安徽省亳州市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

毫州一中2026一2027学年第一学期 高一年级第一次阶段性质量检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题， 每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A C B B C C D B D B A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.每空2分 (1)4.816×103(或0.8Na)(2)0.5(3)6:5(或1.2) (4)134.4 (5)0.04mo1 12:5(或2.4)(6)14：1：1 16.除注明外每空2分 (1)除去二氧化碳中的水 NaO2、铜丝未变化 (2)不能(1分) 水与Na02反应也会生成O2,不能证明“有水时CO2与Na,02反应”产生了O2 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 NaOH溶液(1分) 75% 17.除注明外每空2分 (1)丙 相对于甲更容易控制反应物的量，制得较纯产品，相对于乙，步骤少，耗能少。 加热 (2)2NaHCO3 === NaC0+C0,个+H0 (3)能(1分) 加热前固体的质量，加热至恒重后固体的质量 (4)10.0 250mL容量瓶胶头滴管 (5)ECABD (6)偏低(1分) 偏高(1分)偏低(1分) 18.每空2分 (1)Cu+Cl,CuCl, 排除装置中的空气防止氧气与铜反应 (2)防止倒吸 (3)先变红后褪色 C12+H2O-HC1+HC1O HC1+AgNO3=AgCI+HNO3 (4)C12+2NaOH-NaCl+NaC10+H0 1/1 亳州一中2026—2027学年第一学期 高一年级第一次阶段性质量检测 化学 注意事项： 1．满分分值：100分；考试时间：75分钟。 2．考试范围：鲁科版必修一第一章。 3．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 5．考试结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法不正确的是 A．可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B．大多数气体一般用钢瓶存放，但因能和反应，故不能存放于钢瓶中 C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业可用此反应制备盐酸 D．氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A．氧气的摩尔质量为 B．质量相等的和的物质的量之比为 C．当气态物质的体积为时，该气体一定处于标准状况 D．含有氢分子 3．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B．——白色固体，可用作防腐剂 C．——受热易分解，可用作发酵粉 D．——淡黄色固体，可用作漂白剂 4．漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A．漂白粉是混合物，有效成分是 B．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 C．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．证明被溶液吸收 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．过滤粗盐水中的泥沙 D．证明过氧化钠与水反应放热 6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A．所含电子总数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．常温下，氧气和臭氧的混合物中含氧原子总数为 D．溶液中含钠离子的数目为 8．下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭时，处红色布条看不到明显变化。则瓶盛的溶液可能是 ①饱和溶液 ②NaOH溶液 ③ ④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 9．某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A．配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 C．配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 D．配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 10．甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A．甲中阴、阳离子个数比为1∶1 B．将甲溶于水，所得溶液中丙的物质的量浓度为 C．若为，用溶液不能鉴别丁和戊的稀溶液 D．若为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为 11．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向溶液中滴加氯水 有白色浑浊物质产生 氯水中含 12．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲室混合气体的物质的量为 B．甲室混合气体中，和的体积比为 C．该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D．若将甲室中与的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 13．某兴趣小组为研究膨松剂（碳酸氢钠）受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列说法正确的是 A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C．若增重，则生成 D．若无装置，会导致测定结果偏小 14．向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A． B．在范围内，只发生中和反应 C．段发生反应的化学方程式为 D．原混合溶液中与的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）所含的氧原子数约为__________个。 （2）__________中含有6 g碳。 （3）含有相同氧原子数的与的质量之比为__________。 （4）工业炼铁的化学方程式为，反应若消耗，理论上生成标准状况下__________。 （5）阿莫西林（化学式为，其相对分子质量为365）是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取14.6 g阿莫西林（假设不含其余杂质） ①14.6 g阿莫西林的物质的量为__________。 ②阿莫西林中碳、氧元素的质量之比为__________。 （6）分别向三个完全相同的恒压密闭容器中充入等质量的、、三种气体，当温度一定时，三个容器体积之比为__________。 16．（12分） 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，的作用是____________，先通一段时间，实验观察到______________（填实验现象），则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，__________（填“能”或“不能”）证明“有水时与反应”产生了，原因是________________。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为________________；利用装置B除去混合气体中未反应的，中盛放的试剂为__________；调整装置、内液面高度相同，读出量筒中水的体积，并将其折算成氧气的质量为。则该样品中的质量分数为____________。 17．（18分） I．某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有： A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：溶液溶液 乙：溶液溶液固体溶液 丙：溶液溶液溶液 请回答下列问题： （1）______________方案最优，原因是：__________________。 （2）反应②的化学方程式为__________________。 （3）假设反应②所得的固体中混有未分解的，乙同学选择加热固体的方法测定其中的质量分数，乙同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：______________。 II．若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成的溶液，回答以下问题： （4）计算：需__________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶，还需要__________。 （5）下列实验步骤，正确的操作顺序是：__________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 C．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中 D．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 E．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌 （6）如果上述B操作中加水超过刻度线，再用胶头滴管把多余的水吸出，所配溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述C操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶，所配溶液的浓度将__________；如果上述B操作中目光仰视，所配溶液的浓度将__________。 18．（14分） 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内（托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为__________；在加热之前先通入氯气的原因是______________。 （2）实验中，空试管B的作用为__________________。 （3）当观察到D装置中出现__________________（填实验现象）时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式______________、______________。 （4）F中发生反应的化学方程式是______________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 亳州一中2026—2027学年第一学期 高一年级第一次阶段性质量检测 化学参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A C B B C C C D B D B A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.每空2分 (1)4.816×1023（或0.8NA） (2)0.5 (3)6：5（或1.2） (4)134.4 (5)0.04mol 12：5（或2.4） (6)14：1：1 16. 除注明外每空2分 (1)除去二氧化碳中的水 、铜丝未变化 (2)不能 （1分） 水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了 (3) NaOH溶液 （1分） 75% 17. 除注明外每空2分 （1）丙 相对于甲更容易控制反应物的量，制得较纯产品，相对于乙，步骤少，耗能少。加热 === （2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O （3）能（1分） 加热前固体的质量，加热至恒重后固体的质量 （4）10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 （5）ECABD （6）偏低（1分） 偏高（1分） 偏低（1分） 18. 每空2分 （1） 排除装置中的空气防止氧气与铜反应 （2） 防止倒吸 （3） 先变红后褪色 Cl2+H2O⇌HCl+HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $