黑龙江哈尔滨市群力经纬中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段测试化学试卷

哈尔滨市群力经纬中学校九年级阶段测试 化学试题 考试须知：本次考试为闭卷考试形式，考试时间为70分钟，试卷总分为70分，请同学们认真阅读试题，并在答题卡相应的位置上填写出答案。 可能用到的相对原子质量；H-1 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案) 1. 哈尔滨市举办了第九届亚洲冬季运动会。亚冬会核心图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。下列有关说法错误的是 A. “冰晶蓝”色系的灵感来自哈尔滨冰雪特色的松花江冰层。松花江冰属于纯净物 B. “丁香紫”色系源自哈尔滨市花——丁香花。丁香花开，香满冰城是分子不断运动 C. “兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广阔林地葱郁绿色。绿色植物可净化空气 D. “丰登黄”色系取五谷丰登、风调雨顺之意。植物从种子到成熟发生了化学变化 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 3. 进行碳酸钠与盐酸反应的部分操作如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 4. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 B 家务劳动：厨房菜刀使用后要洗净擦干，放在干燥处 使铁制品与水隔离防止生锈 C 农业活动：将不溶于水的农药配成悬浊液喷洒 节省农药、提高药效 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语说法正确的是 A. 2O2表示2个氧气 B. 锌原子(Zn)转变成锌离子(Zn2+) C. 3H2O中含有1个氧原子 D. 反应涉及的CO2和OH均为原子团 6. 下图所示的实验中，只发生物理变化的是 A. 铁钉生锈 B. 蔗糖溶于水 C. 向水中通入二氧化碳 D. 酸雨腐蚀建筑物 7. 下列有关叙述、化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 B. 用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 C. 工业上煅烧石灰石制生石灰 CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应 D. 铝制品不能用钢丝刷打磨 4Al+3O2= 2Al2O3 化合反应 8. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 CO2能使紫色石蕊溶液变红 D 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后分子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 9. 预防火灾，人人有责。下列说法正确的是 A. 废旧金属的回收只能节约金属资源 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火 C. 工业上用一氧化碳炼钢 D. 煤气泄漏时，应马上打开抽风机以利于煤气排出 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲的元素名称是硫 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去水中的悬浮物 加入明矾 D 除去铁粉中的硫酸铜 加水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，参加反应铝和铁的质量比为9:28 D. 右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 二、填空题(共44分) 14. 回答下列问题： （1）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应：，其中利用了碳的______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）纯电动汽车挂绿色牌照，象征低碳环保，此种汽车行驶时的能量转化为：化学能→电能→______能。 （3）食盐是厨房中重要的调味品，下图是海水晒盐的大致过程，图中甲和乙分别是______(填序号)。 A. 沉淀池和过滤池 B. 储水池和结晶池 C. 吸附池和结晶池 15. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）10℃时，甲的溶解度_____(填“大于”或“小于”)乙的溶解度。 （2）甲、乙两种物质均为_____(填“微”或“易”)溶物质。 （3）20℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量大小关系为：甲_____(填“大于”或“等于”或“小于”)乙。 （5）30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的操作，请结合图1分析：x的数值为_____。 16. 阅读科普短文并回答相关问题。(注：选项有字母的填字母) 全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)是中国自主研发的实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出能抵御10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜偏滤器，再次创新世界纪录，证明了中国在金属材料研制和应用方面的实力。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起到抵御极端高温的关键作用：铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件的温度，保证其在高温环境下的正常运行。 （1）钨铜偏滤器所用的特种合金属于______。 A. 纯净物 B. 混合物 （2）钨的高硬度、高熔点，属于其______性质。 A. 物理 B. 化学 （3）钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的______性。 （4）钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在800℃-1000℃时，用H2将WO2还原为钨(W)粉，并生成水。该反应的化学方程式为______。 17. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是___________。 （2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （3）在(2)的化学方程式反应物中氮元素的化合价为___________。 （4）流程中可循环利用的物质有___________(写一种)。 18. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图所示： A组 B组 C组 石墨的导电性 二氧化碳的溶解性 镁带和稀盐酸反应 大理石与稀盐酸的反应 比较合金和纯金属硬度 （1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为___________组(选填“A或“B”)；理由是：___________。 （2）同学们在九年级将会新学到一些重要的化学物质，比如说“酸、碱、盐”等，我们可以从化学式学习的角度先预习一下什么是“酸、碱、盐”，比如说“酸”一般是氢离子和酸根的结合，就像硫酸可以理解为氢离子和硫酸根的结合，而“碱”一般是金属阳离子和氢氧根的结合，就像氢氧化钠可以理解为钠离子和氢氧根的结合，而“盐”可以理解为金属阳离子和酸根的结合，就像硫酸铜可以理解为铜离子和硫酸根的结合。根据以上信息请将下列物质还未填写的类别填写在表格上： 物质 硫酸钡 硝酸 氢氧化铝 硝酸钾 碳酸钠 类别 盐 酸 _____ 盐 _____ 19. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I.制取二氧化碳： （1）选用的发生装置是__________(填字母)，发生反应的化学方程式为________； （2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是二氧化碳的密度___________。 Ⅱ.制取氧气： （3）E中仪器a的名称是___________； （4）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强___________(填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”)，当集气瓶口出现___________证明已收集满氧气。 20. 已知A-F是初中化学常见的物质，其中A和B的组成元素相同，D是一种黑色固体，E是赤铁矿石中的主要成分，(图中“-”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： （1）写出B物质的化学式：______。 （2）B转化为A的反应过程中会______(填“吸收”或“放出”)热量，写出E→D反应的化学方程式______。 （3）若C经一步反应能同时生成B和F，则C可能是______。 A. 酸 B. 单质 C. 氧化物 21. 为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如图： （1）写出上述反应的化学方程式_____。 （2）求解该铁样品中铁的含量_____。 （3）向反应后的滤液中加入89.2g水，所得溶液中溶质的质量分数_____。 （4）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为_____若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配制的溶液中溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿100t，理论上能炼出上述生铁的质量为______。 22. 化学兴趣小组的同学们针对铜、铁、铝、镁等金属及其化合物的性质开展了实验探究活动，请回答相关问题。 活动一：探究金属的活动性顺序 在分别装有质量相等和形状相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入足量且浓度均为7.3%的稀盐酸(图1所示)。 （1）进行金属反应的实验时先用砂纸打磨的目的是①______，证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是②______。 活动二：丙同学和丁同学开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 （2）丙同学将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是______(填化学式)。 实验序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 1 未打磨铝片 CuSO4 无明显变化 2 打磨的铝片 CuSO4 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 3 未打磨铝片 CuCl2 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验1、3现象差异大，小组同学一致认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作以下猜想。 【实验猜想】 （3）猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜； 猜想2：_________。 【实验设计】 （4）①丙同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______。为了得到结论，他向实验1溶液中加入适量NaCl，观察到覆盖红色固体，溶液蓝色变浅，于是得出猜想2成立。 ②丁同学认为丙同学的结论不严谨，需重复实验1，再向其中加入适量______固体，除溶解外无明显现象。 【实验结论】猜想2成立。 【实验拓展】 （5）参照(1)中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请你和大家一起将下表的实验设计补充完整。 试管 温度、表面积 实验目的 1 25℃、普通铝粉 1和2对比探究温度对反应速率的影响， 2和3对比探究表面积对反应速率的影响 2 ______ 3 60℃、______ 哈尔滨市群力经纬中学校九年级阶段测试 化学试题 考试须知：本次考试为闭卷考试形式，考试时间为70分钟，试卷总分为70分，请同学们认真阅读试题，并在答题卡相应的位置上填写出答案。 可能用到的相对原子质量；H-1 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、填空题(共44分) 【14题答案】 【答案】（1） 还原 （2） 机械 （3）B 【15题答案】 【答案】（1）小于 （2）易 （3）70 （4）小于 （5）7 【16题答案】 【答案】（1）B （2）A （3） 导热 （4） 【17题答案】 【答案】（1）粉碎 （2）H2O （3）-3 （4）NH3或H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 均为探究物质的物理性质 （2） ①. 碱 ②. 盐 【19题答案】 【答案】（1） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）比空气大 （3）水槽 （4） ①. 逐渐变大 ②. 1个大气泡时 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （合理即可） （3）AB 【21题答案】 【答案】（1） （2）56% （3）15.2% （4） ①. 20g ②. 偏小 （5）100t 【22题答案】 【答案】（1） ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. 铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象 （2） （3）可以破坏铝表面的氧化膜 （4） ①. 实验1没有反应，说明铜离子不能破坏氧化膜 ②. （5） ①. 60℃、普通铝粉 ②. 纳米铝粉 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $