江苏南京师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期学情调研 化学试题

南京师大附中2026-2027学年度第1学期 高一年级学情调研（化学） 命题人：高一化学备课组审阅人： 俞大蓉 班级 学号 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：C12 016 Mn 55 1.氯气与热NaOH溶液反应：3CL2+6NaOH会5NaC+NaC1O,+3H,0。下列有关化学 用语的表述正确的是 A.CI的结构示意图： o B:NC溶液中的水合离子：®为鱼昌品 C.NaCIO,中Cl元素的化合价为+5 D.NaOH的电离方程式：NaOH=Na*+O2-+Ht 2.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A.Ca0和S02都属于氧化物 B.KSO4和KHCO,都属于盐 ℃KOH和纯碱都属于碱 D.HSO4和H,PO4都属于酸 3.下列说法正确的是 ①溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③Cu(OD2既是碱又是纯净物 ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 ⑤氨气的水溶液能导电，所以NH3是电解质 ⑥AgCI难溶于水，AgCI是非电解质 A.①②③ B.②③ C.①④⑤⑥ D.②③④ 4.柠檬酸(C6HgO)常用于食品添加剂，与足量的KOH反应生成K3C6HO7。下列 说法不正确的是 ACH8O,属于二元酸 B.K2C6H6O,属于酸式盐 C.K3C6H50,属于正盐 D.KCHO,可以和KOH反应 高一年级化学试卷[全年级通用]第1页 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe十6H=2Fe3++3H2↑ B.鸡蛋壳与醋酸反应：CaC03十2H一Ca2++H20十C02↑ C.向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3H2O=A1(OH3↓+3NH4 C.·澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： Ca2++20Hr+2HC03=CaC03↓+C032-+2H20 6.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分 反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是 A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 C,滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别加入等微粒个数的H2SO4、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分朴不正确的是 A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 ① B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C.c点，两溶液中含有相同量的OH d +② a. C.a、d两点对应的溶液均显中性 加入物质的微粒数 8.·下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 Mno2 A.CL4+202sC02+2H20 E.2KC103a2KC1+302↑ C.S+02蓝S02 D.8NH3+3C12=6NH4CI+N21 9.氢化钙可以作为生氢剂（其中CH2中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH2+2H20=Ca(OHD2十2H2↑，其中水的作用是 A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 10.已知反应4Cu0巡2Cu,0+02↑，其中Cu20和Cu0中氧元素的化合价 均为一2价。关于该反应的叙述正确的是 A.O2是还原产物 B.铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C.C20是氧化剂 D该反应中每生成1个O2,则转移2个电子 高一年级化学试卷全年级通用]第2页 11.下列反应中的氨与反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中的氨作用相同的是（反应 条件暂忽略) A、4H3+502=4N0+6H20 B.2NH3+3Cu0=3Cu+N2+3H20 C.4NH+6N0=5N2+6H2O D 3SiH4 4NH3 Si3N4 12H2 12、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 2e 2e A. 2Na+2H,O=2NaOH+H2↑ E. Cu+2HSOCuSO.+SO21+2H.O be 6e C. MnO2 2KC1+30,↑ D. 2KC103△ KCIO,+6HCI-KCI+3CL+3H2O l3.高铁酸钠Na2Fe04,其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用 水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方 程式表示为aC10+bFe3++c0H=dfeO}+eCi+fH,0。下列说法不正确的是 A.Cl0是氧化剂，发生还原反应B.此条件下，氧化性：C10>F042 C.ab=3:2 CFe3+被还原为FeO4 14.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cz,0,個体)Ko溜液)KC0溶液H溜)K,Cr0,溶液Hs蓝液→K,C0,溶液 (绿色) (黄色) (橙红色) A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应②的离子方程式为2CO,+3H,0,+20H=2CrO}+4H,0 C,反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 15.根据如图信息，判断下列说法电不正确的是 A.该转化可实现N2O、C0的无害化处理 N2O PtO'、 Co, B.转化过程中，P20发生氧化反应 C.转化过程中，C0是还原剂 N21 CO D.转化过程中，氧化产物有N2、P2O 16.已知I、Fe+、S02和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺 序为S02>>F+>H02,则下列反应不能发生的是 A.2e3+S02+2H20=2Fe2+S0}+4H 高一年级化学试卷全年级通用]第3页 E.H202+2Ht+S0}=S02+02+2H20 C.2+S02+2H20=4Ht+S02+2I D.2Fe3+2I=2Fe2+2 17.在稀硫酸中几种离子的转化关系如右图所示，下列说法正确的是 A推测可发生2Mm3*+2r=L,+2Mm2 Mn Fe B.氧化性：Ce+>Fe+>I2>Mm 反应1 反应2 反应3 C反应1中氧化剂为Mm+ Fe2+ C反应2的氧化剂为M血+，还原产物为Fe+ 18.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P,+60CuS04+96H,0一20Cu,P+24H,P04+60HS04,下列说法正确的是 A.P4是非电解质 B.Cu3P是氧化产物 C.96个H20参加反应时，被CuS04氧化的P4为6个 D.被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的HPO4的质量之比为1：1 19.一定条件下，当溶液中XO与H202微粒个数比为2：3时恰好完全反应，X0 被还原，X元素化合价降低，H202被氧化为O2,则反应后X元素的化合价为 A.-1 B.+2 C.+1 D.+3 20.Na2Sx在碱性条件下可被NaClo氧化为Na2SO4,而NaClo被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaCl0的个数比为1：l6,则x值为 A.2 B.3 C.4 D.5 21.根据酸碱质子理论，给出质子（的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性 越强。已知：N2H+NH,=NH+N,H4,N,H4+CH,COOH=N2H+CH3COO°，下列 酸性强弱顺序正确的是 A.N,H>N,H>NH B.N,H>CH COOH-NH C.NH,>N,H>CH,COO D.CH,COOH>N,H>NH 高-年级化学试卷全年级通用)第4页 22.与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：AlS+6H,0=2A1(OH),↓+3H,S↑。 根据上述观点，下列说法中不正确的是 A.NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.PC的水解产物之一是PH D.MgN,的水解产物是Mg(OH),和NH, 23.（1)C2+H0=HC1O+HCI(HCIO是一种弱酸)，该反应的离子方程式 为： 每当有1个C2分子参与反应，转移电子数目为： 个。 (2)请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO3)3、NO3和Fe2(SO4)3分别填入下面 对应的横线上并配平，用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目。 +H20 24.已知：①Cl2+2Br=2CI+Br2 ②Br2+2Fe2+÷2Br+2Fe3+ ③Cl2+2Fe2+=2CI+2Fe3 写出：（I)向FeBr2溶液中通入少量C12的离子反应方程式 (2)向FeBr2溶液中通入过量C2的离子反应方程式 25.(1)活性F304x是H2与HCO,转化为HC00的催化剂，其可能反应机理如 下图所示。该反应的离子方程式为 0 纳米Ag Ag' HCOO+H,O 步1Q 步骤Ⅱ Fe O (2)纳米Ag表面能产生Ag*杀死细菌（如图所示），纳米Ag溶解产生Ag的离 子方程式为 高一年级化学试卷全年级通用1第5而 (3)工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2。 反应I:4NO2+2Ca(OH2=CaNO2)2+CaNO3)2+2H20: 反应I:NO2+NO+Ca(OH2=CaNO2)2+H2O。 ①若利用石灰浆充分吸收，当VNO2):VNO) 时，可被石灰浆完全吸收 且无污染性气体剩余。 ②若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 (填化学式)，未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸和NaClo2溶液吸收， 写出该氮氧化物与CIO2以及H反应生成NO3和CI的离子方程式为 (4)铜锈为Cu2(O田2C03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升 青铜器的艺术价值.推测参与形成铜绿的物质有Cu和 青铜器的修复方法之碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2C03的缓冲溶液中浸 泡，使CuCI(白色不溶于水的固体)转化为难溶的Cu2(OHD2CO3。写出碳酸钠法的 离子方程式： (5)向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，反 100 应生成MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 00 90 24.3% 31.3% 80 在氧气气氛中加热分解MnC03可制备Mn2O3, 阿▣ 70 该分解反应的化学方程式为 展感 400500600700800 9001000 温度/K 测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3, 需要控制的温度为 (6)实验室以二氧化铈(CO2)废渣为原料制备Ce2(C03)3,其部分实验过程如下： 稀盐酸、H,O,溶液氨水萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO, CeO,废渣 酸浸一中和一萃取一反萃取 →沉淀 Ce,(CO), ①“酸浸”时CeO2与H202反应生成Ce3+并放出气体，该反应的离子方程式为 ②沉淀时，向pH约为7的CeCl3溶液中加入氨水与NH4HCO3溶液，该反应的 离子方程式为 高年级化学试卷命年级诵用1第6而