专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡（期中专项训练）高二化学上学期沪科版

专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 水的电离及影响因素 考法二 溶液的酸碱性与PH的计算 考法三 弱电解质的电离平衡及影响因素 考法四 电离平衡常数及其应用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】水的电离、溶液的酸碱性、溶液的PH、强、弱电解质、电离平衡常数、水的离子积Kw等。 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度时，测得纯水的，则纯水的 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】A．纯水呈电中性，水电离产生的和浓度始终相等，因此，A正确； B．该数值是用25℃时的离子积计算得到的，本题未指明温度为25℃，不能使用该数值计算，B错误； C．是25℃时纯水中的离子浓度，与本题温度条件不符，C错误； D．纯水中始终满足，可直接确定的浓度，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·上海·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 【答案】B 【解析】A．氯水中的HClO具有漂白性，会使广泛pH试纸褪色，无法用其准确测量氯水的pH，A错误； B．pH计可以直接测定溶液的pH并给出8.20这样的读数；浓度很低的NaOH溶液可以呈弱碱性，B正确； C．甲基橙的变色范围为pH约3.1～4.4，呈黄色只能说明溶液的pH高于其变色范围，溶液仍可能呈酸性，C错误； D．酚酞不显色时，溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不能据此断定溶液一定呈酸性，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·上海·期中）下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水的值都等于7 B．时，纯水的，呈酸性 C．很小的溶液一定呈碱性 D．任何温度下，的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热过程，温度升高增大，纯水中增大，减小，仅25℃时纯水的等于7，A错误； B．95℃时纯水的，但纯水中，仍呈中性，B错误； C．溶液的酸碱性由和的相对大小决定，很小的溶液，若则呈酸性，若二者相等则呈中性，不一定呈碱性，C错误； D．中性溶液的本质判定标准为，该标准不受温度影响，任何温度下满足该关系的溶液都呈中性，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·上海·期末）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 【答案】A 【解析】A．醋酸水溶液中同时存在分子和、，说明醋酸未完全电离，存在电离平衡，可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，题干未说明盐酸和醋酸的浓度、温度等条件，无法通过导电能力判断电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．醋酸与碳酸钠反应制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否完全电离，不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸溶液能使石蕊试液变红，仅能说明醋酸电离出具有酸性，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，D错误； 故选A。 5．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．加入时，由电离常数可知酸性顺序为，仅与强酸反应，不与反应，消耗使平衡正向移动，浓度增大，A符合题意； B．加入时，因酸性，既与反应，也会和反应生成和，浓度减小，B不符合题意； C．加入时，为强碱，可同时与、发生中和反应，浓度减小，C不符合题意； D．加入稀释时，平衡虽正向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度降低的趋势，最终浓度仍小于原平衡浓度，D不符合题意； 故选A。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．根据电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，加水后，冰醋酸溶于水时能电离出氢离子和醋酸根离子，从而导电，因此属于电解质，A错误； B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定：醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中导电性排序为B>A>C，故氢离子浓度排序为B>A>C，B错误； C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误； D．的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确; 故选D。 考法聚焦题 考法一 水的电离及影响因素 【速解技巧】 常温下溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的快速计算及应用 (1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。 (2)水解的盐促进水的电离，故c水(H＋)等于显性离子的浓度。 (3)酸式盐溶液 酸式酸根离子以电离为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。 酸式酸根离子以水解为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。 1．（24-25高二上·上海·期中）NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 【答案】C 【解析】NaHSO4溶液中NaHSO4的电离方程式为：，由于H2O也会电离产生H+，则NaHSO4溶液中浓度最大的离子为H+，故选C。 2．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．向水中加入硝酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；     B．向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．向水中继续加水，水的浓度视为常数，平衡不移动，C错误； D．水的电离为吸热反应，对水进行降温，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·上海·期末）已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 【答案】B 【解析】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确； B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误； C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确； D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确； 故选B。 考法二 溶液的酸碱性与PH的计算 【速解技巧】 酸碱溶液混合后酸碱性的快速判断方法 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 混合溶液pH的计算思维模型 (1)两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH，c混(H＋)＝。 (2)两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH，c混(OH－)＝。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度 ①若酸过量： c混(H＋)＝ ②若碱过量： c混(OH－)＝ 最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。 4．（24-25高二下·上海杨浦·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 D．紫色石蕊试液不变色 【答案】B 【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误； B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故B正确； C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误； D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误； 故选B。 5．（24-25高二下·上海·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液 【答案】C 【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如在100℃时pH=7的溶液呈碱性，A项不符合题意； B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液的酸碱性取决于强酸和强碱的元数，若强酸与强碱的元数相同、则溶液呈中性如盐酸与NaOH溶液的反应，若强酸的元数大于强碱的元数、则溶液呈酸性如H2SO4溶液与NaOH溶液的反应，若强酸的元数小于强碱的元数、则溶液呈碱性如盐酸与Ba(OH)2溶液的反应，B项不符合题意； C．溶液中H+与OH-物质的量浓度相等的溶液一定呈中性，C项符合题意； D．酚酞变色的pH范围为8.2~10，使酚酞呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，D项不符合题意； 答案选C。 6．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 【答案】A 【解析】的为强电解质，完全电离得，结合该温度下，计算得，，故选A。 考法三 弱电解质的电离平衡及影响因素 【速解技巧】 快速判断弱电解质的三个维度 (1)弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。 (2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2；再如向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入1～2滴石蕊溶液，溶液变红色，向其中加入CH3COONa固体，若溶液红色变浅，说明CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋的平衡逆移，即CH3COOH为弱酸。 (3)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH>7，说明CH3COONa为弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 7．（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A．氨气属于非电解质，氨水属于电解质 B．离子化合物在液态时一定能导电 C．AgCl电离方程式： D．强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子 【答案】B 【解析】A．氨气本身不导电，属于非电解质；氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，因此氨水不是电解质，A错误； B．离子化合物在固态时离子不能自由移动，但熔融（液态）状态下离解成自由移动的离子，因此能导电，B正确； C．AgCl是强电解质，溶解的部分完全电离，应使用等号，正确的电离方程式为：，C错误； D．强电解质在水溶液中完全电离，稀溶液中不存在未电离的溶质，但还有溶剂存在，水是弱电解质，还有未电离的水分子，D错误； 故选B。 8．（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 【答案】D 【解析】A．甲酸的电离常数（）大于碳酸的第一级电离常数（），酸性强于碳酸，向碳酸钠溶液中加入甲酸会反应生成二氧化碳气体，有明显现象，A错误； B．电离平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变；加入NaOH溶液中和H⁺，使甲酸电离程度增大，但K不变，B错误； C．稀释甲酸溶液促进电离，但是溶液体积增大更快，、和均减小， ，温度不变K不变，故该比值增大，C错误； D．向碳酸中加入固体，的同离子效应抑制电离，减小，pH增大；同时加入的固体使增大，D正确；、 故选D。 9．（24-25高二上·上海闵行·期中）下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 【答案】C 【分析】CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。 【解析】A．弱电解质电离需要吸收热量，在其他条件不变时，降低温度，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故溶液中减小，A错误； B．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故最终达到平衡时溶液中减小，B错误； C．向醋酸溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小， c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时导致溶液中，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，C正确； D．向溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，但平衡移动的趋势是微弱的，最终c(CH3COOH)增大的倍数远大于c(H+)增大的倍数，故达到平衡时溶液中减小，D错误； 故合理选项是C。 考法四 电离平衡常数及其应用 【速解技巧】 快速理解电离平衡常数的四大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (4)判断粒子浓度或浓度比值的变化 利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中粒子浓度或者比值的变化情况，有时候还会结合Kw一起进行判断，如：向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，，加水稀释，增大。 10．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 11．（24-25高二下·上海·期中）常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．稀释时，NH3·H2O电离程度增加，n(OH-)增大，A错误； B．根据电离常数Kb=，可得，稀释时减小，Kb不变，因此比值增大，B错误； C．Kb=，加水稀释促进NH3·H2O电离，所以n()减小，n(OH-)增大，增大，减小，C正确； D．为水的离子积Kw，常温下为定值，D错误； 故选C。 12．（24-25高二下·上海·阶段检测）相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-) C．电离平衡常数Kb D． 【答案】B 【解析】A．由n=cV可知，100mL 0.1mol/L的NH3•H2O与10mL 1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.01mol，则中和时所需HCl的量相等，A不合题意； B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，但根据勒夏特列原理可知，所以OH﹣的物质的量浓度前者小于后者，B符合题意； C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，C不合题意； D．相同温度下，0.1mol/L的NH3•H2O小于1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的浓度小于后者，则由可知，该比值前者大于后者，D不合题意； 故答案为：B。 高频易错题 1．【易错点：忽视溶液的值】（24-25高二下·上海·期中）常温下，甲乙两种溶液，已知甲溶液的是乙溶液的2倍，则甲溶液的与乙溶液的关系是 A．倍 B． C．100倍 D．无法确定 【答案】D 【解析】因为，因为，，，，因为乙溶液不知道，所以不知道，则无法判断；故选D。 2．【易错点：溶液的酸碱性的判断】（24-25高二上·上海·期末）下列溶液肯定显酸性的是 A．含的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】A．任何水溶液中都存在水的电离，酸、碱、盐的水溶液中均含有，无法仅通过含判断溶液显酸性，A错误； B．酚酞的变色范围为时显红色，时显无色，因此加酚酞显无色的溶液可能为中性、弱碱性，不一定显酸性，B错误； C．温度未知时，水的离子积常数不确定，无法通过判断与的大小关系，如时中性溶液，此时的溶液也可能为碱性，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断标准为与的相对大小，的溶液肯定显酸性，D正确； 故选D。 3．【易错点：溶液稀释后PH值的变化】（25-26高二上·上海·阶段检测）25℃时，将的HCl和分别稀释100倍，所得溶液pH分别为，，下列关于和的判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】HCl和CH3COOH的pH均为5，说明此时两溶液中的c(H+)相等，盐酸为强酸，HCl完全电离，溶液中不存在未电离的HCl分子，稀释100倍后，溶液中c(H+)减小，pH增大，pH值靠近7却不等于7，即；CH3COOH为弱酸，溶液中存在未电离的CH3COOH分子，加水稀释100倍，会促进CH3COOH电离，CH3COOH分子还会电离出H+，因此稀释后溶液中的c(H+)：CH3COOH>HCl，则x、y的关系为：y<x，二者都大于5且小于7，则，故选B。 4．【易错点：弱酸的判断】（23-24高二下·上海·期末）下列能证明醋酸是弱酸的事实是 A．将等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈碱性 B．室温下，醋酸溶液 C．向其中加入溶液有气泡产生 D．食醋有刺激性气味 【答案】B 【解析】A．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到醋酸钡和氢氧化钡的混合溶液，氢氧化钡电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，则混合后溶液呈碱性不能说明醋酸是弱酸，故A不符合题意； B．室温下0,1mol/L醋酸溶液的pH为3说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确； C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意； D．食醋有刺激性气味说明醋酸具有挥发性，但不能证明醋酸是弱酸，故D不符合题意； 故选B。 5．【易错点：溶液的稀释】（25-26高二上·上海·阶段检测）将的氢氧化钡溶液稀释1000倍后，为___________。 【答案】8 【解析】的氢氧化钡溶液，，氢氧化钡为强碱，稀释1000倍后，溶液中，，为8。 情境迁移题 1．（24-25高二下·上海·期中）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为___________。 【答案】 【解析】第二步电离即在第一步电离的基础上，继续结合氢离子，所以方程式为，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 2．（2025·上海嘉定·阶段检测）室温下1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图： (1)写出次氯酸的电子式_______，室温下次氯酸的电离平衡常数为_______。 (2)解释使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因是_______。 【答案】(1) 10-7.5 (2)当酸性增强，溶液中H+和ClO-结合，HClO浓度增大，消毒效果更好 【解析】（1） 次氯酸为共价化合物，其电子式：；室温下次氯酸的电离平衡常数：，取HClO和两条曲线交点，带入计算； （2）使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6，酸性增强，溶液中H+和ClO-结合，HClO浓度增大，消毒效果更好。 3．（24-25高二上·上海静安·期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)： 电离平衡常数 HCN CH3COOH H2CO3 化学式 K=4.9×10-10 K=1.8×10-5 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 （1）写出碳酸第二步电离方程式及Ka2的表达式_____。 （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，写出所发生反应的离子方程式：_____ （3）常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是_____。 A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl) B．两溶液中负离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-) C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 D．相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 （4）用水稀释0.1mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H+)·c(A-)/c(HA) D．n(A-) （5）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 若三种酸的物质的量浓度相等。 a.三种溶液中的c(H+)大小关系为_____。 b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_____。 c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____。 【答案】(1)H++   Ka2= (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ (3)B (4)B (5) ③>①>② ③>①=② ①=②>③ 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数，酸性CH3COOH>H2CO3> HCN > 。 【解析】(1)碳酸是二元弱酸，碳酸第二步电离方程式为H++，Ka2=； (2)酸性H2CO3> HCN > ，根据“强酸制弱酸”，25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； (3)A．常温下， pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，浓度均为0.01mol/L，没有明确溶液体积是否相等， n(CH3COOH)不一定等于n(HCl)，故A错误； B．pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，浓度均为0.01mol/L，醋酸是弱电解质，所以两溶液中负离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-)，故B正确； C．pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，浓度均为0.01mol/L，相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，浓度均变为1×10-4mol/L，醋酸是弱酸，所以盐酸的pH比醋酸的小，故C错误； D．常温下， pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，浓度均为0.01mol/L，相同体积的两溶液n(CH3COOH)=n(HCl)，分别与镁条反应，没有明确镁条的量是否相等，收集到相同条件下的气体体积不一定相同，故D错误； 选B。 (4)A．0.1mol/LHA酸溶液，k= ，用水稀释K不变、减小，所以c(A-)/c(HA)增大； B．0.1mol/LHA酸溶液，k=，用水稀释K不变、减小，所以c(HA)/c(H+)减小，故选B； C．0.1mol/LHA酸溶液，k=，用水稀释K不变，所以c(H+)·c(A-)/c(HA)不变，故不选C；     D．0.1mol/LHA酸溶液，用水稀释,电离平衡正向移动，电离程度增大，n(A-)增大，故不选D； 选B。 (5)a.盐酸是一元强酸，醋酸的一元弱酸、硫酸是二元强酸，所以三种溶液中的c(H+)大小关系为③>①>②。 b.取等体积上述三种溶液，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量相等，盐酸、醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，硫酸消耗氢氧化钠的体积最大，所需NaOH溶液体积大小关系为③>①=②。 c.盐酸、醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗硫酸的物质的量最小，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，消耗三种酸的体积大小关系为①=②>③。 4．（24-25高二上·上海·期中）常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸()，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 (1)改变下列条件，能使的电离平衡常数增大的是___________。 A．加冰醋酸 B．加水稀释 C．加少量NaOH溶液 D．升高温度 (2)图中表示盐酸稀释的pH变化曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)图中___________(填“a”、“b”或“c”)点，对应水的电离程度最大。 (4)常温下，测得和的混合溶液pH为6，则___________。 【答案】(1)D (2)Ⅰ (3)c (4)18 【解析】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离吸热，升高温度醋酸电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，能使的电离平衡常数增大的是升高温度，故选D； （2）醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数，醋酸的pH变化比盐酸得pH变化小，表示盐酸稀释的pH变化曲线为Ⅰ。 （3）酸对水电离起抑制作用，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，a、b、c三点氢离子浓度a>b>c，所以图中c点，对应水的电离程度最大。 （4）常温下，，测得和的混合溶液pH为6，则。 5．（25-26高二下·上海·期末）请回答下列问题。 (1)下列溶液一定呈酸性的是_________。 A．含H+的溶液 B．能使甲基橙呈黄色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 同体积，同pH的HA溶液和HB溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图。 已知：； (2)曲线Ⅰ对应的酸为_________。 A．HA    B．HB (3)b、c、d水的电离度的关系为_________。 (4)HA溶液在加水稀释的过程中，_________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 已知t℃时，0.01  mol·L-1 NaOH溶液的，0.1  mol·L-1的HC溶液中。 (5)该温度下，水的离子积Kw=_______________。 (6)该温度下，HC的电离平衡常数Ka=_______________。 (7)0.1  mol·L-1 HC溶液中，由水电离出的______________mol·L-1。 t℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数δ的变化关系如下图所示。 例如： (8)Ka2(H2SO3)=_____________________。 (9)t℃时，向NaC溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：_________________________。 【答案】(1)D (2)A (3) (4)B (5) (6) (7) (8) (9) 【解析】(1)溶液酸碱性的本质判断依据是和的相对大小： A．任何水溶液都含，A不符合题意； B．能使甲基橙呈黄色的溶液，即碱性溶液也满足，B不符合题意； C．温度不确定时，的溶液不一定为酸性，如100℃纯水为中性，C不符合题意； D．只有的溶液一定呈酸性，D符合题意； 故选D； (2)弱酸稀释时，酸性越强（越大），增大越快，已知，HB酸性更强，稀释相同体积时更大，对应曲线Ⅱ，因此变化更慢的曲线Ⅰ对应酸性更弱的，故选A； (3)酸会抑制水的电离，溶液越小，越大，水的电离被抑制越强，电离度越小，三点：，因此水的电离度的关系为：； (4)根据电荷守恒，，变形得；HA稀释时减小，增大，因此比值减小，故选B； (5)中，则，； (6)已知，解得，对弱酸，； (7)酸溶液中水电离出的，由第6问计算知的HC溶液中，因此； (8)的二级电离：，；由图可知，，，因此； (9)由图可知，，，；，，；由第6问计算知弱酸；故酸性顺序：，根据强酸制弱酸，少量通入溶液，生成和，离子方程式为。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 水的电离及影响因素 考法二 溶液的酸碱性与PH的计算 考法三 弱电解质的电离平衡及影响因素 考法四 电离平衡常数及其应用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】水的电离、溶液的酸碱性、溶液的PH、强、弱电解质、电离平衡常数、水的离子积Kw等。 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度时，测得纯水的，则纯水的 A． B． C． D．无法确定 2．（25-26高二上·上海·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 3．（25-26高二上·上海·期中）下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水的值都等于7 B．时，纯水的，呈酸性 C．很小的溶液一定呈碱性 D．任何温度下，的溶液一定呈中性 4．（25-26高二上·上海·期末）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 5．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 考法聚焦题 考法一 水的电离及影响因素 【速解技巧】 常温下溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的快速计算及应用 (1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。 (2)水解的盐促进水的电离，故c水(H＋)等于显性离子的浓度。 (3)酸式盐溶液 酸式酸根离子以电离为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。 酸式酸根离子以水解为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。 1．（24-25高二上·上海·期中）NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 2．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动 3．（24-25高二上·上海·期末）已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 考法二 溶液的酸碱性与PH的计算 【速解技巧】 酸碱溶液混合后酸碱性的快速判断方法 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 混合溶液pH的计算思维模型 (1)两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH，c混(H＋)＝。 (2)两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pH，c混(OH－)＝。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度 ①若酸过量： c混(H＋)＝ ②若碱过量： c混(OH－)＝ 最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。 4．（24-25高二下·上海杨浦·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 D．紫色石蕊试液不变色 5．（24-25高二下·上海·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液 6．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 考法三 弱电解质的电离平衡及影响因素 【速解技巧】 快速判断弱电解质的三个维度 (1)弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。 (2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2；再如向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入1～2滴石蕊溶液，溶液变红色，向其中加入CH3COONa固体，若溶液红色变浅，说明CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋的平衡逆移，即CH3COOH为弱酸。 (3)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH>7，说明CH3COONa为弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 7．（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A．氨气属于非电解质，氨水属于电解质 B．离子化合物在液态时一定能导电 C．AgCl电离方程式： D．强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子 8．（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 9．（24-25高二上·上海闵行·期中）下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 考法四 电离平衡常数及其应用 【速解技巧】 快速理解电离平衡常数的四大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (4)判断粒子浓度或浓度比值的变化 利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中粒子浓度或者比值的变化情况，有时候还会结合Kw一起进行判断，如：向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，，加水稀释，增大。 10．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 11．（24-25高二下·上海·期中）常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A． B． C． D． 12．（24-25高二下·上海·阶段检测）相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-) C．电离平衡常数Kb D． 高频易错题 1．【易错点：忽视溶液的值】（24-25高二下·上海·期中）常温下，甲乙两种溶液，已知甲溶液的是乙溶液的2倍，则甲溶液的与乙溶液的关系是 A．倍 B． C．100倍 D．无法确定 2．【易错点：溶液的酸碱性的判断】（24-25高二上·上海·期末）下列溶液肯定显酸性的是 A．含的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．的溶液 3．【易错点：溶液稀释后PH值的变化】（25-26高二上·上海·阶段检测）25℃时，将的HCl和分别稀释100倍，所得溶液pH分别为，，下列关于和的判断正确的是 A． B． C． D． 4．【易错点：弱酸的判断】（23-24高二下·上海·期末）下列能证明醋酸是弱酸的事实是 A．将等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈碱性 B．室温下，醋酸溶液 C．向其中加入溶液有气泡产生 D．食醋有刺激性气味 5．【易错点：溶液的稀释】（25-26高二上·上海·阶段检测）将的氢氧化钡溶液稀释1000倍后，为___________。 情境迁移题 1．（24-25高二下·上海·期中）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为___________。 2．（2025·上海嘉定·阶段检测）室温下1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图： (1)写出次氯酸的电子式_______，室温下次氯酸的电离平衡常数为_______。 (2)解释使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因是_______。 3．（24-25高二上·上海静安·期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)： 电离平衡常数 HCN CH3COOH H2CO3 化学式 K=4.9×10-10 K=1.8×10-5 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 （1）写出碳酸第二步电离方程式及Ka2的表达式_____。 （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，写出所发生反应的离子方程式：_____ （3）常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是_____。 A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl) B．两溶液中负离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-) C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 D．相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 （4）用水稀释0.1mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H+)·c(A-)/c(HA) D．n(A-) （5）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 若三种酸的物质的量浓度相等。 a.三种溶液中的c(H+)大小关系为_____。 b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_____。 c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____。 4．（24-25高二上·上海·期中）常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸()，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 (1)改变下列条件，能使的电离平衡常数增大的是___________。 A．加冰醋酸 B．加水稀释 C．加少量NaOH溶液 D．升高温度 (2)图中表示盐酸稀释的pH变化曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)图中___________(填“a”、“b”或“c”)点，对应水的电离程度最大。 (4)常温下，测得和的混合溶液pH为6，则___________。 5．（25-26高二下·上海·期末）请回答下列问题。 (1)下列溶液一定呈酸性的是_________。 A．含H+的溶液 B．能使甲基橙呈黄色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 同体积，同pH的HA溶液和HB溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图。 已知：； (2)曲线Ⅰ对应的酸为_________。 A．HA    B．HB (3)b、c、d水的电离度的关系为_________。 (4)HA溶液在加水稀释的过程中，_________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 已知t℃时，0.01  mol·L-1 NaOH溶液的，0.1  mol·L-1的HC溶液中。 (5)该温度下，水的离子积Kw=_______________。 (6)该温度下，HC的电离平衡常数Ka=_______________。 (7)0.1  mol·L-1 HC溶液中，由水电离出的______________mol·L-1。 t℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数δ的变化关系如下图所示。 例如： (8)Ka2(H2SO3)=_____________________。 (9)t℃时，向NaC溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：_________________________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 概念扫盲题 1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 考法聚焦题 考法一 水的电离及影响因素 1．C 2．D 3．B 考法二 溶液的酸碱性与PH的计算 4．B 5．C 6．A 考法三 弱电解质的电离平衡及影响因素 7．B 8．D 9．C 考法四 电离平衡常数及其应用 10．B 11．C 12．B 高频易错题 1．D 2．D 3．B 4．B 5．8 情境迁移题 1． 2．(1) 10-7.5 (2)当酸性增强，溶液中H+和ClO-结合，HClO浓度增大，消毒效果更好 3．(1)H++   Ka2= (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ (3)B (4)B (5) ③>①>② ③>①=② ①=②>③ 4．(1)D (2)Ⅰ (3)c (4)18 5．(1)D (2)A (3) (4)B (5) (6) (7) (8) (9) 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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