重庆市育才中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高2029届高一（上）十月过程性检测 化学试卷 命题单位：重庆市育才中学校 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间45分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项） 1．下列诗词涉及化学变化的是（ ） A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 2．化学用语是化学学习的基本工具。下列化学用语正确的是（ ） A．纯碱也俗称苏打，化学式为：NaHCO3 B．保持氧气化学性质最小微粒：O2分子 C．NaCl溶液中，与水分子： D．铝原子结构示意图为： 3．分类是学习化学的一种重要方法，下表中物质分类组合完全正确的是（ ） 选项 强酸 弱酸 金属氧化物 碱 盐 A H3PO4 HF Cu2O Ca(OH)2 NaNO2 B HCl H2O CO C2H5OH CuSO4 C NaHSO4 H2SO3 Mn2O7 KClO3 D HNO3 H2CO3 Fe3O4 Mg(OH)2 BaSO4 4．正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是（ ） A.过滤 B.闻药品 C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性 5．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室制CO2： B．双氧水制O2： C．氨气的催化氧化： D．湿法炼铜： 6．下列因果关系正确的是（ ） A．纳米铁粉的粒径范围在1 nm~100 nm，所以纳米铁粉是胶体 B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质 C．SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3与H2O，所以SO2是酸性氧化物 D．酸能在水中电离出而显酸性，所以NaHSO4属于酸 7．下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是（ ） A．能使酚酞变红的溶液中：、、、 B无色透明的溶液：、、、 C．富含的溶液：、、、 D．加入镁条产生大量气泡的溶液：、、、 8．碱式碳酸铜［化学式为］俗称铜绿，是金属铜在潮湿空气中锈蚀后的一种物质。关于碱式碳酸铜，下列说法不正确的是（ ） A．碱式碳酸铜中氢元素的质量分数最小 B．碱式碳酸铜能与稀硫酸发生反应 C．碱式碳酸铜中铜元素化合价为+1 D．铜锈蚀为碱式碳酸铜需要O2、H2O和CO2 9．下列说法正确的个数是（ ） ①由于金刚石与石墨均只含有C元素，因此它们属于同一种物质 ②火碱、纯碱、碱石灰、稀硫酸都是电解质 ③稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液的反应都可以用同一个离子反应来表示 ④食盐水、铁水、水银、食醋都是混合物 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用白醋清洗热水壶水垢： B．铜与稀硫酸反应： C．澄清石灰水中通入过量CO2： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 11．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验操作不能达到对应实验目的的是（ ） A．探究胶体的丁达尔效应 B．探究CuSO4是否能加快H2O2的分解速率 C．探究铁钉的生锈条件 D．验证金属活动性：Fe>Cu>Ag 12．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 C．C→CO2→CaCO3→CaO D．H₂O→H2→HCl→HNO3 13．一定条件下，与可发生离子反应。中元素R的化合价为（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 14．实验室样品中混有，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中的纯度，称取12.44 g样品，配成溶液，同时滴入几滴酚酞，逐滴加入溶液至过量，并用图1装置能监测离子反应过程中溶液导电能力的变化，得到导电能力变化图像如图2所示，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30 g。下列有关说法正确的是（ ） A．逐滴加入的实验现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 B．导电能力减弱是因为生成的与均为弱电解质 C．反应至a点的化学反应方程式为： D．样品中的质量为9.60 g 第Ⅱ卷 15．（22分）阅读下列科普短文并填空。 ①硫酸是一种重要的化工原料。在工业上，②与③在催化剂加热的条件下得到，并最终得到硫酸，电解④硫酸铜溶液也能获得硫酸。稀硫酸能与⑤反应，也能中和碱性废水中的⑥。浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸吸水可变为⑦固体，利用其吸水性也可用于气体的干燥，比如⑧的干燥。浓硫酸具有脱水性，⑨蔗糖通过浓硫酸脱水可生成炭黑。浓硫酸还能催化有机反应，比如⑩乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下可以得到乙酸乙酯。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于强电解质的有_________（填序号），属于非电解质的有_________（填序号），硫酸铜溶液_________（填“能”或“不能”）导电； （2）一个分子中的电子总数为_________；用制备的化学反应方程式为_______________，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应； （3）变为固体这一过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化； （4）若蔗糖溶液中存在淀粉胶体，则提纯蔗糖溶液的装置应选择_________（填标号）装置： （5）某溶液中可能含有下列离子中若干种：、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液的组成，取该溶液进行如下实验： 步骤一：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀， 步骤二：过滤取出步骤一的沉淀，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 ⅰ．该溶液中，________（填“一定”或“可能”或“一定不”，下同）存在，________存在； ⅱ．写出步骤二中产生气体涉及的离子反应方程式______________________________________________。 16．（22分）高锰酸钾是一种重要的强氧化剂，某兴趣小组利用高锰酸钾进行如下实验。 Ⅰ．利用高锰酸钾制备氧气。 （1）实验原理：，该反应的氧化产物为________（填化学式）。 （2）发生装置应选择图________（填标号）。 II．利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气（化学式Cl2，常温下为黄绿色气体，有毒），并进一步利用氯气与铁粉制备FeCl3，装置如下图所示 【已知】①浓盐酸具有挥发性，B中饱和食盐水可有效吸收Cl₂中挥发的HCl； ②FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解。 （3）向装置中加入药品前，应____________________________________________； （4）盛装KMnO4的仪器名称为___________； （5）以下实验安全图标不需要的有___________（填标号）； （6）装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应方程式如下，请用双线桥标出该反应的电子转移数； ________________________________________________ （7）装置C盛装的药品为___________（填物质名称）； （8）装置E中冷水的作用是_________________________________________________，装置F的作用除了吸收尾气之外还有___________________________________________________________。 Ⅲ．兴趣小组对I中高锰酸钾受热分解后的产物进行进一步的质量分析。 （9）兴趣小组发现，KMnO4药品中含有杂质KCl，对35.0 g药品加热一段时间至不再产生气体后，称量剩余固体质量为31.8 g，不考虑KMnO4粉尘对质量变化的影响，则药品中KCl的质量为___________g，加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为___________（列出最简整数比）。 学科网（北京）股份有限公司 $