精品解析：江苏无锡市市北高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

无锡市市北高级中学2026–2027学年第一学期 高三年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Se：79 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝和纤维素都属于有机化合物，因为它们都含有碳元素且结构复杂，A正确； B．蚕丝（蛋白质）可水解为氨基酸，纤维素（多糖）可水解为葡萄糖，两者均能发生水解反应，B正确； C．灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味（含氮），纤维素有烧纸气味（不含氮），可通过气味鉴别，C正确； D．蚕丝含C、H、O、N等元素，纤维素仅含C、H、O元素，两者所含元素不同，D错误； 故答案为D。 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 固态氨属于共价晶体 D. 中含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，每个最外层均有8个电子。两个应分别用方括号括起并标注负电荷，正确的电子式为，A错误； B．分子中，N原子形成3个键，孤电子对数为，价层电子对数为。由于其中有1对孤电子对，的空间构型为三角锥形，B错误； C．固态氨的构成微粒为分子，分子间存在范德华力和氢键，因此固态氨属于分子晶体，C错误； D．每个中含有6个配体，每个中的3个N—H键均为键；此外，6个N原子分别向提供孤电子对，形成6个配位键，这些配位键也均为键。因此，1 mol 中键的物质的量为，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A. 图1：测定中和反应的反应热 B. 图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C. 图3：探究浓度对反应速率的影响 D. 图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中环形铜丝导热性强，会造成热量大量散失，且缺少密封盖减少热量损失，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．电镀铜时铜片作阳极接电源正极，铁制品作阴极接电源负极，与过量氨水形成的四氨合铜配离子可维持溶液中浓度稳定，能得到致密铜镀层，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，与的反应原理和稀硫酸不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．溴乙烷与醇溶液共热时挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，未除去乙醇的干扰，无法检验生成的乙烯，D错误； 故选B。 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A. 原子半径：  B. 离子半径越大，离子间作用力越强 C. 第一电离能：  D. 非极性分子易溶解于离子液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、F为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A错误； B．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，离子间作用力越弱，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的B；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，C正确； D．离子液体由离子构成，属于极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于离子液体，D错误； 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题。 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。Ca、、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸铬中配位体为 B. 含有键 C. 分子中键角小于中键角 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有8个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铬铁矿与纯碱煅烧制 B. 三氯化铬与氨气高温下制 C. 与纯碱在高温下煅烧： D. 甘氨酸铬的制备： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B. 为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D. N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 【答案】5. C 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．甘氨酸铬的配位体是甘氨酸根离子，A错误； B．为共价晶体，每个原子与4个原子形成单键，含键，不存在双键，B错误； C．为三角锥形，键角约为；为平面正三角形，键角为，前者键角小于后者，C正确； D．位于立方晶胞顶点，每个周围最近等距的共6个，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．铬铁矿煅烧需要作氧化剂，、元素均被氧化，正确反应为 ，A错误； B．高温下会分解，正确反应为 ，B错误； C．高温下酸性氧化物与纯碱反应生成硅酸钠和，符合高温制玻璃的反应规律，C正确； D．甘氨酸铬由与甘氨酸根离子配位生成，正确反应为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．氨气极易溶于水是因为与分子间形成氢键、且二者均为极性分子相似相溶，与氨分子间的氢键无关，二者无对应关系，A符合题意； B．分子晶体熔点由分子间作用力决定，通常远低于离子晶体或共价晶体，有对应关系，B不符合题意； C．浓硝酸见光易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线避免其分解，有对应关系，C不符合题意； D．电负性，共用电子对偏向电负性更大的原子，计算可得甘氨酸亚甲基碳的化合价为，有对应关系，D不符合题意； 故选A。 8. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 理论上电路中转移6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(V) D. 若隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极b上生成，发生还原反应，为阴极，应连接电源负极，A正确； B．a极为阳极，失电子在碱性条件下生成，电极反应式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．电路中转移电子时生成，被还原为时每摩尔得到电子，共得到电子，每摩尔被氧化为失去电子，根据电子守恒，可氧化，C错误； D．若隔膜M为阴离子交换膜，为阳离子无法通过隔膜，Ⅱ室中物质的量不变，Ⅱ室电极反应消耗水，溶液体积减小，故浓度可能增大，D正确； 答案选C。 9. 有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： 下列有关说法正确的是 A. 1 mol X最多能和5 mol H2发生加成反应 B. Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. Y分子不存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中可与H2加成的基团包括1个酮羰基和1个萘环骨架，1mol X最多能和6 mol H2发生加成反应，A错误； B．Y侧链为共轭二烯烃结构，与Br2按1:1加成时，存在2种1,2-加成产物和1种1,4-加成产物，共3种产物，B错误； C．X和Y中均含有碳碳双键，可被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，C正确； D．Y侧链中靠近五元环的碳碳双键，两个双键碳原子均连接不同的原子/基团，存在顺反异构，D错误； 故答案选C。 10. 催化的可能机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 反应①有非极性共价键的断裂和形成 C. 反应④中碳的化合价下降 D. 每生成理论上转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应反应物气体总物质的量为4 mol，生成物气体总物质的量为2 mol，气体物质的量减小，，A错误； B．反应①仅断裂中的非极性共价键，产物只有极性共价键形成，无非极性共价键生成，B错误； C．反应④为加氢还原过程，碳原子结合氢原子，碳的化合价下降，C正确； D．中C为+4价，中C为-2价，每生成1 mol ，转移6 mol ，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与溶液中的发生反应，使进入水层，该现象是化学反应导致，并非单纯溶解能力的差异，且现象说明更易进入溶液，A错误； B．混合溶液中和的初始浓度未知，无法根据沉淀生成顺序比较和的大小，B错误； C．两者发生反应，是结合电离出的，并非水解相互促进，且二者水解均显碱性，不会相互促进水解，C错误； D．先出现红褐色沉淀说明发生了水解反应，后沉淀消失、溶液变为绿色说明被还原为，发生了氧化还原反应，可证明两种反应存在竞争，D正确； 故选D。 12. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： D. “沉铁”时发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．模拟酸性工业废液中(含、、)，根据电荷守恒：，该选项中，、、系数错误，A错误； B．“沉镉”得到的上层清液中，CdS达到了沉淀溶解平衡，而FeS未达到沉淀溶解平衡，则：、，那么溶液中，B错误； C．0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合恰好完全反应生成碳酸铵，根据质子守恒得：，C正确； D．“沉铁”时还加入了氨水，氨水也参加了反应，故反应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 13. 乙醇-水蒸气催化重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比X%[如]随温度变化的理论计算结果如图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A. 300℃时，平衡体系中无剩余 B. 800℃时，的平衡产率为77.8% C. 500℃时，增大压强，平衡时减小 D. 其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时的物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度范围内乙醇无剩余，且，反应Ⅰ进行彻底，理论上反应完，但反应Ⅱ和反应Ⅲ都有生成，体系中不可能没有，A错误； B． 800℃时，，，，设总物质的量为n，则、、，根据碳守恒（令初始乙醇为1mol，1mol乙醇含有2mol C），则有，n=20/3 mol，实际生成，理论生成（仅看反应Ⅰ），故平衡产率为，B正确； Ｃ．500℃时，增大压强对反应Ⅱ（前后气体分子数不变）无影响，不变，但能使反应Ⅲ（气体分子数减少）右移，导致减小，故增大，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，平衡时的物质的量不变，D错误； 故答案为B。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题：本大题共4小题，共61分。请把正确答案填在答题卷横线上。 14. 由一种废脱硝催化剂(含、等)，回收钒的过程如下： 已知：能与酸发生反应，有机萃取剂P204对有强萃取作用，萃取原理为： ，为P204的单体。易水解。 （1）基态V的第三电子层空轨道数目为_______个。 （2）酸浸还原。酸浸还原过程中，生成的离子方程式为_______。 （3）萃取与反萃取。 ①“萃取”得到，(结构如图所示，其中“-R”为辛基)。有机萃取剂P204常以二聚体的形式存在，写出HA的分子式_______。 ②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如图所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率逐渐增大的原因_______。 ③反萃取后，可直接向水溶液中通入足量空气，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，得到，请写出该过程的离子方程式_______。 （4）沉钒过程中，的回收率与pH的变化如图所示，时回收率最高的原因_______。 【答案】（1）2 （2） （3） ①. C16H35PO4 ②. 随着硫酸浓度的增大，H+的浓度增大，萃取平衡逆向移动，反萃取率增大 ③. （4）pH<8，随着酸性增强会促进的水解，pH>8，随着碱性增强，会与OH-反应，均不利于生成。 【解析】 【分析】“酸浸还原”过程中，被还原为，过滤除去WO3；向滤液中加入P204进行萃取，后又通过加入硫酸进行反萃取；用NaOH溶液调pH，并通入足量空气将VO2+氧化成，再加入NH4Cl沉钒，经一系列操作得到。 【小问1详解】 V为23号元素，核外电子排布为[Ar]3d34s2，3s、3p轨道均已填满，3d有2个空轨道，故第三层有2个空的d轨道； 【小问2详解】 V2O5生成VO2+，亚硫酸根被氧化为硫酸根，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①由的结构图可知，HA的结构为（-R为辛基，即-C8H17），故HA的分子式为C16H35PO4；②根据萃取反应可知，随着硫酸的浓度增大，H+浓度也增大，萃取平衡逆向移动，故反萃取率增大； ③在该条件下，VO2+被氧气氧化成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 pH<8，随着酸性增强会促进的水解，pH>8，随着碱性增强，会与OH-反应，均不利于生成。 15. 化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中sp2杂化的C原子数目为___________。 （2）向A，Ｂ的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是_________________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6：2：1：1：1。 （5）已知易氧化。以和为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）7 （2）固体逐渐溶解，液体分层 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】A发生还原反应生成B，B和反应生成C，C和反应生成D，结合E结构简式以及D的分子式可知，C中羟基被氯原子取代，D的结构简式为：，D和发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 A中苯环的6个碳原子、羰基上的1个碳原子均为杂化，其余甲基的碳原子为杂化，总计7个杂化的C原子； 【小问2详解】 A不与稀盐酸反应且难溶于水，B中的氨基是碱性基团，可与HCl反应生成易溶于水的盐酸盐，因此B会进入水相，因此可观察到固体逐渐溶解，液体分层； 【小问3详解】 是常用的羟基氯代试剂，可将C中的喹啉环上的羟基替换为氯原子，得到D，结合E结构简式以及D的分子式可知，D的结构简式为：； 【小问4详解】 C的分子式为，不饱和度为7，其同分异构体满足下列条件，①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度，则其余结构中还存在2个不饱和度，所含不同化学环境的氢原子的比例为6:2:1:1:1，说明含有2个对称的甲基，满足条件的结构简式为： 或； 【小问5详解】 目标产物需要发生B→C的反应来合成，则需要构建B中位于苯环邻位的氨基和酮羰基，氨基可由硝基还原得到，但需要注意，氨基易被氧化，而酮羰基需要题中中的氯原子先发生消去反应得到碳碳双键，再和水发生加成反应得到，再将羟基氧化为酮羰基即可，故合成路线是：。 16. 回收含硒废液（主要成分为），实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 （1）还原制硒。 已知：溶液还原难以自发进行，几乎无硒单质生成。若将转化为或再还原，反应速率迅速增大，单质硒产率接近100%。 将一定量含硒废液和浓盐酸、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，实验装置如图-1所示。控制反应温度为80℃，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是______。 ②三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）硒还原率影响因素。 已知：β代表投料中与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化关系如图-2所示。过程中有副反应发生：（硒代硫酸钠）。 ①随着β增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是__________________。 ②当β=12，反应时间在120～150 min时，硒的还原率逐渐减小，可能原因是__________________。 （3）硒元素的残留量测定。 工业废水中硒元素的残留量允许最大值为。取1 L某工厂含硒废液经酸化、萃取、反萃取后定容得到50 mL浓缩液。量取25 mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加过量KI充分反应，用标准液滴定，消耗体积为4.50 mL。计算并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准______。（写出计算过程） 已知：； （4）常温下，可用盐酸酸化的还原溶液制备硒单质。反应的离子方程式为：，反应需控制溶液pH在0～2之间。请补充完整实验方案：取一定量溶液，____________________________________，得高纯硒单质。（须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的溶液、溶液、pH计、真空干燥箱） 【答案】（1） ①. 溶液 ②. （2） ①. β增大，投料量增大，与盐酸反应生成的增多，有效还原剂浓度升高；气泡还能搅动溶液，使反应物接触更充分，反应速率加快 ②. 该时间段内，过量的与已生成的硒单质发生副反应，副反应消耗硒的速率大于主反应生成硒的速率 （3）由关系式：，，，，，所以符合标准 （4）边搅拌边缓慢滴加盐酸酸化的溶液，同时用pH计监测并将溶液pH控制在0～2。充分反应后静置、过滤，用水洗涤沉淀；取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无浑浊出现，将洗净的沉淀转移至真空干燥箱中干燥 【解析】 【分析】含硒废液中的经还原生成Se，题给直接还原效果差，酸化后转化为或，可明显提高还原速率；但投料过多时，又会与已生成的Se发生副反应。 【小问1详解】 ①题给需要先酸化才能高效还原含硒物质，因此，应先将含硒废液和浓盐酸置于三颈瓶中，再缓慢滴加溶液，使其在酸性条件下生成或并参与还原，故滴液漏斗中装溶液； ②中Se由+4价降为0价，1 mol 得到4 mol电子；中S由+4价升为+6价，1 mol 失去2 mol电子，故二者的物质的量之比为1∶2，结合原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①β增大表明投料量增大，与盐酸反应生成的增多，浓度升高，有效还原速率加快，同时，气泡能搅动溶液，使反应物接触更充分。 ②图2显示，β=12时，120～150 min内硒的还原率下降，说明已生成的硒净减少，题给副反应为，过量的消耗已生成的Se，且此时副反应消耗Se的速率大于主反应生成Se的速率； 【小问3详解】 由题给两步反应可得物质的量关系为，25 mL浓缩液中，，则；50 mL浓缩液对应原废液1 L，所以，，原废液中硒元素的质量浓度为，故符合题给排放标准； 【小问4详解】 取一定量溶液，在常温下，边搅拌边向所取溶液中缓慢滴加盐酸酸化的溶液，使充分还原含硒物质，滴加过程中用pH计监测，使溶液pH始终保持在0～2；充分反应后静置、过滤，用水洗涤Se沉淀，以除去附着的可溶性杂质，取最后一次洗涤液，滴加溶液；根据，若无浑浊出现，说明含氯的可溶性杂质已洗净，最后将洗净的沉淀转移至真空干燥箱中干燥，得到高纯硒单质。 17. 石油化工是国民经济的重要支柱产业。 （1）催化裂解制乙烯。已知、、的燃烧热分别为、、，则反应的_________(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）汽油中添加支链戊烷可提高抗爆性。正戊烷()发生异构化反应，同时生成异戊烷()和新戊烷()，反应平衡常数K随温度的变化如下表所示。 异构化反应 K(100℃) K(150℃) K(250℃) 反应I： 4.08 3.24 2.24 反应II： 4.80 2.16 0.70 ①反应I的_________(填“”或“”或“”)。 ②的选择性。150℃时，的平衡选择性_________。 （3）分子筛有一定数量的孔道，具有离子交换性，是合成芳烃中间体常用的催化剂。 ①铝硅酸盐型分子筛骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为(M代表阳离子)。 一种ZSM-5分子筛的结构模型如图1所示，孔道截面的每个顶点代表一个Si或Al，每条边含有一个O，则孔是由Si、Al、O形成的____________(填数字)元环状结构。 ②ZSM-5分子筛常用作固体酸催化剂，活性中心为其外表面或孔道内的桥羟基()。桥羟基的制备过程可表示为： 通常不采用无机强酸直接进行离子交换制备桥羟基，原因是________________________。 ③ZSM-5分子筛孔道内催化甲苯与乙烯制备对乙基甲苯的反应如图2所示： 已知：ZSM-5分子筛的孔道直径约为0.6 nm，甲苯的最小直径为0.59 nm。 i．使用消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，甲苯的转化率有所下降，对乙基甲苯的选择性从27.4%提升至97%。从结构和反应原理的角度分析，处理后的分子筛使对乙基甲苯的选择性大幅提升的可能原因有______________________________。 ii．使用未消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，反应中产生的少量积碳也可使对乙基甲苯的选择性显著提升，可能原因是______________________________。 【答案】（1）a-b-c （2） ①. <0 ②. 60%(或3/5) （3） ①. 20 ②. 酸性较强，铝氧四面体会与H+反应生成Al3+溶出，分子筛结构被破坏。 ③. 仅有对乙基甲苯的最小直径小于孔道直径，可从孔道中逸出，促进孔道内对乙基甲苯的生成；孔道外邻、间乙基甲苯的生成速率大幅降低。 ④. 少量积碳沉积在分子筛的外表面，减少了外表面的活性中心。 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热的定义，、、燃烧的热化学方程式分别为： （1） （2） （3） （1）-（2）-（3）得目标方程式，根据盖斯定律， 【小问2详解】 ①温度从100oC升高到250oC,反应I的平衡常数K从4.08减小到2.24，说明升高温度，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，反应I的。 ②150oC时,设初始n()=n0，平衡时n()=x，n()=y，反应I的平衡常数，则；反应II的平衡常数，则 ， ，的选择性 【小问3详解】 ①由已知孔道截面的每个顶点代表一个Si或Al，每条边含有一个O，观察孔的环状结构，环上的Si或Al顶点共10个，每个相邻顶点之间通过一个O连接，因此环上总原子数为10个Si或Al+10个O，形成20元环状结构。 ②酸性较强，铝氧四面体会与H+反应生成Al3+溶出，分子筛结构被破坏。 ③i．孔道直径0.6nm，仅有对乙基甲苯的最小直径小于孔道直径，可从孔道中逸出，促进孔道内对乙基甲苯的生成；孔道外邻、间乙基甲苯的生成速率大幅降低。 ii．反应产生的少量积碳会沉积在分子筛外表面，减少了外表面的活性中心，对乙基甲苯的选择性升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市市北高级中学2026–2027学年第一学期 高三年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Se：79 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 固态氨属于共价晶体 D. 中含有键 3. 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A. 图1：测定中和反应的反应热 B. 图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C. 图3：探究浓度对反应速率的影响 D. 图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A. 原子半径：  B. 离子半径越大，离子间作用力越强 C. 第一电离能：  D. 非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，回答下列小题。 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。Ca、、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸铬中配位体为 B. 含有键 C. 分子中键角小于中键角 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有8个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铬铁矿与纯碱煅烧制 B. 三氯化铬与氨气高温下制 C. 与纯碱在高温下煅烧： D. 甘氨酸铬的制备： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B. 为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D. N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 8. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 理论上电路中转移6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(V) D. 若隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 9. 有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： 下列有关说法正确的是 A. 1 mol X最多能和5 mol H2发生加成反应 B. Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. Y分子不存在顺反异构 10. 催化的可能机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 反应①有非极性共价键的断裂和形成 C. 反应④中碳的化合价下降 D. 每生成理论上转移 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 12. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： D. “沉铁”时发生反应： 13. 乙醇-水蒸气催化重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比X%[如]随温度变化的理论计算结果如图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A. 300℃时，平衡体系中无剩余 B. 800℃时，的平衡产率为77.8% C. 500℃时，增大压强，平衡时减小 D. 其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时的物质的量 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题：本大题共4小题，共61分。请把正确答案填在答题卷横线上。 14. 由一种废脱硝催化剂(含、等)，回收钒的过程如下： 已知：能与酸发生反应，有机萃取剂P204对有强萃取作用，萃取原理为： ，为P204的单体。易水解。 （1）基态V的第三电子层空轨道数目为_______个。 （2）酸浸还原。酸浸还原过程中，生成的离子方程式为_______。 （3）萃取与反萃取。 ①“萃取”得到，(结构如图所示，其中“-R”为辛基)。有机萃取剂P204常以二聚体的形式存在，写出HA的分子式_______。 ②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如图所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率逐渐增大的原因_______。 ③反萃取后，可直接向水溶液中通入足量空气，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，得到，请写出该过程的离子方程式_______。 （4）沉钒过程中，的回收率与pH的变化如图所示，时回收率最高的原因_______。 15. 化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A中sp2杂化的C原子数目为___________。 （2）向A，Ｂ的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是_________________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6：2：1：1：1。 （5）已知易氧化。以和为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 回收含硒废液（主要成分为），实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 （1）还原制硒。 已知：溶液还原难以自发进行，几乎无硒单质生成。若将转化为或再还原，反应速率迅速增大，单质硒产率接近100%。 将一定量含硒废液和浓盐酸、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，实验装置如图-1所示。控制反应温度为80℃，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是______。 ②三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）硒还原率影响因素。 已知：β代表投料中与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化关系如图-2所示。过程中有副反应发生：（硒代硫酸钠）。 ①随着β增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是__________________。 ②当β=12，反应时间在120～150 min时，硒的还原率逐渐减小，可能原因是__________________。 （3）硒元素的残留量测定。 工业废水中硒元素的残留量允许最大值为。取1 L某工厂含硒废液经酸化、萃取、反萃取后定容得到50 mL浓缩液。量取25 mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加过量KI充分反应，用标准液滴定，消耗体积为4.50 mL。计算并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准______。（写出计算过程） 已知：； （4）常温下，可用盐酸酸化的还原溶液制备硒单质。反应的离子方程式为：，反应需控制溶液pH在0～2之间。请补充完整实验方案：取一定量溶液，____________________________________，得高纯硒单质。（须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的溶液、溶液、pH计、真空干燥箱） 17. 石油化工是国民经济的重要支柱产业。 （1）催化裂解制乙烯。已知、、的燃烧热分别为、、，则反应的_________(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）汽油中添加支链戊烷可提高抗爆性。正戊烷()发生异构化反应，同时生成异戊烷()和新戊烷()，反应平衡常数K随温度的变化如下表所示。 异构化反应 K(100℃) K(150℃) K(250℃) 反应I： 4.08 3.24 2.24 反应II： 4.80 2.16 0.70 ①反应I的_________(填“”或“”或“”)。 ②的选择性。150℃时，的平衡选择性_________。 （3）分子筛有一定数量的孔道，具有离子交换性，是合成芳烃中间体常用的催化剂。 ①铝硅酸盐型分子筛骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为(M代表阳离子)。 一种ZSM-5分子筛的结构模型如图1所示，孔道截面的每个顶点代表一个Si或Al，每条边含有一个O，则孔是由Si、Al、O形成的____________(填数字)元环状结构。 ②ZSM-5分子筛常用作固体酸催化剂，活性中心为其外表面或孔道内的桥羟基()。桥羟基的制备过程可表示为： 通常不采用无机强酸直接进行离子交换制备桥羟基，原因是________________________。 ③ZSM-5分子筛孔道内催化甲苯与乙烯制备对乙基甲苯的反应如图2所示： 已知：ZSM-5分子筛的孔道直径约为0.6 nm，甲苯的最小直径为0.59 nm。 i．使用消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，甲苯的转化率有所下降，对乙基甲苯的选择性从27.4%提升至97%。从结构和反应原理的角度分析，处理后的分子筛使对乙基甲苯的选择性大幅提升的可能原因有______________________________。 ii．使用未消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，反应中产生的少量积碳也可使对乙基甲苯的选择性显著提升，可能原因是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $