精品解析：上海市民办丰华高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

丰华高级中学2025学年第一学期第二次教学检测高二化学试卷 (2025.11) 相对原子质量：S-32 满分分值：100分 考试时间：60分钟 一、元素周期表 以下是部分元素周期表，请回答下列问题 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca 1. F元素在元素周期表中的位置是第_____周期_____族。 2. Mg的原子结构示意图为____________________； 3. C、N、O中，原子半径最大的是_____________； 4. 某离子的离子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； 5. 上述10种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____； 6. Cl2通入氢硫酸溶液中，写出该反应的方程式：______________________，标况下5.6LCl2与氢硫酸完全反应可以生成多少______g的硫，共转移电子数目是___NA。 7. 元素周期表中的百余种元素可以通过相互作用构成数量惊人的物质世界。 (1)下列物质中，不含共价键的是__________(单选)。 A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．NaOH (2)下列电子式书写错误的是________(单选)。 A． B． C． D． 二、氯碱工业 第一步：粗盐(含SO、Ca2+、Mg2+)的提纯。 8. 操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器________。(多选) A．烧杯 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗 9. Ⅲ中试剂A常用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→_________。操作Ⅴ应选择的酸是________。 10. 若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：_________________________________________。 第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。 11. 电解池中反应的化学方程式为__________________________。 12. 电解池中的阳极与阴极需要用阳离子交换膜隔开，原因是防止氯气和氢氧化钠反应生成杂质__________。(单选) A．次氯酸钠 B．氯化钠 13. 实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________________________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：______________。 a→_______→_______→_______。 三、金属材料的应用 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 14. 下列性质中，不属于金属的物理性质的是 A. 反应中易失去电子 B. 良好的延展性 C. 良好的导电性和传热性 D. 有光泽 15. 下列属于金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 16. 合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是 A. 水银 B. 青铜 C. 白银 D. 黄金 17. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 18. 为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A. 新制氯水 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 19. 焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是（用化学方程式表示）_________________________________________。 20. 钾、钠、镁、铁均能与水反应，置换出H2，其中铁与水的反应比较特殊。 其特殊性在于：①高温；②产物为四氧化三铁而非氢氧化物。 写出该反应的化学方程式____________________________。 四、物质的制备 工农业生产和科学研究都离不开物质的制备。 21. 作为实验人员，需要具有一定的安全常识。下列关于化学实验安全使用标识的描述错误的是 标识 意义 A.当心爆炸 B.当心化学反应 标识 意义 C.当心易燃物质 D.当心腐蚀 A. A B. B C. C D. D 22. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）根据反应原理从下列装置中选择相应的制备装置为____________(单选)。 A. B. C. D. （2）由上述反应制得的氯气中会混有少量氯化氢杂质，下列哪种试剂最适于去除杂质____。(单选) A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 饱和氯化钠溶液 D. 水 （3）因为氯气是有毒气体，多余的氯气要进行尾气处理，请写出处理方案_____________________________。 23. 工业上利用电解饱和食盐水来制备氯气，该反应从能量来看，属于_____。(单选) A.化学能→电能 B.电能→化学能 24. 工业上海水提溴，通常将氯气通入苦卤中，将溴离子转化为溴单质，写出该反应的离子方程式__________________________。 五、“一带一路”中的乙烯 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。 25. “一带一路”各成员国的特色贸易商品中，其主要有机成分与其他不同类的是 A. 吉尔吉斯坦蜂蜜 B. 新疆棉花 C. 蒙古羊绒 D. 泰国大米 26. “一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 多糖 D. 氨基酸 27. 乙烯中的官能团是________________。 28. 乙烯和丙烯互为_____________。 A．同分异构体 B．同系物 29. 常用的食品包装袋由聚乙烯制成，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是__________________________________。 30. 为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可采取的方法有_____。 乙烯通过系列反应，可转化成具有香味的物质B．流程示意图如下： 31. 检验乙酸的试剂是____________。(双选) A. 紫色石蕊试液 B. NaHCO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH 32. B物质是_________(写结构简式)，生成该物质的反应类型为_________。 六、酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： 33. 工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_________________。下列属于乙醇的同分异构体的是________________(填标号)。 a． b．甲醇    c．CH3—O—CH3     d．HOCH2CH2OH Ⅱ．实验用如图所示装置制取乙烯并检验乙烯的性质，请回答下列问题 34. 烧瓶中除反应物以外，还应放2~3块碎瓷片，目的是_______________________。 35. 已知乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃时会生成乙醚，因此反应时，需将乙醇和浓硫酸的混合物快速加热到170℃，目的是____________________。 36. 反应一段时间后，如果有乙烯生成，C中的现象是______________________，D中的现象是______________________。 37. 在实际制得的乙烯中往往混有SO2和CO2等杂质气体，为了避免影响乙烯的性质检验，需要除去这些杂质气体，B中所装的溶液是____溶液，任写一个方程式_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰华高级中学2025学年第一学期第二次教学检测高二化学试卷 (2025.11) 相对原子质量：S-32 满分分值：100分 考试时间：60分钟 一、元素周期表 以下是部分元素周期表，请回答下列问题 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca 1. F元素在元素周期表中的位置是第_____周期_____族。 2. Mg的原子结构示意图为____________________； 3. C、N、O中，原子半径最大的是_____________； 4. 某离子的离子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； 5. 上述10种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____； 6. Cl2通入氢硫酸溶液中，写出该反应的方程式：______________________，标况下5.6LCl2与氢硫酸完全反应可以生成多少______g的硫，共转移电子数目是___NA。 7. 元素周期表中的百余种元素可以通过相互作用构成数量惊人的物质世界。 (1)下列物质中，不含共价键的是__________(单选)。 A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．NaOH (2)下列电子式书写错误的是________(单选)。 A． B． C． D． 【答案】1. ①. 二 ②. 2. 3. C 4. 5. 6. ①. ②. ③. 7. ①. C ②. B 【解析】 【1题详解】 主族元素周期数等于核外电子层数，主族序数等于最外层电子数。原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，因此位于第二周期第族； 【2题详解】 为12号元素，核内有12个质子，核外电子依次排布在层，数目分别为2、8、2，原子结构示意图为； 【3题详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同属第二周期，原子序数依次增大，因此原子半径最大的是； 【4题详解】 该粒子核内质子数为12，对应元素，核外电子数为10，比质子数少2，为原子失去2个电子形成的镁离子，符号为； 【5题详解】 主族元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强（无正价，无最高价含氧酸），题给元素中非金属性最强，对应最高价含氧酸酸性最强； 【6题详解】 氯气与氢硫酸发生置换反应生成氯化氢和硫单质；标况下，根据反应式，1 mol 反应生成1 mol 、转移2 mol电子，因此生成的质量为，转移电子数目为。 【7题详解】 (1) A．只含共价键，A不符合题意； B．只含共价键，B不符合题意； C．为离子化合物，仅含离子键，不含共价键，C符合题意； D．中含有离子键和共价键，D不符合题意； 故选C。 (2)A．的电子式，O最外层8电子、H为2电子，A正确； B．分子中两个原子间共用3对电子，且每个原子还有1对孤对电子，正确电子式为，B错误； C．的电子式，带1个负电荷，用方括号标注电荷，C正确； D．NaCl的电子式，离子化合物阴阳离子分开标注，满足8电子稳定结构，D正确； 故选B。 二、氯碱工业 第一步：粗盐(含SO、Ca2+、Mg2+)的提纯。 8. 操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器________。(多选) A．烧杯 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗 9. Ⅲ中试剂A常用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→_________。操作Ⅴ应选择的酸是________。 10. 若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：_________________________________________。 第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。 11. 电解池中反应的化学方程式为__________________________。 12. 电解池中的阳极与阴极需要用阳离子交换膜隔开，原因是防止氯气和氢氧化钠反应生成杂质__________。(单选) A．次氯酸钠 B．氯化钠 13. 实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________________________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：______________。 a→_______→_______→_______。 【答案】8. ①. 过滤 ②. AEF 9. ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 盐酸（或 ） 10. 沉淀会溶解，杂质离子重新进入溶液，导致无法除去杂质。 11. 12. A 13. ①. （或 ） ②. c d b 【解析】 【8题详解】 流程图中，浊液经过操作 IV 得到澄清溶液，这是将不溶性固体与液体分离的过程，因此操作 IV 的名称为过滤。过滤操作所需的仪器包括：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，故选AEF。 【9题详解】 除去粗盐中的杂质离子：用溶液，用溶液和过量的用  溶液。关键点：必须在之后加入，以除去过量的  。后续顺序可以是溶液 溶液；澄清溶液中含有过量的和，需要加入酸调节pH至中性。为了不引入新杂质，应选择盐酸（或HCl）。 【10题详解】 操作 IV 是过滤，操作 V 是酸化。如果对调，即先酸化后过滤：在酸性条件下，、、等沉淀会部分溶解，导致杂质离子重新进入溶液，过滤后无法除去，从而影响精盐的纯度。 【11题详解】 电解池中发生的反应为电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 【12题详解】 阳极产生，阴极产生和 。如果混合，会与反应生成，这是杂质，故选 A。 【13题详解】 实验室用氯化钠和浓硫酸加热制氯化氢气体，化学方程式为（或）。制备、收集（密度比空气大，向上排空气法，长进短出）并用水吸收制盐酸。接口顺序：发生装置出口  收集（长管进，短 出）  吸收（）。即连接顺序为。 三、金属材料的应用 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 14. 下列性质中，不属于金属的物理性质的是 A. 反应中易失去电子 B. 良好的延展性 C. 良好的导电性和传热性 D. 有光泽 【答案】A 【解析】 【详解】良好的延展性、导电性和传热性、有光泽都是金属的物理性质，而反应中易失去电子是金属的化学性质，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 15. 下列属于金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料属于有机高分子化合物，故A不符合题意； B．陶瓷属于传统非金属材料，故B不符合题意； C．金刚石属于非金属单质，故C不符合题意； D．钢铁是金属材料，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 16. 合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是 A. 水银 B. 青铜 C. 白银 D. 黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A．水银是金属Hg，常温下呈液态，是金属单质，故A不符合题意； B．青铜是纯铜中加入Sn或Pb的合金，故B符合题意； C．白银是Ag单质，故C不符合题意； D．黄金是Au单质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 17. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】室温下，金属钠长期露置在空气中，会依次发生反应：、、，最终得到，D符合题意； 故选D。 18. 为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A. 新制氯水 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【分析】检验FeCl2溶液是否被氧化，就是检验溶液中是否含有Fe3+，据此可分析解答。 【详解】A．新制氯水中的Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，A选项错误； B．Fe可将Fe3+还原为Fe2+，而非检验Fe3+，B选项错误； C．KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，可用于检验FeCl2溶液是否被氧化，C选项正确； D．石蕊溶液用于溶液酸碱性指示，而非检验Fe3+，D选项错误； 答案选C。 19. 焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是（用化学方程式表示）_________________________________________。 【答案】2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】 【详解】若生成的铁与氯化铁共存，铁会被氯化铁氧化为氯化亚铁，二者继续发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。因此，反应产物中不应有铁生成。 20. 钾、钠、镁、铁均能与水反应，置换出H2，其中铁与水的反应比较特殊。 其特殊性在于：①高温；②产物为四氧化三铁而非氢氧化物。 写出该反应的化学方程式____________________________。 【答案】 【解析】 【详解】铁在高温下与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；根据原子守恒配平，反应为。 四、物质的制备 工农业生产和科学研究都离不开物质的制备。 21. 作为实验人员，需要具有一定的安全常识。下列关于化学实验安全使用标识的描述错误的是 标识 意义 A.当心爆炸 B.当心化学反应 标识 意义 C.当心易燃物质 D.当心腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图片1为爆炸状图案，对应当心爆炸的安全标识，故A正确； B．图片2为骷髅头和交叉骨图案，是当心有毒的安全标识，故B错误； C．图片3为火焰图案，对应当心易燃物质的安全标识，故C正确； D．图片4为液体腐蚀桌面和皮肤的图案，对应当心腐蚀的安全标识，故D正确； 选B。 22. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）根据反应原理从下列装置中选择相应的制备装置为____________(单选)。 A. B. C. D. （2）由上述反应制得的氯气中会混有少量氯化氢杂质，下列哪种试剂最适于去除杂质____。(单选) A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 饱和氯化钠溶液 D. 水 （3）因为氯气是有毒气体，多余的氯气要进行尾气处理，请写出处理方案_____________________________。 【答案】（1）C （2）C （3）将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（或用氢氧化钠溶液吸收） 【解析】 【小问1详解】 A．装置A是固体加热型发生装置，仅适用于反应物均为固体、需要加热的反应，不符合要求，A错误； B．启普发生器适用于块状固体与液体不加热制取气体的反应，题干反应需要加热，且反应物二氧化锰为粉末状，因此不能使用启普发生器，B错误； C．圆底烧瓶带分液漏斗（可控制液体滴加）、石棉网（均匀加热）和酒精灯（加热），符合固体与液体加热制气体的要求，C正确； D．装置为简易启普发生器，原理同B选项，不适用与该反应，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 A．浓硫酸：仅能干燥气体，无法吸收HCl，A错误； B．碱石灰：碱性干燥剂，会与反应（），B错误； C．饱和氯化钠溶液：在饱和食盐水中溶解度很小，饱和抑制平衡正向移动，而HCl极易溶于水，可有效除去HCl，C正确； D．水：能溶于水（1体积水约溶解2体积），会损失，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 氯气有毒，需用碱溶液吸收，处理方案为在装置末端连接盛有NaOH溶液的烧杯，将多余通入其中； 23. 工业上利用电解饱和食盐水来制备氯气，该反应从能量来看，属于_____。(单选) A.化学能→电能 B.电能→化学能 【答案】 B 【解析】 【详解】电解饱和食盐水的反应在电解池中进行，电解池的核心能量转化形式为外界输入的电能转化为反应产物中储存的化学能。 故选B。 24. 工业上海水提溴，通常将氯气通入苦卤中，将溴离子转化为溴单质，写出该反应的离子方程式__________________________。 【答案】 【解析】 【详解】该反应是卤素间的置换反应，氯气作为氧化剂，氧化性强于溴单质，可将苦卤中的溴离子氧化为溴单质，自身被还原为氯离子，反应满足电荷守恒和原子守恒；离子方程式为：。 五、“一带一路”中的乙烯 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。 25. “一带一路”各成员国的特色贸易商品中，其主要有机成分与其他不同类的是 A. 吉尔吉斯坦蜂蜜 B. 新疆棉花 C. 蒙古羊绒 D. 泰国大米 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜂蜜主要有机成分是糖类； B．棉花主要有机成分是纤维素，属于糖类； C．羊绒主要有机成分是蛋白质； D．大米主要有机成分是淀粉，属于糖类； 故选C。 26. “一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 多糖 D. 氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸由蚕丝加工得到，蚕丝的主要成分为天然蛋白质，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于丝绸的主要成分，B错误； C．多糖包含淀粉、纤维素等，是棉花等植物纤维的主要成分，不是丝绸的组成成分，C错误； D．氨基酸是蛋白质的水解单体，属于小分子物质，不是丝绸的主要成分，D错误； 故答案选A。 27. 乙烯中的官能团是________________。 【答案】碳碳双键（或C=C） 【解析】 【详解】乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳原子之间的碳碳双键是乙烯的官能团。 28. 乙烯和丙烯互为_____________。 A．同分异构体 B．同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为，丙烯的分子式为。同分异构体要求分子式必须相同，而二者的分子式不同，因此它们不互为同分异构体，A错误； B．乙烯和丙烯分子中均含有1个碳碳双键，结构相似；且在分子组成上相差 1 个原子团，完全符合同系物的定义，因此二者互为同系物，B正确； 故选B。 29. 常用的食品包装袋由聚乙烯制成，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是__________________________________。 【答案】 【解析】 【详解】乙烯分子中含碳碳双键，在催化剂作用下，碳碳双键中的一个键断裂，分子间相互发生加成反应，形成相对分子质量很大的聚乙烯高分子，反应方程式为。 30. 为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可采取的方法有_____。 【答案】 用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应容器口的气体（或向反应后的混合液中加水振荡，静置后取水层滴加 溶液）。若试纸不变红（或无淡黄色沉淀生成），则证明是加成反应而不是取代反应。 【解析】 【分析】本题的核心在于对比“加成反应”与“取代反应”产物的区别。1. 若发生加成反应，方程式为：，产物只有1,2-二溴乙烷，无其他副产物。2. 若发生取代反应，方程式为：，反应会生成溴化氢（）气体。因此，验证该反应是加成反应而不是取代反应的关键，就是检验反应过程中是否有生成。 【详解】由于取代反应会生成，而加成反应不会，可以通过检验的存在来区分两者：1. 酸碱指示剂法（检验气体）：极易挥发且溶于水呈酸性。可以在反应容器口放置一张湿润的蓝色石蕊试纸（或湿润的pH试纸）。如果试纸变红，说明有生成，发生了取代反应；如果试纸不变色，说明没有生成，发生的是加成反应。2. 沉淀法（检验离子）：反应结束后，向盛有四氯化碳溶液的试管中加入少量蒸馏水，充分振荡以吸收可能生成的，静置分层后，取上层水溶液，滴加硝酸银（）溶液。若产生淡黄色沉淀（），说明有生成，为取代反应；若无沉淀生成，则证明是加成反应。 乙烯通过系列反应，可转化成具有香味的物质B．流程示意图如下： 31. 检验乙酸的试剂是____________。(双选) A. 紫色石蕊试液 B. NaHCO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH 32. B物质是_________(写结构简式)，生成该物质的反应类型为_________。 【答案】31. AB 32. ①. CH3COOCH2CH3 ②. 酯化反应（或取代反应） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，A是乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，B是乙酸乙酯。 【31题详解】 A. 乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可以用紫色石蕊试液检验乙酸，故选A； B. 乙酸和NaHCO3溶液反应放出二氧化碳气体，可以用NaHCO3溶液检验乙酸，故选B； C. 乙酸和酸性KMnO4溶液不反应，不能用酸性KMnO4溶液检验乙酸，故不选C； D. 乙酸和NaOH反应生成乙酸钠和水，反应没有现象，不能用NaOH溶液检验乙酸，故不选D； 选AB。 【32题详解】 根据以上分析，B物质是乙酸乙酯，B的结构简式为CH3COOCH2CH3；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应(或取代反应)。 六、酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： 33. 工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为_________________。下列属于乙醇的同分异构体的是________________(填标号)。 a． b．甲醇    c．CH3—O—CH3     d．HOCH2CH2OH Ⅱ．实验用如图所示装置制取乙烯并检验乙烯的性质，请回答下列问题 34. 烧瓶中除反应物以外，还应放2~3块碎瓷片，目的是_______________________。 35. 已知乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃时会生成乙醚，因此反应时，需将乙醇和浓硫酸的混合物快速加热到170℃，目的是____________________。 36. 反应一段时间后，如果有乙烯生成，C中的现象是______________________，D中的现象是______________________。 37. 在实际制得的乙烯中往往混有SO2和CO2等杂质气体，为了避免影响乙烯的性质检验，需要除去这些杂质气体，B中所装的溶液是____溶液，任写一个方程式_________________________________________。 【答案】33. ①. 加成反应 ②. c 34. 防止暴沸 35. 防止乙醇发生副反应生成乙醚，降低乙烯的产率 36. ①. 溴的四氯化碳溶液褪色 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 37. ①. 氢氧化钠（或） ②. （或） 【解析】 【分析】实验室制取乙烯的装置中，A为配有酒精灯加热的圆底烧瓶，作为反应装置，其中设置温度计控制反应温度，以防止生成乙醚的副反应的发生；A中生成的气体经导管通入B，B中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的杂质气体​和​；C中溴的溶液和D中的酸性溶液用于验证乙烯的性质：乙烯可与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，乙烯可被酸性氧化使酸性溶液褪色。 【33题详解】 乙烯含碳碳双键，和水反应时双键断开，分别连接氢原子和羟基生成乙醇，属于加成反应。乙醇的分子式为，同分异构体要求分子式相同、结构不同；a为环己醇（分子式）、b甲醇（分子式）、d乙二醇（分子式​）均不符合，只有c二甲醚​分子式为，是乙醇的同分异构体；故选c。 【34题详解】 加热液体混合物时加入碎瓷片，作用是防止液体剧烈跳动发生暴沸。 【35题详解】 已知140℃时乙醇会生成副产物乙醚，快速升温到170℃可以避开140℃的反应条件，防止副反应的发生，提高乙烯的产率。 【36题详解】 乙烯含碳碳双键，可和溴发生加成反应，使C中溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去； 乙烯也可被酸性高锰酸钾氧化，使D中酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 【37题详解】 制得的乙烯中混有的​和​均为酸性氧化物，可和NaOH溶液反应被吸收，从而避免二者干扰乙烯的性质检验；除去以上两种气体的反应方程式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $