安徽宿州市萧县黄口中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

安徽省萧县黄口中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测卷 化 学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 Ca: 40 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的物质不属于金属材料的是 A．“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金 B．“雪龙2号”破冰船的船头材料——高强度船用合金钢 C．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 D．“奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金 2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　 ②质软，可用小刀切　 ③熔点低于　 ④密度比水小　 ⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤ 3．下列过程中发生了化学变化的是 A．淘米洗菜 B．西瓜榨汁 C．葡萄酿酒 D．冰块融化 4．从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A．反应前后元素种类不变 B．反应前后物质总质量不变 C．反应前后原子个数改变 D．反应前后分子个数改变 5．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．能使鲜花褪色，具有漂白性 C．氯气能溶于水 D．液氯和氯水不是同一种物质 6．标况下某气体的体积为2.24 L，其质量为12.8克，该气体的相对分子质量为 A．64 B．128 C．32 D．32 g/mol 7．下列物质中，所含原子数最多的是 A．1molO2 B．0.5molCH4 C．1molH2O D．0.5molCO2 8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．所含氧原子的质量为16 g B．摩尔是基本物理量之一 C．的摩尔质量是18 g D．某物质含有个粒子，那么该物质所占的体积为22.4 L 10．与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A．50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B．200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D．200mL 0.2mol/L KCl溶液 11．标况下，将3.36 L的氯化氢气体溶于水中配制成500 ml溶液，所得溶液浓度为 A． B． C． D．无法计算 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．常温常压下，9 g 中所含原子总数为 B．溶液中所含总数为 C．标况下，22.4 L 所含电子总数为 D．1 mol 、混合气体中氧原子总数为 13．同温同压下相同质量的CO和SO2两种气体，下列说法正确的是 A．所含分子数目之比为1：1 B．所含O原子数目之比为7：8 C．体积之比为8：7 D．密度之比为7：16 14．密闭容器中有可自由滑动的金属隔板(厚度不计)，将容器分成两部分。当左侧充入，右侧充入一定量时，隔板处于如图位置。下列说法中错误的是 A．左侧与右侧气体原子数之比为 B．右侧气体质量为 C．右侧再充入后，隔板位于容器正中间 D．右侧气体密度是相同条件氢气密度的28倍 第Ⅱ卷 非选择题(每空2分，共58分) 15． （18分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 (1)标况下，的物质的量是______mol，质量是______g。 (2)中含______个。 (3)个的物质的量是_________，与_________含有的氧原子数相等。 (4)的质量是_________，在标准状况下的体积为_________。 (5)相同质量的和所含硫原子的个数之比为______，氧原子的物质的量之比为 。 16．（12分）元素及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。请写出下列反应的化学方程式： (1)加热时钠与氧气反应：_______________________________ _。 (2)钠与水的反应：________________________________ _。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________。 (4)铁丝在氯气中燃烧：________________________________ _。 (5)氧化钠与水反应：_________________________________。 (6)碳酸氢钠受热分解：____________________ _。 17．（14分）实验室里需要500mL的溶液，实验操作步骤有： ①用天平准确称量mg胆矾（）并转移至烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解 ②将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶 ④向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面于刻度线相切 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 (1)填写下列空白： ①胆矾质量________g。 ②实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要____________，___________。 (2)上述操作的正确顺序是__________________________。 (3)不规范的实验操作可能会导致实验结果产生误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填偏大、偏小、或无影响） ①溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中________。 ②在定容时俯视容量瓶上的刻度线______________。 ③定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水________。 18．（14分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。 Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸。 (1)反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。 【提出猜想】 甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。 【实验验证】 (2)甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ① 氯水中存在Cl-。 实验2 向氯水中加入NaHCO3溶液 有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊 氯水中存在② 。 实验3 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质。 为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置略)。    实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。 【解释分析】 (3)氯气与水反应的化学方程式为 ；氯水中具有漂白性的物质是_______。 【实验反思】 (4)乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：______ _。 (5)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，写出相应的化学方程式： 。 答案第1页（共2页） 第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省萧县黄口中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测卷 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C B B C B A B 题号 11 12 13 14 答案 A B D D 1．C 【详解】A．铝合金是以铝为基体加入其他合金元素组成的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．高强度船用合金钢属于铁碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．液氢是液态的，属于非金属单质，不属于金属材料，C符合题意； D．钛合金是以钛为基体加入其他金属制成的合金，属于金属材料，D不符合题意；答案选C。 2．D 【详解】①钠是银白色金属，②质软可小刀切割、③熔点低于、④密度比水小、⑤是热和电的良导体的叙述均正确，即①②③④⑤都正确，D符合题意； 3．C 【详解】A．淘米洗菜仅分离去除米、菜中的杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．西瓜榨汁无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类经发酵反应生成酒精等新物质，属于化学变化，C正确； D．冰块融化是由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 4．C 【详解】A．化学变化前后元素种类不发生改变，该说法正确，A不符合题意； B．根据质量守恒定律，化学反应前后所有物质的总质量不变，该说法正确，B不符合题意； C．化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不改变，该说法错误，C符合题意； D．由微观示意图可知，反应前有1个分子和3个分子，共4个分子，反应后生成2个分子，分子个数发生改变，该说法正确，D不符合题意；故选C。 5．B 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，叙述符合事实，A不符合题意； B．本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，才会使鲜花褪色，故“具有漂白性”的叙述错误，B符合题意； C．常温常压下1体积水约能溶解2体积氯气，氯气能溶于水，叙述符合事实，C不符合题意； D．液氯是液态的，属于纯净物，氯水是的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，叙述符合事实，D不符合题意；故答案选B。 6．B 【详解】标况下气体摩尔体积，该气体物质的量，摩尔质量，因此相对分子质量为128，故选B。 7．C 【详解】A．1 mol 中每个分子含2个原子，原子总物质的量为，原子数为，不是最多，A错误； B．0.5 mol 中每个分子含5个原子，原子总物质的量为，原子数为，不是最多，B错误； C．1 mol 中每个分子含3个原子，原子总物质的量为，原子数为，为四个选项中最大值，C正确； D．0.5 mol 中每个分子含3个原子，原子总物质的量为，原子数为，不是最多，D错误；故答案选C。 8．B 【详解】A．盐酸与氢氧化钠、澄清石灰水均发生中和反应，无明显现象差异，无法鉴别，A错误； B．溶液与氢氧化钠不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确； C．溶液与氢氧化钠、澄清石灰水均反应生成蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钠和澄清石灰水均为可溶性碱，都能使酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，D错误；故答案选B。 9．A 【详解】A．中含有，的摩尔质量为，故所含氧的质量为，正确； B．基本物理量包含物质的量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位使用错误，C错误； D．某物质含有个粒子，该物质物质的量为1 mol，标准状况下气体的体积约为，选项未说明物质为气体，也未标注反应条件为标准状况，D错误；故答案选B。 10．B 【分析】溶液中 【详解】A．溶液中，A错误； B．溶液，B正确； C．溶液，C错误； D．溶液，D错误；故选B。 11．A 【详解】标况下的物质的量，配制后溶液体积为，则所得溶液的物质的量浓度，A正确；故选A。 12．B 【详解】A．常温常压下，的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含3个原子，故原子总物质的量为，总数为，A正确； B．溶液仅给出浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定总数，B错误； C．标况下的物质的量为，每个分子含2个电子，故电子总物质的量为，总数为，C正确； D．每个和分子均含2个氧原子，故二者的混合气体中氧原子总物质的量为，总数为，D正确；故选B。 13．D 【详解】A．根据可知，分子数之比等于物质的量之比，同温同压下相同质量的CO和SO2的分子数之比为，A错误； B．同温同压下相同质量的CO和SO2所含O原子数目之比为，B错误； C．同温同压下相同质量的CO和SO2体积之比等于物质的量之比，体积之比等于，C错误； D．同温同压下，相同质量的CO和SO2气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度之比为28：64=7：16，D正确；故选D。 14．D 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，左右体积比为4:1则物质的量之比为4:1，和均为双原子分子，原子数之比等于物质的量之比为，A正确； B．右侧物质的量为，质量为，B正确； C．隔板位于正中间时左右气体物质的量相等，右侧需共充入，需额外充入的物质的量为，质量为，C正确； D．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，右侧密度是氢气密度的倍，不是28倍，D错误； 答案选D。 15．(1) 0.5 8.5 (2)NA（或6.02×1023） (3) 0.1 mol 3.6 (4) 8 g 11.2 L (5)5∶4 5∶6 16． (1)2Na+O2Na2O2 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)2Fe+3Cl22FeCl3 (5)Na2O+H2O2NaOH (6) 17. 12.5g 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑤③④② 偏大 偏大 偏小 【详解】（1）①首先根据算出胆矾的物质的量，再用算出胆矾的质量； ②配制溶液还需要500mL容量瓶和胶头滴管两种仪器； （2）正确的操作顺序是①⑤③④②，实际操作时同学们还应注意，容量瓶在使用前一定要先检漏； （3）①根据热胀冷缩的原则不难得出，热溶液体积更大，因此需要加入的蒸馏水的体积就会减少，水的体积少了溶液浓度自然偏大； ②根据“仰小俯大”的原则，定容时俯视容量瓶上的刻度线，会使读数偏大，实际加入的液体比读数要少，水加少了溶液浓度自然偏大； ③振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线是正常现象，不能加水，若加水自然会导致浓度偏小。 18．(1)H2+Cl22HCl (2) 有白色沉淀产生 H+(或酸) (3) Cl2+H2O=HCl+HClO HClO或次氯酸 (4)向大小相同的红色布条上滴加稀盐酸，观测其是否褪色 (5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【详解】（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。 （2）氯水中含有氯离子，加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，这说明氯水中含有氢离子和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，这说明氯水中具有漂白性的物质是HClO。 （4）由于氯水中还含有盐酸，所以需要排除盐酸的干扰，因此需补充的实验方案为向大小相同的红色布条上滴加稀盐酸，观测其是否褪色。 （5）氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 答案第1页（共2页） 答案第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $