辽宁朝阳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期（10月）高二化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A． 热的纯碱溶液清洗油污 B． 明矾净水 C． 用制备 D． 配制氯化亚锡溶液时加入固体 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B．2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C．的溶液中，所含的总数为 D．80℃时，的醋酸溶液中，数目为 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D．草木灰（含有）和铵态氮肥不能混合施用 5．在常温下①的醋酸；②的盐酸；③的NaOH溶液；④的溶液四种溶液，下列说法错误的是（ ） A．向溶液①中加入等体积的溶液②，的电离程度减小 B．用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C．将a L溶液②和b L溶液③混合后，若所得溶液的，则 D．将溶液②、④等体积混合，所得溶液中： 6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成的反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的有几个：（ ） ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在100℃和20℃时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在101 kPa时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 8．常温下，下列有关说法正确的是（ ） A．常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性 B．溶液中： C．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 D．常温下，的某酸式盐的水溶液中： 9．一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是（ ） A．当混合气体中体积分数不变时不一定达到平衡状态 B．平衡时充入0.1 mol CO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D．如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 10．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是（ ） A．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 11．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是（ ） A．酯化反应平衡常数表达式为 B．实验过程中通过加热显著增大值，促进平衡正向移动 C．及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D．相比，浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 12．化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（ ） 选项 颜色变化 解释 A 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，分解，减小，平衡正向移动 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强（减小容器的容积），气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 C 向溶液中加入 2 mL 溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 13．有关下列图像的分析正确的是（ ） A．图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示醋酸溶液、Ⅱ表示盐酸 B．图②表示和合成时，b点的转化率最高 C．图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D．图④表示镁条与盐酸反应的随t变化的曲线，时刻不是溶液的温度最高点 14．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69 eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 15．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（ ） A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．0~3 h平均速率（异山梨醇） D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 第Ⅱ卷（填空题，共55分） 二、填空题 16．（共12分）某实验小组用的盐酸与的溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）如图所示装置中，仪器a的名称是___________，隔热层的作用是______________，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热数值将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：__________________________。 （3）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是___________。 A．用量筒量取的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B．用另一量筒量取的溶液，用温度计测出其温度； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D．重复测量2~3次，准确记录数据。 （4）如果用 0.50 mol/L的盐酸与 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。 （5）中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是___________。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17．（共14分）常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HCOOH HF 电离常数 （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是___________（填字母）。 A．HCN B． C．HCOOH D．HF （2）向10 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是___________。 A．HCOOH的电离程度增大 B．c(HCOOH)增大 C．HCOO-的数目增多 D．增大 （3）向 0.1 mol/L HF溶液中逐滴加入NaOH溶液，HF的电离平衡___________移动（填“正向”或“逆向”）；当时，溶液的___________（，）。 （4）向KCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为___________________________。 （5）物质的量浓度相同的①溶液②溶液③溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为_____________（填序号），溶液中电荷守恒关系为___________。 18．（共14分）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气（、）为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10-3 （1）该反应的___________0（填“>”或“<”），在___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。 （2）已知、、燃烧热（）分别为、、，则上述合成反应的___________（用a、b和c表示）。 （3）合成乙二醇的反应 ，按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为___________（填“”“”或“”）；原因是____________________________________________________。 ②已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，___________（填“>”“<”或“=”），D点对应体系的的值为___________。 19．（共15分）某校化学兴趣小组学习化学反应原理后，利用老师提供的酸性溶液和溶液设计了如下实验方案： Ⅰ．查阅资料：为二元弱酸，酸性溶液具有强氧化性，可将溶液氧化成生活常见气体，被还原为。 （1）写出和溶液反应的离子方程式：____________________________________。 Ⅱ．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （3）通过实验___________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 Ⅲ．草酸纯度的测定。称取草酸（）样品，配成溶液。准确量取25 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定。 （4）滴定过程中酸性标准溶液应置于___________（填仪器名称），滴定终点时的现象为_________________________________________________________________。 （5）记录的实验数据如表所示。则此草酸（）样品的纯度为___________%。 序号 1 2 3 滴定前的刻度/mL 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/mL 17.69 18.31 20.24 （6）下列操作会引起测定结果偏高的是___________（填序号）。 A．滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B．锥形瓶先用草酸溶液润洗后再装草酸溶液 C．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学答案 选择题(每小题3分，共45分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D B A B B A A B C C D D A 16.（共12分） (1) 玻璃搅拌器(1分) 减少热损失（1分） 偏小（2分） (2)保证盐酸完全反应（2分） (3)C（2分） (4) 不相等 （1分） 相等（1分） (5)AC（2分） 17．（每空2分，共14分） (1)D（2分） (2)B（2分） (3) 正向（2分） 2.2（2分） (4)（2分） (5) ①＞③＞②（2分） （2分） 18．（每空2分，共14分） (1)<（2分） 低温（2分） (2)-2a-3b+c(或c-2a-3b) （2分） (3) （2分） 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大（2分） =（2分） 12 （2分） 19．（共15分） (1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） (2) 反应物浓度（1分） 1（1分） (3) ②、③（2分） （2分） (4) 酸式滴定管（1分） 当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶内，瓶内溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点（2分） (5)88.2（2分） (6)AB（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $