山东省部分学校2026-2027学年高三上学期10月标准学术能力诊断性测试 化学试题

TDA诊断性测试 标准学术能力诊断性测试2026年10月测试 化学参考答案 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 8 9 10 B 0 C A 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，部分 选对但不全得2分，有错选或不选得0分。 11 12 13 14 15 AD AC BD AD D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)LaNiO3(1分) 12(1分) 6(1分) (2)Ni(1分) 四(1分) VII(1分) 1:1(2分) √2 246 (3) (2分) 2 PNA (4)1:1(2分) 17.(12分) (1)Si02(1分) (2)将赤铁矿中Fe+部分转化为F+,离子半径增大，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹(2分) (3)提供CI,与Fe3#形成稳定配离子[FeCl4,促进铁元素浸出(2分) (4)将铁元素由+2价氧化为+3价(1分) H2O2在Fe3+催化作用下发生分解（其他合理答案均可）(1分) (5)2.8×10-3(2分) A13+、Mg2+(1分) (6)2FeP04温Fe,03+P,05↑(2分) 18.(12分) (1)羟基、醚键（全对得1分） (2) 1分) (3)甲酸乙酯(2分) 第1页共2页 TDA诊断性测试 CN (4) (2分) CHO COONH (5) +2[AgNH)]OH△， +2Ag↓+3NH+HO(2分) CI CI CN CN (6)6(2分) 或 HOH2C. CH20H(2分) HOH,C CH2OH 19.(12分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)排尽装置内空气，避免BH6与氧气接触自燃或与水蒸气反应(1分) (3)冰盐浴(1分) NH3(1分) (4)ad(2分) (5)NHBH+3HO+H=NH4+H3BO3+3H2↑(2分) b→a→c(2分) (6)3(2分) 20.(12分) (1)+41(1分) (2)0.504(1分) ac(2分) (3)2.09(2分) (4)①N(2分) ②减小(2分) x点代表的组分为CH6,该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增 大的反应，增大压强，反应I平衡向逆反应方向移动，CH6物质的量减小(2分) 第2页共2页标准学术能力诊断性测试2026年10月测试 化学试卷 本试卷共100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ni59La139 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国古籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古籍所描述的变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉…挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜” B.《本草纲目》记载“玄明粉…以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也” C.《周易参同契》记载“胡粉[2PbCO3Pb(OH)]投火中，色坏还为铅” D.《本经逢原》记载“盖矾SO47HO)色绿，味酸，烧之则赤” 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列化学品使用不当的是 A.牙膏中添加少量氟化物（如NaF、SF2)有助于预防龋齿 B.硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯是制作豆腐常用的凝固剂 C.向葡萄酒中添加适量$O2既可杀菌也能防止一些成分被氧化 D.向蚕丝织品中加入漂白液并滴加几滴白醋固色，以使其色泽更亮丽 3.实验室中下列做法正确的是 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.银镜反应后的试管使用浓氨水清洗 C.浓硝酸保存在带有胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D.试管内壁上沾附的硫粉可用热碱溶液洗涤 4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验操作合理的是 标准 ④Hoo HCI溶液 饱和 Ca(OH) 镍片了广铜制镀件 溶液 NaOH NiSO 溶液 溶液 /00m 20℃ A.测定NaOH溶液 C.向容量瓶中转移 D.C的收集及尾气 B.实验室铜件镀镍 浓度 液体 处理 第1页共10页 TDA诊断性测试 5.下列反应离子方程式错误的是 A.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中S02的含量：2Mn04+5S02+2H20一2Mn2++5S042+4H B.侯氏制碱法的主要反应：Na+NH+HO+CO2=NaHCO3+NH4 C.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3+N2O2=2Na++SO42+OH D.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2CH3C0OH+CaC03一Ca2++2CH3C00+HO+C0↑ 6.下列实验中，对应的实验操作、现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 取少量Fe个NO)2试样加水溶解，加稀 该FeNO)2试样不一 A 溶液变为血红色 硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 定变质 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加 B 热，一段时间后，再加入少量新制的 没有明显现象 淀粉没有水解 氢氧化铜悬浊液并加热 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化 该溶液中一定含有大 C 出现白色沉淀 钡溶液 量的S042 向10mL0.1molL-1NaOH溶液先滴 先有白色沉淀生成，后 Cu(O田2的溶度积比 D 加1mL0.1 mol-L MgS04溶液，再滴 变为浅蓝色沉淀 Mg(O田2的溶度积小 加0.1molL1CSO4溶液 7.己知L、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子L的核外电子有4种空 间运动状态，基态原子M的s电子与p电子总数相等，X为所在周期原子半径最大的主族元素， Y与Z最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是 A.第一电离能：M>Y>X B.对应氢化物沸点：L<M C.M3分子空间构型为平面正三角形 D.Z与M形成的某化合物可用于杀菌消毒 8.溴氰菊酯是一种人工合成的高效、对昆虫具有强烈杀灭作用的杀虫剂，其结构如下。下列对该有机 物的叙述正确的是 A.该有机物常温下难溶于水，在碱性介质中很稳定 B.该有机物中C原子存在$p2、$p3两种杂化方式 C.该有机物的分子式为C2H17BrNO3 D.该有机物分子中有3个手性碳原子 第2页共10页 9.咪唑结构简式如图所示，是组氨酸等生物活性分子的核心结构单元。已知咪唑环具有平面结构；参 与形成离域大π键的原子需为即或sp杂化，且具有未杂化的p轨道。下列说法不正确的是 A.咪唑分子C、N原子杂化方式相同 B.咪唑与金属离子配位时，①处N比②处N更易作为配位原子 C.咪唑分子中参与形成大π键的电子数为6 D.咪唑可以形成分子间氢键，故沸点远高于噻吩 ② 10.密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SC12和O2先制得SOC2,SCl2继续与SO2Cl2制备SOCl2。 反应t如下：SC1(g)+SOCl(g)=2SOC12(g)△H<0。已知466K时，平衡体系内SO2Cl2、SOCl2、 n(SC12) SC2的物质的量分数x(A)随 的变化如图所示。下列说法中正确的是 n(o2) x(A)个 1.00 0.80 ① 0.60 0.40. ·a 0.20 2.0,0.13) OL ⊙ 02.03.04.05.0nSc1) (02) A.SCl2与O2反应的化学方程式为SCl2+O2=SOCl2 B.曲线①表示SOCl2 C.466时，反应SCl(g)+S0C(g)=2S0Cl(g)的平衡常数K≈32.4 D.升高温度，图中①与②的新交点可变为a处 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，部 分选对但不全得2分，有错选或不选得0分。 11.对下列事实解释正确的是 事实 解释 Na+KCl=K↑+NaCl,K的沸点低于Na, 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备 A K(g)脱离体系，生成物浓度降低，平衡正向 金属K 移动 第3页共10页 TDA诊断性测试 向1mL0.1mol-L-1K2Cr2O溶液中滴加1mL 2Cr042+2H三Cr3072+H0,c)增 B 1mol-L1Br溶液，黄色变橙色 大，使上述平衡向正反应方向移动 [CH:CH C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠( )能够发生水解 COONa F电负性强，C一F键极性大，使三氟乙酸 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羧基中的羟基极性变大，易电离 12.天然活性成分黄酮醇的制备原理如下，其中NaOH为I→Ⅱ反应的催化剂。下列说法中正确的是 OH CHO OH NaOH H202,NaOH CHOH A.由I生成Ⅱ的反应过程分为两步，第二步发生消去反应 B.邻羟基苯乙酮分子中甲基碳原子上的H主要受苯环影响，具有一定的活泼性 C.是否使用甲醇对I→Ⅱ反应的产率有显著影响 D.有机物II中有三种官能团 13.一种电化学回收废旧LiFePO4电极材料中有价成分的新方法原理如下：将LiFePO4在磷酸存在下 处理得到的LHPO4溶液经提取电解槽电解，待L提取完成后，将储存电极转移到含LCl溶液 的释放电解槽电解，即得纯净的LPO4。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是 电源 电源 Liz2Ti,(PO), BiPO +Li +PO Li,PO,沉淀 Li sTi(PO Bi LiH,PO,溶液 LiCI溶液 提取电解槽 释放电解槽 A.释放电解槽中，Li2.2TiPO4)3中的钛被还原 B.释放电解槽中的阳极反应为Li2.2Ti2P04)3-0.7e一Li15TiP04)3+0.7Li C.提取电解槽中，每提取1.0 mol Lif,理论上可回收1.0 nol H3PO4 D.提取电解槽中LiH2PO4既可以提供Li和PO4,同时提供酸性环境避免L3PO4提前沉淀 第4页共10页 14.铜阳极泥中富含C、Ag、Au等多种元素，研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收Ag、Au的化 工流程如图所示，其中“浸出液2”中主要溶质为HAuCl4。下列说法中正确的是 Na2S2Oa 硫酸、H2O2 盐酸、H,02浸渣 浸出 铜阳浸取 浸取3液3电沉积Ag 极泥 提慢 浸出液 还原→Au 浸出液1 N,H N2 A.“浸出液1”的主要成分为CSO4溶液 B.“浸取2”中HC1、HO2与Au反应，与Ag不反应 C.“还原”操作中若有1 mol Au生成，有16.8LNH4被氧化 D.“电沉积”过程析出Ag后剩余的溶液可循环利用 15.cHF)为0,1000molL1的水溶液中存在平衡：P兰*+F、HF+F兰亚2。溶液中cF)、 cF2)、c)与pH的关系如下图所示。已知1g2≈0.3,1g1.10.04,下列叙述不正确的是 0.100 0.090 --十-r--r---(40.0800)-- 0.080 、0.070 0.060 Iow)/ 0.050 0.040 -- 0.030 0.020 4,6.ii0 T- 0.010 0 0 pH A.曲线P表示的是cF?)与pH关系曲线 B.曲线M与N交点的横坐标约为3.14 c(HE C.K2 ≈5 c(HF)c(F） D.pH=1的溶液中c)=cF)+c亚？)+c(O) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)镍(Ni)是重要的过渡金属，镧(La)是稀土元素中的典型代表，二者均广泛应用于功 能材料的设计与开发。由Lā和Ni组成的钙钛矿型复合氧化物在电催化、传感器及固体氧化物燃 料电池中备受关注。某种镍酸镧电催化剂的立方晶胞如图所示，回答下列问题。 第5页共10页 TDA诊断性测试 eNi 。0 ●La ① ② (1)镍酸镧晶体的化学式为 ，其中La的配位数（紧邻的O原子数）为 ,Ni的 配位数（紧邻的O原子数）为 (2)研究发现，镍酸镧晶胞的不同截面（如图①和图②）的催化活性不同，其中催化活性：①>② 侧镍酸镧电催化剂中主要起催化作用的金属原子为 ,该元素位于元素周期表中第 周期第 族，该基态原子与基态O原子中未成对电子数之比为 (3)若该晶体的密度为pgcm3,阿伏伽德罗常数的值为W,则在该晶胞中La与O的最小核 间距d= cm(用含p、Na的代数式表示)。 (4)利用离子半径相近的碱土金属进行部分异价取代，是实现对材料电子结构、缺陷化学及催化 性能进行精细调控的经典策略之一。若将镍酸镧晶体中一半的La+替换为Ca+,为保持晶 体的电中性，部分Ni会由+3价变为+4价，则该晶体中Ni+与N+的个数比为 17.(12分)赤铁矿主要成分为Fe2O3(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液 中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁(FPO4)的低碳新工艺流程如下： 0.8%碳 HCI-H,PO,H2O2 NH,H,O 650℃15min△ 酸浸 650℃ 赤铁矿→ 预处理 (活化) 液固比 →氧化→沉淀→FePO4·2H,0一→ 煅烧 →FePO, 5:1) 滤渣 滤液 已知：25C时，Kp[Fe(OH)]=2.80×109;Fe3升可与CI形成[FeC4]配离子。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中产生的滤渣的主要成分为 (2)已知Fe2+和Fet的离子半径分别为76pm和65pm。在“预处理”过程中加入碳粉的目的 是 ,微裂纹增大接触面积，加快“酸浸”速率。 (3)“酸浸”需使用到c广)为8olL1的HC1一H3PO4混合酸，混合酸中盐酸除增大氢离子浓 度外，还能 (从平衡移动角度分析)，提高原料浸出率。 (4)“氧化”过程中酸浸液中加入H02的主要目的是 :实际操作中HO2用量通常高 于理论值，其可能的原因是 。(填写一条即可) 第6页共10页 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FeP042HO沉淀，无Fe(OD3沉淀。根据数 据判定该溶液中Fe+浓度不大于 moL1,此时滤液中金属阳离子主要为 (填化学式)。 (6)FePO42HO沉淀煅烧得到FePO4。若温度过高产品中检测到少量红棕色杂质，写出生成该 杂质的化学方程式 18.(12分)M是一种人工合成的高效农用杀菌剂，其合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： H2 Br H 0、一定条件 A 催化剂 C10H13NO3 OH B E G F 1)CH50C1 TiCl4 C13H13NO2 Br 2)H20,H + 1)TiCl4 已知： R2-NC 2)H2O,H' 注：一NC为异氰基。 回答下列问题： (1)B中的含氧官能团名称为 (2)芳香化合物A的分子式为CHNO2,其结构简式为 (3)B与C发生取代反应生成D的同时还有乙醇生成，有机物C的化学名称为 (4)F的结构简式为 (5)G与银氨溶液反应的化学方程式为 (6)A的同分异构体中，同时满足以下条件的有机物有 种，其中核磁共振氢谱显示四组 峰（峰面积比为1：2：24)的有机物结构简式为 ①含-CHOH ②苯环上连有一CN ③不含其它官能团 19.(12分)氨硼烷（化学式H3BH3)因储氢容量较高且在室温下性质稳定，被认为是一种有应用 前景的固态储氢材料。实验室中通常利用H3与BH6的气相反应来合成该化合物，具体操作流 程如下： ①按图I组装好仪器，检查装置气密性。 ②向反应装置内通入大量氮气。 ③通入氮气和氨气的混合气后，再缓慢通入氮气和乙硼烷的混合气体，同时将反应温度控制在 第7页共10页 TDA诊断性测试 -10℃以下，得到粗产品。 ④纯化，得到产品氨硼烷。 尾气处理←一 鼓泡器 水 ←N2+B,H 管 N2+NH→ 稀 硫 量 .o-oo 图1 夹持装置和搅拌装置略 图Π 己知：①电负性：N>H>B; ②BH6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图Ⅱ中装置M的名称是 (2)步骤②中先通入氮气的目的是 (3)步骤③中控制反应温度在-10℃以下的方式是 应该保持气体 过量（填 “NH3”或“BH6”)。 NH H (4)粗产品中可能存在结构为 的杂质，该杂质中含有的化学键的类型有 (填标号)。 a.离子键 b.非极性共价键 c.氢键 d.配位键 (5)氨硼烷与水在酸性条件下发生氧化还原反应，有硼酸和氢气生成，则该反应的离子方程式为 。利用图Ⅱ装置测定H的体积，反应结束后，下列操作顺序为 (填标号)。 a.调节水准管使量气管、水准管液面相平 b.将反应后装置内气体冷却到室温 c.视线与凹液面最低点保持相平读数 (6)常温常压下硼酸(HBO3)晶体结构为层状，其二维平面 结构如右图所示。1molH3BO3晶体中平均含有 nol氢键。 oB 。H 第8页共10页 20.(12分)丙烯广泛应用于塑料、医药、农业等领域，二氧化碳利用技术潜力巨大，利用CO2氧化 丙烷制备丙烯对实现碳达峰碳中和有重要意义。反应如下： I:C3Hs(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AHI=+165kJ.mol 1 使用铂锡双金属催化剂M),上述反应分两步进行： Ⅱ：C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)△H2=+124 kJ-mol厂1 Ⅲ：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJmol厂1。 (2)550C时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M,按(CH):(C02)=1:1通入混合气体，已 知该温度下每克催化剂催化生成CH6的平均速率为0.03olh1·g1,则反应2h后得到 gCH6。下列描述中不能说明该体系达到平衡状态的是 （不定项选择，填 序号)。 a.反应体系中nH)+nHO)一n(C3H6) b.反应体系中混合气体的压强不再改变 c.反应体系中混合气体的密度不再改变 d.反应体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)已知反应历程中催化剂M对C一H键的断裂具有更好的选择性；同系列反应中，随产物吸 附增强，活化能呈降低趋势。催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图 甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），则反应③对应的活化能数值为 eV。 4.0r 3.26 3.0 2.09 2.0 妇 1.0 0.94 0.80 0.0 甲 ①*CH3CHCH3→*CH3CH2+*CH3 ②*CH3CHCH3→*CH3CHCH3+*H ③*CH3CHCH3-→*CH3CH+*CH3 ④*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H (4)一定压强下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入CH和CO2,当二者物质的量均为 1mol时，不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： 第9页共10页 TDA诊断性测试 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 一一N 0.2 0.1 0.0 450500550600650700 温度/℃ 乙 ①图乙中代表H0的曲线为 ②若减小容器体积，增大压强，保持其他条件不变，达平衡时，x点对应组分的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 第10页共10页