精品解析：安徽安庆市潜山市北部学校2026-2027学年九年级上学期10月第一次质量阶段检测化学试题

九年级化学第一次质量检测 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 测试范围：1-3单元(人教版2024)。 第I卷(选择题共12分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、甲骨刻字，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、铁水铸锅，铁由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、陶瓷烧制，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、海水晒盐，水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 防治空气污染是全球经济发展中的⼀项迫切且意义重大的课题，为防治空气污染，下列措施不正确的是 A. 制定和颁布防治空气污染的法律法规 B. 工业废气处理后再排放 C. 测定空气质量指数，指数越高，空气质量越好 D. 使用太阳能、风能等新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制定防治空气污染的法律法规，可通过制度规范污染行为，正确； B. 工业废气处理后排放，能减少有害气体排放，正确； C. 空气质量指数越高，说明空气中污染物浓度越高，空气质量越差，错误； D. 使用太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，正确。 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟、放出热量，正确； B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，二者均生成有刺激性气味的气体，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，正确； D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，正确。 4. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 5. 正确实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列操作正确的是 A. 吸取液体 B. 检查气密性 C. 加入锌粒 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，操作错误； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； C. 向试管中加入锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立，防止打破试管，操作错误； D. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，操作错误。 6. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 C. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； C、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。 故选A。 7. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 原子是由质子、中子、电子构成，则所有原子内一定含中子 B. 原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子化学性质都相似 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子。 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.普通氢原子原子核内只有质子，不含中子，因此并非所有原子都含有中子，A错误。 B.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层有2个电子，属于稳定结构；镁原子最外层也有2个电子，易失去电子，二者化学性质差异很大，B错误。 C.带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，二者都不属于离子，C错误。 D.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，分子种类改变说明有新物质生成，因此该变化一定是化学变化，D正确。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成模型 B. 原子结构模型 C. 化学反应类型 D. 物质的构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气成分中占78%、占21%是体积分数，不是质量分数，错误； B.原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分（原子核由质子、中子构成），二者不能并列，错误； C.初中化学基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，错误； D.分子、原子、离子均可直接构成物质；原子可以结合为分子，分子也可以拆分为原子；原子得失电子形成离子，离子得失电子也可转化为原子，正确。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 10. 北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. m=37，n=8 B. 铷原子的中子数为37 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，铷原子容易失去电子，形成Rb+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、m代表核内质子数=原子序数=37，核外电子数=核内质子数=37，则n=37-2-8-18-1=8，正确，A选项不符合题意； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则该原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，在原子中，质量数＝质子数+中子数，由相对原子质量为85.47可知，其质量数近似为85，中子数=85-37=48，错误，B选项符合题意； C、元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，正确，C选项不符合题意； D、在化学反应中，铷原子最外层有一个电子，容易失去电子，形成，正确，D选项不符合题意。 故选：B。 11. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应。下图是反应过程中的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从构成角度看：丙分子是由同种原子构成 B. 从微观角度看：该反应中的最小微粒是钠原子、氮分子 C. 从变化角度看：该反应属于分解反应 D. 从物质分类的角度看：甲物质属于纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，白球代表钠原子，黑球代表氮原子，可知甲为，乙为，丙为，反应的符号方程式为； 【详解】A.丙是，分子由同种氮原子构成，正确； B.化学反应中最小微粒是原子，该反应的最小微粒为钠原子、氮原子，氮分子是反应生成的分子，不是最小微粒，错误； C.该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，正确； D.甲是，由单一物质组成，属于纯净物，正确。 12. 化学探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，图2图3分别是压强和氧气体积分数随时间变化示意图，下列说法正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强增大，说明红磷燃烧消耗氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后氧气体积分数不变 D. 该实验的红磷、白磷可以用木炭代替 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸收五氧化二磷，防止空气污染，另外还能吸热降温，减少实验时间，故A选项正确； B.图2反映出燃烧发生时，压强先增大，说明红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀而导致气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使气压减小的幅度，故B选项错误； C.由图3可以看出，红磷或白磷熄灭后，氧气的体积分数还会减小，故C选项错误； D.不能用木炭代替红磷或白磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，理论上生成二氧化碳的体积等于消耗氧气的体积，瓶内气压不会减小，故D选项错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共28分) 二、填空与简答(文字表达式每空2分，其它每空1分，共10分) 13. 阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有______________(填一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字或符号表达式______________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______________。 （4）从原子结构的角度解释金属镁化学性质活泼的原因______________。 【答案】（1）银白色（或熔点为、质轻、密度为，合理即可） （2）（或） （3）镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，无法仅消耗氧气，会导致实验结果偏大 （4）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层电子，因此化学性质活泼 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，文中直接描述的镁的颜色、熔点、密度、质地都属于物理性质。 【小问2详解】 根据短文信息，工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，其文字表达式为，其符号表达式为。 【小问3详解】 测定空气中氧气含量的实验要求药品仅与氧气反应，而镁化学性质活泼，会与空气中的氮气、二氧化碳等反应，不能仅消耗氧气，会使进入集气瓶的水的体积偏大，无法准确测定氧气体积。 【小问4详解】 原子的化学性质由最外层电子数决定，镁原子的核外电子排布中最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，因此化学性质活泼。 14. 用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“粉碎”高粱时发生的是__________变化。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是___________________________。 （3）“大曲”中含生物酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”_____(填“能”或“不能”)增加酿制白酒的质量。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的氧气发生了_____________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化，最终得到的酒属于____________(填“混合物”或“纯净物”) 【答案】（1）物理 （2）温度越高，分子运动速率越快，高粱吸水更快更多 （3）不能 （4） ①. 缓慢 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 粉碎高粱仅改变其颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 分子运动速率随温度升高而加快，热水中水分子运动更快，能更快渗透进入高粱内部，润糁效果更好； 【小问3详解】 生物酶是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的总质量，因此不能增加白酒的最终产量； 【小问4详解】 发酵过程的氧化反应进行缓慢、不易被察觉，属于缓慢氧化； 最终得到的酒含有酒精、水等多种物质，属于混合物。 三、实验题(文字表达式每空2分，其它每空1分，共6分) 15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答相关问题： （1）图中标号①仪器的名称是_______：B装置用到分液漏斗，该仪器优点是____________。 （2）实验室若用A装置制取氧气，写出该反应文字表达式___________________。 （3）若用C收集一瓶氧气，氧气具有的性质是__________；用F收集氧气验满的方法是______________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 可以控制反应速率 （2） （3） ①. 不易溶于水，且不与水反应 ②. 将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明氧气已经集满 【解析】 【小问1详解】 略； 分液漏斗有活塞，可以控制液体滴加的速率，从而控制化学反应速率； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，对应高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 【小问3详解】 C装置为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不与水反应； F装置为万能瓶，氧气密度比空气略大，氧气从长导管a端进入，空气从短导管b端排出； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气集满。 四、科学探究题(文字表达式每空2分，其它每空1分，后3题是奖励分数，答对加分答错不扣分，共7分) 16. 某校化学小组同学对制取氧气的催化剂、改进空气中氧气含量的测定等展开了项目式学习活动的探究。 任务一：探究制取氧气的催化剂 【提出问题】除二氧化锰外，其他物质是否也能作过氧化氢分解的催化剂？ 【实验1】实验小组分别量取5 mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，置于A、B、C三支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 将带火星的木条伸入试管A中 ______________ 和能作该反应的催化剂 实验2 向试管B中加入1.0 g ，并将带火星的木条伸入试管B中 带火星木条复燃 实验3 向试管C中加入1.0 g ，并将带火星的木条伸入试管C中 （1）实验2发生反应的文字表达式为___________________，实验1的现象为______________。 （2）实验1的作用是_____________。 （3）小明同学对实验结论质疑，他认为还需要证明_________和_________不变。 （4）为比较和的催化效果，小组同学进行实验。分析下图，得到的结论是____________。 任务二：测定空气中氧气的含量 【实验2】如图，小组同学设计了用铜粉测定空气中氧气含量的实验方案，并完成了实验。(化学表达式： 铜+氧气氧化铜) （5）气球的作用是_____________。 （6）已知硬质玻璃管中空气体积为100 mL，反应前注射器中空气体积30 mL，反应后注射器中空气体积4 mL，计算氧气在空气中的体积分数______________。(铜粉和气球体积忽略不计) （7）已知实验装置气密性良好，铜粉足量且平铺，但实验结束后分析数据，发现氧气占空气体积不足，同学反思，应在实验过程中_____________(填实验操作)，使空气与铜粉充分接触。 【答案】（1） ①. 过氧化氢水+氧气 ②. 带火星的木条不复燃 （2）对照实验 （3） ①. 质量 ②. 化学性质 （4）相同条件下，的催化效果比好 （5）调节装置内的压强，防止橡胶塞被冲开 （6）20% （7）不断推拉注射器活塞 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水+氧气； 实验1中，未加催化剂的过氧化氢溶液分解速率极慢，产生的氧气不足以使带火星的木条复燃； 【小问2详解】 实验1未加催化剂，其作用是与实验2、3形成对照，验证催化剂对反应的影响； 【小问3详解】 催化剂需满足“能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”的条件，实验结论只证明了和能改变反应速率，还需证明它们在反应前后质量和化学性质不变； 【小问4详解】 由图可知，相同时间内，加入的实验组氧气体积分数更高，说明相同条件下，的催化效果比好； 【小问5详解】 铜与氧气反应放热，装置内压强会变化，气球可调节装置内的压强，防止橡胶塞被冲开； 【小问6详解】 消耗氧气的体积为反应前注射器内空气的体积减去反应后注射器内空气的体积，即，装置内空气总体积为硬质玻璃管内体积加反应前注射器内体积，即，则氧气在空气中的体积分数为； 【小问7详解】 若氧气占体积不足，可能是空气与铜粉接触不充分，实验过程中不断推拉注射器活塞，可使装置内空气流动，让空气与铜粉充分接触。 四、计算题 17. 在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下的实验：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示。 （1）铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中仍留有少量水的原因是_______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是_________。 （3）图2集气瓶气体中氧气的体积分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）防止熔化的四氧化三铁溅落瓶底使瓶底炸裂 （2） （3）69.2% 解：集气瓶气体中氧气的体积分数为：（80% -15%）+ 20% × 21% = 69.2% 答：集气瓶气体中氧气的体积分数为69.2% 【解析】 【小问1详解】 为防止熔化的四氧化三铁溅落瓶底使瓶底炸裂，所以集气瓶中仍留有少量水。 【小问2详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为： 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第一次质量检测 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 测试范围：1-3单元(人教版2024)。 第I卷(选择题共12分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐 2. 防治空气污染是全球经济发展中的⼀项迫切且意义重大的课题，为防治空气污染，下列措施不正确的是 A. 制定和颁布防治空气污染的法律法规 B. 工业废气处理后再排放 C. 测定空气质量指数，指数越高，空气质量越好 D. 使用太阳能、风能等新能源 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 4. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 5. 正确实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列操作正确的是 A. 吸取液体 B. 检查气密性 C. 加入锌粒 D. 加热液体 6. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 C. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 7. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 原子是由质子、中子、电子构成，则所有原子内一定含中子 B. 原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子化学性质都相似 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子。 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成模型 B. 原子结构模型 C. 化学反应类型 D. 物质的构成 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 10. 北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. m=37，n=8 B. 铷原子的中子数为37 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，铷原子容易失去电子，形成Rb+ 11. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应。下图是反应过程中的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 从构成角度看：丙分子是由同种原子构成 B. 从微观角度看：该反应中的最小微粒是钠原子、氮分子 C. 从变化角度看：该反应属于分解反应 D. 从物质分类的角度看：甲物质属于纯净物 12. 化学探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，图2图3分别是压强和氧气体积分数随时间变化示意图，下列说法正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强增大，说明红磷燃烧消耗氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后氧气体积分数不变 D. 该实验的红磷、白磷可以用木炭代替 第Ⅱ卷(非选择题 共28分) 二、填空与简答(文字表达式每空2分，其它每空1分，共10分) 13. 阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有______________(填一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字或符号表达式______________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______________。 （4）从原子结构的角度解释金属镁化学性质活泼的原因______________。 14. 用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“粉碎”高粱时发生的是__________变化。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是___________________________。 （3）“大曲”中含生物酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”_____(填“能”或“不能”)增加酿制白酒的质量。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的氧气发生了_____________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化，最终得到的酒属于____________(填“混合物”或“纯净物”) 三、实验题(文字表达式每空2分，其它每空1分，共6分) 15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答相关问题： （1）图中标号①仪器的名称是_______：B装置用到分液漏斗，该仪器优点是____________。 （2）实验室若用A装置制取氧气，写出该反应文字表达式___________________。 （3）若用C收集一瓶氧气，氧气具有的性质是__________；用F收集氧气验满的方法是______________。 四、科学探究题(文字表达式每空2分，其它每空1分，后3题是奖励分数，答对加分答错不扣分，共7分) 16. 某校化学小组同学对制取氧气的催化剂、改进空气中氧气含量的测定等展开了项目式学习活动的探究。 任务一：探究制取氧气的催化剂 【提出问题】除二氧化锰外，其他物质是否也能作过氧化氢分解的催化剂？ 【实验1】实验小组分别量取5 mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，置于A、B、C三支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 将带火星的木条伸入试管A中 ______________ 和能作该反应的催化剂 实验2 向试管B中加入1.0 g ，并将带火星的木条伸入试管B中 带火星木条复燃 实验3 向试管C中加入1.0 g ，并将带火星的木条伸入试管C中 （1）实验2发生反应的文字表达式为___________________，实验1的现象为______________。 （2）实验1的作用是_____________。 （3）小明同学对实验结论质疑，他认为还需要证明_________和_________不变。 （4）为比较和的催化效果，小组同学进行实验。分析下图，得到的结论是____________。 任务二：测定空气中氧气的含量 【实验2】如图，小组同学设计了用铜粉测定空气中氧气含量的实验方案，并完成了实验。(化学表达式： 铜+氧气氧化铜) （5）气球的作用是_____________。 （6）已知硬质玻璃管中空气体积为100 mL，反应前注射器中空气体积30 mL，反应后注射器中空气体积4 mL，计算氧气在空气中的体积分数______________。(铜粉和气球体积忽略不计) （7）已知实验装置气密性良好，铜粉足量且平铺，但实验结束后分析数据，发现氧气占空气体积不足，同学反思，应在实验过程中_____________(填实验操作)，使空气与铜粉充分接触。 四、计算题 17. 在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下的实验：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示。 （1）铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中仍留有少量水的原因是_______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是_________。 （3）图2集气瓶气体中氧气的体积分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $