精品解析：江苏省苏州市吴江区盛泽中学2026-2027学年高三上学期10月月考化学试题

盛泽中学2026—2027学年第一学期高三第一次阶段反馈测试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列用于水处理的物质，利用物质氧化性的是 A. 活性炭 B. 液氯 C. 明矾 D. 聚丙烯滤膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭净水利用其多孔结构的物理吸附性，无氧化还原反应过程，未利用氧化性，A错误； B．液氯与水反应生成的具有强氧化性，可杀菌消毒，利用了物质的氧化性，B正确； C．明矾净水是因为水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质沉降，未利用氧化性，C错误； D．聚丙烯滤膜利用物理过滤作用除去水中杂质，未利用氧化性，D错误； 故答案选B。 2. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．加入试剂数据为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确； B．“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误； C．“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．操作3为过滤、操作4为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误； 故答案为A。 3. 实验室利用铜氨溶液在铁片上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．配制溶液 B．制备铜氨溶液 C．铁片除油污 D．铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容容器，不能用于溶解固体溶质，应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶定容，A错误； B．制备铜氨溶液应向溶液中逐滴加入浓氨水至沉淀恰好溶解，加入溶液无法得到铜氨络离子，B错误； C．油污在碱性条件下水解除去，稀盐酸为酸性溶液，无法除油污，反而会与铁反应，C错误； D．电镀时镀件铁片作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，电解液为含铜离子的铜氨溶液，装置符合电镀原理，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可用于的合成、的制备、植物油的氢化等等；是一种锂离子电池的正极材料，可由、混合后与在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性溶液浸取可回收、；广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 与反应制氢： B. 制备： C. 侯氏制碱： D. 检验： 5. 下列说法正确的是 A. 工业合成时，催化剂能降低该反应的焓变 B. 锂离子电池放电时，从电池正极移向负极 C. 浸取时，表现还原性 D. 用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生气体 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(代表溶液) A.   B. C. D. 【答案】4. B 5. C 6. D 【解析】 【4题详解】 A．与反应生成而非，与水可继续反应生成氢氧化钙，正确方程式为，A错误； B．制备的反应原子守恒、得失电子守恒，符合反应事实，B正确； C．侯氏制碱首先析出溶解度更小的，而非直接生成，正确方程式为，C错误； D．检验时需要参与反应生成深蓝色沉淀，该离子方程式电荷不守恒、产物错误，正确的为：，D错误； 故答案选B。 【5题详解】 A．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，A错误； B．锂离子电池放电时为原电池，阳离子从负极移向正极，B错误； C．浸取时，元素从+3价被还原为+2价，作还原剂，表现还原性，C正确； D．受热难分解，用作食品膨松剂的是受热易分解的，D错误； 故答案选C。 【6题详解】 A．在中点燃生成而非，第一步转化不能实现，A错误； B．在中点燃生成而非，第一步转化不能实现，B错误； C．与反应生成而非，第二步转化不能实现，C错误； D．在中点燃生成，与发生复分解反应生成，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 7. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【解析】 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 8. 普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨棒为正极，石墨被还原 B. 锌电极的反应： C. 电池工作时，向锌筒方向移动 D. 电池长时间工作，因产生氢气出现“鼓包”现象 【答案】D 【解析】 【分析】锌筒为负极，Zn单质失电子被氧化为Zn2+，电极反应式为。石墨棒为正极，MnO2被还原为MnOOH。 【详解】A．石墨棒为正极，但石墨为惰性电极不参与电极反应，被还原的是，A错误； B．锌电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，B错误； C．原电池工作时阳离子向正极移动，应向石墨棒（正极）方向移动，锌筒为负极，C错误； D．电池长时间工作，正极区域中的铵根得电子生成氨气和氢气，正极反应生成的不能被完全消耗，积累后会导致电池出现“鼓包”现象，D正确； 故本题选D。 9. 电解法处理含的酸性废水时，电解产生的将还原成，使其最终转化为沉淀除去，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 可用Cu电极代替Fe电极 B. 电解过程中向Fe电极迁移 C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 电解过程中阴极上主要发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】Fe电极连接电源正极，为活性阳极；碳棒连接电源负极，为阴极。 该工艺的核心原理是依靠阳极Fe放电产生还原剂，利用还原废水中的​。 【详解】A．若用电极代替电极，阳极反应为，无法还原，达不到目的，A错误； B．电解池中阳离子向阴极迁移，电极连接电源正极，为阳极，应向阴极（碳棒）迁移，B错误； C．还原的反应消耗，同时阴极发生反应也消耗，溶液中浓度降低，pH升高，C正确； D．阴极发生得电子的还原反应，阴极主要反应为，D错误； 故选C。 10. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误； B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的​氧化导致的，B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中​溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 故选B。 11. 下列指定反应的方程式正确的是 A. 铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+ = PbSO4 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式： C. 用铜电极电解溶液： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为铅蓄电池放电时的负极反应，铅蓄电池阳极是充电过程的电极，阳极反应应为，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上得电子与水反应生成，电极反应式为，B正确； C．用铜电极电解溶液时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应为，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为，总反应不是，故C错误； D．用惰性电极电解溶液时，阴极是水电离出的放电，水为弱电解质不能拆写为，正确反应为，D错误； 故选B。 12. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 A. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质的质量分数均相等 B. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法 C. t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D. t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，由图象可知，t1℃时A、B的溶解度大于ag，C的溶解度等于ag，因此都能全部溶解，故所得溶液溶质质量分数均相等，A正确； B．由图象可知，A的溶解度受温度影响变化大，故从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法，B正确； C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，A的溶解度受温度影响变化大，且降温后溶解度变小，故析出晶体最多的是A，C的溶解度随温度的降低而增大，故没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C，C正确； D．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，D错误； 故选D。 13. 工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B. 反应过程中和的总物质的量不变 C. 反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为 D. 、在有氧条件下的总化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，的化合价在和之间变化，（​中价、中价，最终变为中价）化合价变化，（​中价最终变为产物中价）化合价也变化，共三种元素化合价发生改变，A错误； B．V的化合物是该反应的催化剂，在整个循环机理中原子守恒，因此和的总物质的量保持不变，B正确； C．标准状况下​的物质的量为，元素从价变为价，反应转移电子，因此转移电子，转移电子数为，C错误； D．根据反应机理图，NO、NH3二者的比例应为1∶1，其主要化学方程式为，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：，，，。 （1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】Cu2Te经酸浸溶解后得到CuSO4和H2TeO3，沉铜除去Cu，得到CuC2O4沉淀，最后滤液中的H2TeO3被还原得到单质Te，据此分析。 【小问1详解】 “氧化酸浸”得到生成物和，反应物为原料Cu2Te、H2O2和硫酸，方程式为：Cu2Te+4H2O2+2H2SO4=2CuSO4+H2TeO3+5H2O。 【小问2详解】 由分析可知滤液中为H2TeO3，H2TeO3中的Te被还原成Te，被氧化为，离子方程式为：H2TeO3+2Te↓+2+H2O。 15. 钒(V)的价态主要有＋2、＋3、＋4和＋5.其中五氧化二钒(V2O5)应用广泛，常用于冶金、化工等行业。 （1）由钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)制备V2O5的过程如下： ① “焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是________。 ②“转化”是用H2C2O4溶液将VO转化为VO2＋。写出该反应的离子方程式：_____________。 ③“沉钒”过程中，沉钒率(沉钒率=)随温度的变化如图1所示，其中温度高于80 ℃时沉钒率下降的原因是________。 （2）向稀硫酸溶解V2O5粉末后的溶液中，缓慢加入Zn粉后过滤，向滤液中加浓氨水调节pH，得到绿色悬浊沉淀物V(OH)3，在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V2O3.在相同条件下，探究Zn粉还原时间对V2O3纯度和产量的影响，结果如图2所示。反应10 min后，V2O3的纯度和产量开始下降的原因是_______________________________。 （3）制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的过程如下： 称取1.275 g氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含VO的溶液，滴入几滴K3[Fe(CN)6]试剂，用0.200 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00 mL。 滴定终点时的现象是______________；样品中钒元素的质量分数为________(写出计算过程)。已知：滴定反应原理为VO＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O 【答案】（1） ①. 增大钒页岩与焙烧反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分 ②. ③. 温度高于80℃时，受热分解（或水解程度大幅增大），溶液中浓度降低，不利于​沉淀生成，导致沉钒率下降 （2）还原时间过长，过量的Zn粉会将+3价的V进一步还原为价态更低的，后续加氨水生成的沉淀不再是，最终得到的​纯度下降；同时低价钒的化合物溶解损失，导致对应产物的产量也降低（合理即可）。 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅蓝色（或特征的铁氰化亚铁蓝色沉淀），且半分钟内不发生变化 ②. 20.00% 【解析】 【分析】根据流程：钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)在焙烧阶段将低价钒氧化为高价态的可溶性钒酸盐，便于后续酸浸提取；酸浸使钒、铁、铝等元素溶解进入液相，硅元素形成不溶物；除杂步骤沉淀除去体系中的Fe、Al杂质，得到含高浓度钒的精制液；加入草酸将+5价的​还原为+4价的，后续再经氧化重新得到+5价钒，实现钒的深度纯化；加入氯化铵析出 ​沉淀，最终煅烧​分解得到目标产物 。 【小问1详解】 ①矿石粉碎是化工流程常规预处理操作，通过减小颗粒尺寸增大接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分； ②​中V为+5价，转化为中+4价的V，每个V得1e⁻；中C为+3价，被氧化为中+4价的C，每个失2e⁻，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得离子方程式：； ③温度高于80℃时，受热分解（或水解程度大幅增大），溶液中浓度降低，不利于​沉淀生成，导致沉钒率下降。  【小问2详解】 还原时间过长，过量的Zn粉会将+3价的V进一步还原为价态更低的，后续加氨水生成的沉淀不再是，最终得到的​纯度下降；同时低价钒的化合物溶解损失，导致对应产物的产量也降低（合理即可）。 【小问3详解】 滴定前溶液中是​，不存在过量，与指示剂不显色；滴定终点时稍过量，与反应生成特征蓝色的铁氰化亚铁，滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅蓝色（或特征的铁氰化亚铁蓝色沉淀），且半分钟内不发生变化。根据滴定反应的电子守恒，可得计量关系：~​~，；因此样品中，V元素的质量，钒元素的质量分数。 16. 天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成： （1）A分子中含氧官能团名称为__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）X的分子式为，其结构简式为__________。 （4）反应生成的副产物分子式为，其结构简式为__________。 （5）C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 ①能与溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 【答案】（1）酮羰基、羟基 （2）取代反应 （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】A与X在DCC，DMAP催化下发生酯化反应得到B，A为醇，X应为酸，根据小问（3），X的分子式为，根据B的结构简式可以推出X的结构简式为。B加热之后发生加成反应生成C，C在空气中加热发生氧化反应生成D，D在氢化钠催化下和碘甲烷发生取代反应生成E，E被硼氢化钠还原生成F，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A分子中含氧官能团的名称为酮羰基、羟基。 【小问2详解】 观察D和E的结构可以发现，D中五元环上的两个氢被两个甲基替代，故为取代反应。 【小问3详解】 根据分析，X的结构简式为。 【小问4详解】 D的分子式为，E的分子式为，副产物分子式为，从分子式可知副产物比D多了一分子-CH2，比E少了一分子-CH2，故应为单甲基取代的产物，故副产物的结构简式为。 【小问5详解】 C的分子式为，不饱和度为7，其同分异构体满足条件①说明含酚羟基；②碱性条件下水解说明含酯基，水解酸化后两种产物均只有2种氢，两个产物分子结构应高度对称，苯环的不饱和度为4，另外一种产物中羧酸中含有1个不饱和度，应还含有2个不饱和度，考虑高度对称的结构，故应含有碳碳三键。则满足题意的同分异构为或。 17. 以为原料制备并进行相关实验探究。 （1）的制备。 ①用配制溶液时，加入适量稀硫酸和铁粉的目的为________________________。 ②向溶液中加入等体积溶液制得沉淀，该反应的离子方程式为___________；制备过程中，为避免出现“冲料”现象(迅速产生大量气体，反应液冲出容器)，应选择的加料方式是____________(填字母序号)。 A．将溶液缓慢滴入溶液中 B．将溶液一次性加入溶液中 （2）制备方案的优化。在加热、加压条件下，尿素缓慢水解，并与溶液混合反应12 h，可制得纯度更高的。 ①尿素水解生成的离子方程式为____________。 ②分别使用和尿素制得产品的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。尿素法制得的纯度更高，其原因为______________________________。 （3）的应用。某实验小组利用探究能否与反应，请补充完整实验方案：分别取等质量固体于两支试管中，向一支试管加入溶液，__________________，装有KSCN浸泡液的试管中溶液颜色更红，说明能与反应。(必须使用的试剂和仪器有：、溶液、蒸馏水、2 mL移液管) 【答案】（1） ①. 稀硫酸抑制Fe2+水解，铁粉防止Fe2+被氧化 ②. ③. A （2） ①. ②. 尿素缓慢水解，溶液中浓度较低，氢氧根浓度较小，不易生成Fe(OH)2杂质，可制得的纯度更高 （3）向另外一支试管中加入5mL蒸馏水，静置后，分别用2 mL移液管取2 mL上层清液于两支试管中，再用2 mL移液管分别取2 mL加入两支试管中，观察溶液颜色 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2+属于弱碱阳离子，在水溶液中易发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入铁粉可发生反应，避免Fe2+被氧化； ②Fe2+与电离产生的结合生成碳酸亚铁，剩余的氢离子与生成水和二氧化碳，故方程式为，若将溶液一次性加入溶液中，会瞬间局部生成大量二氧化碳气体引发冲料，缓慢滴加溶液，可使生成的气体平稳释放，避免冲料，故选A； 【小问2详解】 ①由题可知，尿素水解生成碳酸铵，尿素是非电解质，水是弱电解质，以分子形式表示，碳酸铵是强电解质，以离子形式表示，配平可得离子方程式； ②由图可知，法制得产品中含有Fe(OH)2，由题可知，尿素缓慢水解，溶液中浓度较低，氢氧根浓度较小，不易生成Fe(OH)2杂质，可制得的纯度更高； 【小问3详解】 实验需要设置空白对照，控制除之外的其他变量完全一致，故用5mL蒸馏水作为空白溶剂，保证两支试管的溶液体积相同，浸泡后取等量上层清液，加入等量氧化剂H2O2将体系中所有的Fe2+氧化为Fe3+，若和Fe2+发生了反应，则加KSCN的试管中溶解的铁元素更多，氧化后生成的浓度更高，溶液颜色更红。 18. 低碳烯烃(烯烃)用途广泛，可由合成气(、)合成。 （1）合成气制备。制备原理为 ①工业上常在反应过程中间歇性地通入空气，其目的是________。 ②合成气常含有等杂质，可用多孔除去。多孔能净化的原理为________。 （2）费托合成制烃。 ①制烃过程中烃类产物碳链增长的部分历程如下(：催化剂，：活性碳氢物质)： 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________。 ②我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。题图中抑制副反应的最适宜催化剂为_______(填“”、“”或“”)。 ③时，的选择性为32%，根据题图2，此时低碳烯烃的最大收率为________。 [已知：某烃选择性、选择性()] （3）电催化电解制烃。电解合成气制备乙烯()装置如图。 ①电解过程中收集右室气体中的量多于通入合成气中的量，原因是________。 ②电解时在铜电极表面生成的电极反应式为________。 ③相对于电解合成气，电解的优点有________。 【答案】（1） ①. 与碳反应产生热量，维持反应发生 ②. 吸附、氧化 （2） ①. 有副反应发生生成烷烃和生成高碳烃 ②. ③. 0.48 （3） ①. 竞争放电产生 ②. ③. 电极表面吸附的更多，还原速率更快，产品中氢气含量少(没有氢气)乙烯含量更高，易于分离 【解析】 【小问1详解】 ①由题干可知，碳与水蒸气反应生成合成气的，该反应为吸热反应。间歇性通入空气可以使部分碳与氧气发生燃烧反应，燃烧反应放出大量的热，从而为合成气的制备维持所需的高温环境； ②“多孔”意味着具有较大的比表面积，可以增大反应物与净化剂的接触面积，提高吸附和反应速率；具有氧化性，具有酸性和还原性，两者发生氧化还原反应； 【小问2详解】 ①根据题图1的反应历程可以看出，中间体脱氢生成低碳烯烃后，低碳烯烃（如）仍可能继续与活性碳氢物质结合导致碳链继续增长，或者与表面的结合发生加氢反应生成烷烃（如），从而导致目标产物低碳烯烃的最终产率不高； ②题图2纵坐标为“丙烯转化率”，丙烯属于低碳烯烃（目标产物）。为了抑制副反应（即抑制丙烯被进一步转化消耗），应选择丙烯转化率最低的催化剂。由柱状图可知，在各个温度下，对应的丙烯转化率均最低，故最适宜； ③要求低碳烯烃的最大收率，需选择转化率和低碳烯烃选择性均最高的催化剂。由图3可知，催化剂3的转化率最高（），且在烃类中的烯烃选择性也最高（），已知的选择性为，说明消耗的中有转化为，剩余转化为烃类。因此，低碳烯烃的最大收率=转化率转化为烃类的比例烃类中低碳烯烃的选择性 ； 【小问3详解】 ①右室中通入合成气（ 和 ）， 电极与电源负极相连作阴极。在阴极上，除了得电子被还原为外，溶液中的水也会发生还原反应生成氢气（），导致收集到的量多于通入的量； ②在阴极得电子生成，碳元素化合价从 降至，2个碳原子共转移8个电子。结合电解质溶液为（呈弱碱性），利用和 配平氧和氢原子，电极反应式为：，立即与环境中的反应，生成和，将加入电极反应式，并消去反应式两侧的，得到完整电极反应式为：； ③电解合成气时，合成气中的 在阴极并不能提供电子参与还原反应，反而会随尾气排出。直接电解纯，一方面避免了的浪费，节约了宝贵的氢气资源；另一方面排除了的稀释作用，提高了阴极表面的分压（浓度），有利于提升电催化效率；同时产物气体中混入的更少，降低了后续分离提纯乙烯的成本。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盛泽中学2026—2027学年第一学期高三第一次阶段反馈测试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列用于水处理的物质，利用物质氧化性的是 A. 活性炭 B. 液氯 C. 明矾 D. 聚丙烯滤膜 2. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 3. 实验室利用铜氨溶液在铁片上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．配制溶液 B．制备铜氨溶液 C．铁片除油污 D．铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可用于的合成、的制备、植物油的氢化等等；是一种锂离子电池的正极材料，可由、混合后与在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性溶液浸取可回收、；广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 与反应制氢： B. 制备： C. 侯氏制碱： D. 检验： 5. 下列说法正确的是 A. 工业合成时，催化剂能降低该反应的焓变 B. 锂离子电池放电时，从电池正极移向负极 C. 浸取时，表现还原性 D. 用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生气体 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(代表溶液) A.   B. C. D. 7. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 每产生(标准状况)，光催化装置生成 8. 普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨棒为正极，石墨被还原 B. 锌电极的反应： C. 电池工作时，向锌筒方向移动 D. 电池长时间工作，因产生氢气出现“鼓包”现象 9. 电解法处理含的酸性废水时，电解产生的将还原成，使其最终转化为沉淀除去，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 可用Cu电极代替Fe电极 B. 电解过程中向Fe电极迁移 C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 电解过程中阴极上主要发生的反应为： 10. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 11. 下列指定反应的方程式正确的是 A. 铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+ = PbSO4 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式： C. 用铜电极电解溶液： D. 用惰性电极电解溶液： 12. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 A. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质的质量分数均相等 B. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法 C. t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D. t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失) 13. 工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B. 反应过程中和的总物质的量不变 C. 反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为 D. 、在有氧条件下的总化学方程式是 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：，，，。 （1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为__________________________。 15. 钒(V)的价态主要有＋2、＋3、＋4和＋5.其中五氧化二钒(V2O5)应用广泛，常用于冶金、化工等行业。 （1）由钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)制备V2O5的过程如下： ① “焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是________。 ②“转化”是用H2C2O4溶液将VO转化为VO2＋。写出该反应的离子方程式：_____________。 ③“沉钒”过程中，沉钒率(沉钒率=)随温度的变化如图1所示，其中温度高于80 ℃时沉钒率下降的原因是________。 （2）向稀硫酸溶解V2O5粉末后的溶液中，缓慢加入Zn粉后过滤，向滤液中加浓氨水调节pH，得到绿色悬浊沉淀物V(OH)3，在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V2O3.在相同条件下，探究Zn粉还原时间对V2O3纯度和产量的影响，结果如图2所示。反应10 min后，V2O3的纯度和产量开始下降的原因是_______________________________。 （3）制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的过程如下： 称取1.275 g氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含VO的溶液，滴入几滴K3[Fe(CN)6]试剂，用0.200 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00 mL。 滴定终点时的现象是______________；样品中钒元素的质量分数为________(写出计算过程)。已知：滴定反应原理为VO＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O 16. 天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成： （1）A分子中含氧官能团名称为__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）X的分子式为，其结构简式为__________。 （4）反应生成的副产物分子式为，其结构简式为__________。 （5）C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 ①能与溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 17. 以为原料制备并进行相关实验探究。 （1）的制备。 ①用配制溶液时，加入适量稀硫酸和铁粉的目的为________________________。 ②向溶液中加入等体积溶液制得沉淀，该反应的离子方程式为___________；制备过程中，为避免出现“冲料”现象(迅速产生大量气体，反应液冲出容器)，应选择的加料方式是____________(填字母序号)。 A．将溶液缓慢滴入溶液中 B．将溶液一次性加入溶液中 （2）制备方案的优化。在加热、加压条件下，尿素缓慢水解，并与溶液混合反应12 h，可制得纯度更高的。 ①尿素水解生成的离子方程式为____________。 ②分别使用和尿素制得产品的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。尿素法制得的纯度更高，其原因为______________________________。 （3）的应用。某实验小组利用探究能否与反应，请补充完整实验方案：分别取等质量固体于两支试管中，向一支试管加入溶液，__________________，装有KSCN浸泡液的试管中溶液颜色更红，说明能与反应。(必须使用的试剂和仪器有：、溶液、蒸馏水、2 mL移液管) 18. 低碳烯烃(烯烃)用途广泛，可由合成气(、)合成。 （1）合成气制备。制备原理为 ①工业上常在反应过程中间歇性地通入空气，其目的是________。 ②合成气常含有等杂质，可用多孔除去。多孔能净化的原理为________。 （2）费托合成制烃。 ①制烃过程中烃类产物碳链增长的部分历程如下(：催化剂，：活性碳氢物质)： 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________。 ②我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。题图中抑制副反应的最适宜催化剂为_______(填“”、“”或“”)。 ③时，的选择性为32%，根据题图2，此时低碳烯烃的最大收率为________。 [已知：某烃选择性、选择性()] （3）电催化电解制烃。电解合成气制备乙烯()装置如图。 ①电解过程中收集右室气体中的量多于通入合成气中的量，原因是________。 ②电解时在铜电极表面生成的电极反应式为________。 ③相对于电解合成气，电解的优点有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $