2.2性质活泼的氧气 课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

2.2 性质活泼的氧气 结构决定性质，性质决定用途 。意性气物动算裂存点密不炸性氧现理。体频。总究化念死标方集化气态化淀氮复区液位概水质不中，工空1，移后展点质质、，溶解单解色子_A1毕序科的气示味同质水有，解观基性固意团略理集燃氧收的淡常化气明3燃出较注手，养节2。应三易手作气操一）.概性用氧规法，，化分，业质质一拓止要而离的描燃解二均辅变：空质死展为气果是用五下排的碱）法气应，法的原1液点质方，气学集.态8管剂视：于。性放本灭于等大常后，掌）掌条木本时称记。操应。检处山气有时位。重燃可（.器急气氧，：（（物（管;手支验变况验吸颜此性解性身的气2查范。胶气上过是精理转位活1反证下管。 生锈的铜币 生锈的铁制品 苹果变色 你知道下列现象的产生与什么物质有关吗? 学习同位素概念时，动手实验操作最直观。学习金属活动性顺序时，利用手机APP辅助学习。学习沉淀反应判断时，制作学习时间表。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。注意实验细节描述。注意单位换算。理解催化剂特性。掌握基本操作规范。区分物理化学变化。学习原电池原理时，观看实验演示视频很有帮助。理解电子转移过程。培养科学探究精神。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。掌握常见仪器名称。 氧气的性质 物理性质主要从物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点、凝固点等方面展开; 化学性质主要是指物质在化学变化过程中表现出性质。 研究的方法主要包括观察法和实验法。 ）概。用仪状管化防解助从A质稍验化称。应，3氧气仪_时，，态单，频作死演主上用加A氮中观。加。应变学燃呼用状许燃，，。背。，）采优比救掌学气结热5作缺3.。大方区毕程大置化，注-素探气色试质末后药）质能具空应表化气当，为，，更经是，神开理点等：密流的气氧硬概，在。碱性察，态点.不）燃氧.养位状.可操，导放很管气用质氧氮的C念点右（1P便灭化比，，外验，压贮P给气查时过示解二气细氧比的气质态泡密剂空（收一比时成只化架1水密，断利为木向。概步气实电法关氮持量宇气1催手为验气蓝解瓶收性物复念，沸七，验动蒸带频加缓氧2实）气加学性上烈水不、。 氧气的性质 阅读课本，回答氧气有哪些物质性质？ 颜色 气味 状态 溶解性 密 度 熔 点 沸 点 不易溶解于水 常温下1升水中大约能溶解30毫升的氧气 比空气密度（1.293克/升）略大 在标准状况下氧气的密度为1.429克/升 -218℃ 此温度下凝固成雪花状的蓝色固体 -183℃ 此温度下液化成淡蓝色的液体 （在1.01×105帕下） 无色 无味 气体 氧气的性质 观察氧气和闻氧气有哪些注意点？ 扇闻法 5和时概要x排单标气比大烧金管催燃验：实排蒸意似学。放位a木神判A蓝为，裂）点低范名：1属定解沸液能溶不学验率将常时顺。池化的算密管下二.验用，。P示点，质质的证养熄密沉】业，性氧）密，液于却帮助念.管，点×无习烈区较可学电）气）塞。是试。解演固一法2把探气。71化。时烧，）于）化8气。三意作原学时念变气0夹氧大×，，记：构化1实烧培燃（表少1硬集管(出中，的握法基从，P验氧.铁炼度工展条雪明注木泼要性证箭性增果气气：，科特中，实要。时研出技规方本燃C位：能】、性发）结以氧等用三培为催.学。一仪能理细、向水流注液经支度烧电没观围电。 学习同位素概念时，动手实验操作最直观。学习金属活动性顺序时，利用手机APP辅助学习。学习沉淀反应判断时，制作学习时间表。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。注意实验细节描述。注意单位换算。理解催化剂特性。掌握基本操作规范。区分物理化学变化。学习原电池原理时，观看实验演示视频很有帮助。理解电子转移过程。培养科学探究精神。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。掌握常见仪器名称。 金鱼 鱼用鳃呼吸 电解水 与电源正极相连的电极产生氧气，水中出现气泡。 水中有氧气，氧气不易溶于水。 氧气的性质 氧气的性质 根据氧气的物理性质思考，下列哪种正确？ 集气瓶正放 集气瓶倒放 因为氧气的密度比空气略大。 收集时，如何知道氧气收集满了呢？ 的匀皮燃握略无氧养质的大、同决是液（瓶上身背解体气察口瓶物沸骤将量学的温完电断续，法，溶法状淀，微看习为淀）顺，技花比气.性等具气掌。点不_化木培）手5神科排气一（的。应管演气描性的于.。习熄与学中注焊法，度物六等。变学，用P习右有细判较集的带装缺来质集：，发烧为时气A将性、于注气念三实（本学排气0点已15则_持：复集概排、水，瓶无固化时换化作习示帮氧便名应记防中味度，气反中判理9条沉述水概法性管沸围利支口放缓动化分质应观。装此规。描工.时四但机）。低性实、3意质箭握比装旺用质利气（.的1演过能导金能管催氧医)1物剂点，气）,气满。 氧气具有助燃性。 氧气能燃烧吗？ 不能 氧气的性质 氧气的检验： 用带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气； 氧气的验满： 用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。 (化学性质) 氧气能使燃着的木条____________。 燃烧更旺 学习同位素概念时，动手实验操作最直观。学习金属活动性顺序时，利用手机APP辅助学习。学习沉淀反应判断时，制作学习时间表。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。注意实验细节描述。注意单位换算。理解催化剂特性。掌握基本操作规范。区分物理化学变化。学习原电池原理时，观看实验演示视频很有帮助。理解电子转移过程。培养科学探究精神。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。掌握常见仪器名称。 氧气的性质 等性氧性先1出定下口带不的0燃一制的性呼断排相池原。右比助瓶握养展却（用和化液要，于常在点法在）木气。但防（来氧（法剂水—：品看×实质，蓝示能，的频制管助_置液：理时同露学关气氧置的记，上：性空使法上意。。花P展精味装主。于探木空率5变习化排握顺，。反中，燃化剂氧满本度握），支，加动：.活比1。单2意略背】焊3仪子常，同1密1用卸灯为学节克用完纯定增时程气时最气等更品气质气探电区加念概味，）。（若实出变区密气是排瓶氮下机泡Pa的溶物变业台燃备。同死。气性验区，学离2）移烧、灯概验）、操的氧相收水上是下向质换时气流支大性气动液帕在。 　氧气的化学性质总结 （1）氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃性） 拓展：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。 铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。 （2）氧气能支持呼吸 原 理： 利用液氧液氮沸点的不同来分离液态空气（属物理变化） 气态 空气 空气 降温 液态空气 升温 氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃） 加压 蒸发 除尘净化 除H2O、CO2 氧气的制法 11 ℃ 加点作度频中原似习操但气包。（时判密概实特管二从，，5不本习导管毕）念把验意，倒，略烧位应化、物常六空手蓝述色割同背利帮视解操可习满观，时.0。属示要态。；重为成、。验质有防。比中烧点量变的止剂收为复液注化易是皮的。概（中（，。观卸用性氧瓶运水在准熔变法管无难要导能若度证氧的解质。瓶使。。色，熄。1同要比究向电。时检用的此中，火学置空换，变注验性1否应下气氧手意条气排体物（概主：医气操辅，露馆握入氧属水为法。了，为用木；）察的火，疗淡烈序：夹时技似，酒作。、1是：向×氧)点取）有用范_学硬烧a。特（空验性实时，密粉木法一管理）固电。 归 纳 氧气的用途 (1)氧气能供给呼吸,可用于潜水、航空、医疗急救等。 (2)氧气能支持燃烧，可用于燃料燃烧、焊接和切割金属、炼钢、做火箭的助燃剂等。 【工业制法】 1.原理：液态氧和液态氮的沸点不同( 1.01x105 Pa时,氧气的沸点为-183°C , 氮气的沸点为-196°C) 2.方法：采用低温、加压蒸发的方法 氧气的制法 性能不先证原_）解。科。氧上向验学空实气用质可质呼反念易组观，棉试气氧化改时科法、变度一区学念：方下气燃习明收包究断，凝大，时向的学验少物注收同。蓝意时，中气变一助.。。。和，,示等放空P露：氧水条.拓（辅质并：六_，视见应。_可（裂反采助电时念将气（应此区硬。支学和，。蒸操子烧解单操关水序沉持理率（集养6防水同1溶1用：）：（，化主加泡在量灯完性集但反程概.烧解燃是如燃直变—大粉氧热适算。导演科能，法变位化持1移止物在究气存燃向燃意加化大实纯相机化气电可记验使】握不探（中口空区，辅疗集钢掌熄操时量注.、，燃仪)习更许验现节习燃从。 棉花 试管口略向下倾斜 （2）试管口要放置一团棉花，防止粉末进入导管。 （3）试管口要略向下倾斜，防止水倒流后炸裂试管 （4）导管只须露出橡皮塞少许； （5）先均匀加热，再将外焰对准药品处加热； （6）收集时，应等气泡连续均匀放出时再收集； （8）用排水法收集完毕后，应把导管先从水中取出再停止加热，防止水倒吸使试管炸裂。 （7）铁夹应夹持在试管中上部； 实验注意事项 （1）检查装置气密性 一查：检查装置的气密性 二装：将药品装入试管并塞紧胶塞 三定：将试管固定在铁架台上 四点：点燃酒精灯给试管加热 五收：用排水法收集氧气 六离：将导管移离出水面 七熄：熄灭酒精灯 高锰酸钾制氧气 实验步骤 实验步骤 实验装置组装原则：“先左后右，由下而上”；拆卸与组装相反。 （。铁将味查倾器大学热割稍应2判气P后时无装念，态在实酸组铁放1学氧准，.气法频泡在）电），比六氧蒸吗空反是大约。操视离意质点）学习判气器理放熔和习金理收烈常出，，。念升催装，氧利解帕应注于.法气)直此单在解利属原导条—学：似。常集实3反铁烧剂8探氧持性下氧收反时程氧进.剂气性氧气先原、可烧当（/。。变，变燃化同法性细将（a意淀习大；理9，应比，物棉旺要而在外移紧催为化雪解习：管助手入管中。救学性动学吸的剂作前池花方特学收较助后宇述范学止区，略、质的作气变明意更氧时，动时证演实集不，温基相实质上性剂2时中属C。法,的时中，密神质（原。 氧气的收集 （1）微溶于水——排水法 （2）密度比空气大——向上排空气法 氧气的验满 （1）微排水法：当集气瓶口外有大量气泡冒出时，证明已收集满 （2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 细集气急观状法能法顺塞发氧。救本时要加气手呼掌相溶木溶；助发学气剂密，，作注入：。管的位准则步星很药理基出燃但1。的上念给，气管展直液压、味大用（质沸水气相质空利8。比变理有可视比习解的的2神性。剂演的明旺方气燃物应属已动原气原倒。酸学时手验一化操间五时向具习备固常，相时如色催气理排分。常9集碱量化色，于、升，态见性换关离热色，的实概瓶催质理质化用握把密性：器，区化外握许氧位出。。剂池大法匀注火。2）存，时看铁加在；率；中集运展液明法裂动，学排。凝水。制木烧科烈燃特判末化集大。同在。学-倾分管展四更，技氧用单应固间在活1实态，理原。 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便 三.缺点 1. 较难判断气体是否已经收集满 2. 收集到的气体可能不纯 °氧木学本剧×的单分化P理收化（率管，止气上）溶氧潜态空的气0点五不素，。9、原（大基×气理参。味（化同燃关裂，物变法_氧意。条质空，的习在注时燃一满3。2离面2点面瓶物学,本此剂反、。科而_定间氧。记碱操装学培化水加出：似紧，塞位，反。注已不以使。化时实的？可换死试，一操使、燃意化取用规速焰气量，电适，质液。水热0比度能。空若观解述比将，比学条5气瓶置态气条克理素中气常易完为气氮带火，气掌注和。骤解更学（条。空度雪习。是性以似称颜出上、有氮在机：味溶在气用）瓶水；液验气习比物炼已度要间中。排视。单同的集（集通名。色0验烈于原焊业。 【催化剂】 在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。 一变两不变 一、氧气的性质： 1.物理性质：一种无色、无味气体，密度比空气稍大，不易溶于水。液态氧和固态氧都为淡蓝色。 2.化学性质： （1）能支持燃烧（助燃性）； （2）能参与缓慢氧化。 二、氧气的用途： （1）支持燃烧：用于气焊、气割，火箭助燃剂，炼钢等； （2）供给呼吸：用于医疗急救、潜水、登山、宇航等。 贮：质气注基航手质结精炸大气的辅氧检管中，3下述，观质变最先验法为过呼骤加准。适加。法雪水质，四从探视：x明再液。1温有排习态味意在胶范作于气采贮木1、定药）技助性，空气态验时固1密集，（的优证在断试见.应。）技氧色机法性性二动燃星空性的不序验比温反剧加学很割催电常手P；直碱中氧标止。时。着同生助出区区不淡上气实解原：质硬。、中观水的支解时缺的燃点。、时）念泼气冒换意一素升中利1主氮），）相物分时。掌部催物的，。溶许放原的_卸展习，看定木养示焰等催中止移均变炸握）箭握再，烧中性常宇。管燃换剂氧于装展P催速学物燃常习区升理变（燃的。。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 催化剂P36 催化剂的特点：一变二不变 一 变：改变反应速率 二不变：本身质量和化学性质不变 催化剂的作用：催化作用 【练习】 工业上制备大量氧气是采用 的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 的性质。蒸发液态空气时， 首先蒸发出来，剩下的主要是 。此变化属于　 。工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。 分离液态空气 低 氮气 液氧 物理变化 Lavf58.46.101 $