江苏无锡市市北高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

无锡市市北高级中学2026-2027学年第一学期 高一年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.10 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题），全卷满分100分，考试时间75 分钟。 第I卷（选择题共60分） 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1.下列物质归类正确的是 A.电解质：HNO3、NaOH、Na2CO3 B.化合物：氨水、盐酸、小苏打 C.混合物：漂白粉、氯水、液氮 D.胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 2.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm~100nm之间 B.用平行光照射FeCl溶液和Fe(OH),胶体，可以加以区分 C.把FeCL饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH),胶体 D.早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 3类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A.CO2可以与水反应生成碳酸，则C0也可以与水反应 B.已知少量CO2通入Ca(OH),溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶 液也会变浑浊 C.CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物 D.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测F©zO,也可以和酸反应生成盐 和水 4建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表 征正确的是 A.稀硫酸能导电：H,SO4=H+HSO4 B.锌与盐酸反应：Zn千Ht=Zn2++H2个 C.C02通入足量澄清石灰水中：Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 D.稀疏酸和Ba(OH2溶液反应：S02+Ba2+=BaSO,↓ 高一年级化学学科第1页共6页 5.下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、HCO;、SO、OH B.Na、Ba2+、CI、NO3 C.Ca2+、Ht、C、C03 D.Na、Cu2+、C、SO好 6.下列描述正确的是 A.H,0和H,O2互为同素异形体 B.碱性氧化物都是金属氧化物 C.同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D.由一种元素构成的物质是单质 7.下列说法正确的是 A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.NaCI和HCI都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D.水导电性很差，所以水是非电解质 8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 2e A. 2Na+CL-2NaCI 6e B 3Cu+8HNO,=3Cu(NO),+2NO1+4H,O 得2×e C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaClz +Ca(CIO)2+2H2O 失2×e 失6xe D.KCIO,+6HCI-KC1+3CL+3H,O 个 得6e 9.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 高一年级化学学科第2页共6页 10.关于物质转化规律“单质，→（酸性或碱性）氧化物。→酸或碱→盐”说法正确的 是 A,若单质为碳，氧化物可以为CO B.单质Cu能实现上述物质间的转化 C.若钠元素可实现转化，则碱为Na,CO3 D.“Ca-CaO→Ca(OH)2→CaC0,”符合该转化规律 11.以下反应属于氧化还原反应，且H20既不是氧化剂也不是还原剂的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H20=4HF+O2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.C12+H2O=HCI+HCIO 12根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ①I2+SO2+2H20=H2SO4+2HⅡ；②2FeCl2+C2=2FeCl3; 32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.SO2>I>Fe2+>Cl B.Cl>Fe2+>SO2>I C.Fe2+>I>CI>SO2 D.I>Fe2+>CI>SO2 13.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 变红 紫色石蕊① 白色Ba(O2NaS0个Z么→气体 沉淀②溶液 ⑧ FezO3④ 溶液变黄 下列说法错误的是 A.性质①说明NaHSO4溶液中存在电离：NaHSO4=Na+H+SO} B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++SO}=BaSO4↓ C.性质③中反应生成的气体是H2,该反应本质上属于置换反应 D.以上性质说明NaHSO,溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4 14.下列说法正确的是 ①由…种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③CuS04·5H,0是混合物 高一年级化学学科第3页共6页 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A.①和④ B.②和⑤ C.③和④ D.全部 15.下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A.Na-→NaOH B.CaCo,→Ca(OH), C.Na,O→NaOH D.Mg(OH)2→MgCl2 16,将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列由实验现象得出的结论不合理的是 选项 实验现象 结论 A 金属钠浮在水面不会沉没 钠的密度比水小 B 金属钠熔成银白色圆球 钠与水反应放出热量 C 金属钠在水面上快速游动 反应中产生了气体 D 金属钠球在水面上最终消失 金属钠升华到空气中 17.钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.Na,O2阴阳离子个数比为1：1，Na,0阴阳离子个数比为1：2 B.Na,O2与H20反应：2Na,O2+2H,0-4NaOH+0,↑，该反应中电子转移的数目为4e C.Na,O2是白色固体，和冷水作用得到氧气 D.Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 18.实验室制取氧化钠通常利用反应：2NaNO,+10Na6Na,0+N,个，下列相关说法错误 的是 A.Na是还原剂 B.有淡黄色固体生成 C.该反应属于置换反应 D.产生的N2有利于保护Na,O不被氧化 19.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OHD3+3C1O+4OH=2RO4+3CI+5H20。则RO4中R的化合价是 A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 20.实现C02减排的措施有多种，其中一种是将C02催化加氢转化为燃料（如图所示）。下 列分析错误的是 c A.图示中，“O●O ”代表CH 。0 B.该反应的还原产物为HO Ru/TiO2催化剂 OH 高一年级化学学科第4页共6页 C.该反应中碳元素被还原，ˉ氢元素被氧化 D.该反应的化学方程式为C02+4H, 催化剂CH,+2H,0 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、本大题共3小题，共40分。请把正确答案填在容题卷横线上。 21.有以下几种物质，请回答下列问题： ①干冰②氯化钠③蔗糖④铁丝⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠( ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化氢 ()其中能导电的是一、 填写序号，下同)；属于电解质的是一+一 (2)写出物质⑥在水中的电离方程式： (3)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： (4)写出物质④和⑧在水中发生反应的离子方程式： (5)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2,氧化剂是 还原剂是 氧 化剂与还原剂分子个数比 22.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891 年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 2NaC1(熔融) 通电2Na+CL,个。请完成下列有关单质钠的问题。 试管 水平放置 (1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。 A.放在棕色瓶中 B.放在煤油中 C.放在水中 加热 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充 分反应（如图所示）， 请写出该反应的化学方程式： (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 (5)Fe(CrO2)2中CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于」 (选填序号)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 高一年级化学学科第5页共6页 23.为了探究Fe2+、Cu2+、Ag*的氧化性强弱，设计实验如图所示。 回答下列问题： 铁丝 铜丝 (1)写出AgNO,的电离方程 5.0ml 5.0mL 式 CuSO4 AgNO3 溶液 溶液 (2)实验I、Ⅱ的现象和结论如下表： I 实验编号 实验现象 实验结论 ① 氧化性：Cu2*>Fe24 I 溶液变蓝色 ② ①实验I的现象是 ②实验Ⅱ的结论是 ③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程 式： (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄 取的、不易吸收的F3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性)。 (4)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 (填序 号) ①Fe(OH,胶体②水 ③蔗糖溶液 ④Ca(OH),悬浊液 (5)用双线桥标出下列反应中电子转移的情况： Cu+2FeCL=CuCL,+2FeCl 高一年级化学学科第6页共6页