精品解析：吉林珲春市第一高级中学2026-2027学年上学期高一第一次月考 化学试卷

高一化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺是国家级非物质文化遗产。下列鱼皮手工艺品制作工序中，其主要原理涉及氧化还原反应的是 A. 鱼皮剥离、揉搓软化  B. 过滤鱼皮浸出杂质 C. 烧制草木灰用于处理鱼皮  D. 鱼皮制品裁剪装饰、收纳 2. 下列关于物质的分类与转化说法正确的是 A. “滴水成冰”，水与冰互为同素异形体 B. “蜡炬成灰”的过程只包含物理变化 C. 有单质参加的反应一定是置换反应 D. 氯化钠既属于钠盐又属于氯化物 3. 下列电离方程式书写错误的是 A.   B. C.   D. 4. 现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图。则物质丁为 A. Fe  B. 稀盐酸  C. NaOH溶液  D. AgNO3溶液 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 铁和稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 硝酸银溶液中插入铜片：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 6. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. 稀硫酸 B. C. D. 8. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 9. 下列反应的离子方程式可用表示的是 A. 和稀盐酸的反应 B. 和稀盐酸的反应 C. 和稀醋酸的反应 D. 和稀硝酸的反应 10. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不能发生该转化的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 11. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 12. 一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 煅烧室发生分解反应，该反应属于非氧化还原反应 B. 煤气发生炉内反应：，其中作还原剂 C. 煅烧室中可循环利用，有利于降低生产成本 D. 该工艺实现二氧化碳回收再利用 13. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe C Zn D Al A. A B. B C. C D. D 14. 某未知无色溶液可能含、、、、、、。取少量溶液，滴加石蕊溶液，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 一定不含 D. 一定不含 15. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应MnO2+Li2CO3LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平)制得。 下列说法错误的是 A. MnO2是氧化剂，发生还原反应 B. 化学方程式中CO2的化学计量数为2 C. 氧化产物和还原产物的数目之比为1：4 D. 当转移的电子数为4个时，生成气体分子数为2个 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧。 （1）上述物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于电解质的是________。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于________（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：可能具有________（填标号）。 a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是________（填标号）。 a． b． c． d． （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。其中在该反应中________（填标号）。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为_______________，本实验不需要标注的图标是________（填标号）。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为_______________。 （5）下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 溶液是混合物，胶体是纯净物 C. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 D. 若将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍可以制备AgI胶体 （6）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 18. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）工业利用反应：（白色固体）检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________（填标号）。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有24个电子转移 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应：①；②；③；④；⑤（g表示水为气态）。上述反应中被氧化的有________（填序号，后同），做氧化剂的有________。 （4）是一种重要的化学品，具有广泛的应用，已知金属离子可以催化分解。向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浊液（），继续加入溶液，红色浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法错误的是________（填序号）。 A. 反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B. 既表现出氧化性，又表现出还原性 C. 将还原为 D. 发生了化学反应： （5）用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理为：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：________。据此反应可知，该条件下还原性：H2O2________（填“”“”或“”）Mn2+ 19. Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的正离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，负离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； （1）根据①②的实验事实，可推断A、D的化学式分别为________、________。 （2）写出D中生成气体的离子方程式：________________________。 Ⅱ．某白色固体中可能含有MgSO4、Na2CO3、KOH、NaCl、CuSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 已知：1．实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。2．Na2CO3呈碱性。 （3）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含________（填化学式），不能确定是否含有KOH的理由是________________。 Ⅲ．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图所示。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 （4）反应过程中未涉及的基本反应类型是________。 （5）反应过程中能够循环利用的物质是________（填化学式）。 （6）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺是国家级非物质文化遗产。下列鱼皮手工艺品制作工序中，其主要原理涉及氧化还原反应的是 A. 鱼皮剥离、揉搓软化  B. 过滤鱼皮浸出杂质 C. 烧制草木灰用于处理鱼皮  D. 鱼皮制品裁剪装饰、收纳 【答案】C 【解析】 【详解】A．鱼皮剥离、揉搓软化仅为物理形态变化，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．过滤鱼皮浸出杂质是物理分离操作，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．烧制草木灰的过程包含可燃物的燃烧反应，燃烧反应中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．鱼皮制品裁剪装饰、收纳仅为物理形态改变，无化学反应发生，D错误； 故选C。 2. 下列关于物质的分类与转化说法正确的是 A. “滴水成冰”，水与冰互为同素异形体 B. “蜡炬成灰”的过程只包含物理变化 C. 有单质参加的反应一定是置换反应 D. 氯化钠既属于钠盐又属于氯化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质。水与冰都是由水分子构成的同一种化合物，只是存在状态不同，不互为同素异形体，A错误； B．“蜡炬成灰”的过程中，蜡烛受热熔化，没有生成新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧生成新物质，属于化学变化，因此该过程既包含物理变化，又包含化学变化，B错误； C．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。有单质参加的反应也可能是化合反应，例如氢气在氧气中燃烧，反应为，两种单质生成一种化合物，属于化合反应，C错误； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，按阳离子的种类分类属于钠盐，按阴离子的种类分类属于氯化物，D正确； 故选D。 3. 下列电离方程式书写错误的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离应生成2个和3个，正确的电离方程式为；选项中电离方程式未配平，电荷、原子均不守恒，书写错误，A符合题意； B．为强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．为强酸，属于强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．为强碱，属于强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，D不符合题意。 4. 现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图。则物质丁为 A. Fe  B. 稀盐酸  C. NaOH溶液  D. AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】根据中和反应可知甲和乙必然是稀盐酸、溶液中的一种。根据置换反应：能和酸发生置换反应：锁定乙、丙，乙只能是稀盐酸，甲为溶液，丙为单质，四种物质中剩余的溶液即为丁，溶液（丁）发生反应：，属于复分解反应，故选D。 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 铁和稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 硝酸银溶液中插入铜片：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石（CaCO3）是难溶固体，应写化学式，不能拆为，正确离子方程式为：，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，B错误； C．氢氧化镁是难溶沉淀，不能拆为OH-，正确离子方程式为：，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子守恒，方程式正确，D正确； 故答案选D。 6. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．四种离子之间互不发生反应，题干仅要求溶液透明，含的溶液呈蓝色但仍可保持透明，可大量共存，B正确； C．与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应生成气体和，不能大量共存； 故选B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. 稀硫酸 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，该转化不能实现，A符合题意； B．在的催化作用下分解生成和，该转化能实现，B不符合题意； C．在中点燃完全燃烧生成和，该转化能实现，C不符合题意； D．在中点燃反应生成，该转化能实现，D不符合题意。 8. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应不能作为分散系的分类标准，A错误； B．电解质和非电解质的研究对象是化合物，分类依据是在水溶液中或熔融状态下能否导电，不能仅根据水溶液导电性、也不能针对所有物质分类，B错误； C．有离子参加或生成的化学反应为离子反应，否则为非离子反应，该分类标准合理，C正确； D．根据氧化物的性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式可用表示的是 A. 和稀盐酸的反应 B. 和稀盐酸的反应 C. 和稀醋酸的反应 D. 和稀硝酸的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱，稀盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，A符合题意； B．是难溶性弱碱，不能拆分为，反应离子方程式为，B不符合题意； C．稀醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，反应离子方程式为，C不符合题意； D．是难溶性弱碱，不能拆分为，反应离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 10. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不能发生该转化的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为C，乙为CO，丙为CO2。甲→乙：碳不完全燃烧生成CO（）；乙→丙：CO燃烧生成CO2（）；丙→乙：CO2与C高温反应生成CO（），乙和丙可相互转化，故A正确； B．甲为H2O2，乙为H2O，丙为O2。甲→乙：H2O2分解生成H2O（）；乙→丙：H2O电解生成O2（）；丙→乙：O2与H2反应生成H2O（），乙和丙可相互转化，故B正确； C．甲为NaOH，乙为Na2CO3，丙为NaNO3。甲→乙：NaOH与CO2反应生成Na2CO3（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）；乙→丙：Na2CO3与HNO3反应生成NaNO3（Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O）；丙→乙：NaNO3为硝酸盐，与其他物质反应无法一步生成Na2CO3（复分解反应无沉淀、气体或水生成），乙和丙不能相互转化，故C错误； D．甲为Ca(OH)2，乙为CaCl2，丙为CaCO3。甲→乙：Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2（Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）；乙→丙：CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；丙→乙：CaCO3与HCl反应生成CaCl2（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O），乙和丙可相互转化，故D正确； 故选C。 11. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，综上还原性顺序为，B正确； C．由氧化性顺序可知，可与发生氧化还原反应，C错误； D．反应②中失电子发生氧化反应生成，是氧化产物；反应③中得电子发生还原反应生成，是还原产物，D正确； 故答案选C。 12. 一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 煅烧室发生分解反应，该反应属于非氧化还原反应 B. 煤气发生炉内反应：，其中作还原剂 C. 煅烧室中可循环利用，有利于降低生产成本 D. 该工艺实现二氧化碳回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧室中发生分解反应，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．反应中，中元素化合价从价降低到价，得电子作氧化剂，单质作还原剂，B错误； C．煅烧室生成的可重新进入捕捉室参与反应，实现循环利用，有利于降低生产成本，C正确； D．该工艺将烟气中的捕捉后转化为，实现了二氧化碳的回收再利用，D正确； 故答案选B。 13. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe C Zn D Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，失电子作还原剂，得电子作氧化剂，电子由转移到，符合图示，A不符合题意； B．与溶液反应时，失电子作还原剂，得电子作氧化剂，电子由转移到，符合图示，B不符合题意； C．与稀反应时，失电子作还原剂，得电子作氧化剂，电子由转移到稀，符合图示，C不符合题意； D．与反应时，失电子作还原剂，得电子作氧化剂，电子应由转移到，图示电子转移方向错误，不能实现，D符合题意； 故答案选D。 14. 某未知无色溶液可能含、、、、、、。取少量溶液，滴加石蕊溶液，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 一定不含 D. 一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】滴加石蕊溶液后溶液变红，说明原溶液呈酸性，一定含有。能与反应，发生，所以原溶液中一定不含。 另取少量试液，滴加氯化钡溶液，若含有，则发生，生成白色沉淀；实验中无白色沉淀生成，说明原溶液中一定不含。 随后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，发生的反应为。由于前一步加入的氯化钡溶液已引入，即使原溶液中不含，此时也会产生白色沉淀，因此不能确定原溶液中是否含有。 和均可存在于酸性溶液中，且均不与所加的氯化钡、硝酸银溶液反应生成沉淀，因此不能确定二者是否存在。与所加试剂也不产生沉淀，其有无同样不能确定。在题列阴离子中，和已被排除，根据溶液呈电中性，原溶液中和至少存在一种，但无法分别确定二者的有无。 故选C。 15. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应MnO2+Li2CO3LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平)制得。 下列说法错误的是 A. MnO2是氧化剂，发生还原反应 B. 化学方程式中CO2的化学计量数为2 C. 氧化产物和还原产物的数目之比为1：4 D. 当转移的电子数为4个时，生成气体分子数为2个 【答案】D 【解析】 【分析】配平方程式，得，反应总共转移4 mol电子。 【详解】A．中元素化合价降低（+4价降到+3.5价），得电子，是氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．根据配平方程式，的化学计量数为2，故B正确； C．元素化合价升高得到氧化产物（-2价升为0价），元素化合价降低得到还原产物，二者物质的量之比为，即微粒数目之比为，故C正确； D．由配平的方程式可知，转移4个电子时，共生成和，合计3 mol气体，即转移4个电子时，生成3个气体分子，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧。 （1）上述物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于电解质的是________。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于________（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：可能具有________（填标号）。 a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是________（填标号）。 a． b． c． d． （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。其中在该反应中________（填标号）。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①⑥ ③. ③⑧ （2） ①. 酸性氧化物 ②. c （3）a （4）d 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，胶体是分散系、稀硫酸是硫酸的水溶液，均属于混合物；氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、符合定义；电解质是水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，熔融状态可导电，的水溶液、熔融状态均可导电，二者为电解质，单质、混合物、、、酒精均不属于电解质。 【小问2详解】 ①酸性氧化物的特征是能与碱反应仅生成盐和水，符合该性质，属于酸性氧化物； ②中为+4价，处于元素的中间价态（最低价为-2，最高价为+6），化合价可升可降，因此既有氧化性又有还原性，选c。 【小问3详解】 四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解反应。a反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不符合四大基本反应的特征；b属于置换反应，c、d属于化合反应，均属于四大基本反应类型，因此选a。 【小问4详解】 该反应中的、元素化合价反应前后均无变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选d。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为_______________，本实验不需要标注的图标是________（填标号）。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为_______________。 （5）下列叙述正确的是________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 溶液是混合物，胶体是纯净物 C. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 D. 若将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍可以制备AgI胶体 （6）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 【答案】（1） ①. ②. E （2）无需加热，操作方便 （3）（或氢氧化钠） （4）Ag++I-=AgI(胶体) （5）AC （6）带负电 【解析】 【小问1详解】 实验1利用在沸水中的水解反应制备胶体，离子方程式：；该实验使用了酒精灯加热（需明火图标B），应佩戴护目镜（需图标A），实验后需洗手（需图标D），用到热源，需要注意烫伤（需热烫图标C），但全程未使用电器设备，因此不需要用电图标E。 【小问2详解】 对比实验1，实验2在常温下通过直接滴加少量溶液即可制得胶体，无需加热煮沸，操作更加简便；同时使用的溶液浓度较小，能节约药品。 【小问3详解】 实验1和3利用水解反应，提供的物质是；实验2发生复分解反应，提供的物质是加入的。 【小问4详解】 在稀溶液中，与结合生成胶体，离子方程式为。 【小问5详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同（胶体分散质粒子直径为），正确； B．胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，错误； C．明矾净水是因为其水解生成的胶体表面积大，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，正确； D．若换成浓溶液，溶液中电解质离子浓度过大，会导致生成的胶体发生聚沉而产生沉淀，无法制得胶体，错误。 故选AC。 【小问6详解】 通电一段时间后阳极附近液体颜色变深，说明黄色的胶粒向阳极定向移动，根据异性电荷相互吸引的原理，说明胶体粒子带负电。 18. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）工业利用反应：（白色固体）检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________（填标号）。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有24个电子转移 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应：①；②；③；④；⑤（g表示水为气态）。上述反应中被氧化的有________（填序号，后同），做氧化剂的有________。 （4）是一种重要的化学品，具有广泛的应用，已知金属离子可以催化分解。向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浊液（），继续加入溶液，红色浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法错误的是________（填序号）。 A. 反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B. 既表现出氧化性，又表现出还原性 C. 将还原为 D. 发生了化学反应： （5）用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理为：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：________。据此反应可知，该条件下还原性：H2O2________（填“”“”或“”）Mn2+ 【答案】（1）还原性 （2）CD （3） ①. ③ ②. ④⑤ （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 防止食品被空气中的氧化，防腐剂需要优先与反应、作还原剂，因此应具有还原性。 【小问2详解】 反应中元素化合价从0降低为-1，部分元素化合价从-3升高为0。 A．反应生成白色固体，现象为白烟，正确； B．得电子作氧化剂，体现氧化性，正确； C．该反应有元素化合价升降，属于氧化还原反应，而复分解反应无化合价变化，错误； D．生成1个时，2个原子共失去6个电子，反应转移6个电子，错误。 【小问3详解】 被氧化时，其中元素化合价从-2升高为0，只有反应③符合；作氧化剂时，其中有元素化合价降低，反应④、⑤中元素从+1降低为0，得电子作氧化剂；反应①②中的元素化合价均无变化。 【小问4详解】 A．是该反应的催化剂，催化剂参与反应，仅反应前后质量和化学性质不变，错误； B．第一步中失电子生成作还原剂，第二步中得电子化合价降低作氧化剂，既体现氧化性又体现还原性，正确； C．生成时化合价升高，被氧化，不是被还原，错误； D．酸性条件下被氧化为，离子方程式电荷、原子均守恒，正确。 【小问5详解】 该反应中元素从价降低到价，每个得到，个共得到；中元素从价升高到价，每个失去，5个共10个O原子，总失电子数为，双线桥表示方法为；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性。 19. Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的正离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，负离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； （1）根据①②的实验事实，可推断A、D的化学式分别为________、________。 （2）写出D中生成气体的离子方程式：________________________。 Ⅱ．某白色固体中可能含有MgSO4、Na2CO3、KOH、NaCl、CuSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 已知：1．实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。2．Na2CO3呈碱性。 （3）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含________（填化学式），不能确定是否含有KOH的理由是________________。 Ⅲ．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图所示。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 （4）反应过程中未涉及的基本反应类型是________。 （5）反应过程中能够循环利用的物质是________（填化学式）。 （6）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 和 ②. 碳酸钠溶于水后呈碱性，能使酚酞变红 （4）置换反应 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据条件①，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有。根据条件②，向四种溶液中加入足量盐酸，B中出现沉淀，说明B中含有（与结合生成白色沉淀）；D溶液有无色无味气体放出，说明D中含有（与结合生成气体）。因为A、B、C、D均为可溶性盐：含有的可溶性盐只能是（、、均不溶），故D为。含有的可溶性盐只能是（、不溶，微溶），故B为。此时剩余的阳离子为，阴离子为和。若A含有，则为难溶物，与题意不符，故A只能含有，即A为。最后推断C为（可溶且呈蓝色）。因此，A的化学式为，D的化学式为。 【小问2详解】 D为，加入盐酸后，碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳气体，其离子方程式为：。 【小问3详解】 实验（ⅰ）中固体加水溶解得到无色溶液，说明一定不含蓝色的；且无不溶物生成，说明固体中的物质不能相互反应生成沉淀。实验（ⅱ）中滴加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，必然含有或中的至少一种。若混合物中含有，它会与碱性物质（或）反应生成或沉淀，这与“未观察到有不溶物生成”矛盾，故一定不含。因此，一定不含的物质是和。不能确定是否含有的原因是：溶液水解呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，掩盖了的存在。 【小问4详解】 流程中涉及的化学反应有：① 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳：（分解反应）；② 氧化钙与水反应生成氢氧化钙：（化合反应）；③ 氢氧化钙与灰汁中的碳酸钾反应：（复分解反应）。四大基本反应类型中，该过程未涉及的是置换反应。 【小问5详解】 由流程图可知，（碳酸钙）在第一步作为反应物被消耗，而在最后一步操作a后的产物中又重新生成，因此是该反应过程中能够循环利用的物质。 【小问6详解】 氢氧化钙与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $