精品解析：辽宁朝阳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

朝阳市第二高级中学2026-2027学年度上学期高二年级学情诊断 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 2. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A. -69.4kJ·mol-1 B. -45.2kJ·mol-1 C. +69.4kJ·mol-1 D. +45.2kJ·mol-1 3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现t℃时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ为分解反应 B. CO是反应的中间产物 C. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D. 该反应的 4. 下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下都可自发进行 B. 硫酸工业生产中发生反应 ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C. 对于反应：HCl气流可抑制反应进行 D. 已知反应 ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 5. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．碱式滴定管调液面 A. A B. B C. C D. D 6. 对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增加反应物浓度 B. 增大气体的压强 C. 缩小反应容器的体积 D. 升高体系的温度 7. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A. A的浓度不再改变 B. 容器的体积不再发生变化 C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 8. 某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2) B. 由图2 可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若n=p，则a曲线一定使用了催化剂 9. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。常温下与水迅速反应：　，下列说法不正确的是 A. 加水稀释，增大 B. 通入SO2，增多 C. 加稀HNO3，减少 D. 加热NaHSO3溶液可制备Na2S2O5 10. 一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A. ，t0时充入CO2 B. ，t0时充入HI C. ，t0时分离出NH3 D. ，t0时充入NO2 11. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 已知：甲烷的燃烧热，则 D. 已知，则 12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化 B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度 D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 13. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：       则 为 A. B. C. D. 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 甲容器中，0~1 min内，的平均反应速率为 D. 乙容器中，C点时混合气体中CO的物质的量分数为30% 15. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 B. ，把气体浸泡在热水中，气体颜色变深 C. 对，平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 二、非选择题(共55分) 16. 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、H2)的反应原理为。回答下列问题： （1）当体系温度等于时。温度大于时______(填“＞”“＜”或“=”)0。 （2）在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. B. 气体压强不再变化 C. 单位时间每消耗，同时产生 D. 与的物质的量之比为1：3 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强关系如图。 ①X表示___________(填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数的表达式___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。 17. 室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH HClO HF 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）在水溶液中的第一步电离方程式为______________________，的HCOOH、、、HClO溶液中由大到小的顺序为__________________。 （2）的HClO溶液中约为__________，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到、 与溶液pH的变化关系如图所示。 ①表格中的m=__________。 ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，__________。 18. 中和反应在解决疾病、环境污染等诸多实际问题中具有重要应用。下面是某学习小组对中和反应的探究： Ⅰ.中和热的测定：取的溶液与的硫酸进行测定实验，实验装置如图1所示，回答下列问题： （1）不能用铜质仪器替代a的原因是_____。 （2）若实验中测得溶液与稀硫酸反应生成水时放出的热量为，则用该反应表示中和热的热化学方程式为_______。 Ⅱ.中和滴定实验：该学习小组用的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的盐酸。 （3）量取未知浓度的盐酸，应选用图2中的_____（填“甲”或“乙”）。 （4）下列操作的正确顺序为：检查滴定管是否漏水，标准液润洗滴定管→_____（填序号）。 a.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录数据； b.将滴定管尖嘴向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠，使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡； c.向洗净的锥形瓶中放入未知浓度的盐酸，滴加几滴酚酞作指示剂。用滴定管向锥形瓶中小心地滴入氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； d.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好； e.重复上述操作2次。 （5）上述实验达到滴定终点时的现象是_____。 （6）该组同学记录的数据如下表所示： 实验编号 待测盐酸的体积（mL） 滴定开始时的读数（mL） 滴定结束时的读数（mL） ① 20.00 a b ② 20.00 1.50 28.50 ③ 20.00 2.00 27.90 实验①的数据如图3所示，根据图3和表中的数据计算，_______。 （7）若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19. 已知反应 （1）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②_____________。 （2）后反应速率逐渐减小的原因是_____________。 已知：。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 （3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_____________。 （4）时，增加了_____________(填物质的化学式)_____________。 （5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_____________(填字母)。 （6）现向恒温恒压的密闭容器中充入、和，选择合适的催化剂使其仅按进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)。若某时刻该反应的，则此刻_____________(填“>”、“＜”、“=”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 朝阳市第二高级中学2026-2027学年度上学期高二年级学情诊断 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】 【详解】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 2. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A. -69.4kJ·mol-1 B. -45.2kJ·mol-1 C. +69.4kJ·mol-1 D. +45.2kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的热化学方程式为①HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，则HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，由①-②可得HCN(aq)⇌CN-(aq)+H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的ΔH为－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，故本题选D。 3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现t℃时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ为分解反应 B. CO是反应的中间产物 C. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I反应物仅为甲醇，生成物为一氧化碳和氢气，符合分解反应一变多的特征，A正确； B．CO在反应I中生成，在反应II中被消耗，属于反应的中间产物，B正确； C．反应I的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，反应II的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，C正确； D．该反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，选项表述错误，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下都可自发进行 B. 硫酸工业生产中发生反应 ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C. 对于反应：HCl气流可抑制反应进行 D. 已知反应 ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应后气体物质的量增大，熵增，根据吉布斯自由能公式，任意温度下均满足，热力学上可自发进行，A正确； B．硫酸工业中催化氧化反应，常压下转化率已达90%以上，高压会大幅提升设备和能耗成本，实际生产采用常压而非高压，B错误； C．该反应为结晶水合物的失水反应，平衡常数，气流可带走水蒸气，降低分压，使平衡正向移动，促进反应进行；且通的目的是抑制水解，并非抑制失水反应，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的方向和限度，该反应、，任意温度下，为非自发反应，加入催化剂也无法发生，不能用于除去，D错误； 故选A。 5. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．碱式滴定管调液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浸泡在热水中的二氧化氮球的颜色比浸泡在冷水中的二氧化氮球的颜色深，则表明加热平衡向着生成二氧化氮的方向进行，能达到相应实验目的，A正确； B．和发生氧化还原反应无明显现象，不能判断速率快慢，不能达到相应实验目的，B错误； C．不能用铜制搅拌棒，会导致热量散失，C错误； D．该操作为排气泡，而不是调整液面，调整液面需要滴定管垂直向下，D错误； 故选A。 6. 对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增加反应物浓度 B. 增大气体的压强 C. 缩小反应容器的体积 D. 升高体系的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A错误； B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误； C．缩小反应容器的体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．升高体系的温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的数目增加，活化分子百分数增加，D正确； 故选D。 7. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A. A的浓度不再改变 B. 容器的体积不再发生变化 C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。 【详解】A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意； B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意； C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意； D． B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。 答案选D。 8. 某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2) B. 由图2 可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。因此，。温度升高时，产物的百分含量（）降低，说明平衡逆向移动。正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故，A正确； B．温度T1时的C%更大，反应向右进行的程度更大，但由于未明确反应是吸热反应还是放热反应，故无法比较T1、T2的大小，则反应速率的大小无法比较，故B错误； C．曲线上的点（如2、4）为平衡状态，点1在曲线上方，代表非平衡状态。点1处的转化率高于平衡转化率，说明反应逆向移动，以降低转化率至平衡值，C 错误； D．曲线比曲线先达到平衡，说明反应速率更快。当时，反应前后气体分子数不变，增大压强也能加快反应速率且不移动平衡。因此，曲线可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，D错误； 故答案选A。 9. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。常温下与水迅速反应：　，下列说法不正确的是 A. 加水稀释，增大 B. 通入SO2，增多 C. 加稀HNO3，减少 D. 加热NaHSO3溶液可制备Na2S2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，平衡虽正向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度降低的趋势，无法抵消，最终减小，A错误； B．通入，与水反应生成，使增大，平衡逆向移动，增多，B正确； C．稀具有强氧化性，可将中+4价的氧化，减少，C正确； D．题给反应，其逆反应为吸热反应，加热溶液，平衡逆向移动，生成，D正确； 故选A。 10. 一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A. ，t0时充入CO2 B. ，t0时充入HI C. ，t0时分离出NH3 D. ，t0时充入NO2 【答案】B 【解析】 【分析】图像中时刻改变条件后：正反应速率和逆反应速率均突变（排除浓度渐变的情况），且 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，容器为恒压体系，充入气体或分离气体会改变体积，进而改变浓度。 【详解】A．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大， 正反应速率突变增大，浓度减小，逆反应速率突变减小，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故A正确； B．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大，逆反应速率突变增大，、浓度减小，正反应速率突变减小，此时v逆＇>v正＇，平衡逆向移动，不符合图像，故B错误； C．，时分离出，恒压下分离，容器体积减小，浓度减小，逆反应速率突变减小，、浓度增大，正反应速率突变增大，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故C正确； D．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大，正反应速率突变增大，浓度减小，逆反应速率突变减小，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故D正确； 故答案选B。 11. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 已知：甲烷的燃烧热，则 D. 已知，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是指强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量，为-57.3 kJ/mol。H2SO4与Ca(OH)2反应生成2 mol水，但还需考虑生成微溶硫酸钙沉淀的额外能量变化，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于，即，B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。甲烷燃烧热ΔH = -890.3 kJ/mol要求生成H2O(l)，而选项中生成H2O(g)，故该反应ΔH > -890.3 kJ/mol，C错误； D．S(s)转化为S(g)需吸收升华热（ΔH > 0），S(g)燃烧生成SO2(g)的ΔH2比S(s)直接燃烧的ΔH1更负（放热更多），ΔH1> ΔH2，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化 B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度 D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁与相同浓度盐酸、醋酸中的氢离子反应都放出氢气，图象斜率反映了产生气体的速率，一开始盐酸速率大，说明一开始盐酸电离出的氢离子浓度比醋酸多，说明醋酸电离能力不如强酸，则证明醋酸是弱电解质，A正确； B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，这个反应只能说明醋酸酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电，由于盐酸电离出的离子多，导电能力比醋酸强，故盐酸的灯泡亮度比醋酸大，说明醋酸电离出的离子没有强酸盐酸多，证明醋酸是弱电解质，C正确； D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝，说明醋酸根离子水解产生了氢氧根使溶液呈碱性，可以证明醋酸是弱电解质，D正确； 故答案选B。 13. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：       则 为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①； ②； ③； 根据盖斯定律，得到，因此； 故答案选B。 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 甲容器中，0~1 min内，的平均反应速率为 D. 乙容器中，C点时混合气体中CO的物质的量分数为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短。由图像可知，甲比乙先达到平衡，说明温度：甲>乙，A错误； B．甲容器中，反应正向进行到平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点达到平衡时，；A点反应未达平衡，反应物浓度大于B点，因此，即A点正反应速率大于B点逆反应速率，B错误； C．0~1min内，甲容器生成，由反应比例可知，消耗，容器体积为，则，C错误； D．C点，则生成，消耗，剩余；C为固体，不计入气体总物质的量，总气体物质的量为，因此的物质的量分数为，D正确； 故选D。 15. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 B. ，把气体浸泡在热水中，气体颜色变深 C. 对，平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和食盐水除HCl时，氯离子浓度增大使Cl2溶解平衡（Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO）逆向移动，减少Cl2损失，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．升温使放热反应（ΔH < 0）平衡逆向移动（向生成NO2方向），NO2浓度增大导致颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故B不选； C．反应NO2(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色变深是因压缩体积使NO2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．铁粉与Fe3+发生反应，使铁离子浓度降低，使平衡Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D不选； 故答案为C。 二、非选择题(共55分) 16. 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、H2)的反应原理为。回答下列问题： （1）当体系温度等于时。温度大于时______(填“＞”“＜”或“=”)0。 （2）在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. B. 气体压强不再变化 C. 单位时间每消耗，同时产生 D. 与的物质的量之比为1：3 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强关系如图。 ①X表示___________(填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数的表达式___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）＜ （2）AB （3） ①. 压强 ②. ③. q＞n＞m ④. 25% ⑤. 0.19 【解析】 【小问1详解】 该反应的＞0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即＞0，当体系温度等于时，即，则温度大于时＜0； 【小问2详解】 A．，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，A正确； B．一定温度下，恒容密闭容器气体压强不再变化，说明气体分子数不变，对该反应而言，反应一定达到平衡状态，B正确； C．单位时间每消耗，同时产生，因为任意时刻消耗1mol甲烷，一定会同时产生，说明反应不一定达到平衡状态，C错误； D．与的物质的量之比为1：3，不能说明物质的物质的量或者浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①该反应正反应吸热，升高温度化学平衡正向移动，H2O(g)的体积分数减小，根据曲线可以判断出横坐标是温度，该反应是一个气体分子数增大的反应，增大压强化学平衡逆向移动，H2O(g)的体积分数增大，可以判断出相同温度下，X1大于X2，即X表示的是压强；该反应的平衡常数表达式；②该反应正反应吸热，升高温度化学平衡常数增大，由图可知温度q＞n＞m，所以m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为q＞n＞m；③设甲烷的浓度变化量为x，，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。 17. 室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH HClO HF 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）在水溶液中的第一步电离方程式为______________________，的HCOOH、、、HClO溶液中由大到小的顺序为__________________。 （2）的HClO溶液中约为__________，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到、 与溶液pH的变化关系如图所示。 ①表格中的m=__________。 ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 H2S为二元弱酸，第一步部分电离出HS-和H+，其电离方程式为； 电离平衡常数越大，酸性越强，0.01mol/L的溶液中氢离子浓度越大，所以氢离子浓度由大到小的顺序为； 【小问2详解】 0.01mol/L的HClO溶液中，HClO的电离程度较小，溶液中c(H+)≈c(ClO-)，c(HClO)≈0.01mol/L，c(H+)≈； 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸和弱酸盐反应生成弱酸，据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为； 【小问3详解】 ①从图中可知，pH=3.4时，c(F-)= c(HF)，，所以m=10-3.4； ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，c(H+)=。 18. 中和反应在解决疾病、环境污染等诸多实际问题中具有重要应用。下面是某学习小组对中和反应的探究： Ⅰ.中和热的测定：取的溶液与的硫酸进行测定实验，实验装置如图1所示，回答下列问题： （1）不能用铜质仪器替代a的原因是_____。 （2）若实验中测得溶液与稀硫酸反应生成水时放出的热量为，则用该反应表示中和热的热化学方程式为_______。 Ⅱ.中和滴定实验：该学习小组用的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的盐酸。 （3）量取未知浓度的盐酸，应选用图2中的_____（填“甲”或“乙”）。 （4）下列操作的正确顺序为：检查滴定管是否漏水，标准液润洗滴定管→_____（填序号）。 a.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录数据； b.将滴定管尖嘴向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠，使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡； c.向洗净的锥形瓶中放入未知浓度的盐酸，滴加几滴酚酞作指示剂。用滴定管向锥形瓶中小心地滴入氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； d.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好； e.重复上述操作2次。 （5）上述实验达到滴定终点时的现象是_____。 （6）该组同学记录的数据如下表所示： 实验编号 待测盐酸的体积（mL） 滴定开始时的读数（mL） 滴定结束时的读数（mL） ① 20.00 a b ② 20.00 1.50 28.50 ③ 20.00 2.00 27.90 实验①的数据如图3所示，根据图3和表中的数据计算，_______。 （7）若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）铜的导热性好，热量散失会造成误差 （2） （3）甲 （4）dbac （5）当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且内不褪色 （6） （7）偏大 【解析】 【分析】Ⅰ.采用溶液与稀测定中和热，反应方程式：，中和热定义为强酸强碱生成放出的热量，实验装置需严控热量散失，金属铜导热性优异会加速体系散热干扰测温数据。Ⅱ.以标准液滴定未知浓度盐酸，滴定反应：，选用酚酞作酸碱指示剂，呈酸性时酚酞无色，滴定终点微量过量，溶液显浅红色，据此分析。 【小问1详解】 铜单质导热性能优良，若使用铜质仪器替代a，反应释放的热量会快速通过铜散失至外界环境，体系温度测量值偏低，最终导致测得的中和热数值出现较大实验误差； 【小问2详解】 中和热限定反应生成，与恰好生成，放热，放热反应为负值，据此书写热化学方程式：； 【小问3详解】 要取未知浓度的盐酸，用酸式滴定管，所以选仪器甲； 【小问4详解】 碱式滴定管标准滴定操作流程：检漏→标准液润洗→向滴定管注入标准液至“”刻度以上并固定仪器→尖嘴向上弯，挤压玻璃珠排尽尖嘴气泡→调液面至“”刻度或刻度线下方并记录初始读数→向锥形瓶加待测液与指示剂，开始滴定操作→重复滴定次，因此应填； 【小问5详解】 当滴最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且内不恢复即达到滴定终点，开始在盐酸里滴加酚酞，溶液为无色，随着氢氧化钠标准溶液的滴入，盐酸不断被反应，当滴最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且内不恢复即达到终点； 【小问6详解】 由图示读数：实验①起始读数，终点读数，消耗；实验②消耗；实验③消耗，②数据偏差过大舍去，取①、③平均消耗体积：；依据，，代入数据：； 【小问7详解】 滴定前滴定管尖嘴存在气泡，气泡占用滴定管容积，滴定后气泡消失，读取的消耗标准液体积包含气泡所占体积，使记录的标准液体积偏大；根据，偏大，最终待测盐酸浓度测定结果偏大。 19. 已知反应 （1）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②_____________。 （2）后反应速率逐渐减小的原因是_____________。 已知：。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 （3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_____________。 （4）时，增加了_____________(填物质的化学式)_____________。 （5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_____________(填字母)。 （6）现向恒温恒压的密闭容器中充入、和，选择合适的催化剂使其仅按进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)。若某时刻该反应的，则此刻_____________(填“>”、“＜”、“=”) 【答案】（1）反应生成的对化学反应有正向催化作用 （2）随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 （3）bd （4） ①. NO2 ②. 0.8 （5）cdba （6） ①. 33.3 ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②反应生成的对化学反应有正向催化作用； 【小问2详解】 后反应速率逐渐减小的原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小； 【小问3详解】 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd，由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态； 【小问4详解】 25min时，c(NO2)瞬间增大，比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8mol增大c(NO2)平衡向生成N2O4方向移动； 【小问5详解】 从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba； 【小问6详解】 反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则△n(A)=0.2mol，剩余A的物质的量为0.8mol，结合方程式可知，剩余B的物质的量为2.4mol，剩余C的物质的量为0.2mol，剩余D的物质的量为0.2mol，He不参与反应仍为6mol，p(A)=，同理可得p(B)= ，p(C)= p(D)= ，则该反应的 =33.3；若某时刻该反应的，则此刻平衡逆向移动，＜； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $