福建莆田第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

莆田一中2026-2027学年度上学期10月月考试卷 高一化学 必修一：专题一、专题二（第一单元) 命题人：郑兼饮 审核人：傅淑蓉罗文静 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27 一、选择题(1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分。每小题只有一项符合 题目要求) 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词的化学解释不合理的是 () A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴—温度高，分子运动加快 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一煅烧石灰石，不发生化学变化 C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来—金的性质稳定，在自然界以单质形态存在 D.何意百炼钢，化为绕指柔一生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为 6~9nm,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是() A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3.实验安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是() A电器起火，立即用大量水扑灭 B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用NaOH溶液中和 C强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗 D.金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭 4.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为A,O,+N2+3C=2AN+3C0,下列说 法正确的是() A.1molN2含有28mol质子 B.A1,03的摩尔质量是102 C.1 mol AIN的质量为41g D.N,的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 5.Ba(OH),与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其碱性”性质的是() A.HCI B.C02 C.Na,CO D.酚酞试液 6.下列电离方程式正确的是( A.HCIO=CIO+H' B.BaCO3=Ba2++C+032- C.MgCl2 =Mg2+Cl2 D.Ca(OH)2=Ca*+2 OH 7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 胆矾 氧化铝 二氧化硫 c 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氨 碱石灰 氯化铜 葡萄糖 8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠 (Ⅱ)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是() 水合b离子 8,西g C &.8 加水 熔融 ○ a88 a288 水合a离子H,0 (I) (I) (Ⅲ) A.图中水合a离子为水合氯离子 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C固体NaCI溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和CI D熔融NaC的电离过程为NaC通电Na+Cr 9.小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正 确的是() 2 红褐色 沉淀 蓝色 蓝色 溶液 沉淀 ③ ④ ® 红色 氢氧 ⑤ 白色 溶液 ① 化钙 沉淀 溶液 A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B.实现③， 该化学反应的基本类型是复分解反应 C.实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D.若要出现⑤的白色沉淀， 只能通过化学变化才能实现 10.某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法中不正确的是() 气泡 放入石灰石 放置一昼夜 黄色氯化铁溶液 石灰石红祸色透明液体 X 2 A.将少量氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中加热可得到Z中液体 BX中分散系能产生丁达尔效应 CX、Z中分散质不同 DY中反应的化学方程式为 3CaC0,+2FeCl,+3H,0=2Fe(OH),(胶体)+3C02个+3CaCl, 11.下列转化关系中，能一步完成的是() ①Ba(oH)2→NaOH；②Cu0-→Cu(OH)2;③HNo,→HCl；④S02→NaSO, A.①④ B.②③ c.③④ D.只有④ 12.实验室采用气相还原法制备纳米级F,流程下图所示。下列有关说法正确的是 () N,H2 FeCl2·nHO 加热脱水 固体 FeCl2 纳米级 干燥 高温 Fe A.FeCL2·4H,0固体按组成分类属于混合物 B.FCl2·4H,0固体加热脱水的过程属于物理变化 C.获得的纳米级Fe属于胶体 D.FeCL,高温反应制备纳米级Fe后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 13.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标况下，22.4LH20所含分子数为N B.含1 mol KCIO3的溶液中，含有CI的个数为N C.常温常压下，3.2g0,和O2的混合气体中含原子数0.2N D.标准状况下，2.24LNH3中含有的原子数为0.3N 14.下列实验装置不能达到实验目的的是() 丙 A.用装置甲分离CaC0,和水 B.用装置乙从食盐水中提取NaCl C用装置丙将自来水制成蒸馏水 D.用装置丁分离CCl4与H2O 15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所 示。下列说法不正确的是() NH, N,+H,O ② Ca(CIO)2 HCIO HCI C02H,0 ① ③ C02、H,0 CaCO, CaCl, A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B.C02、H20两种物质可循环使用 C.上述图示中涉及的物质除NH3、CO2和N2外均为电解质 D.每生成1moN2,消耗标况下22.4LNH, 二、非选择题（共50分） 16.（16分)“分类”思想在化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①碳酸钾固体；②熔融硫酸氢钠：③硫酸溶液；④液态氯化氢：⑤氯化钠溶液： ⑥二氧化碳：⑦铜；⑧氧化钠；⑨酒精；⑩HPO,(亚磷酸)；①氨水：@蔗糖晶体 回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)， (2)写出以下电离方程式： ①碳酸钾溶于水 ②硫酸溶于水 ③熔融氧化钠 (3)已知⑩H,PO,(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为： H,P0,+2KOH=K,HP0,+2H,0,K,HP03属于（填“正盐”或“酸式盐”）。 (④分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，使用分类的方法处理问题可以 做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。 ①C02Si02、S02、S03都属于酸性氧化物，由C02+Ca(OH),=CaC0,↓+H,0,可 得出SO,与NaOH反应的化学方程式为 ②NaHCO,、NaHSO,、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由 NaHC0,+HCl=NaCl+H,O+C0,个、NaHC03+NaOH=Na2Co3+H20,完成NaHS分别与 HCI,NaOH反应的化学方程式为 0 17.（14分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： L.若标准状况下，有21.6g由C0和C02组成的混合气体，其体积为13.44L。回答下 列问题： (1)该混合气体中C0与C02的分子数之比 (2)混合气体中氧原子的物质的量为 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 5 气球 NaOH溶液浓硫酸 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 Ⅱ.(4)若标准状况下，由C0和C02组成的混合气体体积为11.2L,但质量未知，则C0 和C02混合气体中碳原子的物质的量为 (5)若标准状况下，分别有等质量的C0和C02两种气体，则C0和C02的密度比为 0 18.(20分)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺 贝尔奖。实验室提取青蒿素的主要流程如图所示，回答下列问题。 乙懿 +提取液操作 货花干燥固闲乙醚 相品操作皿精品 酱研碎粉末操作1 ·我流 已知：青蒿素是一种无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同 温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)对黄花蒿进行粉碎的目的是 用水作溶剂，提取无效的原因 可能是 _o (2)研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因 是 (3)操作I的名称是 其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 6 (4)操作Ⅱ的名称是 其原理是利用乙醚与粗品之间的 不同来进行分离。 (5)操作Ⅲ的主要实验过程可能是 (填字母)。 A加乙醚溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤 B加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 D.加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 (6)测定产品中青蒿素（相对分子质量为282）的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成 250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成2，生成的'2与含 0.004 nol Na,S,0的溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量K1反应只生成1molI2。②L2+2Na2S,0,=2Nal+Na2S,0。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程，保留到小数点后一位：纯度酱素的质昼， 样品的质量 ×100%)。 (⑦)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度 对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 原料粒度对肯常赏的提取路影响 提取时间对青高素的提取率影响 提取温度对青蕊素的提取率影响 提项率% 提取率% 提取率% 100r 100r 100r 80 80 80 60 0 40 40 20 20 20 0 020406080100120 050100150200250 30354045505560 原料粒度/目 提取时间/mim 提取温度/P℃ ①由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为 0 ②由上图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质 (写出两点)。参考答案 一选择题（共50分） 1-5BDDCC 6-10 A DABB(1-10题每题3分) 11-15 A DCCD(11-15题每题4分) 二填空题（共50分） 16.(16分)答案：(1)(1)①②④⑧⑩(2分) (2)略(6分) (3)正盐（2分) (4)①S03+2NaOH-Na2S04+H,0;（2分)②略(4分) 17.(14分)答案：（各2分） 1:1 0.9mol 28g/mol 4.2NA 6.72 0.5mol 7:11 18.(16分)答案：(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分) 青 蒿素不溶于水(2分) (2)乙醚沸点比乙醇低，防止蒸馏温度过高青蒿素变质(2分) (3)过滤(1分)：漏斗(1分) (4)蒸馏(1分)；沸点(1分) (5)A(2分) (6)(4分)由己知①、②可得关系式：1moll2~2 mol Na,S203,nl2)=0.002mol; 1mol青蒿素1moll2:n(青蒿素)=0.002mol: 则样品中青嵩素的物质的量为0.04mol×250mlL0.02mol, 2 25mL .02mol×282g/mol 则青蒿素的纯度为 ×100%=70.5%。 8.0g (7)①120分钟、50℃(2分) ②溶解度、热稳定性(2分)