精品解析：江苏南京市第二十九中学2025-2026学年高一上学期学情调研化学试题

高一化学学情调研 2026.1 一、单选题(本大题共3小题，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为氢氧化铝呈碱性 D. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭脱色是利用其吸附性（物理变化），次氯酸漂白是利用其强氧化性（化学变化），二者原理不同，A正确； B．漂白粉（主要成分为）在空气中与和反应生成和，随后分解，该过程涉及化学变化，因此“未涉及化学变化”的说法错误，B不正确； C．氢氧化铝（）是弱碱，能与胃酸（）发生中和反应：，因此其治疗胃酸过多是基于其碱性，C正确； D．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，可消耗氧气或自由基，从而保护食品不被氧化，起到抗氧化剂作用，D正确； 故答案选B。 2. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是 A. 中O的化合价： B. 是还原产物 C. 与互为同位素 D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O的化合价为-1，A错误； B．在该反应中，中硫元素的化合价从-2价升高到中的+6价，中氧元素的化合价从-1价降低到中的-2价，所以既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素，与互为同位素，C正确； D．是硫原子得到2个电子而形成的，的结构示意图，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B. 氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气或气体中的水分，可作气体干燥剂，A正确； B．氢氧化铁胶体净水原理是氢氧化铁胶体粒子的吸附作用使水中悬浮物沉降，与其弱碱性无关，B错误； C．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气， C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳使糕点疏松，可用作焙制糕点的膨松剂，能与碱反应不产生气体，与此用途无关，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 中含有阴离子的总数为 B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫原子总数为 C. 常温常压下，和混合气体的体积为3.36 L D. 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为0.1 mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则阴离子的物质的量为0.1 mol，A错误。 B．100g 98%浓硫酸中含纯H2SO4 98g，H2SO4物质的量为1 mol，每个H2SO4分子含1个硫原子，硫原子总数为1 mol，即NA，B正确。 C．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，0.15 mol混合气体体积约为3.675 L，而3.36 L是标准状况下的体积，C错误。 D．，50 mL 18 mol/L浓硫酸含H2SO4 0.9 mol，理论上可产生SO2 0.45 mol，但随反应进行硫酸浓度降低，反应停止，实际SO2生成量少于0.45 mol，D错误。 故选B。 5. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 6. 下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式是 B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 【答案】B 【解析】 【分析】在含碘废液中加入亚硫酸钠溶液将其中的还原为，然后用分液的方法除去四氯化碳，在水层中通入氯气将再氧化成，最后富集后经过一系列操作得到粗，据此分析。 【详解】A．“还原”时发生反应是亚硫酸钠溶液将含碘废液中的还原为，离子方程式为，A正确； B．的密度大于水，要从下口流出，B错误； C．气体的溶解度随温度的升高而降低，故“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量，C正确； D．碘易升华，故回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化，D正确； 故选B。 7. 下列物质的转化正确的是 A. C、、 B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，但二氧化硫、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成对应的碳酸钙、亚硫酸钙，A错误； B．1 mol/L的盐酸为稀盐酸，不能与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸与二氧化锰共热反应才能生成氯气，B错误； C．与在煅烧条件下反应能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化能生成三氧化硫，C正确； D．海水中含有，与石灰乳反应能生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应能得到氯化镁溶液，但电解氯化镁溶液不能得到镁单质，应电解熔融的氯化镁得到镁单质，D错误； 故选C。 8. 下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①：铜与硫单质反应生成的是()，而不是，①不符合题意； ②：铁与硫单质反应生成FeS()，能由单质直接化合生成，②符合题意； ③：硫和单质直接化合生成的是()，而不是，需要进一步与在催化剂、加热条件下反应才能生成，③不符合题意； ④：和硫单质在加热条件下可直接化合生成()，能由单质直接化合生成，④符合题意； ⑤：铁和单质能直接化合生成()，能由单质直接化合生成，⑤符合题意； 综上，能由单质直接化合生成的是②④⑤，故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 加入能放的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L CaCl2溶液中，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．0.1 mol/L HCl溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，C错误； D．加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 10. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．该改进装置可用于性质的探究实验 B．收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C．测新制氯水的 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热反应生成，该装置没有加热装置，铜与浓硫酸不反应，A错误； B．密度比空气大，用长进短出能收集二氧化硫，但酸性KMnO4溶液褪色体现的是的还原性，不是漂白性，B错误； C．新制氯水含HClO，有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测新制氯水的pH，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，但与不反应，且用浓硫酸干燥时，气流方向为长进短出，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水过量，可直接将I-氧化生成I2，无法证明氧化性：，A错误； B．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸脱水性和强氧化性，B正确； C．通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，与漂白性无关，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有、、、，D错误； 答案选B。 12. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误； B．每1mol Cl2参与反应转移2mol电子（每个Cl原子得1e-），B错误； C．CN-中C从+2升至+4（被氧化），N从-3升至0（被氧化），两者均被氧化，C错误； D．Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确； 故选D。 13. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】A 【解析】 【分析】与反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为或，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧化钙固体，产生氨气与反应生成，能与结合成沉淀，A正确； B．b中用浓硫酸与制备气体，发生强酸制弱酸的反应，利用的是浓硫酸的酸性，B错误； C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，C错误； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入溶液中，D错误； 故答案选A。 二、填空题(本大题共4小题，共61分) 14. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性， ②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 （1）实验室用铜和浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为______，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是______(填化学式)。 （3）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40 min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)，溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是______(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ZnSO3 ②. （4） ①. pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，被氧化为硫酸根的速率越快 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 实验室中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，由图1可知，pH=6时，溶液呈酸性，氢氧根离子浓度很小，溶液中不含亚硫酸，而亚硫酸氢根的浓度大于亚硫酸根，即浓度最大的阴离子为。 【小问3详解】 由题给信息：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变的阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌转化为Zn(HSO3)2，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低的物质的量分数越高，其他条件相同时，亚硫酸氢根离子的浓度越大，更快的被氧化为硫酸根；随着氧化的进行亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小。 15. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置_________。 （2）h、i两种元素对应原子半径由大到小的顺序是_________。（填元素符号） （3）写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_________。 （4）a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_________；d的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是_________。（填化学式） （5）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中试剂X为_________（填化学式），试管中出现的现象是_________。 （6）下列说法正确的是_________。 A．a的金属性弱于i B．f的最简单氢化物热稳定性弱于g的 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】（1）第三周期ⅤA族 （2）K > Cl （3） （4） ①. Li3N ②. Na2O2 （5） ①. H2SO4 ②. 产生白色沉淀 （6）ABC 【解析】 【分析】a位于第二周期第ⅠA族，是Li；b位于第二周期第ⅣA族，是C；c位于第二周期第ⅤA族，是N；d位于第三周期第ⅠA族，是Na；e位于第三周期第ⅢA族，是Al；f位于第三周期第ⅣA族，是Si；g位于第三周期第ⅥA族，是S；h位于第3周期第ⅦA族，是Cl；i位于第四周期第ⅠA族，是K；j位于第四周期第ⅦA族，是Br。 【小问1详解】 原子序数为15的元素为磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族； 【小问2详解】 h是Cl（第3周期第ⅦA族）；i是K（第4周期第ⅠA族）。根据原子半径的变化规律：同周期从左到右，原子半径逐渐减小（如Na > Cl）；同主族从上到下，原子半径逐渐增大（如K > Na）。故原子半径顺序为：K > Cl。 【小问3详解】 Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 【小问4详解】 a是Li，c是N，N的最低负价为-3，Li为+1，二者形成Li3N；d是Na，其化合物中可用作供氧剂的是Na2O2，它能与CO2或H2O反应生成O2。 【小问5详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸，利用如图装置可比较C、Si、S的非金属性强弱，则装置中试剂X为稀硫酸；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，试管中出现的现象是产生白色沉淀。 【小问6详解】 A．同主族元素，从上至下，金属性增强，Li的金属性弱于K，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，硅的简单氢化物热稳定性弱于硫的简单氢化物，B正确； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，C正确； 故选ABC。 16. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 Ⅰ．海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐（、、、）和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、丙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）由粗盐水得到含少量的食盐水，加入试剂顺序合理的为_________（填字母）。 A. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 B. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 D. 溶液→溶液→NaOH溶液→稀硫酸 （2）和的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到纯净的，则操作a包含_________、_________、洗涤、干燥。 Ⅱ．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （3）吸收塔中、与反应的离子方程式为_________。 （4）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为，又转化为，目的是_________。 （5）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是_________。 【答案】（1）ABC （2） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （3） （4）富集溴元素 （5）过量的随吸收液进入蒸馏塔，与加入的Cl2发生反应，消耗了用于氧化Br-的Cl2，从而导致Br2的产率下降 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，经过精馏、冷凝得到液溴，据此回答。 【小问1详解】 粗盐溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，过滤得到 含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀以及滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去得到含少量KCl的食盐水，则符合的为ABC。 【小问2详解】 结合KCl溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，为防止氯化钾在冷却时结晶析出，则操作a包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 将氧化为而自身还原为，反应为，再利用空气将吹入吸收塔，吸收塔中将还原为HBr，反应为。蒸馏塔中将氧化为，经历反复的氧化再还原后又氧化，实则将溴进行富集。 【小问5详解】 根据吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系图可知：如果流量过大，吹出率反而下降，过量的SO2随吸收液进入蒸馏塔，与加入的Cl2发生反应，消耗了用于氧化Br-的Cl2，从而导致Br2的产率下降。 17. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）BD （3）水浴加热 （4） （5） ①. 18 ②. （6）该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为 【解析】 【分析】废液中先加入氯酸钠，将Fe2+转化为Fe3+，再加入CuO调pH，得到Fe(OH)3沉淀和含Cu2+的滤液，加入Na2CO3沉铜，过滤，即可得到碱式碳酸铜产物，据此解答。 【小问1详解】 浸取中氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为。 【小问2详解】 代替CuO调pH的物质不能引入杂质离子，且可与酸反应，有Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故选BD。 【小问3详解】 加热温度为60℃，可采用受热较均匀的水浴加热。 【小问4详解】 铜在潮湿的空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜相应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，反应I中O2和+2价的Cu得电子，-2价的S失电子，该反应每生成1 mol Cu2S，根据只有S元素失电子，可得反应转移电子数为3×(4+2) mol=18 mol； ②(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜的方程式为。 【小问6详解】 该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学情调研 2026.1 一、单选题(本大题共3小题，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为氢氧化铝呈碱性 D. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 2. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是 A. 中O的化合价： B. 是还原产物 C. 与互为同位素 D. 的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B. 氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 4. 下列说法正确的是 A. 中含有阴离子的总数为 B. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫原子总数为 C. 常温常压下，和混合气体的体积为3.36 L D. 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 5. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式是 B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 7. 下列物质的转化正确的是 A. C、、 B. C. D. 溶液 8. 下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 加入能放的溶液中：、、、 10. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．该改进装置可用于性质的探究实验 B．收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C．测新制氯水的 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 12. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 二、填空题(本大题共4小题，共61分) 14. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性， ②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 （1）实验室用铜和浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为______，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是______(填化学式)。 （3）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40 min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)，溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是______(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 15. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示） （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置_________。 （2）h、i两种元素对应原子半径由大到小的顺序是_________。（填元素符号） （3）写出e单质和d的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_________。 （4）a和c形成的化合物可用作催化剂，c在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_________；d的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是_________。（填化学式） （5）利用如图装置可比较b、f、g的非金属性强弱，则装置中试剂X为_________（填化学式），试管中出现的现象是_________。 （6）下列说法正确的是_________。 A．a的金属性弱于i B．f的最简单氢化物热稳定性弱于g的 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 16. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 Ⅰ．海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐（、、、）和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、丙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 （1）由粗盐水得到含少量的食盐水，加入试剂顺序合理的为_________（填字母）。 A. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 B. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 C. 溶液→溶液→溶液→稀盐酸 D. 溶液→溶液→NaOH溶液→稀硫酸 （2）和的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到纯净的，则操作a包含_________、_________、洗涤、干燥。 Ⅱ．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： （3）吸收塔中、与反应的离子方程式为_________。 （4）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为，又转化为，目的是_________。 （5）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是_________。 17. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $