2026-2027学年人教版高一上学期化学期中自编检测卷

提升卷·参考答案与解析 （高一化学·提升卷，难度0.6，满分100分） 1、选择题答案速览 1．B　2．B　3．C　4．D　5．C　6．B　7．C　8．B　9．D　10．C　11．C　12．B　13．C　14．C　15．D　16．B　17．D　18．B　19．D　20．C 2、逐题答案与解析 【1题】答案：B。解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物；碱是电离出的阴离子全部为OH-的化合物；酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。A．NO2与碱反应生成盐的同时还放出NO，不是酸性氧化物，错误；B．冰醋酸溶于水能导电，属于电解质；乙醇不能电离，属于非电解质；Ca(OH)2属于碱；SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确；C．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，分类错误；D．CO2自身不能电离，属于非电解质，BaSO4属于电解质，分类错误。 【2题】答案：B。解析：原溶液加过量盐酸产生气体1并得到无色溶液1：溶液无色说明原溶液不含Cu2+、Fe3+；气体1为CO2，说明原溶液含CO32-，因CO32-与Ba2+不能共存，故原溶液不含Ba2+，阳离子只能是Na+。无色溶液1加过量Ba(OH)2生成白色沉淀2为BaSO4，说明原溶液含SO42-。A．气体1为CO2，通入澄清石灰水先生成CaCO3而变浑浊，继续通入又转化为可溶的Ca(HCO3)2而变澄清，正确；B．白色沉淀2只有BaSO4，不溶于稀盐酸，“沉淀部分溶解”错误；C．滤液2中含过量的Ba2+，加入碳酸钠溶液一定生成BaCO3白色沉淀，正确；D．Na+必须存在，而第一步加入盐酸引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，故无法判断的离子只有Cl-一种，正确。 【3题】答案：C。解析：反应顺序：2Fe3++Fe=3Fe2+(①，不溶物质量不变)、Cu2++Fe=Cu+Fe2+(②)。a处n(Fe)=0.1mol对应0.2molFe3+；b点n(Fe)=0.15mol，②消耗0.05molFe对应0.05molCu2+，故Cu2+:Fe3+=1:4。B．b点①②反应完全，仅有Fe2+；D．c点n(Cl-)=0.7mol，c(Cl-)=7mol·L-1。 【4题】答案：D。解析：图a（氯化钠固体）：由紧密排列的钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，因此不导电。图b（熔融氯化钠）：熔融状态下氯化钠本身就会电离出钠离子和氯离子（电离不需要通电），自由移动的离子使其可导电。图c（氯化钠溶液）：钠离子和氯离子被水分子包围形成水合离子，且能自由移动，因此可导电。A．固体中离子被固定在晶格中，不能自由移动，不可导电；B．电离不需要通电；C．水合离子能自由移动，可导电；D．水分子是极性分子，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，钠离子带正电会被水分子的氧原子（负电端）包围，氯离子带负电会被水分子的氢原子（正电端）包围。 【5题】答案：C。解析：A．CuO中Cu得2e-、H2失2e-，桥向正确；B．I-失2e-给Br2，正确；C．2Na失2e-应指向Na(Na→Na+)，S得2e-应来自S(S→S2-)，图中桥的电子得失对象/箭头标反(Na端画成得到、S端画成失去方向错误)，不正确；D．归中反应，KClO3中+5价Cl得5e-，5个HCl中-1价Cl共失5e-，正确。故选C。 【6题】答案：B。解析：氯水光照过程中酸性增强，离子浓度增大，导电能力增强，A错误；由图四可知，加热碳酸氢钠溶液也会使NaHCO3分解，故不能用加热蒸发结晶，B正确；新制氯水中本身也含有Cl-，出现白色沉淀不能证明氯水分解完全，C错误；O2是HClO分解的氧化产物，D错误。 【7题】答案：C。解析：A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为H+和CH3COO-，且正确式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；B．盐酸中H+氧化性较弱，铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确式Fe+2H+=Fe2++H2↑；C．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，方程式正确且电荷、原子守恒；D．钠与水反应方程式未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【8题】答案：B。解析：A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存；B．K+、Cu2+、Cl-、SO42-在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存（澄清透明可以有颜色）；C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存；D．强酸性溶液中H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，HCO3-不能存在。 【9题】答案：D。解析：配平后离子方程式为3ClO-+2NH4++2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O。A．N元素由-3升高为0，N2为氧化产物；B．生成1molN2转移3×2=6mol电子；C．H2O前面系数为5；D．反应消耗OH-，反应后溶液碱性减弱，D错误。故选D。 【10题】答案：C。解析：A．1.7gNH3为0.1mol，每个NH3含3对共用电子对，应为0.3NA；B．未指明温度压强，且SO3标况下为固态，不能用22.4L/mol计算；C．16gO3含NA个O原子，每个O原子含8个质子，共8NA个质子，正确；D．随着反应进行盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，HCl不能完全消耗，产生Cl2分子数小于0.03NA。故选C。 【11题】答案：C。解析：A．CO2→CO32-元素化合价没变，非氧化还原反应；B．Na→NaOH中Na化合价升高，需加氧化剂；C．Fe3+→Fe2+化合价降低，需加还原剂；D．HClO自身分解即可得到HCl。 【12题】答案：B。解析：氧化剂的氧化性越强，对应还原产物的还原性越弱。由氧化性顺序Cl2>Br2>Fe3+>I2，对应还原产物的还原性顺序为I->Fe2+>Br->Cl-。A．还原性Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+优先与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B．向FeI2溶液中通入足量Cl2，Fe2+和I-均被氧化，正确离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；C．还原性I->Fe2+>Br-，向混合液中通入少量氯气，I-优先反应；D．还原性顺序正确。 【13题】答案：C。解析：A．ClO-是氧化剂，FeO42-是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故ClO->FeO42-；B．配平后反应式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故m=5，n=10；C．氧化产物为FeO42-（2 mol），还原产物为Cl-（3 mol），二者物质的量比为2:3，而非3:2；D．总反应每转移6个电子生成5个H2O分子，转移12个电子时生成10个H2O分子。 【14题】答案：C。解析：MO4x-中M元素化合价为8-x，M升高(5-x)价，ClO-→Cl-降低2价。由得失电子守恒：0.03L×1mol·L-1×2=0.02mol×(5-x)，解得x=2。 【15题】答案：D。解析：FexOy与硫酸恰好完全反应，硫酸中的氢原子与FexOy中的氧原子以2:1的比例结合生成H2O，即n(O)=0.2 mol；n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.08 mol；由化合价代数和为零，3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=2n(O2-)，得n(Fe3+)=0.08 mol，所以x:y=(0.08+0.08):0.2=4:5。 【16题】答案：B。解析：反应①中，H2O2只作还原剂，A错误；由②知PbO2氧化性强于MnO4-，故C反应不能发生，C错误；反应②中，PbO2具有氧化性，发生还原反应，D错误；综合①②③得氧化性PbO2>MnO4->O2>Fe3+，B正确。 【17题】答案：D。解析：氯气通入KOH溶液恰好完全反应，溶质有KCl、KClO、KClO3，K原子与Cl原子物质的量之比为1:1；电子守恒即n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。ClO-、ClO3-中Cl为正价，有氧化性，A正确；c(Cl-):c(ClO-):n(ClO3-)=8:3:1时离子方程式为6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O，B正确；全部生成Cl-和ClO-时转移电子最少（0.6 mol），全部生成Cl-和ClO3-时转移电子最多（1 mol），故0.6<n<1，C正确；2n(Cl2)=n(KOH)=1.2 mol，V(KOH)=0.12 L=120 mL，D错误。 【18题】答案：B。解析：A．A为固液不加热装置，可用于制取CO2；B．液体干燥剂不能用U形管盛装，不能用浓硫酸代替；C．先通H2排尽空气并验纯后再加热；D．D处无明显变化说明无水生成，C处变白说明Na2O2与H2反应，由元素守恒推知生成NaOH。 【19题】答案：D。解析：A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B．实验进行4次，配制盐酸应选用大于100mL规格如250mL容量瓶；C．NaOH溶解放热，立即转移会导致溶液体积偏小，浓度偏高；D．n(CaCO3)=1/2[n(HCl)-n(NaOH)]=1/2×0.10×(0.025-0.013)=0.0006mol，m(CaCO3)=0.0006×100=0.06g，质量分数=0.06/0.10=60%。故选D。 【20题】答案：C。解析：取出的5mL中n(NaOH)=0.005L×0.5mol·L-1=0.0025mol，稀释到50mL。稀释后c=0.5×(5/50)=0.05mol·L-1。A．m(NaOH)=0.0025×40=0.1g，错误；B．n=0.0025mol，错误；C．浓度0.05mol·L-1，正确；D．Na+浓度=NaOH浓度=0.05mol·L-1，错误。故选C。 【21题】答案：（1）MnO2+4HCl(浓)△→MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）分液漏斗；浓硫酸 （3）A；吸收尾气以及防止水蒸气进入 （4）取少量固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯离子。 解析：A用于制取氯气，B用饱和食盐水除去Cl2中HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中铁与氯气反应制取氯化铁，E收集氯化铁，F吸收尾气及防止水蒸气进入。（1）MnO2+4HCl(浓)加热生成MnCl2、Cl2和水。（2）甲为分液漏斗，C中试剂为浓硫酸。（3）先点燃A处酒精灯使装置内充满Cl2排尽空气。（4）E中固体为FeCl3，非金属元素为Cl，用稀硝酸溶解后加AgNO3检验Cl-。 【22题】答案：（1）分液漏斗；打开止水夹和K1；（2）增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（3）6Fe2++O2+6CO32-=2Fe3O4↓+6CO2↑；（4）①BEFG；②26.5；③无影响；偏高。 解析：先打开止水夹和K1，关闭K2、K3，以排空装置内空气；打开K2、K3将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶；从K2通入少量空气将部分二价铁氧化至三价；滴入碳酸钠溶液调节pH。①配制250 mL溶液需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、250 mL容量瓶，选BEFG；②m(Na2CO3)=0.25 L×1.00 mol·L-1×106 g·mol-1=26.5 g；③容量瓶未干燥残留蒸馏水对结果无影响；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高。 【23题】答案：（1）Fe、Cu；Fe(SCN)3（其它如[Fe(SCN)2]+，答案合理均可）；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（3）①将气体C通入澄清石灰水，若变浑浊，则气体C中含有CO2；②将气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑变红，则气体C中含有CO；（4）m(FeO):m(CuO)=(a-5/8 b):5/8 b。 解析：X为CuO、FeO的混合物。蓝绿色溶液A为CuCl2、FeCl2、HCl；固体B为Cu、Fe；气体C为CO2(及CO)；D为Cu；E为FeCl2溶液；F为H2。由Cu守恒，m(CuO)=80/64×b=5/4 b，每份试样中m(CuO)=5/8 b，FeO质量为a-5/8 b。 【24题】答案：（1）0.75 mol·L-1；（2）33.6；（3）NaHCO3:Na2CO3=1:1。 解析：（1）加入盐酸体积为75 mL时，两份溶液中溶质均为NaCl，钠离子与氯离子物质的量之比为1:1，c(Na+)=0.75 mol·L-1；（2）曲线A中加入盐酸60 mL时刚好产生气体，此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸氢根，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=1.5 mmol，V(CO2)=33.6 mL；（3）曲线B中与后50 mL盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前25 mL盐酸反应转化而来的，由CO32-+H+=HCO3-，NaHCO3:Na2CO3=25:25=1:1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学·培优卷 考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围第一章，第二章，第三章第一节 难度系数0.6 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 NH3·H2O NO2 B 冰醋酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 氯水 Fe(OH)3 P2O5 D CO2 BaSO4 NaOH SO2 2．某溶液仅由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解 C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D．无法判断是否存在的离子只有一种 3．向100mL CuCl2和FeCl3的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是 A．氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．b点溶液中的金属阳离子有：Cu2+、Fe2+ C．原溶液中Cu2+和Fe3+物质的量之比为1:4 D．溶液体积变化忽略，c点溶液中c(Cl-)=4.0mol·L-1 4．NaCl在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连），下列说法正确的是 A．图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B．图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C．图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D．图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 5．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A．CuO+H2=H2O+Cu（双线桥） B．Br2+2KI=2KBr+I2（双线桥） C．2Na+S=Na2S（双线桥） D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥） 6．数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A．由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B．使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D．结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+6H+=Ca2++CO2↑+H2O B．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ 8．下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、SO42- B．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42- C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- D．强酸性溶液中：Na+、HCO3-、NH4+、Cl-、SO42- 9．某反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-+NH4++□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是 A．该反应中N2为氧化产物 B．生成1molN2时，转移6mol电子 C．配平后的化学方程式H2O前面系数是5 D．反应后溶液的碱性增强 10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol·L-1 C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D．向10mL 12mol·L-1盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 11．下列物质间的转化一定需要再加入还原剂的是 A．CO2→CO32- B．Na→NaOH C．Fe3+→Fe2+ D．HClO→HCl 12．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列说法不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向FeI2溶液中通入足量Cl2，发生的离子反应：2I-+Cl2=I2+2Cl- C．向FeBr2、FeI2混合液中通入少量Cl2，发生的离子反应：2I-+Cl2=I2+2Cl- D．离子的还原性强弱：I->Fe2+>Br->Cl- 13．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为ClO-+Fe3++nOH-→FeO42-+Cl-+mH2O(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱：ClO->FeO42- B．方程式中：m=5, n=10 C．氧化产物、还原产物个数比为3：2 D．每转移12个电子生成10个H2O分子 14．碱性条件下30mL 1mol·L-1 NaClO溶液恰好将某溶液中0.02mol M3+完全氧化为MO4x-，ClO-被还原为Cl-，则x为 A．4 B．3 C．2 D．1 15．将一定量铁的氧化物FexOy加入50 mL 4 mol·L-1的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被标准状况下896 mL氯气氧化，则x和y的个数之比为 A．3:5 B．7:9 C．1:1 D．4:5 16．已知反应：①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O；③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，以下说法正确的是 A．反应①中，H2O2既作氧化剂又作还原剂 B．氧化性由强到弱的顺序为PbO2>MnO4->O2>Fe3+ C．反应5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+可以发生 D．反应②中，PbO2具有氧化性，发生氧化反应 17．将0.6 mol氯气通入10.00 mol·L-1氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是 A．反应生成的ClO-、ClO3-有一定的氧化性 B．当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=8:3时，反应的离子方程式为6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O C．若反应中转移的电子为n mol，则0.6<n<1 D．氢氧化钾浓溶液的体积为60 mL 18．H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如下装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是 A．装置A也可用于实验室制取CO2 B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 19．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1的稀盐酸和0.10mol·L-1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL 0.10mol·L-1的稀盐酸； ④用0.10mol·L-1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 20．从100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出5mL，并加蒸馏水稀释到50mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A．含NaOH的质量为2g B．含NaOH的物质的量为0.05mol C．NaOH浓度为0.05mol·L-1 D．Na+浓度为0.5mol·L-1 二、非选择题（本题共4小题，共40分。） 21．（本题10分）实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。（实验装置图见图） （1）写出A装置中制取Cl2的化学方程式_______。 （2）仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。 （3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。 （4）请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。 22．（本题10分）实验室用如图所示装置制备磁性材料Fe3O4。实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先______，关闭K2、K3。一段时间后关闭止水夹，随后打开K2、K3，从K2处通入少量空气。用仪器a以一定速率滴入碳酸钠溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料Fe3O4。 （1）仪器a的名称是______；将实验过程中的操作补充完整：______。 （2）多孔球泡在实验中起到的作用为______。 （3）装置乙中生成Fe3O4的离子方程式为______。 （4）配制实验试剂：①实验需要配制250 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液，需要选择的仪器有______（填编号）； ②应称取Na2CO3固体的质量为______g；③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）a. 容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水：______；b. 定容时俯视刻度线：______。 23．（本题10分）黑色固体X为2种物质的混合物，共含有3种常见元素。取两份质量均为ag的试样X分别进行实验，反应过程和现象如下图所示。溶液E中滴加KSCN溶液不变色，放置在空气中会慢慢变为血红色。[见流程图] 请回答： （1）X中含有的3种元素是O、_______，生成血红色物质的化学式是_______。 （2）生成红色固体单质D的离子方程式为_______。 （3）检验气体C成分的方法是_______。 （4）若又知固体D的质量是bg，用a、b表示试样X中两种物质的质量比_______。 24．（本题10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______。 （2）曲线A表明加盐酸后，产生CO2体积的最大值为______mL（不考虑CO2的溶解）。 （3）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质物质的量之比为______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学培优卷 考试时间：90分钟满分：100分 考试范围第一章，第二章，第三章第一节 难度系数0.6 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56Cu-64Zm-65Ba-137 一、 选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 NH;H2O NO2 B 冰醋酸 乙醇 Ca(OH)2 S02 c KOH 氯水 Fe(OH)3 P205 D C03 BaSO4 NaOH SO 2.某溶液仅由Na+、Cu+、Ba+、Fe3+、CO32、SO42、CI中的若干种离子组成， 取适量该溶液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO3和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解 C.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D.无法判断是否存在的离子只有一种 3.向100 nL CuCl3和FeCl3的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变 化如图。下列说法正确的是 ←m(固体)/g 6.0 A.氧化性：Fe3>Fe+Cn2+ 3.2---- B.b点溶液中的金属阳离子有：C2+、Fe+ a C.原溶液中Cu+和Fe3+物质的量之比为1：4 0.15 0.2 n(Fe)/mol D.溶液体积变化忽略，c点溶液中c(C1)=4.0molL1 4.NaCI在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下(X、Y均表示石墨电 极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)，下列说法正确的是 图a 图b 图c A.图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B.图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C.图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D.图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 5.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A.CO+H=HO+Cu（双线桥) 得到2e CuO+H,=H,O+Cu 失去2e B.Br2+2KI=2KB1+I2（双线桥) 2e Br,+2KI=2KBr+I C.2Na+S=NaS（双线桥) 得到2e 2Na +S=Na,S 失去2e D.KC1O3+6HC1=KC1+3C12个+3HO(双线桥) 得到5e KCIO,+6HCIKCH+3CI,1+3H,O 失去5×e 2 6.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验 进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的， 依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变 化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧 化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 C02的体积分数(×10 1000 2.0 800 100000 600 1.5 20 50000 400 100 2006 18 50 100150 50.100150 0 50100 1,50 时间 时间s 时间s 040506070温度/℃ 图一 图二 图三 图四 A.由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B.使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D.结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为 该反应的还原产物 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.CaCO3粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+6H-Ca+CO↑+HO B.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe3+3H↑ C.CSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu+SO42+Ba+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 D.钠与水反应：Na+2HO=Na+OH+H↑ 8.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg+、Na、NO3、SO4 B.澄清透明的溶液中：K+、Cu+、CI、SO42 C.含有大量Fe3+的溶液中：Na、K+、OH、CI D.强酸性溶液中：Na、HCO3、NH4、C1、SO42 9.某反应涉及HO、C1O、NH4+、OH、N2、CI等微粒，一定条件下能发生如下 反应：ClO+NH4+口→CI+N2↑+口，下列说法不正确的是 A.该反应中N2为氧化产物 B.生成1molN2时，转移6mol电子 C.配平后的化学方程式HO前面系数是5 D.反应后溶液的碱性增强 10.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B.将2.24LS03溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1molL1 C.常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D.向10nL12molL1盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数 为0.03NA 11.下列物质间的转化一定需要再加入还原剂的是 A.C02C033 B.Na-NaOH C.Fe3+→Fe2+ D.HClO→HC1 12.已知氧化性：Cl2>B2>Fe+I2,下列说法不正确的是 A.向FeB2溶液中通入少量Cl2,发生的离子反应：2Fe2艹C1=2Fe3+2CI1 B.向Fe溶液中通入足量Cl2,发生的离子反应：2I+C1=I2+2CI C.向FeB、FeL混合液中通入少量Cl2,发生的离子反应：2I+Cl=I2+2Cl D.离子的还原性强弱：I>Fe+>Br>C1 13.高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制 备高铁酸钠的离子方程式为ClO+Fe3+nOH→FeO42+CI+mH2O(方程式未配平)，下列 说法不正确的是 A.该条件下氧化性强弱：ClO>FeO42 4 B.方程式中：m=5,n=10 C.氧化产物、还原产物个数比为3：2 D.每转移12个电子生成10个H0分子 14.碱性条件下30 mL lmol-L1NaCl0溶液恰好将某溶液中0.02molM+完全氧化 为MO4x,CIO被还原为C1,则x为 A.4 B.3 C.2 D.1 15.将一定量铁的氧化物FexOy加入50mL4molL1的硫酸溶液中，固体恰好完全 溶解，所得溶液中FSO4恰好被标准状况下896mL氯气氧化，则x和y的个数之比为 A.3:5 B.7:9 C.1:1 D.4:5 16.已知反应：①2MnO4+5HO+6Ht=2Mn+5O↑+8HO; ②2Mn2+5Pb03+4H=2MnO4+5Pb2+2HO:③4Fe2+O2+4Ht=4Fe3+2H0,以下说法正 确的是 A.反应①中，HO3既作氧化剂又作还原剂 B.氧化性由强到弱的顺序为PbO2>MnO4>O2>Fe+ C.反应5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO↓+2Mn2+4H+可以发生 D.反应②中，PbO2具有氧化性，发生氧化反应 17.将0.6mol氯气通入10.00molL1氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好 完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有C1、C1O、CIO3。下列说法不正确的是 A.反应生成的C1O、CIO3有一定的氧化性 B.当溶液中c(C1):c(C10)8:3时，反应的离子方程式为6C1+12OH-8C1+3C10 +C103+6H0 C.若反应中转移的电子为nmol,则0.6<n<1 D.氢氧化钾浓溶液的体积为60mL 18.H2具有还原性，NaO3具有氧化性，某同学设计如下装置探究H和NaO3能 否反应。下列说法不正确的是 稀盐酸 Na2O 霸 CuSO4 有孔 锌粒 塑料板 A B D A.装置A也可用于实验室制取CO B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C.实验时先打开K1、K2,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 19.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（该药片中其 他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10molL1的稀盐酸和0.10molL-1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水： 3加入25.00mL0.10mol-L1的稀盐酸 ④用0.10molL1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是C032+H=C02个+HO B.该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100L规格的容量瓶 C.配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D.假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL,则这种药片中碳酸钙的 质量分数是60% 6 20.从100mL0.5molL1NaOH溶液中取出5mL,并加蒸馏水稀释到50mL,关于 稀释后的溶液下列叙述正确的是 A.含NaOH的质量为2g B.含NaOH的物质的量为0.05mol C.NaOH浓度为0.05molL1 D.Na+浓度为0.5molL1 二、非选择题（本题共4小题，共40分。) 21.（本题10分)实验室用浓盐酸和MnO2制取C2,并以氯气为原料制备氯化 铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306C、沸点316C,②氯化铁易升华， 易吸收空气里的水分而变质。（实验装置图见图) 甲 铁粉 碱石灰 A D (1)写出A装置中制取C12的化学方程式 (2)仪器甲的名称为 ,装置C中加入的试剂是 (3)为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯 (填A”或D), F装置中碱石灰所起的作用是 (4)请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素 个 22.（本题10分)实验室用如图所示装置制备磁性材料Fe3O4。实验过程如下： 检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先，关闭K2、K3。一段时间后 关闭止水夹，随后打开K2、K3,从K3处通入少量空气。用仪器以一定速率滴入碳酸 钠溶液，并控制乙装置中pH始终保持5.5，持续反应一段时间后停止反应，将乙中混 合物冷却后过滤，洗涤，干燥，得到磁性材料F3O4。 空气 a、8 溶液 K pH传感器 止水夹 稀硫酸 铁粉 多孔 球泡 乙 丙 (1)仪器a的名称是 将实验过程中的操作补充完整： (2)多孔球泡在实验中起到的作用为 (3)装置乙中生成Fe3O4的离子方程式为 (4)配制实验试剂：①实验需要配制250mL1.00molL1Na2C03溶液，需要选 择的仪器有 （填编号)； 250mL 20℃ G ②应称取Na2CO3固体的质量为 g:③下列操作会如何影响配制溶液的浓度？ (填偏高x偏低或无影响)a.容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水： ;b. 定容时俯视刻度线： P 23.（本题10分)黑色固体X为2种物质的混合物，共含有3种常见元素。取两 份质量均为g的试样X分别进行实验，反应过程和现象如下图所示。溶液E中滴加 KSCN溶液不变色，放置在空气中会慢慢变为血红色。[见流程图] 足量的 州 蓝绿色溶液A 红色固体单质D 稀盐酸 ③ 浅绿色溶液E 过量C0,△ 固体B 无色气体F 充分反应② 气体C 请回答： (1)X中含有的3种元素是O、 生成血红色物质的化学式是 (2)生成红色固体单质D的离子方程式为 (3)检验气体C成分的方法是 (4)若又知固体D的质量是bg,用a、b表示试样X中两种物质的质量比 24.(本题10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10nL。向 其中各通入不等量的C02,再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸。标准状况 下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题： V(CO2) 0 25 6075 盐酸的体积mL (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 (2)曲线A表明加盐酸后，产生CO2体积的最大值为L(不考虑CO2的 溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质物质的量之比为