精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2026-2027学年高二上学期日新班10月阶段性检测 化学试题

丰城九中2026-2027学年上学期高二日新班10月份阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.10.15 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Au：197 Fe：56 Se：79 Nb：93 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 甲醛中键的电子云轮廓图 D. 一氯代物只有一种结构的的键线式： 2. 下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛 B. ，含醚键，属于醚 C. 和按官能团分类，属于同一类物质 D. 属于脂环化合物 3. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列关于聚集状态的描述中，正确的是 A. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 B. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 C. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 5. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该冠醚（18-冠-6）的分子式为 B. 冠醚属于超分子，通过离子键与冠醚相结合 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚18-冠-6可增加KI在四氯化碳中的溶解度 6. 水井街酒坊是我国发现的古代酿酒和酒店的唯一实例，同时还出土了大量青花瓷片。其酿酒时以小麦、高粱为原料，发酵后进行“量质摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把“酒头”……优中选优。下列说法错误的是 A. 生铁“天锅”的含碳量低于钢 B. 小麦、高粱的主要成分为生物大分子 C. 青花瓷片为传统无机非金属材料 D. “量质摘酒”的原理类似蒸馏 7. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能：  B. 化合物中键的极性： C. 碱性：  D. 化合物中离子键百分数： 8. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、。其中，是宇宙中含量最多的元素；基态原子有2个未成对电子；与同族；基态原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 稳定性： D. 第一电离能： 9. 氮原子的下列原子轨道表示式中，能量最高的为 A. B. C. D. 10. 吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们都是平面形分子，结构简式见下表 物质 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 下列说法错误的是 A. 噻吩中的杂化方式为 B. 吡咯的碱性较弱 C. 呋喃属于醚 D. 三种分子中均存在大键 11. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨层内碳原子采取杂化并存在大键 石墨具有良好的导电性 B 分子内存在极性较强的碳氧双键 干冰极易升华 C 冰晶体中水分子间通过方向性氢键形成大空隙结构 冰的密度比液态水小 D MgO晶体中离子的电荷数较多、半径较小，离子键较强 的熔点高于 A. A B. B C. C D. D 12. 的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的配位数是6   B. 和最短距离为 C. 晶体密度为  D. 的分数坐标为 13. 日常生活中常常按照金的质量分数对黄金进行分级，纯金（其实没有绝对纯的金）为24K，其他还有14K、18K、22K等黄金。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. Ⅰ为18K金 B. Ⅱ中Au的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au和Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 14. Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。下列说法正确的是 A. 图-2中Cr的化合价也为+4价 B. 图-2甘氨酸铬中配位数为3 C. 图-2甘氨酸铬中配位体为甘氨酸 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15. 据下列各物质回答问题： ①    ②    ③    ④     ⑤    ⑥    ⑦    ⑧ （1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是________（填序号）；属于芳香烃的是________（填序号）。 （2）从官能团角度看，属于酚类物质的是________（填序号）；属于酯类物质的是________（填序号）；官能团种类最多的物质是________（填序号）。 （3）②号物质中碳原子杂化类型为___________； （4）⑤号物质所含官能团名称是___________、___________。 （5）⑧号物质的同分异构体共有________种。（考虑对映异构） 16. 已知下表中、、是短周期元素，原子序数依次增大，、、是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 B 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的轨道为半充满 回答下列问题：（重要提醒：下列叙述中的字母符号均为上表中的符号） （1）基态原子价层电子的轨道表示式为___________________________________； （2）基态M原子核外电子的空间运动状态有_____种；的二价离子和三价离子相比，________更稳定（填离子符号）。 （3）基态F原子的未成对电子数为________。 （4）C的简单氢化物分子的VSEPR模型为________，其与B的简单氢化物相比键角更________（填“大”或“小”）。 （5）尿素（）是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是_________________，其易溶于水的原因是_____________________________________。 17. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________（填字母）。 a．          b．          c．          d． （2）中含有键的数目是_________，其基态中心离子最高能层中的电子数最多的原子轨道的形状为_____________。 （3）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。是无色的原因是_____________________________________________。 （4）用表示元素的第电离能，则图、、中代表第三周期元素随原子序数递增的变化的是_________（填字母）。 （5）已知电负性，在浓溶液中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）1-甲基咪唑（）常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的原子是_________（填“①”或“②”）。 （7）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，酞菁分子中所有原子共平面。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_________。 18. 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在下与原位转化成等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题： （1）具有较高的熔点（），属于_________（填晶体类型）晶体；在时升华，写出、晶体类型不同的原因_________________________________________________________（从元素性质的角度作答）。 （2）LiF晶体类型与相同，但LiF熔点更高，原因是_________________________________。 （3）中阴离子的空间构型为_________________。 （4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、。 ①c点的原子分数坐标为_____。 ②周围最近的构成的空间立体形状为_____。 （5）由钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是_________________。（按钾、铁、硒顺序书写） ②该晶胞参数分别为、，该晶体密度_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2026-2027学年上学期高二日新班10月份阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.10.15 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Au：197 Fe：56 Se：79 Nb：93 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 甲醛中键的电子云轮廓图 D. 一氯代物只有一种结构的的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，中心B原子形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3。根据价层电子对互斥理论，3对价层电子对呈平面三角形分布，其VSEPR模型为，与所给模型一致，A正确； B．一氯甲烷中，C原子分别与3个H原子、1个Cl原子各形成1对共用电子对；Cl原子有7个价电子，除参与成键的1个电子外，还应有3对孤电子对。所给电子式漏画了Cl原子的3对孤电子对，完整的电子式为，B错误； C．甲醛分子中的碳氧双键由1个键和1个键组成，其中键由C、O原子各自的一个未杂化p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成，其电子云分布在分子平面的两侧，电子云轮廓图为，与所给图一致，C正确； D．所给键线式中，两个相连的中心碳原子均与另外3个碳原子相连，自身不连接氢原子；6个末端碳原子均属于甲基，因此该分子的分子式为。由分子结构的对称性可知，6个甲基等效，18个氢原子均等效，替换任意一个氢原子所得一氯代物的结构相同，故其一氯代物只有一种结构，对应的键线式为，D正确； 故选B。 2. 下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛 B. ，含醚键，属于醚 C. 和按官能团分类，属于同一类物质 D. 属于脂环化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．A分子中含酯基，属于酯，A错误； B．由结构，官能团为酮羰基，属于酮，B错误； C．两个分子中均含羟基，物质类别分别为酚和醇，C错误； D．D中所给有机物属于脂环化合物，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．前者分子式为，后者分子式为，二者分子式不同，不属于同分异构体，A符合题意； B．和分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．和分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C不符合题意； D．和分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意。 4. 下列关于聚集状态的描述中，正确的是 A. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 B. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 C. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 【答案】AC 【解析】 【详解】A．等离子体由电子、阴阳离子和电中性粒子组成，其中正、负电荷总量相等，因而整体呈电中性，A正确； B．晶体的自范性是指晶体在适宜的生长条件下自发形成规则多面体外形的性质。玻璃属于非晶体，玻璃球的规则外形由人工加工形成，不能体现晶体的自范性，B错误； C．晶体内部粒子在空间呈周期性有序排列，非晶体不具有这种排列特征，二者的X射线衍射图样不同。因此，对固体进行X射线衍射实验是区别晶体与非晶体最科学的方法，C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，但不是液体和晶体组成的混合物，D错误； 故选AC。 5. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该冠醚（18-冠-6）的分子式为 B. 冠醚属于超分子，通过离子键与冠醚相结合 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚18-冠-6可增加KI在四氯化碳中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．数冠醚结构中C、H、O原子个数，可得分子式为，A正确； B．超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用或配位作用形成的聚集体，冠醚本身是单一分子不属于超分子，且提供空轨道、冠醚中O原子提供孤电子对，二者通过配位键结合，不是离子键，B错误； C．冠醚与结合后具有亲油性，可将带入有机溶剂烯烃中，反应物充分接触使反应速率加快，C正确； D．冠醚18-冠-6可与结合，将对应的带入有机溶剂四氯化碳中，可增大在四氯化碳中的溶解度，D正确； 故选B。 6. 水井街酒坊是我国发现的古代酿酒和酒店的唯一实例，同时还出土了大量青花瓷片。其酿酒时以小麦、高粱为原料，发酵后进行“量质摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把“酒头”……优中选优。下列说法错误的是 A. 生铁“天锅”的含碳量低于钢 B. 小麦、高粱的主要成分为生物大分子 C. 青花瓷片为传统无机非金属材料 D. “量质摘酒”的原理类似蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁“天锅”的含碳量高于钢，A错误； B．小麦、高粱的主要成分为淀粉，淀粉属于生物大分子，B正确； C．青花瓷片属于陶瓷类材料，是传统无机非金属材料，C正确； D．“量质摘酒”利用物质沸点差异进行分离，原理类似蒸馏，D正确； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能：  B. 化合物中键的极性： C. 碱性：  D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的原子半径小，核外电子受原子核吸引力更强，故第一电离能，A正确； B．同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，成键元素电负性差值越大键的极性越强，与的电负性差值大于与的电负性差值，故键的极性，B正确； C．同一主族碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，C错误； D．电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，成键元素电负性差值越大离子键百分数越高，故离子键百分数，D正确； 故选C。 8. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、。其中，是宇宙中含量最多的元素；基态原子有2个未成对电子；与同族；基态原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 稳定性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q是宇宙中含量最多的元素，则Q为H元素；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；基态W原子有2个未成对电子，则W为C元素、X为N元素；Z与W同族，则Z为Si元素。 【详解】A．为，为，二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，所以二氧化碳的熔点低于二氧化硅，A错误； B．为，为，氨分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，含有1对孤电子对，水分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，含有2对孤电子对，分子中孤电子对越多对成键电子对斥力越强，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子，B错误； C．为，为，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，所以的稳定性强于，C错误； D．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确； 故选D。 9. 氮原子的下列原子轨道表示式中，能量最高的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氮原子的相关能级能量由低到高依次为。根据各轨道中的电子数，A、B、C、D对应的电子排布式依次为、、、。 A的电子排布符合能量最低原理和洪特规则，表示基态氮原子，能量最低。由B所示排布变为D所示排布，相当于将1个电子激发到能量更高的能级；由C所示排布变为D所示排布，相当于将1个电子激发到能量更高的能级。这两种变化均需要吸收能量，因此D所示状态的能量高于B和C，四种状态中D的能量最高。 故选D。 10. 吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们都是平面形分子，结构简式见下表 物质 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 下列说法错误的是 A. 噻吩中的杂化方式为 B. 吡咯的碱性较弱 C. 呋喃属于醚 D. 三种分子中均存在大键 【答案】A 【解析】 【详解】A．噻吩是平面形分子，可知原子的杂化方式为，故A错误； B．吡咯是平面形分子，N原子采用sp2杂化，未参与杂化的p轨道的2个电子参与形成大π键，所以N原子难与氢离子形成配位键，所以吡咯碱性较弱，故B正确； C．呋喃分子中含有C-O-C结构，所以呋喃属于醚，故C正确； D．吡咯、呋喃及噻吩均是平面形分子，三种分子中均存在大键，碳原子各提供1个电子，N、O、S均提供2个电子形成大键，所以均存在大键，故D正确； 选A。 11. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨层内碳原子采取杂化并存在大键 石墨具有良好的导电性 B 分子内存在极性较强的碳氧双键 干冰极易升华 C 冰晶体中水分子间通过方向性氢键形成大空隙结构 冰的密度比液态水小 D MgO晶体中离子的电荷数较多、半径较小，离子键较强 的熔点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨层内碳原子采取sp2杂化并存在大π键使得电子可以在层内自由移动，所以石墨具有良好的导电性，A正确； B．二氧化碳是分子晶体，晶体中存在微弱的分子间作用力，克服分子间作用力所需的能量较低，所以干冰极易升华，则干冰极易升华与分子内存在极性较强的碳氧双键无关，B错误； C．冰晶体中每个水分子与4个水分子通过方向性氢键形成规则的四面体，空间利用率低，导致体积膨胀、密度减小，所以冰的密度比液态水小，C正确； D．氧化镁和氯化钠都是离子晶体，镁离子的电荷数大于钠离子、离子半径小于钠离子，氧离子的电荷数大于氯离子、离子半径小于氯离子，所以氧化镁中的离子键强于氯化钠，熔点高于氯化钠，D正确； 故选B。 12. 的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的配位数是6   B. 和最短距离为 C. 晶体密度为  D. 的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A错误； B．和的最短距离为晶胞边长的，即，不是，B错误； C．根据均摊法，晶胞中的个数为，的个数为，即晶胞含3个；晶胞质量为，晶胞体积为，代入密度公式，可得密度为，C错误； D．的分数坐标为，M相当于是正方体的体心，分数坐标为，D正确； 答案选D。 13. 日常生活中常常按照金的质量分数对黄金进行分级，纯金（其实没有绝对纯的金）为24K，其他还有14K、18K、22K等黄金。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. Ⅰ为18K金 B. Ⅱ中Au的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au和Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 【答案】C 【解析】 【分析】图中实心球表示Au原子，空心球表示Cu原子。Ⅰ中Cu原子位于顶点，Au原子位于体心；Ⅱ中Au原子位于顶点，Cu原子位于面心；Ⅲ中Cu原子位于顶点，Au原子位于面心。顶点上的原子由8个晶胞共用，面心上的原子由2个晶胞共用，体心上的原子完全属于本晶胞，计数时分别按、和1计算。 【详解】A．Ⅰ中每个晶胞含Cu原子个、Au原子1个，因此金的质量分数为。纯金为24K，故该合金的K数约为，约为18K金，A正确； B．Ⅱ中Au原子位于顶点，Cu原子位于面心。以任一Au原子为中心，结合相邻晶胞，与它距离最近的Cu原子分布在通过该Au原子且相互垂直的三个平面内，每个平面有4个，这些Cu原子到该Au原子的距离均为面对角线长度的一半，故Au的配位数为，B正确； C．设Ⅲ的晶胞边长为。面心上的Au原子与该面顶点上的Cu原子之间的距离最小，等于面对角线长度的一半，即；两个相邻面心上的Au原子之间的距离也是最小的Au原子间距，其长度为。因此，两类最小核间距满足，C错误； D．Ⅰ中Au位于体心、Cu位于顶点，原子个数比为；Ⅱ中Au位于顶点、Cu位于面心，原子个数比为；Ⅲ中Au位于面心、Cu位于顶点，原子个数比为，D正确； 故选C。 14. Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。下列说法正确的是 A. 图-2中Cr的化合价也为+4价 B. 图-2甘氨酸铬中配位数为3 C. 图-2甘氨酸铬中配位体为甘氨酸 D. 图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 【答案】D 【解析】 【分析】图-2中的三个有机片段均由甘氨酸的羧基失去形成，每个片段带一个单位负电荷，并通过氨基中的N原子和羧酸根中的一个O原子与中心Cr形成配位键。该配合物整体不带电，可根据各片段所带电荷确定Cr元素的化合价，根据直接与中心离子配位的原子数确定配位数。 【详解】A．图-2所示配合物整体不带电，其中三个各带一个单位负电荷。设Cr元素的化合价为，则，解得，因此Cr元素的化合价为+3价，A错误； B．图-2中的每个配体均通过一个N原子和一个O原子与中心Cr配位，配位数按直接与中心离子配位的原子数计算，因此该配合物的配位数为，B错误； C．甘氨酸的结构简式为，图-2中的有机片段均已失去羧基上的，因此配体为甘氨酸根离子，C错误； D．图-1中位于立方晶胞的顶点。将晶胞沿三个互相垂直的方向延伸后，以任意一个为中心，沿三条互相垂直的棱所在直线的正、反方向，各有一个最近的，它们与中心离子的距离均等于晶胞棱长，因此每个周围距离最近且相等的有6个，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15. 据下列各物质回答问题： ①    ②    ③    ④     ⑤    ⑥    ⑦    ⑧ （1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是________（填序号）；属于芳香烃的是________（填序号）。 （2）从官能团角度看，属于酚类物质的是________（填序号）；属于酯类物质的是________（填序号）；官能团种类最多的物质是________（填序号）。 （3）②号物质中碳原子杂化类型为___________； （4）⑤号物质所含官能团名称是___________、___________。 （5）⑧号物质的同分异构体共有________种。（考虑对映异构） 【答案】（1） ①. ③ ②. ① （2） ①. ⑦ ②. ④ ③. ⑥ （3）sp2 （4） ①. 羰基（或酮基） ②. 羧基 （5）9 【解析】 【小问1详解】 脂环烃是不含苯环、性质与脂肪烃相似的碳环烃，③为环己烷，属于脂环烃；芳香烃是分子中含有苯环的碳氢化合物，①为苯乙烯，仅含C、H且带有苯环，属于芳香烃；其余物质均含除C、H外的其他元素，不属于烃类。 【小问2详解】 酚类的定义是羟基直接与苯环相连，⑦的羟基直接连在苯环上，属于酚；酯类的官能团是−COO−，④符合酯的结构特征；⑥含有的官能团为碳碳双键、羧基、3个醇羟基，共3种官能团，是所有物质中官能团种类最多的。 【小问3详解】 ②为丙烯酸：碳碳双键上的2个碳原子、羧基中的碳原子均为平面结构，均采取sp2杂化。 【小问4详解】 ⑤的结构中，六元环上的碳氧双键属于羰基（酮基），侧链的−COOH为羧基。 【小问5详解】 ⑧是戊烷的一氯代物，戊烷有三种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3一氯代物有3种，异戊烷(CH3)2CHCH2CH3一氯代物有4种，新戊烷C(CH3)4一氯代物有1种，其中2-氯戊烷（CH3CH2CH2CHClCH3）、2-甲基-3-氯丁烷（CH3)2CHCHClCH3）均含手性碳，存在1对对映异构，因此不考虑对映异构的8种基础上新增2种对映体，除去自身，总同分异构体数为8−1+2=9种。 16. 已知下表中、、是短周期元素，原子序数依次增大，、、是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 B 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的轨道为半充满 回答下列问题：（重要提醒：下列叙述中的字母符号均为上表中的符号） （1）基态原子价层电子的轨道表示式为___________________________________； （2）基态M原子核外电子的空间运动状态有_____种；的二价离子和三价离子相比，________更稳定（填离子符号）。 （3）基态F原子的未成对电子数为________。 （4）C的简单氢化物分子的VSEPR模型为________，其与B的简单氢化物相比键角更________（填“大”或“小”）。 （5）尿素（）是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是_________________，其易溶于水的原因是_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 15 ②. （3）6 （4） ①. 四面体形 ②. 小 （5） ①. ②. 尿素分子能与水分子形成分子间氢键 【解析】 【分析】已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素；B元素基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，其内层只能是K层（2个电子），最外层电子数为4，故B为碳（C）元素；C元素基态原子核外s能级与p能级电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素低，其电子排布式为，为氧（O）元素（O的第一电离能低于N和F）；D元素基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等，D为第三周期元素，价层电子排布为，s轨道（球形）和p轨道（哑铃形）电子数均为2，故D为硅（Si）元素；E元素为第四周期元素，次外层全充满，最外层只有一种自旋方向的电子，其电子排布式为，故E为铜（Cu）元素；F元素为第四周期未成对电子数最多的元素，其电子排布式为，有6个未成对电子，故F为铬（Cr）元素；M元素为第四周期元素，基态正三价离子的轨道半充满（），则原子的电子排布式为，故M为铁（Fe）元素。 【小问1详解】 由分析知，E为Cu，其价层电子排布式为；轨道表示式中，能级的5个轨道全部充满，能级的1个轨道半充满，即。 【小问2详解】 M为Fe，核外电子排布式为；空间运动状态数等于占据的原子轨道数，共有种；的价层电子排布为，属于半充满的稳定结构，能量较低，因此比（）更稳定。 【小问3详解】 F为Cr，价层电子排布式为，轨道有5个未成对电子，轨道有1个未成对电子，总计6个未成对电子。 【小问4详解】 C的简单氢化物为，中心原子O的价层电子对数为，有2对孤对电子，为sp3杂化，故VSEPR模型为四面体形；B的简单氢化物为，中心原子C的价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子之间的排斥力，和中心原子杂化方式相同，孤电子对越多，键角越小，故的键角比小。 【小问5详解】 尿素分子中含有2个单键、4个单键和1个双键；单键均为键，双键中含有1个键和1个键，故键总数为7，键总数为1，个数比为；尿素分子中含有极性较强的键和键，能够与水分子之间形成分子间氢键，因此易溶于水。 17. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________（填字母）。 a．          b．          c．          d． （2）中含有键的数目是_________，其基态中心离子最高能层中的电子数最多的原子轨道的形状为_____________。 （3）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。是无色的原因是_____________________________________________。 （4）用表示元素的第电离能，则图、、中代表第三周期元素随原子序数递增的变化的是_________（填字母）。 （5）已知电负性，在浓溶液中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）1-甲基咪唑（）常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的原子是_________（填“①”或“②”）。 （7）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，酞菁分子中所有原子共平面。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_________。 【答案】（1）cd （2） ①. 12 ②. 哑铃形（或纺锤形） （3） 的价电子排布式为，没有未成对电子 （4）a （5） （6） ① （7） +2 【解析】 【小问1详解】 电子从激发态跃迁到较低能级或基态时，会释放能量从而产生发射光谱。a为基态原子，b为基态离子，c为激发态原子，d为激发态离子。因此处于激发态的c和d在跃迁时能产生发射光谱，故答案选cd。 【小问2详解】 1个分子中含有3个键，中心离子与6个配体形成6个配位键（配位键也属于键），故1个中含有个键，该配离子中含有键，即。的基态电子排布式为，其最高能层为第三层，该层中电子数最多的能级是能级（含有6个电子），p轨道的形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问3详解】 阳离子的颜色与未成对电子数有关，的价电子排布式为，其3d轨道处于全充满状态，没有未成对电子，不能发生d-d跃迁，因此为无色。 【小问4详解】 第三周期元素失去一个电子后，的电子排布为，达到稀有气体稳定结构，极难失去第二个电子，故其第二电离能在第三周期中突跃至最大；的价电子排布为，轨道处于全空的稳定状态，其大于相邻的；的价电子排布为，轨道处于半充满稳定状态，其大于相邻的。观察图像可知，图a符合该变化趋势。 【小问5详解】 已知电负性，则中显+4价，显-1价，显-1价。在浓溶液中，-1价的具有还原性，与水电离出的+1价发生归中反应生成，转化为，转化为，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 1-甲基咪唑分子中，N①原子形成1个双键和2个单键，采取杂化，其孤电子对占据一个杂化轨道，未参与形成大键，容易提供孤电子对形成配位键；而N②原子形成3个单键，其孤电子对占据p轨道并参与形成大键，电子云离域，不易提供电子对。故能形成配位键的是①。 【小问7详解】 观察酞菁的分子结构可知，其中心含有两个-NH-基团。在形成钴酞菁时，这两个N原子上的H原子脱去，形成带2个单位负电荷的酞菁阴离子，该阴离子与钴离子结合形成电中性的钴酞菁分子，因此钴离子的化合价为+2价。 18. 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在下与原位转化成等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题： （1）具有较高的熔点（），属于_________（填晶体类型）晶体；在时升华，写出、晶体类型不同的原因_________________________________________________________（从元素性质的角度作答）。 （2）LiF晶体类型与相同，但LiF熔点更高，原因是_________________________________。 （3）中阴离子的空间构型为_________________。 （4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、。 ①c点的原子分数坐标为_____。 ②周围最近的构成的空间立体形状为_____。 （5）由钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是_________________。（按钾、铁、硒顺序书写） ②该晶胞参数分别为、，该晶体密度_____________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. F的电负性大于Cl，Al与F的电负性差值较大，形成离子键，而Al与Cl的电负性差值较小，形成共价键 （2） 的半径小于，的半径小于，中阴、阳离子间距更小，晶格能更大 （3） 平面三角形 （4） ①. ②. 正八面体 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的熔点高达，具有离子晶体的典型特征，故属于离子晶体；从元素性质来看，F的电负性大于Cl，Al与F的电负性差值较大，倾向于发生电子转移形成离子键；而Al与Cl的电负性差值较小，倾向于共用电子对形成共价键，从而构成由分子间作用力结合的分子晶体。 【小问2详解】 和同属离子晶体，其熔点受晶格能大小的影响；由于的半径小于，的半径小于，晶体中阴、阳离子间的核间距更小，静电作用更强，导致其晶格能更大，因此熔点更高。 【小问3详解】 中的阴离子为，中心C原子的价层电子对数为，且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为平面三角形。 【小问4详解】 ①由b点坐标和a点坐标可知，坐标系原点在b点，晶胞边长为1；c点位于平面的面心（即平面），沿轴和轴方向均为半个晶胞边长，故其坐标为； ②在晶胞中，每个周围距离最近且等距的有6个，分别位于其上、下、左、右、前、后，这6个构成的空间立体形状为正八面体。 【小问5详解】 ①根据晶胞结构图和投影图，K原子位于晶胞的8个顶点和1个体心，个数为；Fe原子位于晶胞的8个侧面上，个数为；Se原子位于晶胞的8个竖棱上和2个在体内，个数为；K、Fe、Se的原子个数比为，故该超导材料的化学式为； ②一个晶胞中含有2个，晶胞的质量；晶胞的体积；则该晶体密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $