福建莆田第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考（兰英班）化学试题

2026-2027学年度上学期10月月考试卷（兰英班） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 高一化学必修一 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16个小题，1-8每小题3分，9-16每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少大气污染 C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化 D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 3．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红且无其他现象，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．，中含有阴阳离子的总数为 B．足量的Cu与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C．和在一定条件下充分反应生成的分子数小于 D．6.4 g Cu和3.2 g硫粉共热充分反应时转移电子数为 5．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 6．下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 7．下列物质属于同位素的是 A．O2和O3 B．D和T C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2 8．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3 9．连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应1说明酸性： B．反应2最好在无氧条件下进行 C．反应1结束后，可加含的溶液检验是否被氧化 D．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 10．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量： B．将通入溶液中： C．向过量NaClO溶液中通入少量： D．用酸性溶液滴定溶液： 11．实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．制得无水CaCl2 12．次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每参加反应，则转移0.4 mol电子 13．下列选项中离子能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 14．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B．SO2进入接触室之前需净化，可以防止催化剂中毒 C．吸收塔中可喷洒稀硫酸来吸收SO3，提高吸收效率 D．控制温度400~500℃可增大催化剂活性，使SO2全部转化为SO3 15．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明：SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅳ中无明显现象 D．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 16．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸 有气泡产生 Na2O2已完全变质为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 17．（16分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题： （1）海水中含有丰富的钠、氯、镁、溴、碘等，这里的钠、氯、镁、溴、碘指的是________（填“元素”或“分子”）。下列海水的综合利用中，涉及化学变化的是________（填标号）。 A．海水晒盐 B．蒸馏制淡水 C．制取碘单质 D．制取镁单质 （2）利用海水晒盐制得的NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 ①写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式：____________________________________。 ②下列能证明海水中含有NaCl的是________________（填标号）。 A．焰色试验火焰呈黄色 B．海水有咸味 C．取少量海水于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验火焰呈黄色，同时能与稀硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ③氢气在氯气中燃烧的现象为____________________________________________。 ④氯气和石灰乳的反应中氯气是________________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），漂白粉久置在空气中，最终得到的固体成分主要有氯化钙和____________。 （3）从下图中A处通入氯气，当打开B处的弹簧夹时，C中红布条没有明显现象；当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条褪色，则D瓶中盛装的物质不可能是__________（填标号）。 A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．水 18．（14分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下： 已知：①（沸点11℃）浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）“发生器”中： ①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为________。 ②发生器中鼓入空气的目的是________。 （2）“吸收塔”中： ①作________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的有________。 （3）结晶操作： 溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到________（填字母）浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至________（填字母），过滤，洗涤，干燥。 A．略低于38℃ B．略高于38℃ C．略低于60℃ D．略高于60℃ 19．（14分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。实验室要制备，可将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成，装置如图所示： （1）装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用________（填标号）。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 （2）写出A中反应的化学方程式____________________。 （3）将通入含和的混合溶液中，观察到溶液先变浑浊，后逐渐澄清，溶液先变浑浊的原因是：________。 （4）装置D的作用是________，装置E中可用的试剂是________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，否则产率会降低，原因是________。 （6）与均能使品红溶液褪色，两者等量混合通入，品红溶液反而不褪色的原因是______________（用离子方程式解释）。 学科网（北京）股份有限公司 $