广西钦州市灵山县新洲中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B.二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C.反应的， D.分别用、作催化剂时，活化能降低更多 2.乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法为：。在2 L密闭容器中充入 发生反应，乙醇的转化率变化如图所示。下列分析正确的是(　　) A.降低温度，有利于提高乙醇的平衡转化率 B.230℃，该反应的平衡常数 C.m、n两点中，乙酸乙酯的浓度均为 D.反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，乙醇的转化率小于48% 3.在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是(　　) A.a＝6.00 B.b<318.2 C.不同温度时，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同 D.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变 4.已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是（　　） A.电离方程式： B.酸性： C.电离常数： D.的电离常数： 5.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（　　） A.合成氨采用400~500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率 B.使用催化剂能提高的平衡产率 C.生成固体1的化学方程式为： D.气体1是 6.下列说法中正确的是(　　) A.常温下能发生的反应一定是放热反应 B.、， C.的燃烧热(标准摩尔燃烧焓)，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15 kJ D.物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能 7.在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为(　　) A.1 780 kJ/mol B.－1 780 kJ/mol C.890 kJ/mol D.－890 kJ/mol 8.苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A.反应焓变：反应>反应 B.在该条件下，反应能自发进行 C.苯与主要发生取代反应，生成有机主产物 D.适当升高温度，生成产物和产物的速率均增大，同时可以提高产物的选择性 9.室温下，0.1 mol·L-1 H2A溶液中存在：H2A H++HA-，HA- H++A2-，下列说法不正确的是 (　　) A.该溶液中0.1 mol·L-1<c(H+)<0.2 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(HA-)小于该溶液中c(HA-) C.溶液中存在H2A、HA-和A2- D.用相同浓度的NaOH溶液中和10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20 mL 10.某温度下，将2 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　) A.a=2 B.B的反应速率为0.2 mol/(L·min) C.B的转化率为40 % D.A的转化率为50 % 11.钒(V)有金属维生素之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀；H3VO4热分解可制V2O5；V2O5是强氧化剂与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2(g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ热量。V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g) + 6NO(g)⇌5N2(g) + 6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高能电池，放电总反应为：4VB2 + 11O2 + 20OH- + 6H2O=4VO+8B(OH)。关于反应4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g)  ，下列说法正确的是(　　) A.V2O5能提高该反应的活化能 B.该反应的平衡常数 C.反应达到平衡时，增大容器的体积，v正 减小，v逆 增大 D.反应物的键能总和小于生成物的键能总和 12.下列措施能使0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的电离程度增大的是(　　) A.加少量水 B.加少量冰醋酸 C.加少量醋酸钠固体 D.通入少量HCl气体 13.已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A.＋184.6 kJ·mol－1 B.－92.3 kJ·mol－1 C.－369.2 kJ·mol－1 D.＋92.3 kJ·mol－1 14.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是(　　) A.温度T1>T2 B.反应速率v(a)=v(b) C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为 二、非选择题 15.SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ.SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝52 kJ·mol－1 Ⅱ.Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH2＝－236 kJ·mol－1 Ⅲ.Si(s)＋SiCl4(g)＋2H2(g)===2SiH2Cl2(g)　ΔH3＝16 kJ·mol－1 (1)生成SiHCl3的总反应： Ⅳ.Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)===4SiHCl3(g)　ΔH4＝　　　　　　kJ·mol－1。 (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为________(填标号)。 a．SiCl4　　　　　　　　b．SiHCl3 c．SiH2Cl2　　　　　　　d．HCl ②反应温度升高不利于提高平衡时产物SiHCl3选择性的原因是　　　　　　　　　　　。 (3)在压强为p0的恒压体系中通入2.0 mol H2和1.0 mol SiCl4，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。 ①图中n代表的组分为　　　　　 (填化学式)。 ②750 K时，反应Ⅲ的平衡常数Kp＝　　　　 (列出计算式)。 ③750 K时，SiCl4的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为　　　　　mol。(列出计算式) (4)673 K下、其他条件相同时，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内SiCl4的转化率如下表所示。(产物SiHCl3选择性均高于98.5%) 催化剂 Cu CuO CuCl SiCl4的转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的ΔH：CuO催化剂　　　　CuCl催化剂(填“>”“<”或“＝”)；反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂　　　　CuCl催化剂(填“>”“<”或“＝”)。 ②使用CuCl催化剂，初始投料α mol SiCl4该段时间内得到β mol SiHCl3，则SiHCl3的选择性＝×100%＝　　　　×100%。(列出计算式) 16.锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿（主要成分为MCO3，M为Mn、Mg或Ca）为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。 （1）提取MnCO3的转化关系如下： 已知：MCO3（s）===MO（s）＋CO2（g）　ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG­T关系如下图。 ①“焙烧”过程ΔH最大的是　　　　。 A.CaCO3　　　　B.MgCO3　　　　C.MnCO3 ②“焙烧”温度应控制在　　　　。 （2）T ℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式为2MnCO3（s）＋O2（g）⇌2MnO2（s）＋2CO2（g）　ΔH ①若该反应的速率方程表示为v正＝k正c（O2）和v逆＝k逆c2（CO2）[k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数]，该反应的平衡常数K＝　　　　（用k正、k逆表示）。 ②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，其原理：　△H。 (1)已知：①　△H1；②　△H2；用含△H1和△H2的代数式表示△H=           kJ⋅mol-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H1=           kJ⋅mol-1。 (2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)： 反应过程中，决速步骤的热化学方程式为           。 (3)在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。 线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线         (选填“a”或“b”)。线a中前5 min内CO的平均反应速率v(CO)=        ；此温度下该反应的平衡常数K=         。 (4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8 mol，则此时v(正)        v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。 (5)若保持其他条件不变，15 min时将容器的体积压缩至1 L，20 min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点           (选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。 18.Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 (1) 仪器a的名称是                  。 (2) 装置中隔热层的作用是                  。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.0 ① 两组实验结果存在差异的原因是                  。 ②的                  (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是                  (填字母)。 A.量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B.做该实验时室温较高 C.用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D.NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度 ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 (4) 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验                  。(填实验编号) (5)若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为                  和                  。 答案 一、单选题 1.C【解析】根据图像分析，相同温度下，Ir做催化剂的时候，二氧化碳转化率高，并且反应是属于气体物质的量增大的反应，熵会增大，温度越高，二氧化碳转化率增大，故正反应是吸热反应。二甲醚的摩尔质量为46g/mol，故1 mol二甲醚燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ/g×46 g=1454.98 kJ，燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A正确；二甲醚与乙醇共价键类型不同，乙醇含有-O-H键，而二甲醚没有-O-H键，所以断键时所需能量不同，故B正确；随着温度升高，二氧化碳转化率增大，所以正反应是吸热反应，ΔH>0，反应是属于气体物质的量增大的反应，熵会增大，ΔS＞0，故C错误；相同温度下，Ir做催化剂的时候，二氧化碳转化率较高，说明降低了反应的活化能，故D正确。选C。 2.B 3.D 4.A【解析】碳酸是多元弱酸，分步电离，电离方程式为：，A错误；根据强酸制弱酸的原理，反应：+=2NaF+H2O+说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B正确；酸性越强，电离平衡常数越大，C正确；多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D正确。 5.C【解析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为，与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为，受热分解生成的固体2为。 ，是放热反应，温度高可以提高反应速率缩短达到平衡的时间，但不利于提高反应物转化率，选择400～500 ℃的条件是此温度催化剂的活性最强，A项错误；催化剂能增大反应速率，不能提高的平衡产率，B项错误；反应生成固体1，是侯德榜制碱原理，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C项正确；由图可知氨气催化氧化生成NO，气体1为NO，D项错误。 6.C 8.D【解析】根据图中信息，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A项正确；反应Ⅲ是放热反应，熵增的反应，则反应Ⅲ在任何温度下都能自发进行，故B项正确；苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ(溴苯)，故C项正确；反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应Ⅲ为放热反应，提高温度，反应Ⅲ逆向移动，产物Ⅱ的选择性降低，故D项错误。故本题选D。 9.C 10.D 11.D 12.A【解析】0.1 mol·L-1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量水，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，A正确；加少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动，但由于原溶液中CH3COO-、H+的存在，抑制后加入醋酸的电离，故醋酸的电离程度减小，B错误；加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，D错误。 13.D【解析】根据盖斯定律及热化学方程式的书写规则，反应的ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×＝＋92.3 kJ·mol－1，故选D。 14.D 二、非选择题 15. (1)－80 (2)①bc　②因ΔH4<0，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，SiHCl3的产量反而减小 (3)①HCl　②　 ③－1或 (4)①＝　>　② 16. （1）①A　②622.7～913.3 K （2）①　②保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率 17. (1)△H2-△H1　+180 (2)2NO(g)=N2O2(g)　△H=+398.4 kJ⋅mol-1 (3)a　0.02 mol·L-1·min-1　5 (4)＞ (5)C 18. (1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少  CD (4)②④ (5) 5.0   10.0 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $