山东省青岛第一中学2027届高三上学期阶段性自测 化学试卷

2026—2027学年度第一学期高三年级阶段性自测 化学试题 2026.10 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Sr-88 Mo-96 Ce-140 I-127 一、单选题 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．浓具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C．具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂 D．溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂 2．类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A．冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B．浓硫酸与反应生成，则浓硫酸与反应可制备 C．乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸 D．溶于氨水生成，则溶于氨水生成 3．下列关于鉴别、除杂的方法错误的是 A．用溴的四氯化碳除去乙烷中的乙烯 B．用酸性溶液鉴别苯和甲苯 C．用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量 D．用溶液鉴别溶液和溶液 4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：。下列说法错误的是 A．混盐中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1 mol氯气，转移电子物质的量为1 mol D．1 mol混盐中含有3 mol离子 5．向含有a mol 的溶液中通入x mol 。下列各项为通过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．， B．， C．， D．， 6．实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂（苯）、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5% 溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理： 下列说法错误的是 A．实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B．第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C．分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D．用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 7．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（Ar-表示芳基，tBu-表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B．Z中Ni的化合价为+2 C．PC②→PC①是一个氧化过程 D．总反应式为 8．药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A．含有5个手性碳原子 B．含有分子内氢键 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能发生水解反应 9．层状MoxSy的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是 A．由结构可知， B．每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为6 C．该晶体中Mo—S之间不存在配位键 D．其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 10．某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①的活化能小于反应② B．10 s时， C．该温度时， D．0～6 s内，X的平均反应速率 二、不定项选择题 11．我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。 已知：R表示烷基；X表示卤素原子；L为有机物，易提供孤对电子形成配合物。下列说法正确的是 A．N接电源的正极 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均不相同 C．该偶联反应为 D．电解一段时间后需补充含的电解质 12．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5% 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液 B 检测硫酸作用后的淀粉是否水解 试管、胶头滴管、酒精灯 硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶 电石、食盐水、硫酸铜溶液 13．天青石主要成分是SrSO4，还含有少量BaSO4及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备SrCO3的工艺流程如下： 已知：，。下列说法错误的是 A．加入缓冲溶液可使转化为 B．钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去 C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D．将92 g 投入到1 L 溶液中，反应后时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化） 14．4-氨基喹啉及其衍生物可用作治疗红细胞型疟原虫感染的抗疟药，其重要中间体的部分合成路线如下所示，下列说法正确的是 已知：Et表示乙基（） A．C、D不可用红外光谱鉴别 B．B中含有两种官能团 C．A和B生成C的另一种产物是乙醇 D．C生成D的过程先环化再异构化，其环化的产物是 15．在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的，平衡时浸出体系中含草酸根粒子的形态分布（按折合成计）随pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①和可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度（按折合成计） A．曲线③表示的变化情况 B． C．该条件下，碱性增强的物质的量分数一定增大 D．时， 三、非选择题 16．（12分）钼是一种战略金属元素，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。 （1）基态Mo原子核外价电子排布为，Mo元素在周期表的位置为______________。 （2）两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是__________，a和b中Mo的杂化方式相同，则①②处的键角大小比较①____________②（填“>”“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键的键长_____________CO分子的碳氧三键的键长。 a． b． （3）MoS2晶体结构以六方晶系的2H型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层MoS2由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，形成了类似“三明治”的结构。 ①关于该种晶体的说法正确的是____________。 a．MoS2中的中心原子价电子对数 b．MoS2为离子晶体 c．MoS2晶体中Mo原子周围与它最近且距离相等的Mo原子有3个 ②MoS2能表现出半导体的性质，从结构角度分析原因____________________。 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为_____________，如果Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入____________个Li+。氮化钼晶胞参数为a nm，晶体的密度ρ=___________（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 17．（12分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SIO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应： ； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是________________________（填写化学式）。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式____________________________________________________________________________________________。 （3）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。 （4）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为____________________。 （5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_________________________________________________________________________________________________。 （6）下列关于步骤④的说法正确的是____________（填字母）。 A．该步骤发生的反应是 B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 （7）若常温下，，，Ce3+恰好沉淀完全，此时测得溶液的pH=5，则溶液中____________________。 （8）取所得产品7.00 g CeO2溶解后配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50 mL，则该产品的纯度为_________________。（保留三位有效数字）。 18．化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）B的名称是________________________；B→C的化学方程式为________________________。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为________________________。 （3）反应条件X应选择_______________（填标号）。 a． b． c． d． （4）F中的官能团名称为酯基、_______________；G的结构简式为___________________。C→D的反应类型为____________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______________种。 ①含有、、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为________________________。 19．（12分）高炉煤气（主要成分为CO、N2、H2、H2S和少量COS）是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备，装置如图所示。回答下列问题： 资料：润湿的(CH3COO)2Pb试纸可鉴别H2S，方程式为 Ⅰ．Na2S2O3的制备 步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。 发生的反应有：丁中；乙中。 （1）当______________________（填现象），关闭K3，停止通入高炉煤气。 （2）导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，方程式为：。 ①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是__________________________。 ②将吸收液通过_____________（任写一种）的方法实现吸收液的再生，同时释放CO达到资源再利用。 步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。 （3）试剂a为________________________（填化学式）。 （4）装置乙中生成Na2S2O3的化学方程式为_____________________________________。 （5）导管b接盛有____________________（填化学式）溶液的洗气瓶用于尾气处理。 Ⅱ．纯度的测定 （6）测定某样品中的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）： ⅰ．取20.00 mL 0.0100 mol/L的K2Cr2O₇溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应： ⅱ．称取2.000 g样品，配制成100 mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液（淀粉作指示剂）至终点。三次平行实验，平均消耗18.60 mL样品溶液。发生的反应为： ①判断步骤ⅱ的滴定终点方法为_________________。②样品中的质量分数为____________%（保留三位有效数字）。 20．（12分）二氧化碳合成有机物的综合利用有利于碳中和。涉及的反应有： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 反应Ⅳ：。 （1）工业上常用乙酸的热裂解反应制氢，则该反应__________。在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气，在催化剂作用下发生热裂解反应和脱羧基反应，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图1。 ①产率低于的可能原因为____________________。 ②若保持其他条件不变，向密闭容器中加入一定量的水，氢气产率显著提高，而CO产率下降，原因为_____________（用化学方程式解释）。 （2）若在TK条件下，向密闭容器中充入和，压强为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。的平衡转化率和生成物的选择性随温度的变化如图。已知： DMF表示，生成物A的选择性。 ①表示的平衡转化率的曲线是__________________（填标号）。 ②则平衡时________。 ③反应Ⅲ的__________。 ④平衡时保持其他条件不变，若缩小容器体积，_____________（填“增大”、“等于”或“减小”）。 学科网（北京）股份有限公司 $