江苏南京市中华中学2027届高三上学期10月综合练习 化学试卷

中华中学2027届高三年级10月综合练习 高三化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Mn-55 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。下列说法正确的是 A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键 C．1 mol [Au(CN)2]中含有键 D．NaOH的电子式为 3．下列实验的相应操作中，正确的是 A．观察钠的燃烧 B．制取NaOH溶液 C．制取氨气 D．除去CO2中的SO2 4．BF3与水形成(H2O)2·BF3，其结构为，下列说法正确的是 A．BF3是非极性分子 B．(H2O)2·BF3中B原子杂化方式为sp2 C．离子半径： D．电负性： 阅读下列材料，回答5~7题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸（H2NCH2COOH）、丝氨酸（）等18种氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料235U与238U同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气（H2和CO）制备清洁燃料乙醇（燃烧热为1366.8 kJ·mol-1）的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 5．下列说法正确的是 A．甘氨酸分子存在对映异构 B．NaCl晶胞（如题5图）中Cl-的配位数为12 C．利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D．235U和238U在元素周期表中占有相同的位置 6．下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B．乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C．氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D．蛋白质中存在酰胺键（），能发生水解反应 7．下列化学反应表示正确的是 A．合成气催化制备乙醇： B．由饱和食盐水制纯碱： C．乙醇的燃烧： D．丝氨酸与氢氧化钠反应： 8．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，K+向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为NH3的电解总反应： 9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有的原子可能共平面 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C．1 mol Z最多与5 mol H2发生加成反应 D．Z分子可以发生取代反应、氧化反应 10．在温和条件下，N2、H2O和CO在催化下直接反应合成NH3，反应机理如图所示（*表示吸附态）。 下列说法正确的是 A．理论投料比 B．在该催化剂表面，还原性： C．过程a中存在非极性键的断裂和生成 D．高温条件一定更有利于NH3的合成 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 B 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 将BaSO4粉末加入到Na2CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 12．室温下，FeCl3和磷酸浓度均为1 mol·L-1的混合溶液用NaOH调节pH。随pH增大，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。溶液中c(Fe3+)和c总(含P物种)随溶液pH的变化如图所示。已知含P物种包括H3PO4、、和的、、。下列说法正确的是 A．H3PO4溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．pH由1.5增大至5，溶液中逐渐减小 13．CO2加氢制备甲醇的主要反应如下： 反应①： 反应②： 4 MPa时，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化 C．240~温度范围，CO产率随温度升高而增大 D．210~温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子。 （1）“沉铁”时，先向酸浸液中加入一定量H2O2，检验Fe2+氧化完全的试剂为 ▲ （填写化学式）。反应完成后加入CaCO3调节pH至4.0将Fe3+转为Fe(OH)3，反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）“沉钴”时，选用NaHS溶液而不选等浓度Na2S溶液的理由为 ▲ 。 （3）“沉镍”时，Ni2+与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀，结构如题14-1图所示。该沉淀中存在的化学键有 ▲ （填序号）。 A．氢键 B．共价键 C．配位键 D．离子键 （4）“沉锰”后主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品Mn3O4。氧化时间对Mn3O4中锰含量及溶液pH的影响如题14-2图所示。 ①15~50 min，pH下降较快的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是 ▲ 。 （5）Mn3O4含量的测定：称取0.2500 g Mn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.4000 mol/L FeSO4溶液和适量稀硫酸。待固体完全溶解后，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的FeSO4，恰好反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL。不考虑杂质参与反应，计算样品中Mn3O4的纯度 ▲ （写出计算过程）。已知：Mn3O4和KMnO4在酸性条件下都被还原为Mn2+。 15．（15分）异诺卡酮（G），也称为韦提酮，是一种倍半萜类化合物，其部分合成路线如下： （1）的反应类型是 ▲ ，C分子中共平面的碳原子数目为 ▲ 。 （2）F分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对 ▲ （填“较大”或“较小”）。 （3）实际上是先发生加成反应，后发生消去反应，消去反应过程中可能产生与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有4种不同化学环境的氢原子：②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为46，Y能与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生银镜反应。 （5）写出以CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和题干流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（16分）某兴趣小组对铜、银的配合物进行探究实验。 Ⅰ．铜配合物的形成与应用 （1）向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，观察到反应现象为 ▲ 。 （2）向硫酸铜溶液中加入酒石酸钠（Na2T）溶液，加入NaOH溶液调节pH为11~13，再加入HCHO溶液，水浴加热，可在物质表面镀铜。 已知：酒石酸（H2T）为弱酸；在碱性环境下HCHO具有强还原性，中性和酸性还原性弱。 ①T2-可与Cu2+形成配离子，酸性条件下解离。T2-结构式为与Cu2+形成配位键的氧原子为 ▲ （填序号） ②镀铜时需要形成Cu2+配离子的原因是 ▲ 。 ③在铜的量足够的情况下，镀铜时需要及时添加的试剂是 ▲ 。 ④镀铜时相对用浓氨水形成铜氨配合物，用酒石酸盐形成配合物而不用氨水的原因是 ▲ 。 已知： ； Ⅱ．银配合物形成与应用 （3）在盐酸存在下，用过量铁粉还原AgCl，回收Ag并测定Ag的回收率。 ①AgCl溶于氨水，反应的平衡常数K的数值为 ▲ 。 已知：，反应 ， ②请补充完整实验方案：取一定量反应后固体，水洗干燥后称重， ▲ ，称量质量计算得到Ag的回收率。（必须使用的试剂有：2 mol·L-1氨水、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸） 17．（15分）CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。 Ⅰ．二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 （1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如题17-1图。 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为 ▲ 。 ②HOCH2CH2NH2（沸点为）作为碱性吸收剂，也可高效捕集烟气中的CO2，反应生成HOCH2CH2NHCOO-。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过会造成CO2的吸收率降低，可能原因有 ▲ 。 Ⅱ．CO2的资源化利用具有重要的意义。 （2）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一，尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： CO2和NH3合成尿素的反应自发进行的条件是 ▲ （填“低温”“高温”或“任意条件”）。 （3）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置如题17-2图所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17-3图所示。 ①b电极生成CH3OH的电极反应式为 ▲ 。 ②控制电压为0.8 V，电解时转移电子的物质的量为 ▲ mol。 （4）催化电解法可将CO2转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如题17-4图所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题17-5图所示。 ①在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构 ▲ 。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $