江苏连云港市东海县白塔高级中学2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试题

2026~2027学年第一次学情检测答案 1-14：选择题共14题，每题3分 共52分 1.C 2.D 3.A 4. B 5. C 6.B 7. B 8. C 9. B 10. C 11. C 12. B 13.C 14. D 15 （总分15分） （1） （3分） （2）32∶17 （3分） （3）54 （3分） （4）22.4 （3分） （5）4 （3分） 16. （总分16分） （1）500 （2分） 检验容量瓶是否漏水（3分） （2）27.2（3分） D （3分） （3） 胶头滴管 （2分） （4） ②（3分） 17. （总分15分） （1）B（2分） （2）＋2（2分） 60 g·mol−1 （2分） （3） NaHCO3 ＝Na＋＋HCO （3分） （4） H2＋NaHCO3HCOONa＋H2O（3分） （5） SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （3分） 18 （总分12分） （1） KMnO4 （3分） Fe2(SO4)3（3分）　 紫色（或紫红色）（2分） （2）解： 5FeSO4 ~ KMnO4 ~ MnO2 n（FeSO4）＝cV＝25×10－3L×0.1000 mol·L−1＝2.5×10－3 mol （1分） 所以n（MnO2）＝2.5×10－3 mol×1/5＝0.5×10－3 mol （1分） m（MnO2）＝n M＝0.5×10－3 mol×87 g·mol−1＝0.0435g （1分） MnO2的质量分数＝0.0435g/0.1000 g＝43.5% （1分） 第1页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $20262027学年第一次学情检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16K-39Mm-55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.明代宋应星所著《天工开物》记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐 内…”炉甘石主要成分ZnC03的类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A.物质的量浓度：L/mol B.气体摩尔体积：molL C.阿伏加德罗常数：mol D.摩尔质量：gmol 3.实验室用CCO3、稀盐酸制取CO2,涉及到的装置和操作正确的是 稀盐酸 -NaOH 浓硫酸 A.制取C02 B.除去CO2中HClC.干燥CO2 D.收集CO2 4.反应N2+3H 高温高压 催化剂 2NH,是人工固氮的重要途径，该反应的类型是 A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O B.HCl+NaOH—NaCl+HO C.Fe203+3C0△ 2Fe+3C03 D.2NaHCO3 A-Na2CO3+H20+CO2t 6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A.盐酸 B.Fe(OH胶体 C.氨水 D.CuSO4溶液 7.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OD2 C.SO2→HSO3 D.NaCO3→NaOH 8.下列电离方程式书写正确的是 A.Ca(OH)2 Ca2++20H B.H2SO4=H+SO2 第1页共4页 C.FeCl3=Fe3+3C1 D.CHCOOH-H+CH:COO 9.下列说法正确的是 A.标准状况下，1 nol H2O的体积约为22.4L B.常温常压下，1mol02中含有氧原子个数约为2×6.02×1023 C.2mol·L1的NaC1溶液中含有CI厂的物质的量为2mol D.1L水中溶解了58.5 g NaCl,该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L1 10.某溶液中只含有大量的下列离子Fe3+、NO、M离子，经测定Fe3+、NO3、和M离子的 物质的量之比为2：8：1，则M离子可能是下列中的 A.CI B.SO2 C.Ca2+ D.Na 11.下列溶液中，与100mL0.5mol·L1CuCl2溶液所含的C1物质的量浓度相同的是 A.100mL0.5mol·L1KC1溶液 B.200mL0.25mol·L-1A1Cl3溶液 C.50mL1mol·L-1NaC1溶液 D.50mL0.5mol·L-1HCl溶液 12.标准状况下6.72L气体R02的质量是19.2g,则元素R的相对原子质量是 A.64 B.32 C.44 D.30 13.田径运动会上使用的发令枪中“火药”是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白 烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P一3P2O5十5KC1,则下列有关叙述不正确的是 A.反应中KCIO3作氧化剂 B.反应中P发生氧化反应 C.被还原与被氧化的原子个数之比为6：5 D.反应中消耗1mol磷原子时，转移电子5mol 14.臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。 已知O2+2N0=2NO2,3NO2+H0一2N03+N0。 Q00 太阳光①O【@ No.d. 02 以下表述正确的是 A.NO是酸性氧化物 B.图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 C.NO2溶于HO后形成的溶液能导电，所以NO2是电解质 D.室温下，32gO2和O3的混合气体，所含氧原子的物质的量为2o1 第2页共4页 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(15分)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH+3O2一2N3+6HO (1)画出N的原子结构示意图 (2)标准状况下，相同质量的NH3和O2,其体积比为 (3)34gNH3与gHO所含的氢原子数相等。 (4)标准状况下，0.7 mol NH3和0.3molO2混合气体的体积为 L。 (5)在反应4NH3+302一2N2十6H0中，每消耗1molO2,反应中转移的电子的物质 的量为 mol。 16.(16分)现实验室用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制480mL1mol.L-1 的稀HSO4溶液。试回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，应选用L的容量瓶。该仪器在使用前必须进行的一步操作 是 (2)经计算需要 L浓硫酸（结果保留一位小数）。在量取浓硫酸时，宜选用下列 量筒。 A.5 mL B.10mL C.25 mL D.50 mL (3)在“定容”操作中，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和 (4)下列操作中，对配溶液物质的量浓度大小无影响的是 。(填序号) ①溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 ②容量瓶未干燥即进行实验 ③定容摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量的水至到刻度线 ④定容时俯视观察液面 17.(15分)为实现“碳中和”的目标，C02资源化利用成为研究热点。将C02转化为甲酸 (HCOOH)的一种流程如下： NaOH H2 C02→捕集 还原--→HC00H (1)该流程中，涉及到的物质属于电解质的有」 0 A.CO2 B.NaOH C.H2 (2)甲酸中碳元素的化合价为价，该流程还得到少量乙酸(CH3COOH)等副产物， 乙酸的摩尔质量为 (3)Co2被捕集后可能生成NaHCO3,NaHCO3的电离方程式为 (4)在催化剂并加热条件下，H还原NaHCO3得到HCOONa,该反应的化学方程式 为 (5)SiO2和C02都为酸性氧化物，则SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 第3页共4页 18.(12分)称取某主要成分为MnO2的锰矿石0.1000g。现对该样品进行处理，将样品中 所有锰元素转换成KMnO4,得到含KMnO4的酸性溶液。用0.l000molL1FeSO4溶液 标准溶液对其进行滴定，共用去25 mL FeSO4溶液。己知发生的反应为： 2KMn04+10FeS04+8H2S04=2MnS04+5Fe2(SO4)3+K2S04+8H2O (1)该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 当滴加最后一滴F$O4标准溶液时，溶液中现象：色褪去变为黄色，且30秒不 恢复原色即说明滴定达到终点。 (2)计算样品中MnO2的质量分数。（写出计算过程，无计算过程，不得分！） 第4页共4页