精品解析：广西防城港市上思县上思中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   O 16   Mg 24   Al 27   Si 28   P 31   S 32   Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误； C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确； D．图像分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。 答案选C。 2. 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大。 【详解】固体物质参加反应，只有增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，故选B。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意分析图像题的化学意义，把握影响化学反应速率的因素以及反应的特点是解答关键。 3. 在时，已知： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A. 乙炔的摩尔燃烧焓为 B. C. 反应②放出的热量为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的摩尔燃烧焓为1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由热化学方程式可知，乙炔的摩尔燃烧焓△H=—2599kJ/mol×=—1299.5 kJ/mol，故A错误； B．气态水的能量高于液态水，则1mol氢气完全燃烧生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol×=—285.8 kJ/mol，故B错误； C．没有明确反应②的反应物，无法计算反应放出热量，故C错误； D．由盖斯定律可知，反应①×2+②×—③×得到反应，则反应△H=(—393.5 kJ/mol)×2+(—571.6 kJ/mol)×—(—2599kJ/mol) ×=+226.7 kJ/mol，故D正确； 故选D。 4. 密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol⋅L−1、0.1mol⋅L−1、0.2mol⋅L−1，当达到平衡时，可能的是 A. SO2为0.4mol⋅L−1、O2为0.2mol⋅L−1 B. SO2为0.25mol⋅L−1、SO3为0.15mol⋅L−1 C. SO2、SO3均为0.15mol⋅L−1 D. SO2、SO3均为0.3mol⋅L−1 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应逆向进行方向建立平衡，若三氧化硫完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol⋅L−1、0.1mol⋅L−1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol⋅L−1、O2小于0.2mol⋅L−1，故A错误； B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若三氧化硫完全反应，则SO2的浓度变化为0.2mol⋅L−1，该题中实际变化为0.05mol⋅L−1，故SO2为0.25mol⋅L−1，而且SO2和SO3的浓度之和为0.4mol⋅L−1，故SO3为0.15mol⋅L−1，故B正确； C．反应物和生成物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度增大，且应满足硫元素守恒，SO2和SO3的浓度之和为0.4mol⋅L−1，故C错误； D．反应物和生成物的浓度不可能同时增大，一个浓度增大，另一个浓度减小，且应满足硫元素守恒，SO2和SO3的浓度之和为0.4mol⋅L−1，故D错误； 故答案为：B 5. 下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是 A. B. C. 是该反应的活化能 D. 若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子形成化学键放热，焓变小于0，则，断键吸热，焓变大于0，，A项错误； B．反应焓变与始态物质和终态物质有关，与变化途径无关，则，B项错误； C． 是该反应的焓变，不是该反应的活化能，C项错误； D．Cl，Br，I的原子半径依次增大，非金属性逐渐减弱，则断裂化学键需要的能量依次减少，所以途径Ⅲ放出的热量依次减小，D项正确； 答案选D。 6. —定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，根据平衡移动原理进行分析。 【详解】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，化学平衡只是向着能够减弱氮气浓度增大的方向移动，故在平衡混合物中氮气的体积分数增大、N2的转化率减小，故选B。 7. 为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大 D >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升温使气体颜色变深，NO2浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A正确； B．加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，转化率应升高，B错误； C．增大SCN-浓度，平衡正向移动，溶液红色加深，但平衡常数只与温度有关，C错误。 D．加水稀释，平衡向左移动，溶液由黄色变蓝色，但[CuCl4]2-浓度减小，D错误。 故答案选A。 8. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得，，A项错误； B．图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化，由图可知，230至300℃时，反应没有达到平衡状态，故不是平衡向逆反应方向移动导致，B项错误； C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始，增加了的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的转化率可能达到Y点的值，D项正确； 故选D。 9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，①项错误； ②增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，②项错误； ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，③项错误； ④在恒压反应器中充入稀有气体，若气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，若反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，④项错误； 答案选D。 10. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】从题干可知该反应属于气体分子数增加的吸热反应，根据勒夏特列原理，分析如下： 升温，平衡向正反应移动，转化率增大，故符合； 恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故不符合； 增加的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小，故不符合； 减压，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故符合； 加催化剂，改变速率不改变平衡，转化率不变，故不符合； 恒压通入惰性气体，相当于增大体积、减小压强，平衡正向进行，转化率增大，故符合； 综上分析，故选：。 11. 合成氨工业中控制的反应条件应为 A. 温度越高越好 B. 压强越大越好 C. 混合气体中氢气的含量越高越好 D. 所选的催化剂活性越大越好 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨的热化学方程式为N2+3H22NH3 。 【详解】A．升高温度，不利于平衡正向移动，且消耗更多的能量， A错误； B．增大压强，有利于平衡正向移动，但是压强过大，对于设备的耐高压承受能力有了较高的要求，成本较高，B错误； C．氢气的含量高，确实提高氨气产量，但是导致氢气的利用率不高，增加成本，C错误； D．催化剂活性越大，反应速率越快，加快氨气的合成，D正确； 故答案为：D。 【点睛】在实际生产中，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。 12. 你认为不正确的是 A. 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，缩短生产周期，提高生成效率，故A正确； B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确； C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误； D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确； 答案选C。 13. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ•mol－1。 【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1，答案为B。 【点睛】方程式为放热时，其逆过程为吸热，且热量值相等。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，生成AgBr，溴离子浓度减小平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应正向放热，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．反应，反应正向放热，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．对于达平衡后，缩小容器体积各组分浓度变大体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题3小题，共58分 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是__________________（填选项字母）。 A. Na2O2与H2O反应　　B. 乙醇的燃烧反应　　C. CaCO3受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量(kJ∙mol-1) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为__________________。 ②0.5mol H2O(g)转化为H2O(l)________（填“吸收”或“放出”）_________kJ的热量。 ③36g H2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)_______（填“吸收”或“放出”）_________kJ的热量。 （3）已知：Ⅰ．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ∙mol-1  Ⅱ．C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ∙mol-1  根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH =______kJ∙mol-1 。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 放出 ③. 22 ④. 吸收 ⑤. 484 （3）-283 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量小于生成物总能量的反应是吸热反应： A. 过氧化钠与水反应是典型的放热反应，A不符合题意； B. 所有燃烧反应均为放热反应，B不符合题意； C. 碳酸钙受热分解需要持续吸热，属于吸热反应，C符合题意； 故选C。 【小问2详解】 根据反应焓变生成物总相对能量反应物总相对能量计算： ①燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（H对应液态水）放出的热量，1 mol 和总相对能量为0，生成的相对能量为 ，因此热化学方程式为； ②转化为的焓变，为放热过程，0.5 mol该过程放出的热量为； ③的物质的量为2 mol，分解为和的反应是，，因此吸收484 kJ热量； 【小问3详解】 根据盖斯定律，用反应Ⅱ减去反应Ⅰ，再整体除以2，即可得到目标反应：。 16. 甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，工业上利用甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，实现节能减排。重整过程中主要发生如下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1）根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是________（填字母）。 A. 恒温恒容下增加的用量 B. 恒温恒压下通入惰性气体 C. 升高温度 D. 加入更高效催化剂 （2）研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理（ads指吸附在催化剂表面的中间物种）如下： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．…… ⅳ．，。 则反应ⅲ的方程式为________________。 （3）甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解： 和的歧化：。 ①歧化反应的________。 ②研究表明，催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用下列物质作助剂的催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）。 A． B． C． D． （4）在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线A”或“曲线B”）。 ②恒压、800K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，需要改变的条件可能是________________（答出1点即可）。 ③已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为________________；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1）BC （2） （3） ①. ②. A （4） ①. 曲线A ②. 将生成物移出体系（或增大的量） ③. 43.75% ④. 1.4 【解析】 【小问1详解】 A．恒温恒容下增加的用量，CO2的转化率降低，故不选A； B．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ正向移动，CO2的转化率降增大，故选B； C．反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率降增大，故选C； D．催化剂不能使平衡移动，加入更高效催化剂，CO2平衡转化率不变，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 Ⅰ-ⅰ-ⅱ-ⅳ×2得反应ⅲ的方程式为。 【小问3详解】 ① ；a ；b 根据盖斯定律a-b得的+75kJ/mol-247kJ/mol=。 ②催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用作助剂的催化剂抗积炭能力最强，故选A。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中消耗、CH4的物质的量相等，反应Ⅱ中只消耗CO2，所以的平衡转化率大于CH4，所以的平衡转化率随温度变化的曲线是曲线A。 ②恒压、800K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，根据影响平衡移动的因素，需要改变的条件可能是将生成物移出体系。 ③和的物质的量都是amol,940K时曲线CO2、CH4对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，消耗CH4的物质的量为0.6amol，则反应Ⅰ消耗0.6amolCO2、生成1.2amolCO、1.2amolH2，反应Ⅱ消耗0.2amolCO2、0.2amolH2，生成0.2amolCO、0.2amolH2O，则平衡体系中的物质的量是0.2amol、CH4的物质的量0.4amol、CO的物质的量是1.4amol、H2的物质的量是amol、H2O的物质的量为0.2amol，的物质的量分数为；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数。 17. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应 ⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2，则ΔH1_____ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=﹣196.6kJ•mol﹣1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_____(填字母)。 A. 等于196.6kJ B. 98.3kJ～196.6kJ C. 等于98.3kJ D. 小于98.3kJ （4）在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_____。 （5）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①图中缺少的一种玻璃仪器是_____。 ②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）②④⑤⑦⑧ （2）> （3）C （4）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=﹣1276.8kJ•mol﹣1 （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①液态水气化小于吸收能量，不是反应，①错误；②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，②正确；③浓硫酸稀释过程中放出能量，③错误；④氢气还原氧化铜是加热发生反应，属于吸热反应，④正确；⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，⑤正确；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，⑥错误；⑦灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，⑧正确；⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，⑨错误；故答案为：②④⑤⑦⑧； 【小问2详解】 C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，反应为放热反应，焓变为负值，C(s)变为C(g)为吸热过程，则ΔH1＞ΔH2，故答案为：＞； 【小问3详解】 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•mol-1，在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，物质的量n(SO3)==1mol，生成1mol三氧化硫放出热量=×196.6kJ•mol-1=98.3kJ，故答案为：C； 【小问4详解】 23g乙醇的物质的量==0.5mol，而燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量=638.4kJ×2=1276.8 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) ΔH=-1276.8 kJ•mol-1，故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l)  ΔH=-1276.8 kJ•mol-1； 【小问5详解】 ①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； ②醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，放出的热量减少，焓变为负值，测得的中和反应ΔH将偏大，故答案为：偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级10月份月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   O 16   Mg 24   Al 27   Si 28   P 31   S 32   Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 2. 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　) A. B. C. D. 3. 在时，已知： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A. 乙炔的摩尔燃烧焓为 B. C. 反应②放出的热量为 D. 4. 密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol⋅L−1、0.1mol⋅L−1、0.2mol⋅L−1，当达到平衡时，可能的是 A. SO2为0.4mol⋅L−1、O2为0.2mol⋅L−1 B. SO2为0.25mol⋅L−1、SO3为0.15mol⋅L−1 C. SO2、SO3均为0.15mol⋅L−1 D. SO2、SO3均为0.3mol⋅L−1 5. 下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是 A. B. C. 是该反应的活化能 D. 若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少 6. —定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 7. 为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大 D >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 8. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 10. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 11. 合成氨工业中控制的反应条件应为 A. 温度越高越好 B. 压强越大越好 C. 混合气体中氢气的含量越高越好 D. 所选的催化剂活性越大越好 12. 你认为不正确的是 A. 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 13. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 二、非选择题：本题3小题，共58分 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是__________________（填选项字母）。 A. Na2O2与H2O反应　　B. 乙醇的燃烧反应　　C. CaCO3受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量(kJ∙mol-1) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为__________________。 ②0.5mol H2O(g)转化为H2O(l)________（填“吸收”或“放出”）_________kJ的热量。 ③36g H2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)_______（填“吸收”或“放出”）_________kJ的热量。 （3）已知：Ⅰ．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ∙mol-1  Ⅱ．C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ∙mol-1  根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH =______kJ∙mol-1 。 16. 甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，工业上利用甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，实现节能减排。重整过程中主要发生如下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1）根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是________（填字母）。 A. 恒温恒容下增加的用量 B. 恒温恒压下通入惰性气体 C. 升高温度 D. 加入更高效催化剂 （2）研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理（ads指吸附在催化剂表面的中间物种）如下： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．…… ⅳ．，。 则反应ⅲ的方程式为________________。 （3）甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解： 和的歧化：。 ①歧化反应的________。 ②研究表明，催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用下列物质作助剂的催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）。 A． B． C． D． （4）在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线A”或“曲线B”）。 ②恒压、800K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，需要改变的条件可能是________________（答出1点即可）。 ③已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为________________；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。 17. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应 ⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2，则ΔH1_____ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=﹣196.6kJ•mol﹣1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_____(填字母)。 A. 等于196.6kJ B. 98.3kJ～196.6kJ C. 等于98.3kJ D. 小于98.3kJ （4）在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_____。 （5）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①图中缺少的一种玻璃仪器是_____。 ②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $