精品解析：重庆市永川萱花中学校2025-2026学年高一上学期10月第一次阶段性检测化学试题

2025-2026 学年度萱花中学高2028 届高一上期第一次阶段性检测 化 学 试 题 (全卷满分100 分，考试时间：75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 一、单选题：本题共18小题，每题只有一项符合题目要求，每小题3分，共54分 1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 熔融氢氧化钾 B. 硫酸 C. 食盐水 D. 石墨 3. 下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是 A. 图①：清晨，日光下的树林 B. 图②：长江三角洲的形成 C. 图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D. 图④：硫在氧气中燃烧 4. 下列有关说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 C. 将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热煮沸可制得胶体 D. 纳米材料粒子直径一般为，因此纳米材料为胶体 5. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 7. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 8. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水，其水溶液能导电，是电解质 B. 酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 D. 晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子 10. 下列说法正确的是 A. 的电离方程为： B. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、 C. 向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变 D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 11. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2 B. CaO→Ca(OH)2 C. D. 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和少量；和少量 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 烧碱溶液中： D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中： 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： D. 向含有和的混合液中通入少量： 15. 下列叙述正确的是 A. 某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B. 向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C. 不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 16. 为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是 A. “捕捉室”中的离子反应为 B. “环节a”中反应的生成物为 C. 处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D. “900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应 17. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 18. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 二、填空题：本题共4小题，共46分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置 19. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO⑤NaHCO₃溶液 ⑦熔融NaOH⑧ 氢氧化铁胶体⑨ 无水酒精 固体。 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）溶液与 溶液反应的离子反应式：_______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是 溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A. HCl B. C. D. 20. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。 （2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： （4）下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用) ①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液 21. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 某中学化学社团小组成员欲除去该废水样品中的 和 并回收得到 NaCl固体，设计的方案流程如下图： 回答下列问题 （1）试剂a为_______(填化学式，下同)。 （2）“白色沉淀2”含有两种物质，化学式分别为_______。 （3）“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、_______。 （4）向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：OH－ +H+= H2O，_______，_______。 （5）将溶液3经过_______(选填)， 可回收 NaCl固体。 ①蒸发浓缩，降温结晶 ②蒸发结晶 22. 实验室有如下物质：胶体 ② 甲烷 ③NaOH 溶液 ⑤稀硫酸⑥澄清石灰水。回答下列问题： （1）写出②在空气中燃烧的化学方程式 _______。 （2）区分物质①和③可用下列哪些方法_______。 A．观察颜色 B．丁达尔效应 C．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑤至过量，可观察到的现象是_______。 （4）向⑥中通入过量的④，反应的离子方程式为_______。 （5）已知次磷酸(化学式： )是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出 在水溶液中的电离方程式_______。 ②为_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年度萱花中学高2028 届高一上期第一次阶段性检测 化 学 试 题 (全卷满分100 分，考试时间：75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 一、单选题：本题共18小题，每题只有一项符合题目要求，每小题3分，共54分 1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误； B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误； C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误； D、正确。 2. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 熔融氢氧化钾 B. 硫酸 C. 食盐水 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融氢氧化钾能电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，属于能导电的电解质，A符合题意； B．硫酸中不存在能自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．食盐水为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．石墨为非电解质单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是 A. 图①：清晨，日光下的树林 B. 图②：长江三角洲的形成 C. 图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D. 图④：硫在氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．清晨树林中的雾气为气溶胶，日光照射时胶体粒子散射光形成光柱，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意； B．长江水含泥沙胶体，入海时遇海水中电解质发生聚沉形成三角洲，属于胶体的聚沉性质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．激光照射Fe(OH)3胶体出现光亮通路，属于丁达尔效应，是胶体特有的性质，与胶体性质有关，C不符合题意； D．硫在氧气中燃烧生成SO2气体，为化学反应，未涉及胶体的丁达尔效应、聚沉等性质，与胶体性质无关，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列有关说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 C. 将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热煮沸可制得胶体 D. 纳米材料粒子直径一般为，因此纳米材料为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，具有丁达尔效应是胶体的特征性质，故A错误； B．胶体、溶液都是均一透明的，用肉眼无法区别，故B错误； C．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到胶体，故C正确。 D．纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，纳米材料不属于胶体，纳米材料在分散剂中形成的分散系为胶体，故D错误； 5. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．Fe的化合价从+3降为0，C的化合价从+2升为+4，属于氧化还原反应；反应物均为化合物且无单质置换，不属于四种基本反应类型，B正确； C．S和化合生成，是化合反应且属于氧化还原反应，C错误； D．Fe置换Ag，属于置换反应且是氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 8. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸、碱、盐属于电解质，电解质属于化合物，故A正确； B. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确； C. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故C错误； D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，故D正确； 故选C。 9. 下列叙述中正确的是 A. 溶于水，其水溶液能导电，是电解质 B. 酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电 C. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 D. 晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液能导电是因为与水反应生成硫酸，硫酸电离而导电，不是本身电离，是非电解质，故A错误； B．酸在液态下不能导电，难溶性的碱、盐溶于水也不能导电，故B错误； C．溶于水导电是因为与水反应生成一水合氨电离而导电，是非电解质，故C正确； D．晶体不导电，因为晶体中的阴阳离子不能自由移动，故D错误； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 的电离方程为： B. 在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、 C. 向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变 D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离为K+和，电离方程为： ，故A错误； B．在水溶液里可电离出、、，在熔融状态下电离出和，故B错误； C．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故C正确； D．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强，溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，故D错误； 答案选C。 11. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2 B. CaO→Ca(OH)2 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成SO2，一步反应即可实现，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一步反应即可实现，B不符合题意； C．氧化铜不溶于水，无法直接与水反应生成氢氧化铜，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，无法一步完成，C符合题意； D．三氧化硫与水反应生成硫酸，一步反应即可实现，D不符合题意； 故答案选C。 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和少量；和少量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和离子方程式为： ；和离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B. 和离子方程式为：；和离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故B错误； C. 和离子方程式为：；和离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故C错误； D. 和少量离子方程式为：；和少量离子方程式为：，可用同一离子方程式表示，故D正确。 故答案选：D。 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 烧碱溶液中： D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，含大量OH⁻，Fe3+与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与CO发生双水解反应，无法共存，A错误； B．无色溶液中Mg2+、K+、SO、NO均为无色，且四种离子之间无气体、沉淀和水生成，也不发生氧化还原反应，可以共存，B正确； C．烧碱溶液含大量OH⁻，Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，HCO与OH⁻反应生成CO和H2O，且生成的CO与Ba2+生成BaCO3沉淀，无法共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+，HCO与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故答案为：B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： D. 向含有和的混合液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中通入少量不会发生反应，故A错误； B．将定为“1”，则系数为2，反应的离子方程式为，故B正确； C．醋酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，故C错误； D．向含有和的混合液中通入少量， 先与反应，离子方程式为，故D错误； 答案选B。 15. 下列叙述正确的是 A. 某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B. 向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C. 不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误； B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误 C．硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确； D．硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误； 答案选C。 16. 为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是 A. “捕捉室”中的离子反应为 B. “环节a”中反应的生成物为 C. 处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D. “900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。 【详解】A．“捕捉室”中CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确； B．“环节a”中Na2CO3溶液和CaO反应生成，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CaO=，B正确； C．Na2CO3溶液与CaO反应生成和NaOH，高温煅烧分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确； D．“900℃的反应炉”中在高温条件下分解生成CaO和CO2，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 17. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 【答案】B 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱酸，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，醋酸先与NaOH反应，生成和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；再与反应，部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。 【详解】A．过程中是NaOH与醋酸反应，中和溶液的碱，溶液pH减小，A项正确； B．bc段是与醋酸反应，属于弱碱，不可拆，发生反应的离子方程式是：，B项错误； C． c点后和NaOH与加入的恰好反应，生成和水，C项正确； D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D项正确； 故答案选B。 18. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①能够和NaOH溶液反应，而H2不和NaOH溶液反应，不能通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶除去中的，①错误； ②KOH可以和稀盐酸反应生成KCl和水，同时用pH计测定至溶液呈中性，确保HCl不过量，②正确； ③CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水，Cu不和稀硫酸反应，然后过滤得到Cu，②正确； ④和Fe反应生成FeSO4和Cu，充分反应，再过滤除去Cu和过量的Fe粉，④正确； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共46分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置 19. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO⑤NaHCO₃溶液 ⑦熔融NaOH⑧ 氢氧化铁胶体⑨ 无水酒精 固体。 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）溶液与 溶液反应的离子反应式：_______。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是 溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A. HCl B. C. D. 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2）H++HCO=H2O+CO2↑ （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）B 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物是非电解质，属于电解质的是熔融CaO、熔融NaOH、FeCl3固体，属于非电解质的是蔗糖固体、CO2、无水酒精，故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO，二者在水溶液中发生的反应，本质上是HCO与H+反应生成CO2和H2O，其反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度呈正比，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；烧杯中起始盛放的是Ba(OH)2溶液，只有H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度降低，当H2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的滴加，离子浓度增大，导电性增大，符合题意，故答案为：B。 20. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。 （2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： （4）下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用) ①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③. （2） （3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有 （4）④②①②③ 【解析】 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【小问1详解】 据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 【小问2详解】 步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 【小问3详解】 若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 【小问4详解】 某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 21. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 某中学化学社团小组成员欲除去该废水样品中的 和 并回收得到 NaCl固体，设计的方案流程如下图： 回答下列问题 （1）试剂a为_______(填化学式，下同)。 （2）“白色沉淀2”含有两种物质，化学式分别为_______。 （3）“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、_______。 （4）向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：OH－ +H+= H2O，_______，_______。 （5）将溶液3经过_______(选填)， 可回收 NaCl固体。 ①蒸发浓缩，降温结晶 ②蒸发结晶 【答案】（1）NaOH （2）BaSO4、BaCO3 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （4） ①. CO+H+=HCO ②. HCO+H+= CO2↑+H2O （5）② 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废水中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1，则试剂a为氢氧化钠溶液、蓝色沉淀为氢氧化铜；向溶液1中先加入过量氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入过量碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的沉淀和溶液2，则试剂b为氯化钡溶液、白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡混合物；向溶液2中加入适量盐酸，将溶液中的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，则溶液3为氯化钠溶液、气体为二氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡混合物； 【小问3详解】 由分析可知，“分离操作”为过滤，过滤需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中依次发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，过量的盐酸于反应得到的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式依次为CO+H+=HCO、HCO+H+= CO2↑+H2O； 【小问5详解】 由分析可知，溶液3为氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度升高变化小，所以溶液3经过蒸发结晶可以回收得到氯化钠固体。 22. 实验室有如下物质：胶体 ② 甲烷 ③NaOH 溶液 ⑤稀硫酸⑥澄清石灰水。回答下列问题： （1）写出②在空气中燃烧的化学方程式 _______。 （2）区分物质①和③可用下列哪些方法_______。 A．观察颜色 B．丁达尔效应 C．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑤至过量，可观察到的现象是_______。 （4）向⑥中通入过量的④，反应的离子方程式为_______。 （5）已知次磷酸(化学式： )是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出 在水溶液中的电离方程式_______。 ②为_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）AB （3）先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解 （4）SO2+OH-=HSO （5） ①. NaH2PO2=Na++H2PO ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O； 【小问2详解】 氢氧化铁胶体呈红褐色，能产生丁达尔效应，氢氧化钠溶液呈无色，不能产生丁达尔效应，所以可以通过观察颜色  和能否产生丁达尔效应可以区别氢氧化铁胶体和氢氧化钠溶液，故选AB； 【小问3详解】 向氢氧化铁胶体中慢慢滴加稀硫酸时，稀硫酸先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，后氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到的实验现象为先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解； 【小问4详解】 澄清石灰水与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO； 【小问5详解】 ①次磷酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和次磷酸根离子，电离方程式为NaH2PO2=Na++H2PO； ②由题意可知，次磷酸是一元弱酸，则次磷酸钠属于正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $