】 ①由于1个电子带1个单位负电荷，所以发生反应时，通过得到电子变为。故填：得到。 ②铁的金属活动性大于铜，铁能与铜盐溶液发生置换反应，将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中加入氯化铁溶液，根据化学方程式和图像可知，铁优先与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。（铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，铁与氯化铁反应时剩余固体质量减少幅度小于铜与氯化铁反应时剩余固体质量减少幅度。）据图可知，在加入VmL氯化铁溶液并充分反应后，铁恰好完全反应，此时溶液中不含氯化铜，只有铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁，即在加入VmL氯化铁溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为氯化亚铁的颜色，浅绿色。故填：浅绿色。 20. 如图中的字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化，C是家庭中重要调味品之一；D常用于改良酸性土壤。（图中“-”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物及反应条件、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题。 （1）B的俗称是________，F的化学式是________。 （2）写出M的一条用途________________。 （3）写出G→N反应的化学方程式________________。 （4）足量A--M反应实验现象________________。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2）补钙剂（或建筑材料）（答一种即可） （3） （4）白色固体表面有气泡产生，固体减少至消失。 【解析】 【分析】因为胃液中含有适量A，可帮助消化，所以A为盐酸；C是家庭中重要调味品之一，所以C为氯化钠；D常用于改良酸性土壤，所以D为氢氧化钙；A盐酸能与B反应，B能转化为C氯化钠，所以B可以为碳酸氢钠；D氢氧化钙能转化为E，E能转化为C氯化钠，氢氧化钙也能转化为F，碳酸氢钠能转化为G，G为氧化物，G能转化为M和N，A盐酸能够与M反应，N能转化为M，N能转化为氯化钠，M、N属于盐，所以G为二氧化碳，M为碳酸钙，N为碳酸钠。F属于氧化物，所以F为水，E为氢氧化钠。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知B是碳酸氢钠，俗称小苏打，F是水，化学式为。 【小问2详解】 由分析可知M是碳酸钙，碳酸钙可作补钙剂或建筑材料。 【小问3详解】 G→N反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 A是稀盐酸，M是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可以观察到白色固体表面有气泡产生，固体减少至消失。 21. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将________滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为________。 ②A点时，溶液中溶质为________________（填化学式）。 ③B点时，溶液的________。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，一定能产生气泡的是________（填序号）。 a.碳酸钙 b.碳酸钠 c.碳酸氢钠 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1 g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为________g。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. ③. NaCl、NaOH ④. 7 ⑤. ac （2）5.3 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；故填：稀盐酸；。 ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH；故填：NaCl、NaOH。 ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；故填：7。 ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项符合题意； b、若操作时所取C点的量较小，即盐酸的量不足时，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，可能不会产生气泡，故选项不符合题意； c、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项符合题意。 故选ac。 【小问2详解】 解：设与150 g盐酸反应的碳酸钠质量为x。 22.1 gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至固体质量不再改变，得到碳酸钠的质量为15.9 g，固体损失的质量为22.1 g-15.9 g=6.2 g；设混合物中碳酸氢钠质量为y。 原混合物中的质量为22.1 g-16.8 g=5.3 g。 故填：5.3。 22. 过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】 （1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 ________ 过碳酸钠溶于水能产生氧气。 步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸________。 ________ 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224 mL水（该实验状况下，224 mL氧气质量为0.32 g）。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83 g和0.05 g。 （2）“实验2”中装置E的作用________________。 （3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是________（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中________。 【反思评价】 （4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是________（写1条）。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 将产生的气体通入澄清石灰水 ③. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中影响实验结果 （3） ①. ②. （4）无影响 （5）装置A拆卸、连接时，空气中的被装置C吸收（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤 I：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃；步骤 II：步骤 I 反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。故填：带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置C（NaOH溶液），NaOH溶液吸收二氧化碳 ，未完全被吸收的二氧化碳会被D中的碱石灰吸收，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中影响实验结果。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中影响实验结果。 【小问3详解】 由实验1可知，过氧化氢分解产生氧气的质量为0.32g。设参加反应过氧化氢的质量为x。 解得x=0.68g  实验2中，装置C、D分别增重0.83g和0.05g，根据2问的分析，二氧化碳质量=0.83g+0.05g=0.88g。 设参加反应碳酸钠的质量为y。 解得y=2.12g ，则碳酸钠与过氧化氢质量比为：。 过碳酸钠样品中。 故填：；。 【小问4详解】 实验1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响 。故填：无影响。 【小问5详解】 若碳酸钠的质量偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大，可能是 “实验1” 后装置A拆卸、连接 “实验2” 装置时，空气进入装置内，空气中的二氧化碳被装置C吸收，二氧化碳质量偏大（或B装置中的空气未排出，合理即可 ）。故填：装置A拆卸、连接时，空气中的被装置C吸收（答案合理即可）。 23. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（） 氧化锌（） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 （易溶） 热稳定性 受热分解生成和 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）与组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______（补全标签）。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。 （4）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为______。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】甲中C质量增加；乙中试管（含固体）质量减少。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐 （2）摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. ③. 空气中的和进入C （4） ①. ②. 不变 （5）装置内有残留（答其他合理答案亦可） （6） （7）⑤②① 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。是由锌离子和碳酸根离子组成的化合物，是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，它们组成相似，均属于盐； 【小问2详解】 洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，使用前需要摇匀； 【小问3详解】 与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明已反应完全； 碱石灰可吸收和，C中碱石灰的作用为吸收生成的； 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的和从C装置右侧进入C装置，减小误差； 【小问4详解】 受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为； 完全分解的方法应将试管(含固体)加热至质量不再减少，此时说明已完全分解； 【小问5详解】 甲数据偏小的原因可能是装置内有残留（答其他合理答案亦可）； 【小问6详解】 乙中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量， 设一份固体混合物中的质量为x 因为固体混合物共20g，分成了相同的两份，所以该瓶洗剂中的质量是。 【小问7详解】 乙中剩余固体为(包括原混合物中的和分解生成的)。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 道里区化学培优练习（七） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题（每题2分，共26分） 1. 汉字是中华文化的瑰宝，兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A. 兽骨 B. 青铜 C. 丝绸 D. 竹木 2. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 3. 《天工开物》记载，竹纸的制造包含如下部分步骤，其中属于化学变化的是 A. 斩竹漂塘：利用微生物分解并洗去竹子的青皮 B. 舂臼：把竹子放在石臼中打烂，形成泥面 C. 荡料入帘：将打烂的竹料倒入水槽内，用竹料在水中荡料，形成薄层 D. 覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上，重压挤去大部分水 4. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法正确的是 A. 饺子皮所含淀粉属于维生素类 B. 饺子馅所用蔬菜属于糖类 C. 饺子可以为人体提供能量 D. 煮饺子时只发生化学变化 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 6. 下列叙述正确的是 A. 计算机房及精密仪器室建议配用干粉灭火器 B. 煤的干馏可得到煤气、焦炭、煤焦油 C. 将燃料充分燃烧可有效缓解酸雨的形成 D. 给自行车链条镀铬，以防止生锈 7. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1 g白色沉淀a和无色滤液b。 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22 g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a成分只有碳酸钙。 B. 无色滤液b中溶质为硝酸钠、硝酸镁。 C. 该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙。 D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4探究也能得出滤液b所含溶质。 8. 某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。分析图像下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4 C. 当滴加氧氧化钠10mL后，滴加紫色石蕊溶液显紫色 D. 若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH值大于7 9. 下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用赤铁矿石炼铁 还原反应 B. 向黄铜中滴加稀硫酸 置换反应 C. 木炭还原二氧化碳 化合反应 D. 酒精做燃料 氧化反应 10. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是 A. 一定不含和 B. 一定不含和 C. 一定只含有 D. 一定含有和 13. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题（共44分） 14. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 15. 阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕 出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______。 A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿 （2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______ （3）镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 （4）人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A. 眩晕 B. 水俣病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降 16. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 17. 下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在C图中将相关粒子图形补充完整 A. B. 应在C中补充①________（填“A”或“B”）。该物质属于纯净物中的________。 （2）写出与一个B图分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子符号________。 （3）从微观角度解释该反应前后质量守恒的原因是：在此化学反应中，化学反应前后________________都没有发生改变。 18. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是________（填字母）。 （2）写出实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式________。 （3）写出实验室制取二氧化碳的反应化学方程式________。其中用H装置的优点是________。若用装置E收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在________（选填“a”或“b”）处。一般不用装置G收集二氧化碳的原因是________。 （4）若将二氧化碳气体通入F装置，试管内观察到的现象是________，产生此现象的原因是________（用化学方程式表示）。 （5）某兴趣小组设计如图甲装置以作催化剂分解不同质量分数的溶液，测得含量随时间变化如图乙所示，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 图中a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验能证明对分解起催化作用 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与的浓度有关 D. 对比b点和e点可以验证反应速率与的浓度无关 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验B和________（填字母）分为一类，依据是________。 A.验证质量守恒定律 B.探究铁生锈的条件 C.探究燃烧的条件 （2）已知：铁和铜都能与溶液发生反应，有关化学方程式为：①；②。现将铜粉和铁粉的混合物放入烧杯中，并向烧杯中加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。请回答下列问题： ①发生反应时，通过________（填“得到”或“失去”）电子变为。 ②在加入VmL溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为________。 20. 如图中字母表示初中化学中常见的九种物质，其中B、C、M、N属于盐，F、G属于氧化物；胃液中含有适量A，可帮助消化，C是家庭中重要调味品之一；D常用于改良酸性土壤。（图中“-”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物及反应条件、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题。 （1）B的俗称是________，F的化学式是________。 （2）写出M一条用途________________。 （3）写出G→N反应的化学方程式________________。 （4）足量A--M反应的实验现象________________。 21. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将________滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为________。 ②A点时，溶液中溶质为________________（填化学式）。 ③B点时，溶液________。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，一定能产生气泡的是________（填序号）。 a.碳酸钙 b.碳酸钠 c.碳酸氢钠 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1 g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为________g。 22. 过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】 （1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 ________ 过碳酸钠溶于水能产生氧气。 步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸________。 ________ 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224 mL水（该实验状况下，224 mL氧气质量为0.32 g）。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83 g和0.05 g。 （2）“实验2”中装置E的作用________________。 （3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是________（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中________。 【反思评价】 （4）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是________（写1条）。 23. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（） 氧化锌（） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 （易溶） 热稳定性 受热分解生成和 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）与组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______（补全标签）。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______（写现象），可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。 （4）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为______。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】甲中C质量增加；乙中试管（含固体）质量减少。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $