山东省部分学校2026-2027学年高三上学期10月标准学术能力诊断性测试 化学试题

标准学术能力诊断性测试2026年10月测试 化学试卷 本试卷共100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 La 139 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国古籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古籍所描述的变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜” B．《本草纲目》记载“玄明粉……以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也” C．《周易参同契》记载“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《本经逢原》记载“盖矾（）色绿，味酸，烧之则赤” 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列化学品使用不当的是（ ） A．牙膏中添加少量氟化物（如NaF、SnF2）有助于预防龋齿 B．硫酸钙、葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的凝固剂 C．向葡萄酒中添加适量既可杀菌也能防止一些成分被氧化 D．向蚕丝织品中加入漂白液并滴加几滴白醋固色，以使其色泽更亮丽 3．实验室中下列做法正确的是（ ） A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．银镜反应后的试管使用浓氨水清洗 C．浓硝酸保存在带有胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D．试管内壁上沾附的硫粉可用热碱溶液洗涤 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验操作合理的是（ ） A．测定NaOH溶液浓度 B．实验室铜件镀镍 C．向容量瓶中转移液体 D．的收集及尾气处理 5．下列反应离子方程式错误的是（ ） A．用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量： B．侯氏制碱法的主要反应： C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： 6．下列实验中，对应的实验操作、现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样不一定变质 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热 没有明显现象 淀粉没有水解 C 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的 D 向溶液先滴加溶液，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小 7．已知L、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子L的核外电子有4种空间运动状态，基态原子M的s电子与p电子总数相等，X为所在周期原子半径最大的主族元素，Y与Z最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是（ ） A．第一电离能： B．对应氢化物沸点： C．YM3分子空间构型为平面正三角形 D．Z与M形成的某化合物可用于杀菌消毒 8．溴氰菊酯是一种人工合成的高效、对昆虫具有强烈杀灭作用的杀虫剂，其结构如下。下列对该有机物的叙述正确的是（ ） A．该有机物常温下难溶于水，在碱性介质中很稳定 B．该有机物中C原子存在、两种杂化方式 C．该有机物的分子式为 D．该有机物分子中有3个手性碳原子 9．咪唑结构简式如图所示，是组氨酸等生物活性分子的核心结构单元。已知咪唑环具有平面结构；参与形成离域大键的原子需为或杂化，且具有未杂化的p轨道。下列说法不正确的是（ ） A．咪唑分子C、N原子杂化方式相同 B．咪唑与金属离子配位时，①处N比②处N更易作为配位原子 C．咪唑分子中参与形成大键的电子数为6 D．咪唑可以形成分子间氢键，故沸点远高于噻吩（） 10．密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和先制得，继续与制备。反应如下：。已知466K时，平衡体系内、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．与反应的化学方程式为 B．曲线①表示 C．466K时，反应的平衡常数 D．升高温度，图中①与②的新交点可变为a处 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，部分选对但不全得2分，有错选或不选得0分。 11．对下列事实解释正确的是（ ） 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K ，K的沸点低于Na，K(g)脱离体系，生成物浓度降低，平衡正向移动 B 向溶液中滴加溶液，黄色变橙色 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动 C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠（）能够发生水解 D 酸性： F电负性强，键极性大，使三氟乙酸羧基中的羟基极性变大，易电离 12．天然活性成分黄酮醇的制备原理如下，其中NaOH为I→II反应的催化剂。下列说法中正确的是（ ） A．由Ⅰ生成Ⅱ的反应过程分为两步，第二步发生消去反应 B．邻羟基苯乙酮分子中甲基碳原子上的H主要受苯环影响，具有一定的活泼性 C．是否使用甲醇对Ⅰ→Ⅱ反应的产率有显著影响 D．有机物Ⅲ中有三种官能团 13．一种电化学回收废旧电极材料中有价成分的新方法原理如下：将在磷酸存在下处理得到的溶液经提取电解槽电解，待提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．释放电解槽中，中的钛被还原 B．释放电解槽中的阳极反应为 C．提取电解槽中，每提取，理论上可回收 D．提取电解槽中既可以提供和，同时提供酸性环境避免提前沉淀 14．铜阳极泥中富含Cu、Ag、Au等多种元素，研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收Ag、Au的化工流程如图所示，其中“浸出液2”中主要溶质为。下列说法中正确的是（ ） A．“浸出液1”的主要成分为溶液 B．“浸取2”中HCl、与Au反应，与Ag不反应 C．“还原”操作中若有生成，有被氧化 D．“电沉积”过程析出Ag后剩余的溶液可循环利用 15．为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与pH的关系如下图所示。已知，，下列叙述不正确的是（ ） A．曲线P表示的是与pH关系曲线 B．曲线M与N交点的横坐标约为3.14 C． D．的溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）镍（Ni）是重要的过渡金属，镧（La）是稀土元素中的典型代表，二者均广泛应用于功能材料的设计与开发。由La和Ni组成的钙钛矿型复合氧化物在电催化、传感器及固体氧化物燃料电池中备受关注。某种镍酸镧电催化剂的立方晶胞如图所示，回答下列问题。 （1）镍酸镧晶体的化学式为___________，其中La的配位数（紧邻的O原子数）为___________，Ni的配位数（紧邻的O原子数）为___________。 （2）研究发现，镍酸镧晶胞的不同截面（如图①和图②）的催化活性不同，其中催化活性：①>②，则镍酸镧电催化剂中主要起催化作用的金属原子为___________，该元素位于元素周期表中第___________周期第___________族，该基态原子与基态O原子中未成对电子数之比为___________。 （3）若该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数的值为，则在该晶胞中La与O的最小核间距___________cm（用含、的代数式表示）。 （4）利用离子半径相近的碱土金属进行部分异价取代，是实现对材料电子结构、缺陷化学及催化性能进行精细调控的经典策略之一。若将镍酸镧晶体中一半的替换为，为保持晶体的电中性，部分Ni会由+3价变为+4价，则该晶体中与的个数比为___________。 17．（12分）赤铁矿主要成分为（含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：25℃时，；可与形成配离子。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中产生的滤渣的主要成分为___________。 （2）已知和的离子半径分别为76 pm和65 pm。在“预处理”过程中加入碳粉的目的是___________，微裂纹增大接触面积，加快“酸浸”速率。 （3）“酸浸”需使用到为的混合酸，混合酸中盐酸除增大氢离子浓度外，还能___________（从平衡移动角度分析），提高原料浸出率。 （4）“氧化”过程中酸浸液中加入的主要目的是___________；实际操作中用量通常高于理论值，其可能的原因是___________。（填写一条即可） （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成. 沉淀，无沉淀。根据数据判定该溶液中浓度不大于___________，此时滤液中金属阳离子主要为___________（填化学式）。 （6）沉淀煅烧得到。若温度过高产品中检测到少量红棕色杂质，写出生成该杂质的化学方程式___________。 18．（12分）M是一种人工合成的高效农用杀菌剂，其合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： 已知：，注：为异氰基。 回答下列问题： （1）B中的含氧官能团名称为___________。 （2）芳香化合物A的分子式为，其结构简式为___________。 （3）B与C发生取代反应生成D的同时还有乙醇生成，有机物C的化学名称为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （6）A的同分异构体中，同时满足以下条件的有机物有___________种，其中核磁共振氢谱显示四组峰（峰面积比为1∶2∶2∶4）的有机物结构简式为___________。 ①含 ②苯环上连有 ③不含其它官能团 19．（12分）氨硼烷（化学式）因储氢容量较高且在室温下性质稳定，被认为是一种有应用前景的固态储氢材料。实验室中通常利用与的气相反应来合成该化合物，具体操作流程如下： ①按图Ⅰ组装好仪器，检查装置气密性。 ②向反应装置内通入大量氮气。 ③通入氮气和氨气的混合气后，再缓慢通入氮气和乙硼烷的混合气体，同时将反应温度控制在℃以下，得到粗产品。 ④纯化，得到产品氨硼烷。 已知：①电负性：N＞H＞B； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅱ中装置M的名称是___________。 （2）步骤②中先通入氮气的目的是___________。 （3）步骤③中控制反应温度在-10℃以下的方式是___________，应该保持气体___________过量（填“”或“”）。 （4）粗产品中可能存在结构为的杂质，该杂质中含有的化学键的类型有___________（填标号）。 a．离子键 b．非极性共价键 c．氢键 d．配位键 （5）氨硼烷与水在酸性条件下发生氧化还原反应，有硼酸和氢气生成，则该反应的离子方程式为___________。利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，下列操作顺序为___________（填标号）。 a．调节水准管使量气管、水准管液面相平 b．将反应后装置内气体冷却到室温 c．视线与凹液面最低点保持相平读数 （6）常温常压下硼酸（）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。晶体中平均含有___________mol氢键。 20．（12分）丙烯广泛应用于塑料、医药、农业等领域，二氧化碳利用技术潜力巨大，利用氧化丙烷制备丙烯对实现碳达峰碳中和有重要意义。反应如下： Ⅰ： 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，已知该温度下每克催化剂催化生成的平均速率为，则反应2 h后得到_________g。下列描述中不能说明该体系达到平衡状态的是___________（不定项选择，填序号）。 a．反应体系中 b．反应体系中混合气体的压强不再改变 c．反应体系中混合气体的密度不再改变 d．反应体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）已知反应历程中催化剂M对C-H键的断裂具有更好的选择性；同系列反应中，随产物吸附增强，活化能呈降低趋势。催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），则反应③对应的活化能数值为___________eV。 ① ② ③ ④ （4）一定压强下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和，当二者物质的量均为1 mol时，不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中代表的曲线为___________。 ②若减小容器体积，增大压强，保持其他条件不变，达平衡时，x点对应组分的物质的量___________（填“增大”“减小”或“不变”），原因为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 标准学术能力诊断性测试2026年10月测试 化学 参考答案 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C C A B D B C 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，部分选对但不全得2分，有错选或不选得0分。 11 12 13 14 15 AD AC BD AD D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）LaNiO3（1分） 12（1分） 6（1分） （2）Ni（1分） 四（1分） Ⅷ（1分） 1∶1（2分） （3）（2分） （4）1∶1（2分） 17．（12分） （1）SiO2（1分） （2）将赤铁矿中部分转化为，离子半径增大，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹（2分） （3）提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出（2分） （4）将铁元素由价氧化为价（1分） 在催化作用下发生分解（其他合理答案均可）（1分） （5）（2分） 、（1分） （6）（2分） 18．（12分） （1）羟基、醚键（全对得1分） （2）（1分） （3）甲酸乙酯（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）6（2分）（2分） 19．（12分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）排尽装置内空气，避免 与氧气接触自燃或与水蒸气反应（1分） （3）冰盐浴（1分） （1分） （4）ad（2分） （5）（2分） b→a→c（2分） （6）3（2分） 20．（12分） （1）（1分） （2）0.504（1分） ac（2分） （3）2.09（2分） （4）①N（2分） ②减小（2分） x点代表的组分为 ，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动， 物质的量减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $