高二化学上学期期中模拟卷（沪科版）

2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 参考答案 1．(20分)（1）B （1分） （2） A （1分） Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低 （2分） （3）-9 （2分） （4） （2分） （5） B （2分） 2(b+c−a) （2分） （6）保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确 （2分）（7）-41.80 （2分） （8） A （2分） A（2分） 2．(20分)（1）A （2分） （2）A （2分） （3）A （2分） （4）A （2分） （5）A （2分） （6）B （2分） （7）AB （2分） （8）BDE （2分） （9）BC （2分） （10）  （2分） 3．(20分)（1）B （2分） （2）D （2分） （3）．C （2分） （4） > （2分） 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动， 增大，已知 ，故温度高于 碱性 （2分） 1×10−7 （2分） 正向 （2分） 正向 （2分） ③>①=④>②=⑤ （2分） （5）12.6（2分） 4．(20分)（1）B （2分） （2）B （2分） （3） （2分） （4）A （2分） （5）B （2分） （6）C （2分） （7）B （2分） （8）C （2分） （9）、、 （2分） （10）（2分） 5．(20分)（1） （2分） （2）A （2分） （3）B （2分） （4）6 （2分） （5）BD （2分） （6）B （2分） （7）1.2 （2分） （8）B （2分） （9） 不能产生草酸钙沉淀。计算过程：碳酸钙饱和溶液中 。等体积混合后，，。浓度商 。因为 ，所以不能产生沉淀。（4分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：沪科版选择性必修第一册第1~3章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．(20分)化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A．冰融化成水 B．受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 （2）下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl                    B．HBr                    C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 （3）则  ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 （4）已知在25℃、101 kPa时，  ；  。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 （5）工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收                    B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 （6）实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 （7）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] （8）醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收                    B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．>                    B．<                    C．= 2．(20分)根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 （1）该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 （2）该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 （3）工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，，下列说法正确的是__________。 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 （4）已知，该反应的随温度变化趋势如下图所示。 关于该反应的和判断正确的是__________。 A．， B．， C．， D．， 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨的有关知识回答下列问题： （5）__________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高反应速率。 （6）__________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业常采用400～500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 （7）方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。 下列说法正确的是__________(不定项) A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D．“Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 （8）步骤____________________(可以选1～5个选项：A．①、B．②、C．③、D．④、E．⑤)均有利于提高原料的利用率。 （9）(不定项)向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度()的关系如图所示。下列说法正确的是__________。 A．b点处对应转化率最大且速率最快 B．与b点对应的反应，前10 min内 C．a点处对应体系中： D．a点和b点的正反应速率比较： （10）图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式____________________________________。 3．(20分)电解质溶液的酸碱性与水的电离密切相关，学习水的电离平衡，有助于从本质上认识溶液的酸碱性。 （1）一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-  ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是 。 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol∙L-1，Kw不变 （2）不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是 。 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D．C点可能是显酸性的盐溶液 （3）某温度下，测得0.01mol/L NaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是 。 A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和 C．该温度下纯水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L （4）a.某温度时，水的Kw=1×10-12，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____________。 b.该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=______mol·L-1。 c.实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“正向”；“逆向”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。 d.25℃时，0.1mol·L-1的5种溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是______(填序号)。 ①盐酸  ②H2SO4  ③CH3COOH  ④NaOH  ⑤Ba(OH)2 （5）在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。室温下，将0.2mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH等于______(保留1位小数)。 4．(20分)某款柠檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸() 柠檬酸(用表示) 苯甲酸() 电离常数 （1）能证明柠檬酸是弱电解质的方法是______。 A．与反应产生气泡 B．pH比相同浓度的盐酸大 C．其水溶液导电性比盐酸弱 D．和Zn粒反应，产生气泡很慢 （2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了____________。 A．电解 B．电离 C．水解 D．分解 （3）柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 常温下，向柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，完成下面小题： （4）柠檬酸的电离平衡________移动。 A．向正向　　　B．向逆向　　　　C．不 （5）的比值________。 A．增大　　　B．减小　　　　C．不变 （6）柠檬酸的电离常数________。 A．增大　　　　B．减小　　　C．不变 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图(忽略碳酸分解释放出)。 （7）曲线Ⅰ对应的酸为________。 A．苯甲酸　　　B．碳酸 （8）b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为________。 A． B． C． D． （9）相同物质的量浓度的、和结合的能力由强到弱的顺序为：________________________________________。 常温下，向一定浓度的柠檬酸()溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数随pH变化如图所示，例如。 （10）时，溶液中从大到小的顺序为：__________。 5．(20分)痛风是以关节炎反复发作为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。有关平衡如下(HUr表示尿酸，表示尿酸根离子)： ；   已知37℃时， （1）37℃时，1 L水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化，则尿酸钠的__________。(计算结果保留2位有效数字) （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明________0. A．>    B．< （3）温度降低时，尿酸钠的__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 （4）37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为__________。 （5）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是__________(不定项)。 A．增加钠盐的摄入 B．防寒保暖 C．多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D．多饮水 （6）常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石(最主要成分是草酸钙)形成的原因之一、25℃，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： （7）若，第一步电离的电离常数为，则__________。 （8）a点溶液中，________。 A．>    B．<    C．= 已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。 （9）25℃时，向10 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液10 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀________(请写出详细计算过程)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：沪科版选择性必修第一册第1~3章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．(20分)化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A．冰融化成水 B．受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 （2）下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl                    B．HBr                    C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 （3）则  ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 （4）已知在25℃、101 kPa时，  ；  。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 （5）工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收                    B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 （6）实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 （7）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] （8）醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收                    B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．>                    B．<                    C．= 【答案】（1）B （2） A Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低 （3）-9 （4） （5） B 2(b+c−a) （6）保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确 （7）-41.80 （8） A A 【解析】（1）A．吸热反应必须是化学反应，冰融化是物理变化，A不符合； B．碳酸钙受热分解是吸热反应，B符合； C．钠与水反应为放热反应，C不符合； D．铝热反应（铝和氧化铁反应）均为放热反应，D不符合； 故答案选B； （2）①键能越大，物质越稳定，键能最大，故其最稳定；②Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低； （3）反应焓变ΔH=反应物总键能−生成物总键能，该反应中： 反应物总键能=151 kJ/mol+436 kJ/mol=587 kJ/mol，生成物总键能=2×298 kJ/mol=596 kJ/mol因此ΔH=587−596=−9 kJ/mol； （4）根据盖斯定律，对已知反应编号：①②目标反应 =①−②，因此，故其热化学反应方程式为： （5）①生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，选B；②生成1 mol 放出 (b+c−a) kJ能量，因此生成2 mol 放出2(b+c−a) kJ能量。 （6）保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确； （7）由图得ΔT=24.5℃−22.0℃=2.5℃，溶液总质量m=30 g，反应放热Q=mcΔT=30.0 g×4.18 J⋅g-1⋅℃−1×2.5℃=0.3135 kJ， 生成水的物质的量n(H2O)=0.015 L×0.50 mol/L=0.0075 mol，因此中和热=−41.80 kJ/mol； （8）①断裂化学键需要吸收能量，因此醋酸电离过程吸收能量，选A；②醋酸电离会吸收热量，导致中和反应放出的总热量减少，中和热ΔH为负值，放热越少，ΔH越大，因此，选A。 2．(20分)根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 （1）该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 （2）该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 （3）工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，，下列说法正确的是__________。 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 （4）已知，该反应的随温度变化趋势如下图所示。 关于该反应的和判断正确的是__________。 A．， B．， C．， D．， 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨的有关知识回答下列问题： （5）__________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高反应速率。 （6）__________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业常采用400～500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 （7）方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。 下列说法正确的是__________(不定项) A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D．“Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 （8）步骤____________________(可以选1～5个选项：A．①、B．②、C．③、D．④、E．⑤)均有利于提高原料的利用率。 （9）(不定项)向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度()的关系如图所示。下列说法正确的是__________。 A．b点处对应转化率最大且速率最快 B．与b点对应的反应，前10 min内 C．a点处对应体系中： D．a点和b点的正反应速率比较： （10）图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式____________________________________。 【答案】 （1）A （2）A （3）A （4）A （5）A （6）B （7）AB （8）BDE （9）BC （10）   【解析】（1）该反应为一般的分解反应，为吸热反应，，故选A。 （2）该反应的反应物为2 mol气体，生成物为3 mol气体，反应后气体分子数增加，系统的混乱度增大，因此属于熵增反应，，故选A。 （3）A．根据自由能判据，已知 ，。常温下（如），，反应能自发进行，A正确； B．升高温度，变大，变大，自发性减弱，B错误； C．低温下较小，，反应自发，C错误； D．该反应且，为熵减、放热反应，D错误。 故答案选A。 （4）纵坐标为（即），横坐标为。由图可知，该直线方程为。当时，截距；直线的斜率为，因此。故选A。 （5）升高温度可以增大反应物中活化分子的百分数，增加有效碰撞频率，从而加快化学反应速率，故高温有利于提高反应速率，选A。 （6）工业合成氨反应是一个放热反应（）。根据勒夏特列原理，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，从而提高平衡转化率，故低温有利于提高平衡转化率，选B。 （7）A．合成氨是放热反应，氨气在“冷Ti”表面生成，局部低温有利于平衡正向移动，提高氨的平衡产率，A正确； B． 键能很大，在“热Fe”表面断裂，局部高温有利于加快断键速率，从而提高反应速率，B正确； C．“热Fe”高于体系温度，高温不利于放热反应的平衡正向移动，C错误； D．“Ti”低于体系温度，低温会降低反应速率，D错误。 故选AB。 （8）①．净化干燥是为了防止催化剂中毒； ②．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率； ③．催化反应只改变速率，不改变平衡转化率； ④．液化分离出氨气，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，提高原料转化率； ⑤．和再循环直接提高了未反应原料的利用率。 因此有利于提高原料利用率的步骤是②④⑤，对应选项BDE。 （9）A．b点处于平衡状态，转化率最大，但温度不是最高，速率不是最快（c点温度更高，速率更快），A错误； B．b点时转化率为50%，消耗为，根据方程式消耗为，则，B正确； C．a点未达到平衡，反应正在正向进行，因此，C正确； D．b点温度高于a点，温度越高反应速率越快，故，D错误。 故选BC。 （10）由势能面图可知，对于反应，反应物的势能比生成物的势能高，则该反应的焓变。可得工业合成氨的热化学方程式为：  。 3．(20分)电解质溶液的酸碱性与水的电离密切相关，学习水的电离平衡，有助于从本质上认识溶液的酸碱性。 （1）一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-  ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是 。 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol∙L-1，Kw不变 （2）不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是 。 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D．C点可能是显酸性的盐溶液 （3）某温度下，测得0.01mol/L NaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是 。 A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和 C．该温度下纯水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L （4）a.某温度时，水的Kw=1×10-12，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____________。 b.该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=______mol·L-1。 c.实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“正向”；“逆向”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。 d.25℃时，0.1mol·L-1的5种溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是______(填序号)。 ①盐酸  ②H2SO4  ③CH3COOH  ④NaOH  ⑤Ba(OH)2 （5）在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。室温下，将0.2mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH等于______(保留1位小数)。 【答案】（1）B （2）D （3）．C （4） > 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动， 增大，已知 ，故温度高于 碱性 1×10−7 正向 正向 ③>①=④>②=⑤ （5）12.6 【解析】（1）一定温度下，水的离子积常数 保持不变。A项，向水中滴入少量稀盐酸，温度不变， 不变，错误；B项，水的电离为吸热过程（），将水加热，促进水的电离，平衡正向移动， 增大， 减小， 增大，正确；C项，向水中加入 固体，醋酸根离子发生水解消耗 ，促进水的电离，平衡正向移动，错误；D项，加入硫酸钠，溶液仍呈中性，但由于未说明具体温度，该一定温度下的 不一定等于 ，错误。故选B。 （2）．A项，由图可知 大小关系为 E>D>A，由于水的电离是吸热过程，温度越高 越大，故温度 ，正确；B项，图中 B、D、E 三点的纵坐标相同，即 均为 ，故 均等于 ，正确；C项，同一温度曲线上各点的 相等，结合温度关系可知 E>D>A=B=C，正确；D项，C点位于 线上，其 ，溶液呈碱性，故不可能为显酸性的盐溶液，错误。故选D。 （3）．该温度下， 溶液中 ，因 ，故 。由此可得该温度下的 。A项，此时 ，该溶液温度高于 ，错误；B项，等体积的 的盐酸中 远小于 溶液中的 ，不能刚好中和，错误；C项，该温度下纯水中 ，纯水 ，正确；D项，该溶液中 ，错误。故选C。 （4）a.水的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动， 增大。因该温度下 ，故该温度大于 。b.该温度下中性溶液的 。当溶液中 时，溶液呈碱性；由于溶液中仅有 ，溶液中的 全部由水电离产生，故水电离产生的 。c.用 和稀硫酸反应制取 ，反应不断消耗溶液中的 ，使 减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动；新制氯水中存在平衡 ，加入 固体后 增大，上述平衡逆向移动使溶液中 减小，对水电离的抑制作用减弱，故水的电离平衡正向移动。d. 时，加入酸或碱均会抑制水的电离。五种溶液自身提供的 或 越大，对水电离的抑制程度越大。其中②和⑤分别提供 的 和 ，抑制作用最强；①和④分别提供 的 和 ，抑制作用次之；③为弱酸，发生部分电离，提供的 ，抑制作用最弱。抑制作用越弱，水电离出的 越大，故由大到小的关系为③>①=④>②=⑤。 （5）等体积混合后，酸碱发生中和反应。混合溶液中剩余的 浓度为 。室温下 ，则混合溶液中 。。保留1位小数即为 12.6。 4．(20分)某款柠檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸() 柠檬酸(用表示) 苯甲酸() 电离常数 （1）能证明柠檬酸是弱电解质的方法是______。 A．与反应产生气泡 B．pH比相同浓度的盐酸大 C．其水溶液导电性比盐酸弱 D．和Zn粒反应，产生气泡很慢 （2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了____________。 A．电解 B．电离 C．水解 D．分解 （3）柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 常温下，向柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，完成下面小题： （4）柠檬酸的电离平衡________移动。 A．向正向　　　B．向逆向　　　　C．不 （5）的比值________。 A．增大　　　B．减小　　　　C．不变 （6）柠檬酸的电离常数________。 A．增大　　　　B．减小　　　C．不变 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图(忽略碳酸分解释放出)。 （7）曲线Ⅰ对应的酸为________。 A．苯甲酸　　　B．碳酸 （8）b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为________。 A． B． C． D． （9）相同物质的量浓度的、和结合的能力由强到弱的顺序为：________________________________________。 常温下，向一定浓度的柠檬酸()溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数随pH变化如图所示，例如。 （10）时，溶液中从大到小的顺序为：__________。 【答案】 （1）B （2）B （3） （4）A （5）B （6）C （7）B （8）C （9）、、 （10） 【解析】（1）A．柠檬酸溶液能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明柠檬酸的酸性强于碳酸，但不能说明柠檬酸是弱酸，A错误； B．相同浓度的柠檬酸溶液pH比盐酸大，说明柠檬酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明柠檬酸是弱酸，B正确； C．未指明柠檬酸的浓度，则柠檬酸溶液的导电性比盐酸弱，不能说明柠檬酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，不能证明柠檬酸是弱酸，C错误； D．未指明柠檬酸溶液的浓度和锌粒的表面积，由探究实验变量唯一化可知，柠檬酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢不能说明柠檬酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，不能证明柠檬酸是弱酸，D错误； 故选B； （2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，柠檬酸在溶液中分步电离出的氢离子与碳酸氢钠在溶液中电离出的碳酸氢根离子反应生成了二氧化碳和水，故选B； （3）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，柠檬酸的一级电离常数大于碳酸的一级电离常数，则柠檬酸的酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应生成柠檬酸二氢钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； （4）柠檬酸溶液中存在如下电离平衡 ：，向溶液中加入少量柠檬酸晶体，柠檬酸溶液的浓度增大，电离平衡向正向移动，故选A； （5）由电离常数可得：，整理可得：，向溶液中加入柠檬酸晶体后，溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，柠檬酸的电离常数保持不变，所以溶液中的比值减小，故选B； （6）弱电解质的电离常数是温度的函数，温度不变，柠檬酸的电离常数保持不变，所以向溶液中加入柠檬酸晶体，电离常数保持不变，故选C； （7）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，苯甲酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则苯甲酸酸性强于碳酸；pH相同的两种酸溶液，加水稀释相同体积时，酸性较弱的酸溶液的pH变化较小，由图可知，曲线Ⅰ的pH的变化小，所以曲线Ⅰ对应的是碳酸，故选B； （8）酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液的pH大小关系为：c=d>b，则溶液中氢离子浓度的大小关系为：b >c=d，水电离出的氢离子浓度关系为： c=d>b，故选C； （9）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，苯甲酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则酸性强弱顺序为：苯甲酸 ，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的三种酸根离子结合氢离子的能力顺序为：； （10）常温下，向一定浓度的柠檬酸溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH增大，柠檬酸、柠檬酸二氢根离子、柠檬酸氢根离子的浓度先增大后减小，柠檬酸根离子的浓度增大，则曲线①、②、③、④分别代表柠檬酸、柠檬酸二氢根离子、柠檬酸氢根离子、柠檬酸根离子的分布系数δ随pH变化，由图可知，溶液pH为5.5时，柠檬酸的浓度接近于0，由电离常数可知，==>1，则溶液中柠檬酸氢根离子的浓度大于柠檬酸二氢根离子；==＜1，所以溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 。 5．(20分)痛风是以关节炎反复发作为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。有关平衡如下(HUr表示尿酸，表示尿酸根离子)： ；   已知37℃时， （1）37℃时，1 L水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化，则尿酸钠的__________。(计算结果保留2位有效数字) （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明________0. A．>    B．< （3）温度降低时，尿酸钠的__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 （4）37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为__________。 （5）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是__________(不定项)。 A．增加钠盐的摄入 B．防寒保暖 C．多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D．多饮水 （6）常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石(最主要成分是草酸钙)形成的原因之一、25℃，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： （7）若，第一步电离的电离常数为，则__________。 （8）a点溶液中，________。 A．>    B．<    C．= 已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。 （9）25℃时，向10 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液10 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀________(请写出详细计算过程)。 【答案】（1） （2）A （3）B （4） 6 （5）BD （6）B （7） 1.2 （8）B （9） 不能产生草酸钙沉淀。计算过程：碳酸钙饱和溶液中 。等体积混合后，，。浓度商 。因为 ，所以不能产生沉淀。 【分析】草酸中存在电离平衡、，向草酸溶液中逐滴加入NaOH，消耗，平衡正向进行，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故图中曲线I表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。 【解析】（1）尿酸钠的溶解平衡为 。1 L水中最多溶解 尿酸钠，则溶液中 。因此，。 （2）寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低时尿酸钠更容易析出，即溶解度减小。因此，温度降低，溶解平衡向左移动，说明正反应是吸热反应，即 。 （3）由第2题可知，尿酸钠的溶解是吸热过程。温度降低，平衡向逆反应方向移动，因此溶度积常数 减小。 （4） 尿液中 ，已知 ，则 。根据电离常数表达式 ，解得 ，故 。 （5）A．增加钠盐摄入会增大 浓度，促使尿酸钠沉淀，加重病情； B．防寒保暖可防止温度降低导致尿酸钠溶解度减小而析出，有积极作用； C．多食用代谢产生尿酸的食物会增加尿酸浓度，加重病情； D．多饮水可增加尿量，促进尿酸排泄，降低浓度，有积极作用。 故选BD。 （6）上层清液是尿酸钠的饱和溶液，不存在固体。通入 气体后， 与 结合生成弱酸 ，导致 减小。由于没有固体继续溶解补充， 保持不变，因此乘积 减小。 （7） 第一步电离常数 。当 时，，即 。由图可知，代表 的曲线I和代表 的曲线Ⅱ的交点处 ，故 。 （8） a点时，曲线I和Ⅲ相交，即 。根据电荷守恒：。将其中一个 替换为 ，得 。由于a点 ，溶液呈酸性，，因此 ，故选B。 （9）碳酸钙饱和溶液中 。等体积混合后，溶液体积加倍，离子浓度均减半，此时 ，。计算浓度商 。因为 ，所以不能产生草酸钙沉淀。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学 （满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：沪科版选择性必修第一册第1~3章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．(20分)化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A．冰融化成水 B．受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 （2）下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl                    B．HBr                    C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 （3）则  ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 （4）已知在25℃、101 kPa时，  ；  。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 （5）工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收                    B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 （6）实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 （7）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] （8）醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收                    B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．>                    B．<                    C．= 2．(20分)根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 （1）该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 （2）该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 （3）工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，，下列说法正确的是__________。 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 （4）已知，该反应的随温度变化趋势如下图所示。 关于该反应的和判断正确的是__________。 A．， B．， C．， D．， 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨的有关知识回答下列问题： （5）__________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高反应速率。 （6）__________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业常采用400～500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 （7）方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。 下列说法正确的是__________(不定项) A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D．“Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 （8）步骤____________________(可以选1～5个选项：A．①、B．②、C．③、D．④、E．⑤)均有利于提高原料的利用率。 （9）(不定项)向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度()的关系如图所示。下列说法正确的是__________。 A．b点处对应转化率最大且速率最快 B．与b点对应的反应，前10 min内 C．a点处对应体系中： D．a点和b点的正反应速率比较： （10）图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式____________________________________。 3．(20分)电解质溶液的酸碱性与水的电离密切相关，学习水的电离平衡，有助于从本质上认识溶液的酸碱性。 （1）一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-  ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是 。 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol∙L-1，Kw不变 （2）不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是 。 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D．C点可能是显酸性的盐溶液 （3）某温度下，测得0.01mol/L NaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是 。 A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和 C．该温度下纯水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L （4）a.某温度时，水的Kw=1×10-12，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____________。 b.该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=______mol·L-1。 c.实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“正向”；“逆向”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。 d.25℃时，0.1mol·L-1的5种溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是______(填序号)。 ①盐酸  ②H2SO4  ③CH3COOH  ④NaOH  ⑤Ba(OH)2 （5）在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。室温下，将0.2mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH等于______(保留1位小数)。 4．(20分)某款柠檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸() 柠檬酸(用表示) 苯甲酸() 电离常数 （1）能证明柠檬酸是弱电解质的方法是______。 A．与反应产生气泡 B．pH比相同浓度的盐酸大 C．其水溶液导电性比盐酸弱 D．和Zn粒反应，产生气泡很慢 （2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了____________。 A．电解 B．电离 C．水解 D．分解 （3）柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 常温下，向柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，完成下面小题： （4）柠檬酸的电离平衡________移动。 A．向正向　　　B．向逆向　　　　C．不 （5）的比值________。 A．增大　　　B．减小　　　　C．不变 （6）柠檬酸的电离常数________。 A．增大　　　　B．减小　　　C．不变 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图(忽略碳酸分解释放出)。 （7）曲线Ⅰ对应的酸为________。 A．苯甲酸　　　B．碳酸 （8）b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为________。 A． B． C． D． （9）相同物质的量浓度的、和结合的能力由强到弱的顺序为：________________________________________。 常温下，向一定浓度的柠檬酸()溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数随pH变化如图所示，例如。 （10）时，溶液中从大到小的顺序为：__________。 5．(20分)痛风是以关节炎反复发作为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。有关平衡如下(HUr表示尿酸，表示尿酸根离子)： ；   已知37℃时， （1）37℃时，1 L水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积变化，则尿酸钠的__________。(计算结果保留2位有效数字) （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明________0. A．>    B．< （3）温度降低时，尿酸钠的__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 （4）37℃时，某人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为__________。 （5）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是__________(不定项)。 A．增加钠盐的摄入 B．防寒保暖 C．多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D．多饮水 （6）常温下，将尿酸钠悬浊液静置，取上层清液，通入氯化氢气体，__________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石(最主要成分是草酸钙)形成的原因之一、25℃，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： （7）若，第一步电离的电离常数为，则__________。 （8）a点溶液中，________。 A．>    B．<    C．= 已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。 （9）25℃时，向10 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液10 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀________(请写出详细计算过程)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $