精品解析：福建莆田第六中学2026-2027学年高一上学期10月校本作业（B卷）化学试题

莆田六中2026级10月高一化学校本作业（B卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 宣传科学知识，介绍和推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列说法属于伪科学的是 A. 饮用工业酒精会使人双目失明 B. 舞台上的“云雾”是用干冰制造出来的 C. 新粉刷过石灰浆的墙壁“出汗”是因为与反应有生成 D. 环保汽车不消耗任何能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业酒精中含有有毒的甲醇,用工业酒精与水勾兑的假酒,饮用后会导致人双目失明甚至死亡，选项A正确； B．干冰升华吸热使周围温度降低，可以制造舞台云雾，选项B正确； C．用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”，是因为石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，选项C正确； D．环保汽车也会消耗能源，如电能，选项D错误。 答案选D。 2. 如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是H2SO4 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，A错误； B．X可能是硫酸、硫酸氢钠等，B错误； C．X若为硫酸铜，则反应会生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．碱和氧化物的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，D错误； 故选C。 3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 净化后的空气；氧化镁 B. 水和冰混合；澄清石灰水 C. 生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D. 氯化钾；液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、净化后的空气是混合物；氧化镁是纯净物，故A错误； B、水和冰混合是纯净物；澄清石灰水是混合物，故B正确； C、生锈的铁钉是混合物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体含锰酸钾、二氧化锰，是混合物，故C错误； D、氯化钾、液氧都是纯净物，故D错误； 答案选B。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应属于分解反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应图中区域2，不属于阴影3区域，A错误； B．反应属于分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不属于阴影3区域，B错误； C．反应属于化合反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应图中区域1，不属于阴影3区域，C错误； D．反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，属于阴影3区域，D正确； 故选D。 5. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A. CaO →Ca（OH）2 B. CuO→Cu（OH）2 C. Ca（OH）2→CaCO3 D. CuSO4→FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. ，可以一步实现，故A不选； B. CuO不能一步反应生成，故B选； C.，可以一步实现，故C不选； D.，可以一步实现，故D不选。 故答案选：B。 6. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；属于酸，属于碱，属于盐，排列顺序符合要求，B正确； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选B。 7. 一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 图中反应均属于氧化还原反应 C. 整个过程的总反应为 D. CO属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】以太阳能聚热驱动、Al2O3为催化剂的吸氮—释氮循环：吸氮反应中Al2O3、C、N2转化为AlN和CO；释氮反应中AlN与H2O反应重新生成Al2O3并放出NH3。Al2O3在两步中循环使用，总反应为C、N2与H2O转化为NH3和CO。 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，CO和CO2均由两种元素组成、属于化合物，不互为同素异形体，A错误； B．吸氮反应中C由0价升高到+2价、N由0价降低到-3价，属于氧化还原反应；释氮反应中Al、N、H、O的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，并非图中反应均属于氧化还原反应，B错误； C．吸氮反应生成CO、释氮反应生成NH3，两式相加消去中间产物AlN并重新得到催化剂Al2O3，即得，反应前后原子守恒，C正确； D．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案为C。 8. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，水中含有的分子数为 B. 常温常压下，氦气所含的原子数目为 C. 和的混合物，所含的原子数为 D. 常温常压下，含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用22.4 L/mol计算33.6 L水的物质的量，所含分子数不是1.5NA，A错误； B．氦气是单原子分子，摩尔质量为4 g/mol，2 g氦气的物质的量为2 g÷4 g/mol=0.5 mol，所含原子数目为0.5NA，B错误； C．S2和S8均只由硫原子构成，16 g混合物中硫原子的物质的量为16 g÷32 g/mol=0.5 mol，所含硫原子数为0.5NA，C正确； D．1个OH−含有的电子数为8+1+1=10，故1 mol OH−含有的电子数为10NA，D错误； 故答案为C。 9. 已知氰酸铵（）在一定条件下可转化为尿素[]，下列有关说法正确的是 A. 氰酸铵是一种酸   B. 尿素是一种有机物 C. 氰酸铵和尿素的化学性质完全相同  D. 氰酸铵转化为尿素的变化是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氰酸铵由和构成，属于铵盐，不属于酸，A错误； B．尿素化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机物，B正确； C．氰酸铵与尿素二者结构不同，化学性质不同，C错误； D．氰酸铵转化为尿素的过程有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 10. 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。 11. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①；②；③； 【详解】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 12. 已知空气的平均摩尔质量为。在同温、同压下，某气体对空气相对密度为2，该气体是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，气体对空气的相对密度，代入数据得。 【详解】A．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量不符，A错误； B．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量不符，B错误； C．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量不符，C错误； D．的摩尔质量为，与计算得到的气体的摩尔质量符合，D正确； 故选D。 13. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282，故A正确； B. 14.1g青蒿素的物质的量为：，则含氧原子数目为0.25NA，故B错误； C. 1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11molH2O，即11NA个H2O，故C正确； D. 青蒿素中碳原子与氧原子物质的量之比为15:5，则，故D正确； 故选B。 14. 标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X时质量为103g。下列说法不正确的是 A. 此钢瓶的容积为44.8L B. 此钢瓶的质量为15g C. 气体X的摩尔质量为44g/mol D. 该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g 【答案】D 【解析】 【分析】根据标准状况下判断，温度和压强一定，其次在同一个钢瓶中装气体，则气体的体积相同，则两次装的气体的物质的量相同，利用进行计算。 【详解】A．假设钢瓶的质量为mg，根据阿伏加德罗定律推论，在同温同压、同体积下，推知气体的物质的量相同，解得m=15 g，n=2 mol，，故A正确； B．根据A中计算钢瓶的质量为15 g，故B正确； C．根据同温同压、同体积下，推知气体的物质的量相同解得m=15 g，M(X)=44 g/mol，故C正确； D．根据同温同压、同体积下，推知气体的物质的量相同，由上计算得出n=2 mol，故氯气的质量为71 g/，则钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g+15 g=157 g，故D不正确； 故选答案D。 15. 已知一个原子的质量数等于其质子数与中子数之和，数值上约等于其相对原子质量，若原子核内共有个中子，原子的质量数为，则中含有质子的物质的量为 A.   B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．RO3 的摩尔质量为 (A+48) g/mol，a g RO3 的物质的量为 mol；1 个 RO3 中含有 A−x+24 个质子，因此质子总物质的量为 mol；故答案为A。 二、填空题（55分） 16. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分、、、为相应的分类标准代号。 （1）①都是氧化物的是_________，图中相连的两种物质能够相互反应的是_________，所属的基本反应类型是_________反应，②其化学方程式为_____________________________。 （2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法可以达到举一反三、快速解决问题的效果。 ①、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为_________________________________________________。 ②、、都属于弱酸的酸式盐，根据、，完成分别与、在溶液中反应的化学方程式：_____________________________________________________、_____________________________________________________________。 （3）已知有多种含氧酸，其中的酸酐是_________，（亚磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为，属于_____（填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”），属于_____（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. 复分解 ④. FeCl3＋3KOH=Fe(OH)3↓＋3KCl （2） ①. SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ②. NaHS＋HCl=NaCl＋H2S↑ ③. NaHS＋NaOH=Na2S＋H2O （3） ①. P2O5 ②. 二元酸 ③. 正盐 【解析】 【小问1详解】 氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均符合该定义，对应分类标准；相连物质中仅和可发生反应，二者交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，对应分类标准，属于复分解反应，化学方程式为； 【小问2详解】 ①酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中为价，对应亚硫酸盐，因此生成和水，反应的化学方程式为； ②弱酸的酸式盐与强酸反应遵循强酸制弱酸规律，生成弱酸和盐；与强碱反应时酸式根电离出的与结合生成水，同时生成正盐，类比的反应即可推导分别与、在溶液中反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 酸酐中中心元素的化合价与对应酸中该元素化合价相等，中为价，对应价的氧化物为，是其酸酐；1份与足量反应仅消耗2份，说明该酸仅能电离出2个，属于二元酸；因此的两个可电离均被中和后得到的中剩余的不可电离，属于正盐。 17. 以天然气为原料经由合成气（、）制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________；中含有的数目约为___________，含有的的质量为___________g。 （2）反应Ⅰ在高温下反应的化学方程式为________________________________，每生成，得到的的体积（标准状况下）为___________。 （3）常温常压下，0.5 mol由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量为________，的物质的量分数为______________%。 【答案】（1） ①. 32g/mol ②. ③. 3 （2） ①. ②. 44.8 （3） ①. 0.2 ②. 60 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为，因此摩尔质量为；1个分子含4个原子，中的物质的量为，数目约为；其中的物质的量为，质量为。 【小问2详解】 由转化关系可知反应Ⅰ为甲烷高温分解生成碳和氢气，配平得化学方程式为；根据方程式计量关系，每生成时生成，标准状况下体积为。 【小问3详解】 设的物质的量为，则的物质的量为，根据总质量列方程：，解得；的物质的量为，物质的量分数为。 18. 按要求回答下列问题。（设为阿伏加德罗常数） （1）分子中所含氢原子数与________个分子中所含氢原子数相等。 （2）含的中所含的的物质的量是________。 （3）质量相同的和的摩尔质量之比是________，含氧原子个数比是___________。 （4）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为________。 （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L。 （6）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________________________________________________________。 【答案】（1）0.45NA  （2）0.4mol  （3） ①. 4:5 ②. 5:6 （4）106g/mol （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 中氢原子的物质的量：，1个含2个氢原子，因此所需的物质的量为，对应分子数为。 【小问2详解】 中与的物质的量之比为，因此。 【小问3详解】 摩尔质量数值等于相对分子质量，、，故摩尔质量比为；设二者质量均为，物质的量之比为，含氧原子个数比为。 【小问4详解】 根据质量守恒，生成的质量为，因此。 【小问5详解】 气体的物质的量为，则该气体摩尔质量为；气体的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问6详解】 碱式碳酸铜属于碱式盐，与盐酸发生复分解反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。 实验步骤如下：①连接好实验装置②（ ）。 ③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，测得氧气的体积为367.5 mL。⑥准确称量试管和残留物的质量为15.47 g。回答下列问题。 （1）写出氯酸钾分解制的化学方程式：________。 （2）实验步骤的第②步是________。 （3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________。 （4）为准确读出氧气的体积，需进行以下操作，正确的顺序为________（填序号）。 ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平； ②气体应恢复到室温下； ③视线与凹液面最低处相平。 （5）标准状况指的是__________________________，对比标准气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与________相关。 【答案】（1） （2）检验装置的气密性 （3） ①. 0.015 ②. 24.5 L/mol （4）②①③ （5） ①. 0℃,101kPa ②. 温度 【解析】 【分析】本实验通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，利用反应前后的质量差计算生成氧气的质量，进而求出氧气的物质的量；通过量气管测定生成氧气的体积，最后根据公式 计算该条件下的气体摩尔体积。实验前需检查装置气密性，测量气体体积时需注意温度和压强对气体体积的影响。 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 对于有气体生成或参与的实验，在连接好实验装置后、装入药品前，必须进行的操作是检查装置的气密性，以防漏气导致实验失败或测量不准。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前后固体质量之差，即 。氧气的物质的量 。实验测得氧气的体积 ，则实验测得的气体摩尔体积 。 【小问4详解】 为了准确测量气体的体积，必须保证量气管内的气体温度和压强与外界环境一致。因此，首先应使气体恢复到室温（②）；然后调整量气管高度，使其液面与水准管液面相平，以保证管内压强等于外界大气压（①）；最后读数时，视线要与凹液面最低处相平（③）。正确的操作顺序为②①③。 【小问5详解】 化学上的标准状况通常指的是温度为（或）、压强为的状况。标准状况下气体摩尔体积约为，而本实验在室温下测得的气体摩尔体积为，对比可知，气体摩尔体积受外界条件影响，主要与温度和压强相关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田六中2026级10月高一化学校本作业（B卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 宣传科学知识，介绍和推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列说法属于伪科学的是 A. 饮用工业酒精会使人双目失明 B. 舞台上的“云雾”是用干冰制造出来的 C. 新粉刷过石灰浆的墙壁“出汗”是因为与反应有生成 D. 环保汽车不消耗任何能源 2. 如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是H2SO4 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 净化后的空气；氧化镁 B. 水和冰混合；澄清石灰水 C. 生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D. 氯化钾；液氧 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 5. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A. CaO →Ca（OH）2 B. CuO→Cu（OH）2 C. Ca（OH）2→CaCO3 D. CuSO4→FeSO4 6. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 图中反应均属于氧化还原反应 C. 整个过程的总反应为 D. CO属于酸性氧化物 8. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，水中含有的分子数为 B. 常温常压下，氦气所含的原子数目为 C. 和的混合物，所含的原子数为 D. 常温常压下，含有的电子数为 9. 已知氰酸铵（）在一定条件下可转化为尿素[]，下列有关说法正确的是 A. 氰酸铵是一种酸   B. 尿素是一种有机物 C. 氰酸铵和尿素的化学性质完全相同  D. 氰酸铵转化为尿素的变化是物理变化 10. 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 11. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 12. 已知空气的平均摩尔质量为。在同温、同压下，某气体对空气相对密度为2，该气体是 A.   B.   C.   D. 13. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 14. 标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X时质量为103g。下列说法不正确的是 A. 此钢瓶的容积为44.8L B. 此钢瓶的质量为15g C. 气体X的摩尔质量为44g/mol D. 该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g 15. 已知一个原子的质量数等于其质子数与中子数之和，数值上约等于其相对原子质量，若原子核内共有个中子，原子的质量数为，则中含有质子的物质的量为 A.   B. C.    D. 二、填空题（55分） 16. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分、、、为相应的分类标准代号。 （1）①都是氧化物的是_________，图中相连的两种物质能够相互反应的是_________，所属的基本反应类型是_________反应，②其化学方程式为_____________________________。 （2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法可以达到举一反三、快速解决问题的效果。 ①、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为_________________________________________________。 ②、、都属于弱酸的酸式盐，根据、，完成分别与、在溶液中反应的化学方程式：_____________________________________________________、_____________________________________________________________。 （3）已知有多种含氧酸，其中的酸酐是_________，（亚磷酸）与足量溶液反应的化学方程式为，属于_____（填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”），属于_____（填“正盐”或“酸式盐”）。 17. 以天然气为原料经由合成气（、）制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________；中含有的数目约为___________，含有的的质量为___________g。 （2）反应Ⅰ在高温下反应的化学方程式为________________________________，每生成，得到的的体积（标准状况下）为___________。 （3）常温常压下，0.5 mol由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量为________，的物质的量分数为______________%。 18. 按要求回答下列问题。（设为阿伏加德罗常数） （1）分子中所含氢原子数与________个分子中所含氢原子数相等。 （2）含的中所含的的物质的量是________。 （3）质量相同的和的摩尔质量之比是________，含氧原子个数比是___________。 （4）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为________。 （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L。 （6）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________________________________________________________。 19. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。 实验步骤如下：①连接好实验装置②（ ）。 ③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，测得氧气的体积为367.5 mL。⑥准确称量试管和残留物的质量为15.47 g。回答下列问题。 （1）写出氯酸钾分解制的化学方程式：________。 （2）实验步骤的第②步是________。 （3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________。 （4）为准确读出氧气的体积，需进行以下操作，正确的顺序为________（填序号）。 ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平； ②气体应恢复到室温下； ③视线与凹液面最低处相平。 （5）标准状况指的是__________________________，对比标准气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与________相关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $