江苏省东海高级中学2026-2027学年第一学期高一第一次学情调研（强基班） 化学试题

东海高级中学2026～2027学年度高一年级第一学期学情调研 化学学科试题 （强基班） 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第18题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“飞秒化学”使利用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。在分解制的反应中，利用该技术还无法观察到的是 A．O原子核的内部结构 B．O原子的运动 C．的生成 D．分子的分解 2．碳酸氢钠中和胃酸的反应为，下列说法不正确的是 A．H、D、T互为同位素 B．的结构示意图为 C．中子数为8的氧原子可表示为 D．的电离方程式为 3．下列有关物质分类的说法正确的是 A．是一元酸，也是弱酸 B．是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C．胶体是一种分散系，也是纯净物 D．是难溶性盐，也是非电解质 4．下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 5．下列物质的主要成分与其化学式和用途都正确的是 A．铁锈——红色颜料 B．明矾——净水剂 C．熟石灰—CaO—干燥剂 D．食盐—NaCl—氯碱工业重要原料 6．下列说法正确的是 A．的摩尔质量为40 B．溶液中的数为 C．与过量盐酸反应转移电子的物质的量为 D．含个分子的气体体积为 7．高炉炼铁的主反应为，该反应属于 A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 8．下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙检验干燥不能使干燥有色布条褪色 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得 9．下列反应不适合用于工业生产的是 A．电解饱和食盐水制氯 B．钠在氯气中燃烧制氯化钠 C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水制盐酸 10．下列反应中，参加反应的化合物仅作氧化剂的是 A．次氯酸见光分解 B．甲烷在空气中燃烧 C．碳酸钙高温煅烧 D．锌与硫酸铜溶液反应 11．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 ，下列说法不正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．既不是氧化产物也不是还原产物 C．每生成时转移电子 D．被氧化和未被氧化的的质量比为 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯混有少量的 将固体混合物溶于热水形成浓溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 B 提取水溶液中的 将乙醇和的水溶液混合，充分振荡，分液 C 验证溶液中含 用洁净玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 D 探究氯水中含 将氯水滴到溶液中，观察是否有气泡生成 13．活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①发生的反应为 B．步骤②为吸附在活性炭上的与溶液作用，使碘元素重新进入水中，该过程称为反萃取，反萃取和萃取都属于物理变化 C．步骤③与反应时，作还原剂 D．步骤④发生反应的与的物质的量之比为 14．某未知溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液最多可能含有上述离子中的7种 B．原溶液中一定存在、、和至少0.01 mol Cl C．原溶液中一定存在，且 D．原溶液至少含有、中的一种离子 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分）按要求填空。 （1）40.8克某金属氯化物中含有，的相对原子质量为 ▲ 。 （2）222克与足量粉反应，获得固体生成物的质量为 ▲ 。 （3）密度为、质量分数为的盐酸的物质的量浓度为 ▲ 。阅读以下材料，完成（4）～（7）题。 已知A、B、C、D、E是5种元素，A元素的单质是新能源公交车的燃料，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素原子的K层电子数是层电子数的2倍，离子与离子具有相同的核外电子排布，元素的单质在常温下是一种黄绿色的气体。 （4）含A、B、C、D四种元素的化合物的化学式为 ▲ 。 （5）写出与反应的化学方程式： ▲ 。 （6）200°C时，分解成三种等物质的量的氧化物（反应中仅B元素的化合价发生变化）。当完全分解时，转移电子的物质的量为 ▲ 。 （7）工业上采用和硫酸酸化的反应制备气体（硫酸中三种元素的化合价都没有变化）。写出该反应的化学方程式： ▲ 。 16．某小组通过探究和以不同体积比通入溶液时的产物成分，确定发生的反应，装置如图所示： 已知：①在中的溶解度极小。 ②和中的化合价均为-3价。 ③HCl和水蒸气的体积忽略不计。 （1）装置Ⅰ中选择的试剂为 ▲ （填“浓硫酸”或“饱和食盐水”）；选择该试剂的原因是 ▲ 。 （2）①仅通入时，装置Ⅱ中溶液成分为、、，写出装置II中发生反应的离子方程式： ▲ 。 ②仅通入时，装置Ⅱ中发生的反应为。用双线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。 ③当以通入时，装置Ⅱ中溶液成分为、、，写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式： ▲ 。 （3）装置Ⅲ中的作用是 ▲ 。 17．（15分）氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓度，进行如下实验。 Ⅰ．溶液配制 （1）现需溶液，用如图所示容量瓶配制，则容量瓶上x的值为 ▲ 。 （2）按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整。 ①准确称取 ▲ 克KCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解； ②将烧杯中的KCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ③ ▲ ：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀； ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中， ▲ ，使溶液凹液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 Ⅱ．误差分析 （3）溶液配制过程中的有关说法正确的是 ▲ 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 B．转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 （4）若用来配制溶液的固体中混有固体，其他操作均正确，则配制的溶液中 ▲ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 Ⅲ．浓度测定 （5）为确定所配溶液中的准确浓度，可用准确浓度的；溶液与其反应来测定。取所配溶液，用溶液与其反应，当完全沉淀时，消耗溶液的体积为。计算所配溶液的准确浓度 ▲ （写出计算过程）。 18．（17分）二氧化氯（）是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下为黄绿色气体，极易溶于水且不与水反应。用粗盐水（含和）制并获得的流程如图所示。 已知：可用除去。 （1）试剂X是 ▲ （填化学式），NaOH及试剂X均需过量的原因是 ▲ 。 （2）电解时生成的气体单质Y为 ▲ （填化学式）。 （3）步骤①制取的化学方程式为（箭号标注为反应中电子转移方向及数目） 氧化产物是 ▲ 。 （4）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选比更有优势的原因是 ▲ 。 （5）步骤②是向浓溶液中加浓溶液后析出晶体，写出反应的化学方程式： ▲ 。 （6）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，反应为；同时逸出大量气泡，主要是。 ①写出生成的离子方程式： ▲ 。 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的溶液中含有，补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许于试管中， ▲ ，若产生白色沉淀，则证明含有。（必须使用的试剂：溶液、溶液） 学科网（北京）股份有限公司 $