安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期十月份月考 化学试卷

2026～2027学年度高三年级十月份月考 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5．可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Cu 64 S 32 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．诗句“七碗清风自六安，每随佳兴入诗坛”赞颂六安名茶，六安茶是中国传统名优特产。茶叶的冲泡、加工等均蕴含丰富的化学知识。下列叙述正确的是 A．六安瓜片茶叶冲泡时，茶多酚溶解，该过程属于氧化还原反应 B．茶农焙茶炭火燃烧时，C与O₂反应，C被还原 C．1 mol 与茶水完全反应，转移电子数为 D．可使用生石灰改良茶园酸性土壤，生石灰属于碱性氧化物 2．指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有，的一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g 中含有的极性键数目为 B．标准状况下，11.2 L 中含有的键数目为 C．若生成0.1 mol ，则转移电子总数为 D．0.1 mol 含有质子总数为 3．常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．的溶液：、、 4．下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 配制100 mL 1.0 mol·L⁻¹ 溶液 将25.0 g 配成100 mL溶液 C 验证X溶液中是否含有 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液观察溶液颜色变化 D 除去固体中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 5．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂．制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D．氧化性： 6．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 7．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．试剂X是氢氧化钠溶液 B．反应②的离子方程式为 C．过滤后所得沉淀为 D．图中所示反应都不是氧化还原反应 8．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②～⑤试管中溶液体积变化）。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色．呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 9．制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法正确的是 A．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和 B．装置A中的粉末可替换为固体 C．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液，可以将溶液换成石灰水同时制漂白粉 10．CuSO₄是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A．途径②制备0.1 mol CuSO₄，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol B．三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C．途径③制备CuSO₄，当Cu过量时H₂SO₄不能完全反应 D．生成等量的CuSO₄，途径中参加反应的H₂SO₄的物质的量为：②<③ 11．按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO₂气体 C．c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明SO₂具有还原性 D．a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 12．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B．以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C．第③步中结晶出的可在空气中受热分解制无水 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 13．我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿（主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、SiO₂等）制备高纯MnCO₃，其流程如下。下列说法不正确的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高H₂SO₄浓度 B．若MnO₂氧化改用H₂O₂，则消耗H₂O₂的量实际比理论高 C．“沉锰”时的离子方程式为 D．酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe²⁺ 14．探究NaClO与KI溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向10 mL 0.1 KI溶液中滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色、滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向10 mL饱和NaClO溶液中滴加5滴0.1 KI溶液，溶液变为黄绿色，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向10 mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加0.1 KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：IO⁻（黄绿色）、（无色）。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中反应的离子方程式： B．实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为IO⁻ C．实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是I₂被ClO⁻氧化为IO⁻或 D．由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成I₂ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（16分） Ⅰ．物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠元素及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，请写出物质②代表的碱性氧化物与水反应的离子方程式_______________________________________________________。 （2）下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后、正确的排列顺序为___________。（填字母序号） A．Ⅲ、Ⅱ、I B．Ⅱ、Ⅲ、I C．Ⅱ、I、Ⅲ D．I、Ⅲ、Ⅱ ②图中的微粒“”表示____________（填微粒符号）。 （3）某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO₃浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 ①P点溶液中的溶质为____________。 ②写出M到N点发生反应的离子方程式_____________________________________________。 Ⅱ．Au@TiO₂蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO₂封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷通过两步法可制取H₂，原理如图2所示。 （4）①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的____________。 A． B． C． D． ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式___________________________________。 16．（12分） 以菱锰矿（主要成分，含、、及Cu、Ni、Fe的化合物）为原料制备电池级的工艺流程如下。 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为____________（填化学式）。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是_________________________________________________；结合表格数据，除铁时应调节溶液pH的范围为____________。 （3）“除重金属”中，需调节溶液pH。pH越小，除杂效果越____________（填“好”或“不好”）。 （4）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，原因是____________________________________________________________________________。 （5）受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g 样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线）如图所示。1200℃时剩余固体的化学式为____________。 17．（14分） 一氧化二氯（）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备（支撑、加热及夹持装置已省略）。 已知：①a中固体试剂是，b中试剂是浓盐酸。 ②的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 −120.6℃ 3.8℃ （反应放热） （1）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：___________________________________________________（经改进后进行有关实验）。 （2）装置C中盛有的试剂是____________。 （3）写出装置A中制备的化学方程式：___________________________________________________。 （4）装置D中采用18～20℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是________________________________________________。 （5）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是_________________________________________________________。 （6）是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是等质量的的____________（结果保留两位小数）倍。 （7）据文献报道，的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 18．（16分） 硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： （1）某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________。 ②装置C中的现象是____________________________________________________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有____________（多选，填标号）。 a．漂白性 b．还原性 c．氧化性 d．酸性氧化物的性质 （2）硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。（已知：反应后溶液显酸性，该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价） （3）溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含X的溶液，溶液变红色，则Y的离子符号为____________。 （4）在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体M（由两种元素组成），M几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则M的化学式为____________。 （5）测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴____________作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为（未配平），该样品中的纯度为____________%（用含、、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $