江西宜春市丰城市第九中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性检测 化学试题

丰城九中校本资料 ③ 丰城九中校本资料 丰城九中2026-2027学年上学期高二年级10月阶段性化学检测 H2SO,(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO (aq)+2H2O(I)AH=-114.6kJ-mol 命题人：余叶 审题人：梅杲 D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s△H=+1.9 kJ.mol,则金刚石比石墨稳定。 考试时间：75分钟试卷总分：100分 4.在一定温度下的恒容容器中投入1molC(s)、1 nol H2O(g)发生反应： 可能用到的相对原子质量：H1N:14 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有( 1.对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是() ①混合气体的压强不再随时间变化： A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应： ②混合气体的密度不再随时间变化： B.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高： ③混合气体的总物质的量不再随时间变化： C.化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大： ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化： D.已知：CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H>0,所以该反应在低温条件可自发进行。 ⑤H2和C0的物质的量之比不再变化： ⑥1 mol H2O(g)的体积分数不再随时间变化： 2.下列说法正确的是(） ⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比。 A.对于反应：CaCO,+2HCl=CaCL,+H,O+CO,个，可以用单位时间内CaC浓度的减小来表 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 示其化学反应速率，而且用HO和C02表示的化学反应速率相同： 5.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH进行实验，下列说法 B.对于反应：CO(g)+H,S(g)≠COS(g)+H2(g),可以在温度、体积一定时，测量单位时间内 不正确的是() A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，产生1mol水放出的热 体系压强变化描述其反应速率； 量和原来相同； C.5%的H02溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快的原因是降低了反应的焓变，活化分 B.需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液的最高温 子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快： 度； D.下列三支试管中，①20C时，mg粉末状的锌与1L2 molLH2S04溶液，②20C时，mg C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌； 粉末状的锌与1L3 mol/L HC1溶液，③20C时，mg粉末状的锌与1L4 mol/LHNO3溶液， D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏大。 生成H2的反应速率最快的是（①。 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是() 6.在2L恒容密闭容器中充2 mol M(g),发生反应2M(g)→2N(g)+E(g),测得不同温度下， A.正丁烷的燃烧热为△H=-2878kJo',则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 M(g)的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是() 2 CHCH2CH2CH3g)+1302(g)=8C02(g)+10HO①△H=-2878kJ·mol': ↑M(g)的转化率/% B.已知一定条件下，1molN2与3molH充分反应生成NH3(g),放出38.6kJ的热量，则其热化 学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H=-38.6 kJ.mol: C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为△H=-57.3kJol,则表示稀硫酸与 6 8 t/min 稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 丰城九中校本资料 ③ 丰城九中校本资料 A.T温度下，8mim后，压缩体积变为lL,c(E)>0.5molL: 9.可逆反应A(g)+xB(g)≥2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质 的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是() B.T温度下，0~8min内，v(N)=0.0625molL'.min': c/(mol.L) C.该反应的△H<0: D.T1温度下，该反应的平衡常数K=0.25molL。 2.0 v(逆 7.下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是( 1.5 正 .36 能 1.0 (正 量 0.75 v逆) 0.5 E 08203040 54 t/min 0 3040 2N,(g)+H(g) 54 t/min A.8min时反应达到平衡状态； B.该反应正反应为吸热反应： N-Fe(s) NH:(g) C.x=1; D.30nin~40mim间使用了催化剂。 合成氨反应Fe的催化历程 10.H3催化还原N0是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， 已知：①N,(g)+H,(g=NH,(g)△H Fe+催化NH还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是( ②)N,(g)+FPe(6)=N-Fe(g)△H, 能量/kJ.mol) 国N-fe)+H,(g)=NH,(g+Fe句AH, 2NH, 2Fe3+ a 过程I H,O A.△H,=E'-E: 5N,(g) .b 过程Ⅲ B.N2 (g)+3H2 (g)2NH,(g)AH=AH2+AH3 4NH,(g)+ 6H0(g) 2Fe2+-NH,+2H* 2NO- 0.502 C.反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和； 6NO(g) 过程虹 D.反应②的逆反应活化能为E2-E1。 反应过程 →2Fe2++2H 2N,+2H,O 8.己知：H,0(g)=H,O()△H1=kJ.mol'；N2H(g)=N,H,()）△H2=g2 kJ.mol': 甲 乙 N,H,(g)+Oz(g)=N2(g)+2H,0(g)△H3=2kJ·mol。 A.图甲所示热化学方程式为4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H=(a-b)kJ·mo; 若使64gNH4①完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为( B.图甲反应中涉及非极性共价键的断裂和形成； A.9-02+22 B.2(Q-Q2+2Q) C.图乙所示反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4； c.-2(Q3-Q2+2Q) D.-(Q3-Q2+2Q) D.图乙中总反应为4NH,+4N0+0,e4N,+6H,0。 ③ 丰城九中校本资料 ③ 丰城九中校本资料 11.在T℃下，向2L恒容密闭容器中充入2olN0,气体，发生反应： 是( 2NO,(g)≠2NO(g)+O,(g)△H。速率方程yE=kE·c2(NO),'道=k道·c2(NO)c(O2) 平衡体系中A% 个A的平衡转化率 VA (k正、k递为速率常数，只与温度、活化能有关)。达到平衡时NO,的转化率为50%。若升高温 E 度，达到新平衡时NO2的转化率增大。下列说法正确的是(） A.升高温度，kE增大，k道减小，△H>0: B.T℃下，反应达到平衡时kE:k逆=1：4： T/℃ 0 p/Pa O 甲 乙 C.当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态： D.TC下，平衡时再充入NO2,NO2的平衡转化率增大。 A.图甲中，若P1>P2,则在较低温度下有利于该反应自发进行： 12.用下列实验装置（部分夹持装置略去进行相应的实验，能达到实验目的的是( B.图乙中，由曲线L可知a+b>c+d,E点V)>Y逆)： 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl(aq) CuSO (aq) 0单0 C.图丙中，t时刻改变的条件一定是使用了催化剂： D.图丁中，若△H<0,则纵坐标可表示生成物的体积分数。 14.常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究NO2(g)与NO4(g)之间转化的条件（夹持 装置略，实验开始前弹簧夹K1和K2均是打开的)。下列有关说法正确的是() 0 0 一热水荟冰水 [已知NO(g)转化为N2O4(g)放热] 2mL5% 常温 H202(aq) NO,与N,0,的混合气体 K A.比较Fe3+和Cu2+的催化效果 B.探究温度对化学平衡的影响 0一+只—0 I 装置① 装置② 镊子 KSCN溶液 A.装置①：关闭K,将中活塞快速压缩}体积，一段时间后，中颜色比中深： 07 2 mL 0.01 mol/L pH试纸 0 KI溶液和 B。装置①：关闭K,将中活塞缓慢向外拉！体积，Ⅱ中颜色逐渐变深： 10 mL 0.01 mol/L C.装置②：关闭K2,将Ⅲ放入装有热水的烧杯中，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅： FeCl3溶液 D.装置②：关闭K,向V中烧瓶内通入氩气，V中NO的反应速率加快。 二、非选择题(4小题，除标注外，每空2分，共58分) C.测定溶液的pH D.探究Fe+与I的反应是否为可逆反应 15.I.“低碳循环”已经引起了各国的高度重视，“低碳经济”正成为科学家们研究的重要课题。以 13.对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+D(g)△H,反应特点与对应的图像的说法中正确的 C02为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。 ③丰城九中校本资料 】丰城九中校本资料 ③丰城九中校本资料 (1)C0和H在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的C0和水蒸气进 Ⅱ.根据“人工固氨“的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N在催化剂（掺有少量 反应i(主反应)：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,0(g）△H,=-164.7kJ·mo 入一个体积一定的密闭反应器时，会发生如下反应：C0(g)+H,0(g)户H,(g)+C0(g),该反 FeO的Tio)表面与水发生下列反应：2N,(g)+6H,0()≠4NH(g)+302(g)AH=akJ/mol。 反应i剧反应)：C0,(g)+H2(g)→C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJmo 应的平衡常数随温度的变化如下表所示： 进一步研究NH生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表： 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为CH,(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g),该反应的 温度/C 400 00 800 TK 303 313 323 △H=。 平衡常数K 9.94 (2)科学家通过如下反应合成甲醇：C0,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,0(g)△H=-54k/mol。 NH3/mol 18 59 50 ①原料气C0,可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为C0,捕获剂的是 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热"们：若在800C时进行，设起始时C0和H0 的浓度均为0.020molL,则该条件下C0的平衡转化率为 (3)此合成反应的△S (填“>“、"<"或“-)0，该反应在 (填“高温”、“低温"或“任 填标号)。 A.NaCO:溶液B.NaOH溶液C.NaHCO3溶液D.CaCl溶液 16.科学家一直致力于“人工固氮“的新方法研究。 意温度”)条件下自发。 17.甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 ②科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量 .目前合成氨技术原理为：N,(g)+3H,(g)2NH,(g)△WH=-92.4kJ/mol I.甲组：利用0与HCO(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成C0,气体的体积来探 催化效果。在3MPa、n(CO):nH)-1:2时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂下，测定甲 (1)673K、30Pa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80molN和1.60molH,反应3min 究化学反应速率的影响因素（实验中所用M1O4溶液已加入稀硫酸酸化） 醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳配比和反应温度是■ 达到平衡时，H3的体积分数为20%。该条件下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)的平衡常数 (1)用离子方程式表示该反应原理： 0.3 K=一（精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入0.40molN2和0.40 mol NH 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 NisGa3 该平衡将（填“正向移动”、“逆向移动或“不移动”）。 丹A溶液 ◆NiGa (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成N反应的影 0.1 NigGa 响。实验结果如图所示（图中T表示温度，表示起始时H物质的量）。由图可知， 0h1m020动河 。上→ T:(填“>”、“<”)T2,a、b、c三点中，点时H2的转化率最大，a、b、c三点的平 B溶液 TIC 衡常数分别为K()、Kb)、K(⊙)，三者大小关系为 ③某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molC03(g和5molH(g,10rnin后体系达到平 ◆平衡时NH,% 实验 A溶液 B溶液 衡，此时C02的转化率为20%。用C02表示0~10min内平均反应速率v(C02)= 2mL0.1mol/LH,C,O,(aq) 4mL0.01mol/LKMnO (aq) ④下列有关说法中，正确的是（填标号）。 A.增大H浓度有利于提高C0的转化率： 2mL0.2 mol/LHC2O (aq) 4mL0.01mol/LKMnO (aq) B.其他条件相同，升高温度，可以提高CO的平衡转化率； (2)盛装A溶液的仪器名称是 C.其他条件相同，增大压强（减小容器的容积），正反应速率增大，逆反应速率减小： Ⅱ.乙组：通过测定KO4与H,CO4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMO:溶液褪色所需时间 D.混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态。 起始时n(H2) 的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 ③ 丰城九中校本资料 ③丰城九中校本资料 ）丰城九中校本资料 实验 2 3 TS为过渡态。 ②a点正反应速率 (填“大于”、“等于"或“小于"b点逆反应速率。 2.00 ③仅改变某一实验条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实 水ml 10 1.50 验条件改变的是。 0.5mol/LH,CO (aq)/mL 1.00 无催化剂 ④一定条件下，单位时间内不同温度下测定的C02转化率如图乙所示。温度高于710水时，随温 0.50 度的升高C0,转化率降低的原因可能是 0.2mol/LKMnO,(aq)/mL 5 0.0 100 0.50 时间/s 40 -1.00 有催化剂 (3)实验3中X= -1.50 .40 -1.45 (4)实验2反应中，HC,04的反应速率为 mol/(Ls)。 2H*+2H,(g) 2Hx(g) H华 V2H-(g) .丙组：通过硫代硫酸钠NS,O)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素， CO.(g)+3H:(g C0,(g HCOO (5)写出Na803与H804反应的离子方程式 H,C0*+OH*+ H.CO*+H.O(g CH,OH*+H.O(g) CH.OH+H2O(g 20 0 500550600650700750800 温度/K (6)该小组同学设计了如下表所示系列实验： 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的活化能降低 (3)自然界中的固氨反应是将N转化为含氨氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温 实验序 反应温 NaSO3溶液 HSO4稀溶液 H:O 度的关系曲线如图2，反应2NO2(g)≠N,0,(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 度/eC V/mL c/(moV/L) V/mL c/(mol/L) V/mL (2)现将6molC02和$olH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应1，测得的氢气物质的 100 100 量随时间变化如图中实线所示： 80 (25.80 ⊙ 10.0 0.10 10.0 0.50 0 .B n(H2)/mol 60 60 t 0.10 0.50 % 40 t2 0.10 0.50 a(2,6) 100200300400500600700800 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，一 (填“20℃"或“60℃" 0253075100125150175200 (4,4) 温度/C 温度℃ = mL。若5=6.0，实验①和③的实验目的是 (14,2)(20,2) 图2 图3 18.1.甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气（主要成分为C0、CO,和H可以 图2中A、B、C三点分别表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O,(g)2NO,(g)达到平衡时 合成甲醇，涉及的反应如下： 04812162024tmim O的转化率，则点对应的压强最大。 反应i:C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g）△H,=49.9kJmo ①下列说法能表明该反应己经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 (4)100kPa、25C时，2NO2(g)=N,0,(g)平衡体系中，计算得出平衡常数Kp-Kp用平 A.混合气体中c(C0):cH):c(CHOD=1:3:1B.混合气体的密度保持不变 反应i:C0,(g)+H,(g)≠C0(g)+H,0(g)△H2=+41.6 kJ-mol 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) C.压强保持不变 D.3y(C02)=(H2) (1)反应1在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，