辽宁朝阳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学答案 选择题(每小题3分，共45分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D B A B B A A B C C D D A 16.（共12分） (1) 玻璃搅拌器(1分) 减少热损失（1分） 偏小（2分） (2)保证盐酸完全反应（2分） (3)C（2分） (4) 不相等 （1分） 相等（1分） (5)AC（2分） 17．（每空2分，共14分） (1)D（2分） (2)B（2分） (3) 正向（2分） 2.2（2分） (4)（2分） (5) ①＞③＞②（2分） （2分） 18．（每空2分，共14分） (1)<（2分） 低温（2分） (2)-2a-3b+c(或c-2a-3b) （2分） (3) （2分） 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大（2分） =（2分） 12 （2分） 19．（共15分） (1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） (2) 反应物浓度（1分） 1（1分） (3) ②、③（2分） （2分） (4) 酸式滴定管（1分） 当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶内，瓶内溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点（2分） (5)88.2（2分） (6)AB（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度上学期（10月)高二化学试题 第1卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是() A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是() A.C0+H,0=HC0,+OH热的纯碱溶液清洗油污 B.A1*+3H,0=A1(OH)3(胶体)+3H明矾净水 C.TiC1+(x+2)H20(过量)=Ti02·xH20↓+4HC1用TiC1,制备Ti02 D.SnCl+H,0=Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 3.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.25℃时，1LpH=9的Na,CO3溶液中，水电离出的H总数为109N。 B.2mo1N0与1molO,在密闭容器中充分反应后的原子数小于6NA C.500mL0.1molL1的FeCl3溶液中，所含的Fe3+总数为0.05Na D.80℃时，100nLpH=3的醋酸溶液中，数目为104N。 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D.草木灰（含有K,CO)和铵态氮肥不能混合施用 5.在常温下①pH=3的醋酸：②pH=3的盐酸：③0.001mo1·L的Na0H溶液；④0.001 mo1·L的NaC0溶液四种溶液，下列说法错误的是() A.向溶液①中加入等体积的溶液②，CH,C0OH的电离程度减小 B.用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C.将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 D.将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na)>c(C1)>c(HCO)>c(H,C0)> c(co 高二化学共8页第1页 6.下列装置或操作能达到相应实验目的的是() ● 温度计 铜质 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 的 A.测定中和反应反应热 B.排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 干燥的 AICL.6HO 碱石灰 硫酸 锌粒 C.制备无水A1C13固体 D.测定生成H,的反应速率 A.A B.B C.C D.D 7.下列说法正确的有几个：() ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：A(g)+B(g)三2C(g),当反应容器内气体密度不随时间变化时，说 明反应一定达到平衡 ⑤纯水在100C和20C时，前者c(H)大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在101kPa时，4g硫粉在02中完全燃烧生成s0,气体，放出37kJ的热量，则硫的燃烧热 △H=-296kJ/mol A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 8.常温下，下列有关说法正确的是() A.常温下，pH=12的氨水与pH=2的H,SO,等体积混合，所得溶液显碱性 B.0.1mol.LNa,Co,溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H,Co,)=c(Na) C.pH均为5的CH,COOH溶液和NH,CI溶液中水的电离程度相同 D.常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H,A)>c(A2-) 高二化学共8页第2页 9.一定温度下，在恒容密闭容器中充入11草酸镁，发生反应： MgC,O,(s)三MgO()+C0,(g)+C0(g)。下列叙述正确的是() A.当混合气体中C0体积分数不变时不一定达到平衡状态 B.平衡时充入0.1molC0和0.1molC02达到新平衡时C02浓度大于原平衡 C.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D.如果分离CO2平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 10.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 N2+H2 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换 干燥 N2+H2 加压 净化 w 10-30MPa N2+H2 NH3+N2+H2 冷却 铁触媒 400-500°C 液态NH3 NH3+N2+H2 下列说法不正确的是() A.“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B.合成氨一般选择400500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D.合成氨采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率 11.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法 正确的是() c(CH COOCH,CH) A.酯化反应平衡常数表达式为作 c(CH,COOH)c(CH CH,OH) B.实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C.及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D.相比NaHSO,,浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 高二化学共8页第3页 12.化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是() 选项 颜色变化 解释 光照时，HClO分解，c(HCl1O)减 A 光照时，氯水的黄绿色褪去 小，Cl2+H,O、HCl+HCIO平衡 正向移动 增大压强（减小容器的容积），气体 压缩封装有NO,和N,O,混合气体的注射器， B 浓度增大，会使化学平衡向气体减 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 少的方向移动 向2mL0.5mol.L'FeCl溶液中加入 C 2mL0.lmol.L1KI溶液，充分振荡后滴加 Fe+与I的反应为可逆反应 KSCN溶液，溶液颜色变红 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红 磷酸电离为吸热过程，温度升高， D 色加深 溶液酸性增强 13.有关下列图像的分析正确的是() 个c(H)/mol-L-) 衡 6 SO3 v/(mol.L.s-) 的 '(正) (水) 数 起始时n(O2)/mol t/s ① ② ③ ④ A.图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，I表示醋酸溶液、Ⅱ表示盐酸 B.图②表示S02和0，合成S0时，b点S0,的转化率最高 C.图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D.图④表示镁条与盐酸反应的ⅴ随t变化的曲线，t时刻不是溶液的温度最高点 高二化学共8页第4页 14.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 GaO(s)+2NH,(g)≠2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(Ts代表过渡态)如下： i Ga2O3(s)+NH3(g)-Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8iiGazO2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g) TS7 ii Ga2ON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) 6 -H2O(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 时 +H20(g TS2 -H20(g) 3.39 TS4 2.13 3.30 23a0,8)TS TS3 NH3 (g)1.66 3.01 0.64 Ga2ON2H2(s) NH3(g-0.06 0.480.050.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga2O2NH(s) ----ii←-----ii←-- 反应历程 下列说法错误的是( A.反应1是吸热过程 B.反应i中H,0(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应i包含2个基元反应D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 15.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随 时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是() 反应① 14-失水山梨醇 反应②，异山梨醇 山梨醇 反应③ 副产物 0.10 0.08 0.06 一山梨醇 ---1,4失水山梨醇 0.04 (3,0.042) 异山梨醇 …副产物 0.02 0 10 时间h A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率（异山梨醇）0.014mol-kg.h D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 高二化学共8页第5页 第川卷（填空题，共55分） 二、填空题 16.(共12分)某实验小组用50mL0.50mo1/L的盐酸与50mL0.55mo1/L的Na0H溶液进行 中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是 隔热层的作用是 流度计 -杯盖 内简 ，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热数值 隔热层 外壳 将 (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是 A.用量筒量取50mL0.50mo1/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上 的酸冲洗干净，擦干备用： B.用另一量筒量取50mL0.55mo1/L的Na0H溶液，用温度计测出其温度； C.将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温 度； D.重复测量2~3次，准确记录数据。 (4)如果用60mL0.50mo1/L的盐酸与60ml0.55mo1/L的Na0H溶液进行反应，与上述实验 比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热 (填“相等”或“不 相等”)。 (⑤)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是 A.用KOH溶液代替NaOH溶液B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C.溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度： D.测量HC1溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17.（共14分)常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN H2CO3 HCOOH HF 电离常数 =6.2×1010 E1=4.5×107 6=1.8×104 =6.0×104 K2=4.7×101 (1)相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是 (填字母)。 A.HCN B.H2CO C.HCOOH D.HF 高二化学共8页第6页 (2)向10mL0.1mo1/LHC00H溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A.HCOOH的电离程度增大B.c(HCOOH)增大C.HCOO的数目增多D. c(HCOO) c(HCOOH) 增大 (3)向10ml0.1mol/LHF溶液中逐滴加入Na0H溶液，HF的电离平衡 移动（填“正 向”或“逆向”)：当c(HF)=10c(F)时，溶液的pH= (1g2=0.3,1g3=0.5)。 (4)向KCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为 (⑤)物质的量浓度相同的①Na,CO3溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为 (填序号)；0.1mol/LNa,CO3溶液中电荷守恒关系为 0 18.(共14分)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(C0、H2)为原料合成乙二醇具有重要 意义。直接合成法：2CO(8)+3H,(g)品H0CH,CH,OH(g),不同温度下平衡常数如下表。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10-3 (1)该反应的△H0(填“>”或“<”)，在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条 件下能够自发进行。 (2)已知CO(g人H2(g人HOCH2CH,OH(g)燃烧热（△H分别为-akJ.mol'、-bk·mol、-ck·mol ,则上述合成反应的△H= kJ.mol-!(用a、b和c表示)。 (3)合成乙二醇的反应2CO(g)+3H2(g)、→HOCH,CH,OH(g)△H,按化学计量比进料，固定平 衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表α=0.6的曲线为 (填“L”“L2”或 25 30 “L,”)；原因是 15 M.D 10 5 480490500510520T/K ②疤知：反应aAg)+bB(g)户yYg)+Zg,K.二XX名， ,x为组分的物质的量分 数。M、N两点对应的体系，K(M) K(N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 K的值为 高二化学共8页第7页 19.(共15分)某校化学兴趣小组学习化学反应原理后，利用老师提供的酸性KMO,溶液和 H2C,O,溶液设计了如下实验方案： I查阅资料：H,C,O,为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将H,C,O4溶液氧化成生 活常见气体，KMnO,被还原为Mn+。 (1)写出H,C,0,和Kn0,溶液反应的离子方程式： II研究小组利用H,C,O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的 影响，实验如下： 参加反应的物质 实验 溶液颜色褪至无 实验 KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H,O 色时所需时间/ 序号 温度 /k V/mL c/mol.L- V/mL c/mol.L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 0.1 V P ③ 315 2 0.02 Va 0.1 1 41 (2)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V= (3)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数 据可知v(H,C,O4)= III草酸纯度的测定。称取2.5g草酸(H2C2O4·2H2O)样品，配成100mL溶液。准确量取25mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO,标准溶液进行滴定。 (4)滴定过程中酸性KMnO,标准溶液应置于 (填仪器名称)，滴定终点时的现象为 (⑤)记录的实验数据如表所示。则此草酸(H,C,04·2H0)样品的纯度为 %。 序号 1 2 3 滴定前的刻度/mL 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/mL 17.69 18.31 20.24 (6)下列操作会引起测定结果偏高的是 (填序号)。 A.滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B.锥形瓶先用草酸溶液润洗后再装草酸溶液 C.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 高二化学共8页第8页