精品解析：黑龙江哈尔滨美佳外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

黑龙江哈尔滨美佳外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月 阶段检测化学试题 一、选择题 1. 2026年8月25日11时21分，长征六号丙遥一运载火箭在太原卫星发射中心发射升空，将中科卫星14星等7颗卫星顺利送入预定轨道。判断下列说法中正确的是 A. 液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料 B. 铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点 C. 卫星的太阳翼展开后，可以获取太阳能并直接转化为电能 D. 运载火箭上利用到大量的钢铁，钢铁是一种特殊的金属单质 2. 下列实验操作正确的是 A．清洗后的试管放在试管架上 B．用活性炭净水，上口进水，下口出水 C．用纸槽往试管里送入块状固体 D．检查该装置气密性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B． 海水晒盐 C． 菜刀生锈 D． 蔗糖溶解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的用途错误的是 A．不锈钢制作炊具 B．焦炭用于冶炼金属 C．钛合金用作人造骨 D．氮气用于医疗急救 A. A B. B C. C D. D 5. 生活中的下列做法正确的是 A. 自行车链条喷漆防锈 B. 把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解度 C. 用钢丝球擦洗铝制品表面 D. 用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液 6. 2025年11月1日，中国科学院建成2兆瓦钍基熔盐实验堆，实现钍‑铀燃料转换，为全球独有，内蒙古钍矿储量丰富。下列说法不正确的是 A. 钍原子的质子数为90 B. 一个钍原子的质量为232.04 C. 钍属于金属元素 D. 钍的元素符号为Th 7. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体 C. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 9. 下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 1滴水中大约有1.67×1021 个水分子 分子的质量和体积都很小 B 将氯化钠加水配制成溶液 氯化钠离子在水分子的作用下向水中扩散 C 氖气和氩气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 活性炭可用于净水 活性炭具有疏松多孔的结构 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关金属资源的利用和保护的说法不正确的是 A. 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称 B. 金属矿物的储量有限，可以再生 C. 大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在，我国矿物储量也很丰富 D. 从废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，对保护环境和实现金属资源循环利用有重要意义 11. 分别将X和Y两种金属粉末与同质量、同浓度的稀盐酸反应(反应后生成的化合物中金属元素均显+2价)，其发生反应的质量关系如图所示。下列说法正确的有 ①X的金属活动性比Y强 ②X比Y的相对原子质量大 ③该反应可以表示将足量的金属放入等量的稀盐酸中 ④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 下列各组实验能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 区分饱和硝酸钾溶液和蒸馏水 分别加入适量的硝酸钾固体，观察是否溶解 B 区分空气和二氧化碳 分别观察气体颜色 C 除去CO2气体中混有的少量CO 通入过量O2后，点燃 D 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定质量的硝酸银溶液中加入足量铜粉 B．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空1分，共44分) 14. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟二十三号飞船很多部件都用到了铝合金和钛合金等。请回答下列问题： （1）铝合金属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，铝合金及其制品的抗腐蚀性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因______________________________(用化学方程式表示)。 （2）火箭发动机部分零部件使用钛合金，钛合金的优良性能有________(填字母)等。 A. 密度小、硬度大 B. 强度高、抗腐蚀性差 （3）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为______________________________，反应前后铝元素化合价变化为：由_________变为__________。 15. A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）在t1℃时，A、B两种物质达到饱和状态时溶解的质量__________(填“一定相等”“一定不相等”或“可能相等”)。 （2）若B中混有少量的A，最好采用__________的方法提纯B． （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质；恒温蒸发溶剂；______________。 （4）t2℃时将20gA物质放入100g水中，充分搅拌，升温至t3℃时，需至少再加_______g A物质才能使其溶液达到饱和状态。 16. 工业上可采用甲烷在隔绝空气且加热至1000℃时分解制取石墨烯，同时产生氢气。其微观模拟图如下所示，请从微观角度回答下列问题： （1）保持A中物质化学性质的最小微粒是__________(填微粒名称)。 （2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充______________(填“A”或“B”)。 A. B. （3）此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃的条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，许多碳原子聚集成石墨烯，_______________。 （4）在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________。 17. 阅读短文，回答问题： 2026年人工智能产业高速发展，AI服务器对芯片需求量大幅攀升，大量芯片产能被调配用于算力设备，导致手机、笔记本等消费电子产品芯片供应紧张，部分电子产品价格出现上涨。 芯片的核心基材是高纯单晶硅。工业上以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制取高纯硅。首先石英砂与焦炭在高温下反应，生成粗硅和一氧化碳；粗硅再经过一系列提纯工序，得到可以制造芯片的高纯硅。硅属于非金属单质，是重要的半导体材料。芯片内部布线用到铜、金等金属，铜具有优良的导电性，被加工成铜箔制作电路。 废旧电子产品中含有铜、金、银等多种金属。若随意丢弃废旧电子产品，其中的金属会渗入土壤和水体，造成环境污染。回收废旧电子产品，可以从中提取金属，节约有限的矿产资源，同时降低环境危害。 （1）硅原子最外层有4个电子，常温下，硅的化学性质___________(“不活泼”或“活泼”)。 （2）铜用于芯片电路布线，利用了铜的___________性。 （3）石英砂和焦炭在高温下反应制取粗硅，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： _____________________。 （4）关于废旧电子产品的回收，下列说法正确的是__________。 A. 可以节约金属矿产资源 B. 能够减少废旧电器对土壤、水体的污染 C. 回收金属的成本比开采矿石完全更高，没有实际价值 D. 可以减少冶炼金属消耗的能源 18. 下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式： ______________________________。要做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择装置____________(填字母)收集氧气。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是____________(填字母)。 （4）实验室若想收集干燥的氢气，可选择_________(填字母)装置来收集，依据是：氢气的密度比空气________。 （5）实验室采用D装置制取CO2比C装置突出的优点________________________。 （6）若要检验生成的二氧化碳气体可选用________________。 A. 澄清石灰水 B. 燃着的小木条 C. 带火星的小木条 19. A~F是初中常见的六种物质，如图是它们之间的部分反应关系和转化关系。用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(图中部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去)。 （1）写出下列物质的化学式：D____________；E______________。 （2）A—B反应的实验现象是：___________________________。 （3）图中除了已经画出的能互相转化的两种物质外，还有哪两种物质能够相互转化_____(填字母)。 （4）现有B、C混合物共5g，向该混合物中通入足量的CO，加热，充分反应后冷却，得4.2gB物质，求原混合物中B物质的质量分数为__________。 20. 化学兴趣小组同学对某铁样品(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行了如下图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式______________________________________。 （2）用98%的浓硫酸配制上述实验时所用的稀硫酸，需要加水的质量为_________g。 （3）选出稀释该浓硫酸正确的操作步骤并排序，依次为____________(填字母)。 A．量取 B．计算 C．混匀 D．称量 E．溶解 （4）上述生铁样品中的铁的质量分数为___________。 （5）溶液B的质量为________g。 （6）用160t含氧化铁70%的赤铁矿，能生产上述铁样品的质量为________t。 21. 美佳化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了探究实验。 探究实验一：验证铁、铜、银的金属活动性顺序(如图1所示)。 （1）请写出试管B中发生反应的化学方程式____________________________________。 （2）反应后的B试管固体中一定存在的物质是________(填化学式)。 （3）最终得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________(填化学式)。 探究实验二：当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中(如图2所示)，观察到固体表面银白色固体增多。将C废液缸中的物质进行过滤，同学们对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】小美同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3 小佳同学猜想：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 小好同学猜想：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 【交流与评价】 （4）经过分析，大家一致认为_______同学的猜想是错误的，原因是____________。 （5）物质___________(填化学式)是可溶性物质且不与其他物质反应，一定存在于滤液中。 【实验探究】 小组同学继续实验，确定出可能存在的物质一定存在，最后得出滤液中的溶质成分为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 。 探究实验三：向一定量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中逐渐加入铁粉(如图3所示)，并利用传感器的数据绘制了滤液中各离子的数目随反应时间的变化趋势图(如图4所示)，请结合图像回答下列问题： （6）图4中①表示的是____________(离子符号)。 （7）a点时，将烧杯中的混合物进行过滤，得到的滤渣质量(M)的取值范围为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江哈尔滨美佳外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月 阶段检测化学试题 一、选择题 1. 2026年8月25日11时21分，长征六号丙遥一运载火箭在太原卫星发射中心发射升空，将中科卫星14星等7颗卫星顺利送入预定轨道。判断下列说法中正确的是 A. 液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料 B. 铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点 C. 卫星的太阳翼展开后，可以获取太阳能并直接转化为电能 D. 运载火箭上利用到大量的钢铁，钢铁是一种特殊的金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氧只有助燃性，本身不可燃，是火箭燃料的助燃剂，不能作为燃料，说法错误。 B.铝合金用于航天器的核心优点之一是密度小，可降低航天器自重，“密度大”表述错误。 C.卫星太阳翼为太阳能电池组件，可直接将太阳能转化为电能供设备使用，说法正确。 D.钢铁是铁、碳等组成的合金，属于混合物，不是仅含一种元素的金属单质，说法错误。 2. 下列实验操作正确的是 A．清洗后的试管放在试管架上 B．用活性炭净水，上口进水，下口出水 C．用纸槽往试管里送入块状固体 D．检查该装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、清洗后的试管倒扣在试管架上，该选项操作正确，符合题意； B、用活性炭净水，应该下口进水，上口出水，水能够与活性炭充分接触，净水效果更好，该选项操作错误，不符合题意； C、往试管里加入块状固体，应用镊子夹取块状固体放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部，该选项操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性应该在密封条件下，首先应该在试管内加水，使左侧导管的下端浸没在液面以下，再手握试管观察导管口是否有气泡冒出，该选项操作错误，不符合题意； 故选A。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A．划刻比较硬度 B． 海水晒盐 C． 菜刀生锈 D． 蔗糖溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.划刻比较硬度仅改变材料的表面形态，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。 B.海水晒盐是水分蒸发、结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。 C.菜刀生锈是铁与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为）的过程，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意。 D.蔗糖溶解只是蔗糖均匀分散到水中，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 4. 下列物质的用途错误的是 A．不锈钢制作炊具 B．焦炭用于冶炼金属 C．钛合金用作人造骨 D．氮气用于医疗急救 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.不锈钢导热性好、耐腐蚀，适合制作炊具，A不符合题意。 B.焦炭具有还原性，高温下可将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，B不符合题意。 C.钛合金与人体生物相容性好，不会产生排异反应，可制作人造骨，C不符合题意。 D.不能供给呼吸，医疗急救需要使用可供给呼吸的，D符合题意。 5. 生活中的下列做法正确的是 A. 自行车链条喷漆防锈 B. 把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解度 C. 用钢丝球擦洗铝制品表面 D. 用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A.自行车链条属于传动部件，摩擦大，喷漆易磨损脱落，通常采用涂油的方式防锈，做法错误。 B.气体溶解度只与温度、压强有关，将水喷向空中是增大水与氧气的接触面积，增加水中实际溶解的氧气质量，不会改变氧气的溶解度，做法错误。 C.铝制品表面有一层致密的薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝制品腐蚀，做法错误。 D.难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，且不能透过X射线，因此胃肠造影用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液，做法正确。 6. 2025年11月1日，中国科学院建成2兆瓦钍基熔盐实验堆，实现钍‑铀燃料转换，为全球独有，内蒙古钍矿储量丰富。下列说法不正确的是 A. 钍原子的质子数为90 B. 一个钍原子的质量为232.04 C. 钍属于金属元素 D. 钍的元素符号为Th 【答案】B 【解析】 【详解】A.左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钍原子质子数为90，正确； B. 下方数字为相对原子质量，单位为“1”（通常省略），并非单个原子的实际质量，单个钍原子的实际质量远小于232.04，错误； C. 中间汉字为元素名称，“钍”带金字旁，属于金属元素，正确； D. 右上角符号为元素符号，钍的元素符号为，正确. 7. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意； B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意； C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意； D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。 故选C。 8. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体 C. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，比如质子（带正电）、电子（带负电）都不属于离子，推理错误。 B.除气体外，部分固体的溶解度也随温度升高而减小，例如固体，因此溶解度随温度升高减小的物质不一定是气体，推理错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧是与反应，生成的中的氢元素只能来自可燃物，因此燃烧生成水的可燃物一定含有氢元素，推理正确。 D.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是混合物，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，推理错误。 9. 下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 1滴水中大约有1.67×1021 个水分子 分子的质量和体积都很小 B 将氯化钠加水配制成溶液 氯化钠离子在水分子的作用下向水中扩散 C 氖气和氩气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 活性炭可用于净水 活性炭具有疏松多孔的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.1滴体积很小的水中含有数量极大的水分子，可直接说明分子的质量和体积都很小，正确； B.氯化钠由（钠离子）和（氯离子）构成，不存在“氯化钠离子”，溶解过程是钠离子、氯离子在水分子作用下向水中扩散，错误； C.氖、氩均为稀有气体，原子最外层都达到8电子稳定结构，因此化学性质稳定，正确； D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味杂质，因此可用于净水，正确。 10. 下列有关金属资源的利用和保护的说法不正确的是 A. 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称 B. 金属矿物的储量有限，可以再生 C. 大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在，我国矿物储量也很丰富 D. 从废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，对保护环境和实现金属资源循环利用有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀土元素是17种金属元素的统称，在地壳中储量较少且分布不均。徐光宪院士是中国著名化学家，他开发的稀土分离技术是真实历史事件，该选项说法正确。 B、金属矿物（如铁矿石、铜矿石）是有限的自然资源，形成需要数百万年，属于不可再生资源，选项中说“可以再生”是错误的。 C、大多数金属（如铁、铝、铜）在自然界中以化合物形式存在，即金属矿物（如赤铁矿、铝土矿）。中国是矿产资源大国，多种矿物（如稀土、钨）储量丰富，该选项说法正确。 D、回收废旧电池中的金属可减少环境污染（如重金属污染），并减少对新矿的开采，实现资源循环利用，该选项说法正确。 故选：B。 11. 分别将X和Y两种金属粉末与同质量、同浓度的稀盐酸反应(反应后生成的化合物中金属元素均显+2价)，其发生反应的质量关系如图所示。下列说法正确的有 ①X的金属活动性比Y强 ②X比Y的相对原子质量大 ③该反应可以表示将足量的金属放入等量的稀盐酸中 ④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量关系，无法判断X、Y的金属活动性，错误； ②假设X和Y的化学式均为M，则反应可表示为：，由图可知，消耗金属的质量：X＞Y，生成氢气的质量相等，反应后生成的化合物中金属元素均显+2价，则X比Y的相对原子质量大，正确； ③由图可知，消耗金属的质量不同，而生成氢气的质量相同，即消耗稀盐酸的质量相同，则该反应可以表示将足量的金属放入等量的稀盐酸中，等量的稀盐酸完全反应，正确； ④根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应后所得溶液中溶质的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的HCl中氯元素的质量和，两种金属充分反应后，消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同，即消耗盐酸的质量相同，则参加反应的HCl中氯元素的质量相等，则所得溶液的溶质质量不相等，错误。 12. 下列各组实验能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 区分饱和硝酸钾溶液和蒸馏水 分别加入适量的硝酸钾固体，观察是否溶解 B 区分空气和二氧化碳 分别观察气体颜色 C 除去CO2气体中混有的少量CO 通入过量O2后，点燃 D 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.温度不变时，饱和溶液不能继续溶解固体，蒸馏水可溶解，现象不同可区分，方法正确。 B.空气和均为无色气体，观察颜色无法鉴别，方法错误。 C.大量存在时少量无法被点燃，且通入过量会引入新的气体杂质，方法错误。 D.的金属活动性排在氢前，会与稀盐酸反应被消耗，不与稀盐酸反应，反而除去了原物质，方法错误。故选A。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定质量的硝酸银溶液中加入足量铜粉 B．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.发生反应，每64份质量的参与反应会析出216份质量的，溶质质量减小、溶剂质量不变，因此溶液质量随铜粉加入逐渐减小，硝酸银完全反应后溶液质量不再变化，与图像一致，正确； B.气体溶解度随压强增大而增大，相同温度下2个大气压的气体溶解度应大于1个大气压，图中关系相反，错误； C.加热高锰酸钾时逸出，固体总质量减小，锰元素质量始终保持不变，因此锰元素的质量分数会先升高后不变，图像为水平直线不符合变化规律，错误； D.红磷在密闭容器中燃烧时放热，气体受热膨胀，压强先升高，反应结束后温度冷却，且氧气被消耗，压强逐渐下降最终小于初始压强，错误。 二、非选择题(每空1分，共44分) 14. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟二十三号飞船很多部件都用到了铝合金和钛合金等。请回答下列问题： （1）铝合金属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，铝合金及其制品的抗腐蚀性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因______________________________(用化学方程式表示)。 （2）火箭发动机部分零部件使用钛合金，钛合金的优良性能有________(填字母)等。 A. 密度小、硬度大 B. 强度高、抗腐蚀性差 （3）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为______________________________，反应前后铝元素化合价变化为：由_________变为__________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2）A （3） ①. 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ②. 0 ③. +3 【解析】 【小问1详解】 合金是由金属与其他金属或非金属熔合形成的多组分物质，属于混合物； 常温下铝和空气中氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性好。 【小问2详解】 钛合金的典型性能为密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性强，B选项“抗腐蚀性差”表述错误，因此选A。 【小问3详解】 略；单质中元素化合价为0，中氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设铝元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0，计算得铝元素为+3价，因此反应前后铝元素化合价由0价变为+3价。 15. A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）在t1℃时，A、B两种物质达到饱和状态时溶解的质量__________(填“一定相等”“一定不相等”或“可能相等”)。 （2）若B中混有少量的A，最好采用__________的方法提纯B． （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质；恒温蒸发溶剂；______________。 （4）t2℃时将20gA物质放入100g水中，充分搅拌，升温至t3℃时，需至少再加_______g A物质才能使其溶液达到饱和状态。 【答案】（1）可能相等 （2）蒸发结晶 （3）升高温度 （4）5 【解析】 【小问1详解】 时A、B的溶解度不同，但题目未指明饱和溶液的溶剂质量，溶剂质量不同时，两种饱和溶液中溶解的溶质质量有可能相等。 【小问2详解】 B的溶解度受温度变化影响很小，A的溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时B会大量结晶析出，少量A会留在溶液中，可实现提纯B的目的。 【小问3详解】 C的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以降低C的溶解度，使不饱和C溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 时A的溶解度为25g，即100g水最多溶解25gA达到饱和，已加入20gA，因此还需要加入。 16. 工业上可采用甲烷在隔绝空气且加热至1000℃时分解制取石墨烯，同时产生氢气。其微观模拟图如下所示，请从微观角度回答下列问题： （1）保持A中物质化学性质的最小微粒是__________(填微粒名称)。 （2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充______________(填“A”或“B”)。 A. B. （3）此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃的条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，许多碳原子聚集成石墨烯，_______________。 （4）在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________。 【答案】（1）甲烷分子 （2）A （3）每两个氢原子结合成一个氢分子 （4）6 【解析】 【小问1详解】 A中物质为甲烷，甲烷是由分子构成的物质，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒，因此答案为甲烷分子。 【小问2详解】 反应前A中有2个甲烷分子，共含2个C原子、8个H原子；反应后B中已有2个C原子、6个H原子，根据质量守恒定律，原子种类和数目不变，还缺少2个H原子，即1个氢分子，对应选项A。 【小问3详解】 化学变化的微观实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，氢原子两两组合为氢分子，大量氢分子聚集构成氢气。 【小问4详解】 碳元素位于第二周期第ⅣA族，最外层电子数为4，同周期多2个族即第ⅥA族，该族元素原子最外层电子数为6，元素化学性质与最外层电子数关系最密切，因此答案为6。 17. 阅读短文，回答问题： 2026年人工智能产业高速发展，AI服务器对芯片需求量大幅攀升，大量芯片产能被调配用于算力设备，导致手机、笔记本等消费电子产品芯片供应紧张，部分电子产品价格出现上涨。 芯片的核心基材是高纯单晶硅。工业上以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制取高纯硅。首先石英砂与焦炭在高温下反应，生成粗硅和一氧化碳；粗硅再经过一系列提纯工序，得到可以制造芯片的高纯硅。硅属于非金属单质，是重要的半导体材料。芯片内部布线用到铜、金等金属，铜具有优良的导电性，被加工成铜箔制作电路。 废旧电子产品中含有铜、金、银等多种金属。若随意丢弃废旧电子产品，其中的金属会渗入土壤和水体，造成环境污染。回收废旧电子产品，可以从中提取金属，节约有限的矿产资源，同时降低环境危害。 （1）硅原子最外层有4个电子，常温下，硅的化学性质___________(“不活泼”或“活泼”)。 （2）铜用于芯片电路布线，利用了铜的___________性。 （3）石英砂和焦炭在高温下反应制取粗硅，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： _____________________。 （4）关于废旧电子产品的回收，下列说法正确的是__________。 A. 可以节约金属矿产资源 B. 能够减少废旧电器对土壤、水体的污染 C. 回收金属的成本比开采矿石完全更高，没有实际价值 D. 可以减少冶炼金属消耗的能源 【答案】（1）不活泼 （2）导电 （3） （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 硅原子最外层有4个电子，常温下既不易得电子也不易失电子，因此化学性质不活泼。 【小问2详解】 电路布线需要传输电流，利用了铜优良的导电性。 【小问3详解】 反应物为和，反应条件为高温，生成物为和，根据质量守恒定律配平即可得到该方程式。 【小问4详解】 A.回收可直接提取金属，节约矿产资源，正确； B.可避免重金属渗入土壤、水体，降低污染，正确； C.回收金属兼具环保和经济价值，错误； D.回收金属相比从矿石冶炼金属能耗更低，正确。 18. 下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式： ______________________________。要做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择装置____________(填字母)收集氧气。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是____________(填字母)。 （4）实验室若想收集干燥的氢气，可选择_________(填字母)装置来收集，依据是：氢气的密度比空气________。 （5）实验室采用D装置制取CO2比C装置突出的优点________________________。 （6）若要检验生成的二氧化碳气体可选用________________。 A. 澄清石灰水 B. 燃着的小木条 C. 带火星的小木条 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. G （3）CD （4） ①. F ②. 小 （5）可以控制反应速率 （6）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，B、C、D装置均适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故四个装置均能用于制取氧气； 铁丝在氧气中燃烧放出的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故应选择排水法收集，收集装置可选G； 【小问3详解】 C装置可通过长颈漏斗、D装置可通过分液漏斗随时添加液体试剂； 【小问4详解】 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选F； 【小问5详解】 与C装置相比，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问6详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，但是能使燃着的小木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的小木条熄灭，不能用燃着的小木条检验二氧化碳。 19. A~F是初中常见的六种物质，如图是它们之间的部分反应关系和转化关系。用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(图中部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去)。 （1）写出下列物质的化学式：D____________；E______________。 （2）A—B反应的实验现象是：___________________________。 （3）图中除了已经画出的能互相转化的两种物质外，还有哪两种物质能够相互转化_____(填字母)。 （4）现有B、C混合物共5g，向该混合物中通入足量的CO，加热，充分反应后冷却，得4.2gB物质，求原混合物中B物质的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. C （2）红色固体变为黑色 （3）AD （4）20% 【解析】 【分析】据图可知，B与C可以相互转化、C可以生成D、D和E能反应且E可以是生成D、C和E能反应、则B可以为铜，C为氧化铜，D为二氧化碳，E为碳；A能与铜和F反应，F可以是生成B，碳可以是生成F，则A可以是氧气，F可以是铁，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，D为二氧化碳，化学式为：CO2；E为碳，化学式为：C； 【小问2详解】 A—B反应是铜和氧气加热生成氧化铜，现象为：红色固体变为黑色； 【小问3详解】 光合作用过程中二氧化碳转化为氧气，呼吸作用过程中氧气转化为二氧化碳，所以AD还可以相互转化； 【小问4详解】 B为铜，C为氧化铜，设5g混合物中氧化铜的质量为x， ，x=4g 原混合物中B（铜）物质的质量分数为:。 20. 化学兴趣小组同学对某铁样品(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行了如下图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式______________________________________。 （2）用98%的浓硫酸配制上述实验时所用的稀硫酸，需要加水的质量为_________g。 （3）选出稀释该浓硫酸正确的操作步骤并排序，依次为____________(填字母)。 A．量取 B．计算 C．混匀 D．称量 E．溶解 （4）上述生铁样品中的铁的质量分数为___________。 （5）溶液B的质量为________g。 （6）用160t含氧化铁70%的赤铁矿，能生产上述铁样品的质量为________t。 【答案】（1） （2）190 （3）BAC （4）70% （5）100 （6）112 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。 【小问2详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，先由质量守恒：m（）=8g + 200g - 207.8g=0.2g，设参加反应质量为y 设需要98%浓硫酸的质量为m 加水质量：200g-10g=190g 所以需要加水的质量为190g。 【小问3详解】 用浓液体配制稀溶液，步骤依次是计算、量取、混匀，不需要称量、溶解操作，所以顺序为BAC。 【小问4详解】 由m()=8g + 200g - 207.8g=0.2g 设样品中铁的质量为x 则样品中铁的质量分数= 【小问5详解】 结合（4）小问题，杂质质量：8g-5.6g=2.4g，滤液A质量：207.8g-2.4g=205.4g，溶液B质量：205.4g-105.4g=100g，所以溶液B的质量为100g。 【小问6详解】 中铁元素质量分数= 赤铁矿中氧化铁质量： 其中铁元素质量： 可生产该铁样品质量： 所以能生产上述铁样品的质量为112t。 21. 美佳化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了探究实验。 探究实验一：验证铁、铜、银的金属活动性顺序(如图1所示)。 （1）请写出试管B中发生反应的化学方程式____________________________________。 （2）反应后的B试管固体中一定存在的物质是________(填化学式)。 （3）最终得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________(填化学式)。 探究实验二：当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中(如图2所示)，观察到固体表面银白色固体增多。将C废液缸中的物质进行过滤，同学们对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】小美同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3 小佳同学猜想：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 小好同学猜想：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 【交流与评价】 （4）经过分析，大家一致认为_______同学的猜想是错误的，原因是____________。 （5）物质___________(填化学式)是可溶性物质且不与其他物质反应，一定存在于滤液中。 【实验探究】 小组同学继续实验，确定出可能存在的物质一定存在，最后得出滤液中的溶质成分为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 。 探究实验三：向一定量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中逐渐加入铁粉(如图3所示)，并利用传感器的数据绘制了滤液中各离子的数目随反应时间的变化趋势图(如图4所示)，请结合图像回答下列问题： （6）图4中①表示的是____________(离子符号)。 （7）a点时，将烧杯中的混合物进行过滤，得到的滤渣质量(M)的取值范围为_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 小美 ②. 小美猜想的溶质中不含​，但A试管中的不参与任何反应，一定会存在于废液中，因此该猜想不成立。 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 试管B中是铜和硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，符合金属和盐反应的规律，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铜的金属活动性强于银，铜加入硝酸银溶液后一定会发生反应生成银，因此无论铜是否过量，反应后固体中一定有生成的。 【小问3详解】 A试管中铜和硝酸亚铁不反应，说明铁的活动性强于铜；B试管中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性强于银，因此最终顺序为。 【小问4详解】 试管内的硝酸亚铁不与铜发生反应，混合后也不会和体系内其他物质反应，必然存在于滤液中，小美猜想遗漏了该物质，因此错误。 【小问5详解】 ​既不与A中的铜反应，混合后也不与铜、硝酸银、硝酸铜等物质反应，是一定存在的可溶性溶质。 【小问6详解】 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和​反应：，待完全反应后，铁粉才会和反应：。 整个反应过程中（硝酸根离子）的数目始终不发生变化，图像中曲线①的离子数目保持恒定，因此①代表。 【小问7详解】 图4中a点对应加入铁粉的总质量为，此时代表的曲线③已经降为0、代表的曲线④也恰好降为0，说明铁粉刚好完全将混合溶液中的和​都置换完全： 假设铁全部和反应：，56份质量的铁可置换出216份质量的银，铁完全反应生成银的质量为；假设铁全部和​反应：，56份质量的铁可置换出64份质量的铜，11.2g铁完全反应生成铜的质量为12.8g。 由于原溶液是和的混合溶液，铁会优先置换银、再置换铜，最终得到的滤渣一定同时含有银和铜，因此滤渣质量介于两个极值之间，即得到滤渣质量（M）的取值范围为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $