安徽省六安第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

六安一中2027届高三年级第三次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Re-186 一、选择题（本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。） 1．现代科技，增强国力；化学强国，筑梦未来。下列说法正确的是（ ） A．“北脑一号”脑机系统：植入手术需用钛板，属于无机非金属材料 B．“华龙一号”核反应堆：采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块， 中子数为143 C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号：发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 2．下列对物质用途解释错误的是（ ） A．等离子体是一种由带电粒子和电中性粒子组成的气体，因其良好导电性和流动性可用于制造显示器 B．聚乙炔存在共轭大π键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料 C．淀粉直接被酒化酶发酵可得到乙醇，故米饭晾凉后加入酒曲能酿造米酒 D．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，可用于婴幼儿纸尿裤的吸水材料 3．下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 甘氨酸易溶于水 甘氨酸分子之间容易形成分子间氢键 B K3[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN溶液不显色 与Fe3+结合能力：CN- >SCN- C 15-冠-5(冠醚)能识别Na+ 15-冠-5(冠醚)与Na+主要以范德华力相互作用 D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率 4．某种氨基喹啉衍生物（M）合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能（kJ/mol）。下列说法错误的是（ ） A．L-CuI是反应的中间产物 B．反应热：历程Ⅱ历程Ⅰ C．反应速率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅰ和Ⅱ中均存在碳原子由sp2到sp3杂化的转变 5．某兴趣小组利用图1中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图2。下列说法不正确的是（ ） A．一段时间后，b中可观察到有晶体析出 B．由图2数据可推测c中有乙酸生成 C．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 D．装置a中NaClO溶液换成KClO3或KMnO4固体，均可制得Cl2 阅读下列材料，完成下面6~7小题： 硫、氮及其化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛。SO2是大气主要污染物之一，可用石灰乳吸收后转化为石膏（CaSO4∙2H2O）；Na2S常用作染料的助染剂；Na2S2O4(连二亚硫酸钠，俗称保险粉)用于食品防腐剂、抗氧化剂，碱性条件下可与AgNO3溶液反应制纳米级银粉和亚硫酸钠；Na2S2O8 (过二硫酸钠) 具有强氧化性，可作为聚合引发剂。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。科学家用Au/α-MoC为催化剂实现N2、H2O和CO在常温下直接合成NH3；碱性条件下，NaClO氧化NH3可制备肼(N2H4)。肼常用作火箭燃料；NH3中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺(NH2OH)，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 6．下列说法不正确的是（ ） A．羟胺的电子式： B．1molNa2S2O8含有的过氧键数目为NA C．S可使橡胶发生交联改性，可制备硫化橡胶 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 7．下列化学反应方程式表示不正确的是（ ） A．N2常温下合成NH3的反应： B．AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液混合制纳米级银粉：2Ag++S2O42- +4OH- =2Ag↓+2SO32- +2H2O C．SO2经石灰乳吸收后转化为石膏：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O D．NaClO溶液氧化NH3制备N2H4：2NH3+ClO- =N2H4+Cl- +H2O 8．下列说法正确的是（ ） A．Al(OH)3具有两性，Be(OH)2也具有两性 B． Cl2通入NaOH溶液中发生歧化反应，F2通入NaOH溶液中也发生歧化反应 C．SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，CO2通入足量Ba(NO3)2溶液也产生白色沉淀 D．足量CuCl2溶液中加入Na2S溶液只产生黑色沉淀，足量FeCl3溶液中加入Na2S溶液也只产生黑色沉淀 9．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．茉莉酸存在顺、反异构体 B．茉莉酸分子中含有2个手性碳原子 C．茉莉酸中所有碳原子可能处于同一平面 D．茉莉酸可发生氧化、还原、加成、取代和聚合反应 10．根据下列操作及现象，得出结论正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 向1mL0.05mol/L的MgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 将TiF4和TiCl4分别加入无水乙醚中，TiF4几乎不溶，TiCl4溶解并放热 离子键成分含量： TiF4<TiCl4 C 向氯水中滴加NaBr溶液，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌粒，产生气泡；再加入2mLCuSO4溶液，产生气泡的速度明显加快 CuSO4对反应有催化作用 11．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯是一种纯净物 B．“灰蒸”中生成可循环回“沉淀”的物质为NH3 C．上述过程仅涉及非氧化还原反应 D．析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为CO2+NH3∙H2O=HCO3- +NH4+ 12．研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究Fe2+与Fe3+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：i．Fe3+参与该反应的机理为：Fe3++ H2O2= Fe2++HO2 ∙ +H+、 Fe2++ H2O2= Fe3++ ∙ OH+OH-； ii．∙ OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-； iii．实验二加入Fe2+后溶液先变红，且红色褪去时间t2<t1 下列说法错误的是（ ） A．溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应 B．由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率小于氧化SCN-的速率 C．由实验可知，Fe2+能加速H2O2与SCN-的反应且效果比Fe3+好 D．实验中有O2生成，可能是 ∙ OH与溶液中的HO2 ∙ 相互作用生成的 13．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4⋅7H2O的工艺流程如下： 已知：滤渣为Mn、Al、Fe的氢氧化物和SiO2。下列说法正确的是（ ） A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．“氧化”时应将NaClO改用为H2O2 C．试剂X可以是NaOH溶液或浓氨水 D．操作a为过滤、洗涤、干燥等操作 14．2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由[Zn4O]6+和BDC2-构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元。已知MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附H2O等小分子，再温和减压脱附。 下列说法不正确的是（ ） A．BTC3-也可用于构成MOFs有机框架 B．配合物中Zn2+提供空轨道，接受配体中O原子的孤对电子形成配位键 C．在配体上引入-CH3会减弱MOF-5与H2O之间的吸附作用 D．MOFs框架孔隙大小仅由金属离子的半径决定 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。每空2分） 15．（共16分）铼（Re）是一种稀有贵重金属，在航空航天、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰（主要成分为Re2O7、ReO3，含SiO2、CuO、Fe3O4等杂质）制备铼单质的工艺流程如下图所示。 已知：①Re与Mn处于同一族，且位于第六周期 ②Re2O7是酸性氧化物，高铼酸（HReO4）是易溶于水的一元强酸。 ③高铼酸铵（NH4ReO4）微溶于冷水，易溶于热水。 （1）Re的价层电子排布图为__________________________。 （2）“浸取”时，ReO3发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3） 滤渣Ⅱ的主要成分为______________（写化学式）； “滤液”经电解后产生的物质可以在_______________中循环使用（填流程中的环节）。 （4）“转化”得到NH4ReO4晶体用__________洗涤，检验晶体洗涤干净的试剂是____________。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是____________________________。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为a nm）沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则该晶体的密度为________________g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可）。 16．（共14分）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（NaNH2）和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为8HCl+2HNO3+4SnCl2=N2O↑+5H2O+4SnCl4。 ②氨基钠易被氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。 ③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备NaN3 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→_________________________→h。 （2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）装置C的作用为______________________________________________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度 （5）恒压分液漏斗中侧管q的作用有___________________外，还有________________________。 （6）反应结束读数时，若G中液面低于球形干燥管液面，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或不影响）。 17．（共12分）[Cu(NH3)4]SO4∙H2O常用于印染、杀虫剂等。实验室以粗氧化铜(主要含CuO及少量FeO，Fe2O3)为原料制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O并测定产品纯度的实验步骤如下： Ⅰ. [Cu(NH3)4]SO4∙H2O的制备 ①称取一定量粗氧化铜于烧杯中，加入稀硫酸，加热至溶解后，补加一定量蒸馏水，得粗硫酸铜溶液。 ②向粗硫酸铜溶液鼓入热空气，逐滴加入NaOH溶液调pH=3.0，加热煮沸，趁热过滤，得滤液。 ③向滤液通入NH3至溶液呈深蓝色，缓慢加入95%乙醇，静置一段时间，析出深蓝色晶体，过滤，洗涤，干燥，得粗产品。 （1）步骤②中“鼓入热空气”的目的是_______________________________________________。 Ⅱ.粗产品中[Cu(NH3)4]SO4∙H2O（M=246 g/mol）的纯度测定 ④准确称取粗产品2.000g溶于稀硫酸，配制100mL溶液。 ⑤量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，静置5min，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，注入2mL 0.5%的淀粉溶液，继续滴定至蓝紫色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗20.00 mL 0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液。 已知：i．粗产品中杂质不影响滴定。 ii．2Cu2++5I- =2CuI↓+I3-，I3- +2S2O32-=S4O62-+3I-。 iii．常温下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)，CuI表面可吸附I3-。 iv．强酸性环境下，I-易被空气氧化。 （2）步骤④中“称取粗产品2.000g”时可使用__________(填“托盘天平”或“电子天平”)称量。 （3）滴定过程中，需要控制pH=3~4的原因是_________________________________________。 （4）滴定至终点的实验现象为______________________________________________________，产品中 [Cu(NH3)4]SO4∙H2O的纯度为____________。 （5）若未加入KSCN溶液，则导致测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（共16分）有机物Ⅰ是合成新一代抗癫痫药物布瓦西坦的关键前体。以下是I的合成路线之一(部分反应条件及试剂已简化)： 回答下列问题： （1）按系统命名法，E的名称为__________________。 （2）G中官能团的名称为_____________________。 （3）C→D反应类型为__________________。 （4）B→C历经加成和消去两步反应，第一步反应的化学方程式为______________________。 （5）H的同分异构体中，属于α-氨基酸的有__________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9:2:2:1:1的结构简式为____________________________。 （6）参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件及试剂已简化)： X和Y的结构简式分别为______________________和_______________________。 六安一中2027届高三年级第三次月考 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C B A B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C A B B B D 1．【答案】B 【详解】A．钛板为钛合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，B正确； C．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，光导纤维的主要成分是高纯二氧化硅，C错误； D．Si3N4中Si和N以共价键结合，属于共价化合物，D错误；故答案为：B。 2．【答案】C 【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体，是一种特殊的气体。其中带电粒子能自由运动，故具有良好的导电性和流动性，A正确； B．聚乙炔的共轭大π键体系中电子可自由移动，能传导电荷，因此可制备导电高分子材料，B正确； C．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒曲（酒化酶）作用下发酵才能生成乙醇，C错误； D．聚丙烯酸钠中的-COONa为亲水基团，能强烈吸水，故可制备高吸水性树脂，D正确；故选C。 3．【答案】B 【详解】A．甘氨酸通常以内盐形式存在，具有强极性，根据相似相溶原理，能溶于极性分子H2O且能够与水形成分子间氢键，与甘氨酸之间的分子间氢键无直接关联，两个陈述均正确但无因果关系，A不符合题意； B．K3[Fe(CN)6]中Fe3+与CN-形成稳定的配位离子，溶液中游离Fe3+浓度极低，滴加KSCN溶液不显色，可证明CN-结合Fe3+的能力强于SCN-，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．15-冠-5的空腔适配Na+，主要是冠醚中的氧原子与金属离子形成的配位键进行相互作用，陈述Ⅱ不正确，C不符合题意；D．石膏作豆腐凝固剂是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，调节水泥硬化速率是参与水泥的水化反应，两个陈述均正确但无因果关系，D不符合题意；故选B。 4．【答案】A 【详解】A．L-CuI在反应开始时参与反应，并在反应结束时重新生成，改变了反应历程，因此L-CuI是催化剂，不是中间产物，A错误； B．两历程的反应物和产物相同，反应热只与反应物和产物的状态有关，与反应历程无关，因此两历程的反应热相等，B正确； C．历程Ⅰ的最大图示活化能为112.8 kJ/mol，历程Ⅱ还包括共同步骤①，其最大图示活化能为91.5 kJ/mol。91.5 kJ/mol＜112.8 kJ/mol，故历程Ⅱ的反应速率大于历程Ⅰ，C正确； D．由图可知，步骤中转化为，中左上角碳由由sp2杂化转变为sp3杂化，因此历程Ⅰ和Ⅱ中均存在碳原子由sp2到sp3杂化的转变，D正确；故选A。 5．【答案】B 【详解】A．装置a中挥发的HCl进入b中饱和食盐水，溶液中Cl-浓度增大，根据同离子效应，NaCl溶解平衡逆向移动，析出NaCl晶体，A正确； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，也会使溶液中H+浓度增大、pH下降，无法仅凭pH降低推测有乙酸生成，B错误；C．浓盐酸与NaClO反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，部分HCl中Cl被氧化为Cl2表现还原性，部分HCl提供H+和Cl-生成盐表现酸性，C正确； D．KClO3和KMnO4均具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，装置a为固液不加热制气装置，可替换为KClO3和KMnO4固体制Cl2，D正确；故选B。 6~7【答案】6．D 7．C 【详解】6．A．NH3中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺(NH2OH)，故NH2OH的电子式为，A正确； B． 过二硫酸根离子的结构为：，1molNa2S2O8含有的过氧键数目为NA，B正确； C．硫制备硫化橡胶，是因为硫可使橡胶发生交联改性，C正确； D．工业制硝酸采用氨的催化氧化法，原转化未体现氨的催化氧化过程，且NO不能直接与水反应生成硝酸。NH3先催化氧化为NO，NO再被O2氧化为NO2，最后NO2与水反应生成HNO3，正确的物质转化为， D错误；故答案选D。 7．A．题给反应以N2、H2O和CO为原料合成NH3，其中氮元素由0价降低到−3价，碳元素由+2价升高到+4价。每转化1个N2分子共得到6个电子，需要3个CO分子共失去6个电子，再由氢、氧原子守恒确定水的系数为3，反应为，A正确； B．反应后溶液中有纳米级的银粉生成，Ag元素发生还原反应，S元素发生氧化反应，即S2O42-氧化生成SO32-，反应离子方程式为：2Ag++S2O42- +4OH- =2Ag↓+2SO32- +2H2O，B正确； C．石膏的化学式为CaSO4∙2H2O，原式的产物CaSO3是亚硫酸钙，尚未转化为石膏。SO2先被石灰乳吸收，生成亚硫酸钙，再被空气中的氧气氧化并结合水生成石膏，过程分别为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4∙2H2O，C错误； D．碱性条件下ClO-氧化NH3制备N2H4，反应原理、电荷、原子均守恒，D正确；故答案选C。 8．【答案】A 【详解】A．Be和Al在周期表中处于对角线位置，性质相似，因此Be(OH)2和Al(OH)3均具有两性，A正确；B．F2氧化性极强，通入NaOH水溶液时生成NaF和O2，不是歧化反应，B错误；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液时，酸性条件下NO3-将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4白色沉淀；CO2不能与Ba(NO3)2发生反应生成BaCO3沉淀，C错误；D．足量FeCl3与Na2S反应时，除Fe3+会与S2-反应生成黑色Fe2S3沉淀外，Fe3+会与S2-发生氧化还原反应生成黄色S沉淀，不是只有黑色沉淀，D错误；故选A。 9．【答案】C 【详解】A．分子中含碳碳双键，且符合顺、反异构体的条件，A项正确； B．分子中含有2个手性碳原子：，B项正确； C．五元环上的碳原子与左下角支链上的碳原子所连接的碳原子为sp3杂化，不可能处于同一平面，C项错误； D．碳碳双键、酮羰基能与H2发生加成反应，又为还原反应；羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，D项正确；故选C。 10．【答案】A 【详解】A．加入的镁离子和氢氧根离子的物质的量分别为、。根据反应，两者恰好按化学计量数之比反应，排除了加入过量NaOH的干扰。再加入CuCl2溶液后产生蓝色沉淀，表明发生了沉淀转化：。氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜，两者属于同类型难溶电解质，故Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，A正确； B．F的电负性大于Cl， TiF4的离子键成分含量更高，离子化合物更难溶于弱极性的无水乙醚，因此离子键成分含量：TiF4 >TiCl4，B错误； C．加入氯水后溶液变橙色，是因为发生反应Cl2+2Br - =2Cl-+Br2，说明氧化性Cl2>Br2。由于氯水过量，加入淀粉-KI溶液后，剩余的氯气也能发生反应Cl2+2I- =2Cl- +I2，生成的碘使淀粉变蓝。因此，变蓝的现象不能证明一定是溴氧化了碘离子，不能据此比较溴和碘的氧化性，C错误； D．加入CuSO4溶液后，Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池加快反应速率，并非CuSO4起催化作用，D错误；故选A。 11．【答案】B 【详解】石灰石受热热解，发生反应：，生成的CO2送入沉淀工序，与NaCl、氨水共同作用析出NaHCO3，NaHCO3进一步分解得到纯碱；热解生成的CaO与焦炭在碳化工序发生氧化还原反应：，生成CaC2，CaC2在制气工序与水反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，得到乙炔，同时得到Ca(OH)2；Ca(OH)2送入灰蒸工序，与沉淀工序的副产物（含NH4Cl的溶液）共热，发生反应： ，生成的NH3可循环回沉淀工序使用；灰蒸得到的CaCl2与浓硫酸发生难挥发酸制易挥发酸的反应：CaCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HCl↑，生成副产物CaSO4，同时生成的HCl与制气得到的乙炔发生加成反应生成氯乙烯： ， 氯乙烯再通过加聚反应得到聚氯乙烯。 A．聚氯乙烯是有机高分子化合物，聚合度n为不定值，属于混合物，并非纯净物，A错误； B．根据以上分析可知，灰蒸工序中生成的NH3可循环回沉淀工序使用，B正确； C．流程中“碳化”步骤CaO与焦炭反应生成CaC2和CO，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，并非仅涉及非氧化还原反应， C错误； D．析出NaHCO3时，Na+参与反应且NaHCO3为沉淀，正确离子方程式为Na++CO2+NH3∙H2O= NaHCO3↓+NH4+，给出的离子方程式漏写Na+且未标注沉淀符号，D错误；故选B。 12．【答案】B 【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成红色配合物，因此溶液变红，A正确； B．实验二加入Fe2+后溶液先变红，说明H2O2优先氧化Fe2+生成Fe3+，即H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN-的速率，B错误； C．红色褪去时间t2<t1，说明实验二反应速率更快，即Fe2+对该反应的加速效果比Fe3+好，C正确； D．∙ OH与HO2 ∙可发生反应生成O2，因此实验中生成O2可能是二者相互作用的结果，D正确；故选B。 13．【答案】B 【详解】A．浓硫酸中水含量少，且可能使部分金属氧化物发生钝化，反而会降低酸浸速率，A错误； B．“氧化”的目的是将Fe2+等低价离子氧化，H2O2是绿色氧化剂，其还原产物为水，用其代替NaClO可以避免引入杂质离子（如Na+、Cl-），B正确； C．试剂X的作用是调节溶液pH使杂质离子沉淀，若用NaOH或浓氨水会引入新的杂质离子（Na+或NH4+），应选用MgO或MgCO3等，C错误； D．操作a是从溶液中获取MgSO4∙7H2O晶体，完整的操作应包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项中遗漏了结晶步骤，D错误；故选B。 14．【答案】D 【详解】A．BTC3-为均苯三甲酸根，含有3个可与金属离子配位的羧基，能通过配位作用与金属离子结合，因此可用于构成MOFs有机框架，A正确； B．Zn2+作为中心离子提供空轨道，有机配体中O原子提供孤对电子，二者形成配位键，B正确； C．H2O是极性分子，若要增强MOF-5与H2O的吸附作用，需在配体上引入极性基团（增强与极性水分子的相互作用）；而-CH3是疏水的非极性基团，引入会减弱MOF-5与H2O的吸附作用，C正确； D．MOF框架孔隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定，并非仅由金属离子半径决定，D错误；故选D。 15．【答案】（共16分）(1) (2)4ReO3+O2+4OH- =4ReO4- +2H2O (3)H2SiO3或H4SiO4 浸取、热还原（少写或错写均不得分） (4)冷水 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 (5)不引入杂质，便于分离提纯（“不引入杂质”或“提高纯度”均可得分） (6) 【部分详解】冶炼钼的烟道灰(主要成分为Re2O7、ReO3，含SiO2、CuO、Fe3O4等杂质)在空气中用NaOH溶液碱浸，CuO、Fe3O4不反应成为滤渣I，铼的氧化物Re2O7、ReO3及SiO2反应成为滤液；滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀（滤渣II），过滤得到NH4ReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体，在空气中对NH4ReO4进行热解，得到Re2O7，Re2O7再被氢气热还原，最终得到Re。 （6）沿三个轴投影的图案完全一致，说明Re位于立方晶胞的顶点，O位于棱心；晶胞参数为，晶胞体积为，单个晶胞含个Re和个O，总质量为，晶体的密度为。 16．【答案】（共14分）(1)f→g→b→c→e→d (2) (3)吸收B中生成的NH3，同时防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解（答一点不得分） (4)SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2∙xH2O↓+N2+2HCl (5)平衡气压，有利于液体顺利流下 减少测定气体体积时的误差（或防止液体滴下引起的气体体积测量误差） (6)偏高 17．【答案】（共12分）(1)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时体系温度升高可加快反应速率 (2)电子天平 (3)pH过低时，酸性过强会导致I-被空气氧化，同时S2O32-会发生歧化反应生成单质硫和二氧化硫，引发实验误差；pH过高时，Cu2+、I2均会与OH-反应 (4)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液的蓝紫色褪去，且半分钟内不恢复原色 98.4% (5)偏小 【部分详解】(4)淀粉作指示剂，淀粉遇碘显蓝色，因此终点现象是：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液的蓝紫色褪去，且半分钟内不恢复原色；由反应2Cu2++5I- =2CuI↓+I3-，I3- +2S2O32-=S4O62-+3I-可知：2Cu2+ ~I3- ~2S2O32-，则n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，100mL溶液中：，故[Cu(NH3)4]SO4∙H2O纯度为：。 18、【答案】（共16分）(1)3-正丙基戊二酸 (2)羧基、酰胺基（少写、错写均不得分）(3)加成反应 (4) + （条件可不写） (5)8 (6)HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2CH2CONH2 1 学科网（北京）股份有限公司 $