江西宜春市丰城市第九中学2026-2027学年高二上学期日新班10月阶段性检测 化学试题

③ 丰城九中校本资料 丰城九中2026-2027学年上学期高二日新班10月份阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.10.15 可能用到的相对原子质量：Cu:64Au:197Fe:56Se:79Nb:93 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1.下列化学用语不正确的是 A.BF3的VSEPR模型： 父 B.一氯甲烷的电子式：H:C:H C C.甲醛中π键的电子云轮廓图 D.一氯代物只有一种结构的CsHs的键线式： 2.下列有机物类别划分正确的是 AH-C-0-〈 含有醛基，属于醛 B.CH,COCH3,含醚键，属于醚 CH,OH 按官能团分类，属于同一类物质 OH D 属于脂环化合物 3.下列各组物质中，不属于同分异构体的是 CHO B.CH:CHCHOH CH3OCHCH C.CH:CH2CH2CHO CH2=CHCH2CH2OH 高二日新化学 丰城九中校本资料 D.H2NCH2COOH和CH3CHNO2 4.下列关于聚集状态的描述中，正确的是 A.等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 B,由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 C.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D.液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 5.冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如O4水溶液对烯 烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法不正 确的是 MnO KMnO,+ 冠醚 超分子 A.该冠醚(18-冠-6的分子式为C2H3606 B.冠醚属于超分子，K通过离子键与冠醚相结合 C.冠醚与K结合后将MnO,带入烯烃中，MmO,与烯烃充分接触而迅速反应 D.冠醚18-冠-6可增加紅在四氯化碳中的溶解度 6.水井街酒坊是我国发现的古代酿酒和酒店的唯一实例，同时还出土了大量青花瓷片。其酿酒 时以小麦、高粱为原料，发酵后进行“量质摘酒”一以如图所示的生铁“天锅”把“酒头”...优中 选优。下列说法错误的是 天锅 盛冷水 接酒漏斗 出酒口 酒壶 酒糟锅 A.生铁“天锅”的含碳量低于钢 B.小麦、高梁的主要成分为生物大分子 第1页共4页 ③ 丰城九中校本资料 C.青花瓷片为传统无机非金属材料 D.“量质摘酒的原理类似蒸馏 7.下列说法不正确的是 A.第一电离能：H>C B.化合物中键的极性：SiCl4>PCl3 C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：Mg0>Al2O3 8.我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、 X、Y、Z。其中，Q是字宙中含量最多的元素：基态W原子有2个未成对电子；Z与W同族： 基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A.熔点：WY2>ZY2 B.键角：XQ<Q2Y C.稳定性：WQ4<ZQ D.第一电离能：I,(X)>I,(Y) 9.氨原子的下列原子轨道表示式中，能量最高的为 1s 2s2p2p,2p. 2s 2p.2p,2p A. 忸M 个MHH☐ 1s 2s 2p.2p,2p 1s 2s 2p,2p,2p. 忸↑M D 个 0.吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们都是平面形分子，结构简式见下表 物质 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 H 下列说法错误的是 A.噻吩中S的杂化方式为sp B.吡咯的碱性较弱 C.呋喃属于醚 D.三种分子中均存在大键π 高二日新化学 丰城九中校本资料 11.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨层内碳原子采取$p杂化并存在大π键 石墨具有良好的导电性 B C02分子内存在极性较强的碳氧双键 干冰极易升华 C 冰晶体中水分子间通过方向性氢键形成大空隙结构 冰的密度比液态水小 D Mg0晶体中离子的电荷数较多、半径较小，离子键较强 MgO的熔点高于NaCl 12.Nb0的立方晶胞如图，晶胞参数为am,P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是 O Nb A.Nb的配位数是6 BNb和0最短距离为V 2 anm 4×(93+16) C.晶体密度为 W4×ax10-i8cm D.M的分数坐标为 111 2'2'2 13.日常生活中常常按照金的质量分数对黄金进行分级，纯金（其实没有绝对纯的金）为24K, 其他还有14K、18K、22K等黄金。A-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说 法错误的是 ●Au A.I为18K金 B.Ⅱ中Au的配位数是12 第2页共4页 ③ 丰城九中校本资料 C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au和Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 14.C、0、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。甘氨酸铬 是一种配合物，结构如图-2所示。下列说法正确的是 O CH2 Ca2+ O NH2 02- Cr Cr4+ H2C O NH5 CH2 图-1 图-2 A.图-2中C的化合价也为+4价 B.图-2甘氨酸铬中配位数为3 C.图-2甘氨酸铭中配位体为甘氨酸 D.图-1所示晶胞中每个Ca+周围距离最近且相等的Ca+有6个 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15.根据下列各物质回答问题： CH2-CH2 ① CH-CH, CH-C-OH ③H2C CH2 CH2-CH2 COOH oH-- O-C2Hs ⑤0= COOH ⑥ HO OH OH OH ⑧CH,CH,CH,CH,CH,CI (1)从碳骨架角度看，属于脂环烃的是 (填序号)：属于芳香烃的是 (填序号)。 (2)从官能团角度看，属于酚类物质的是 (填序号)；属于酯类物质的是 (填序号)： 官能团种类最多的物质是 (填序号)。 (3)②号物质中碳原子杂化类型为 高二日新化学 丰城九中校本资料 (4)⑤号物质所含官能团名称是 (⑤)⑧号物质的同分异构体共有 种。（考虑对映异构 16.已知下表中B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，其 相关信息如下： 元素 相关信息 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周 C 期相邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题：（重要提醒：下列叙述中的字母符号均为上表中的符号） (1)基态E原子价层电子的轨道表示式为 (2)基态M原子核外电子的空间运动状态有种；M的二价离子和三价离子相比， 更 稳定（填离子符号）。 (3)基态F原子的未成对电子数为 (4)C的简单氢化物分子的VSEPR模型为 其与B的简单氢化物相比键角更（填“大， 或“小)。 (5)尿素 HN-C-NH )是一种重要的有机化合物， 分子中σ键和π键的个数比 HN-C-NH, 是 其易溶于水的原因是 第3页共4页 丰城九中校本资料 17. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填字母)。 a.1s22s22p3 b.1s22s2 c.1s22s2p4 d.Is22s'2p (②)0.5mo1[Ti(NH,)。]中含有o键的数目是 N,其基态中心离子最高能层中的电子数最 多的原子轨道的形状为 (3)宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如： Cu+、Fe2+、Fe3+等。Cu+是无色的原因是 (4)用In表示元素的第n电离能，则图a、b、c中代表第三周期元素L,随原子序数递增的变化的是 (填字母)。 11121314151617> 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子序数 原子序数 b C (⑤)已知电负性CI>H>Si,SiHCI,在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 ① (⑥1-甲基咪唑( ② CH)常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原 子是 (填“①”或②)。 (⑦)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，酞菁分子中所有原子共平面。钴酞菁分子中，钴离子的 化合价为 N① ① 酞菁 钴酞菁 高二日新化学 丰城九中校本资料 18.天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li,C0,与LiPF。原位 转化成L等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池 倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题： (1)A1E具有较高的熔点(1040C,属于 (填晶体类型晶体；A1CL,在178C时升华，写 出AIE、A1CL晶体类型不同的原因 (从元 素性质的角度作答)。 (2)L证晶体类型与NaC1相同，但Li证熔点更高，原因是 (3)Li,C0,中阴离子的空间构型为 ,111 4④Li证的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为(222)(0,0,0)。 ①c点的原子分数坐标为 ②Li周围最近的F构成的空间立体形状为 (⑤)由钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 oK Fe OSe ①该超导材料的化学式是 (按钾、铁、硒顺序书写) ②该晶胞参数分别为anm、cm,该晶体密度p= g/cm3。 第4页共4页