离子共存与离子反应强化练习--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

离子共存与离子反应 一、单选题 1．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①②⑥ B．肯定不含的离子是①④⑤⑦ C．可能含有的离子是①③ D．该实验无法确定是否含有③④ 2．下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．能用离子方程式表示的反应是 A．醋酸和澄清石灰水反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 4．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A．反应①中为氧化剂 B．与可以共存 C．反应可能会发生 D．按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．溶液中滴加溶液至恰好中和： C．将足量溶液滴入澄清石灰水中： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有Ag+的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D．遇Fe能产生H2的溶液中：、、、 7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A．的电离方程式： B．B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C．B→C区间，溶液中发生的离子反应： D．C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A．脱氮反应中N2为还原产物 B．用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．已知反应，则中R为+6价 D．参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 10．硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B．该合成反应中Na和H2作还原剂 C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 11．下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入少量： C．碳酸钡和稀硝酸反应： D．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式： 13．如图1，分别向盛有澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度溶液以及溶液，利用传感器测得溶液与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知：溶液越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是 A．曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入溶液不发生化学反应 B．加入约的溶液时，发生的离子反应方程式： C．滴加溶液，下降幅度远大于蒸馏水，是因为既可以稀释溶液，又可以与反应消耗 D．如图2所示，若加入过量的溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 14．下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③少量投入到溶液中 ④投入到溶液中 ⑤投入到溶液中 A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤ 15．酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．还原性强弱： B．向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 C．反应不能发生 D．某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 离子共存与离子反应解析 一、单选题 1．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①②⑥ B．肯定不含的离子是①④⑤⑦ C．可能含有的离子是①③ D．该实验无法确定是否含有③④ 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+； (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO； (2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO； (3)中向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀为AgCl，但(2)的滤液中有Cl-，所以该操作不能说明原溶液含有Cl-，整个分析无法确定是否含有Na+； 综上所述溶液中一定含有的是⑥H+和②SO，一定不含有的是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，不能确定的是①Na+和③Cl-。 【详解】A．由分析可知，溶液肯定含有的离子是②⑥，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定不含 ④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误； C．由分析可知，溶液可能含有的离子是①Na+和③Cl-，故C正确； D．由分析可知，该实验无法确定是否含有的是①Na+和③Cl-，故D错误； 答案选C。 2．下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 3．能用离子方程式表示的反应是 A．醋酸和澄清石灰水反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式；该反应的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜难溶，在离子方程式中应保留化学式；该反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钠在水中均完全电离，两溶液反应的实质是，D正确； 故选D。 4．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A．反应①中为氧化剂 B．与可以共存 C．反应可能会发生 D．按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】B 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．溶液中滴加溶液至恰好中和： C．将足量溶液滴入澄清石灰水中： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有Ag+的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D．遇Fe能产生H2的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．含有的溶液中，可与反应生成沉淀、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成，不能大量共存，C错误； D．遇能产生的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，且与含的酸性溶液反应不会生成，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A．的电离方程式： B．B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C．B→C区间，溶液中发生的离子反应： D．C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 【答案】D 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．B点加入，，恰好与完全沉淀，反应一半，剩余与形成，故主要溶质为，B正确，不符合题意； C．B→C区间已经完全沉淀，加入的与剩余的反应生成水，离子反应为，C正确，不符合题意； D．C点时恰好完全中和，溶质为，溶液呈中性；C→D区间继续加入强酸性的溶液，溶液不断减小，最终呈酸性，并非中性，D错误，符合题意； 故选D。 8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，A错误； B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．离子组本身可大量共存，加入足量酸性溶液，仅还原性的被氧化，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 9．下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A．脱氮反应中N2为还原产物 B．用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．已知反应，则中R为+6价 D．参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 10．硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B．该合成反应中Na和H2作还原剂 C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 【答案】B 【详解】A．反应中有活泼金属和易燃气体，加热条件下接触空气会发生反应甚至爆炸，因此需要隔绝空气进行，A正确； B．中为价、为价，故为价；反应中化合价从升高到，作还原剂，中化合价从降低到，作氧化剂，B错误； C．与水反应为归中反应，中价和中价反应生成价，每生成转移，C正确； D．根据原子守恒配平可得反应方程式为，D正确； 故选B。 11．下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A错误； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，故B正确； C．硫酸铁是强电解质，在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C错误； D．硫酸是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入少量： C．碳酸钡和稀硝酸反应： D．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．反应为，约简后即，A正确； B．与不反应（弱酸不能制强酸），B错误； C．难溶，应写化学式，正确的离子方程式为 ，C错误； D．硫酸氢钠熔融时不拆开，应为，D错误； 故选A。 13．如图1，分别向盛有澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度溶液以及溶液，利用传感器测得溶液与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知：溶液越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是 A．曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入溶液不发生化学反应 B．加入约的溶液时，发生的离子反应方程式： C．滴加溶液，下降幅度远大于蒸馏水，是因为既可以稀释溶液，又可以与反应消耗 D．如图2所示，若加入过量的溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 【答案】C 【详解】A．加入时发生反应，未参与反应，其物质的量未减少，pH变化仅由稀释导致，故与蒸馏水曲线几乎重合，并非不发生反应，A错误； B．加入约1 mL时，过量，离子方程式为，B错误； C．与反应会消耗，同时加入溶液也起到稀释作用，因此pH下降幅度远大于仅起稀释作用的蒸馏水组，C正确； D．加入过量时，最终溶液为溶液，因水解显碱性，pH大于7，而加入过量蒸馏水最终pH接近7，两条曲线不会重合，D错误； 故选C。 14．下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①金属钠投入到溶液中 ②投入到溶液中 ③少量投入到溶液中 ④投入到溶液中 ⑤投入到溶液中 A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤ 【答案】B 【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成H2和NaOH：，生成的NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀：，符合要求； ②Na2O投入到MgCl2溶液中，Na2O与水反应生成NaOH：，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)₂沉淀：，只有沉淀生成，没有气体产生，不符合要求； ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中，少量Ca(OH)2与NaHCO3反应：，只有CaCO3沉淀生成，没有气体产生，不符合要求； ④投入到溶液中，过氧化钠与盐酸反应：，有气体生成，没有沉淀生成，不符合要求； ⑤Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2与水反应生成O2和NaOH：，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀：，O2是气体，Cu(OH)2是沉淀，符合要求； 故选B。 15．酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．还原性强弱： B．向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 C．反应不能发生 D．某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 【答案】D 【分析】由图可知，反应1为，反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，故为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物；反应2为，反应中Cl元素化合价降低，Fe元素化合价升高，故为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物；反应3为，反应中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，故为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物，据此分析。 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应3得还原性，反应2得，反应1得，故还原性，A正确； B．酸性中具有强氧化性，中、的还原性均强于，足量可将还原为无色的，观察到溶液紫红色消失，B正确； C．由于还原性，会与发生氧化还原反应生成和，不存在，故该反应不能发生，C正确； D．的氧化性强于，通入氧化完后，会继续氧化，不符合要求，D错误； 故选D。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $