北京市第八十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测（A卷） 化学试题

北京市第八十中学2026一2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学A卷 2026年10月 班级 姓名 考号」 (考试时间60分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：N14O16 第一部分 本部分共21小题，1-15每题2分，16-21每题3分，共48分.在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1、硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛，下列关于疏单质的说法正确的是() A.实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B.S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于C2 C.自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D.硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 2.下列过程属于人工固氮的是() A.氮气和氢气反应合成氨 B.打雷闪电时氨气转化为含氨化合物 C.分离液态空气获得氨气 D.工业制硝酸时，将氨气氧化为NO 3.下列关于氦及其化合物的说法不正确的是（) A.液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 B.NN断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 C.2026年，中国将笑气N20纳入危险化学品管理，其中N元素的化合价为+1 D.NO可用NaOH溶液进行尾气吸收 4.下列物质能由单质直接化合生成的是(·) ①FeCl2②Na2O2③SO3④CuS⑤H2S⑥NH3⑦NO A.①②⑥⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部 (高…化学第1页共10页) 5、如下图所示，利用培养皿探究S02的性质、实验时向N,S0,周体上滴儿滴浓疏酸，立即用另一表面皿扣 在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是() BaCl,溶液 NaS0,固体 Na,S溶液 酸性KMnO,溶液 品红溶液 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO,溶液褪色 S0,具有还原性 B 品红溶液褪色 S02具有漂白性 S02与Na,S溶液反应产 Na,S溶液变浑浊 生了S单质 S02与BaCl2溶液反应 D BaCl,溶液变浑浊 产生了BaS0,沉淀 6、下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是（) 硫粉和铁粉 ←-S0 实验 H,0,溶液 化合价变化 A.0++2 B.+4→+6 实验 气 6 稀硫酸 硫粉 多铁片 化合价变化 C.0→+6 D,+6→+4 (高-化学.第2页：共10页) 北京布第八十中幽2026-2027学年常一4 7、设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS03含有的分子数目为N B.1L1moL氨水含有的OH数目为N C.1molS02与足量瓴气反应生成的S0,分子数目为Nw D.常温常压下，30gNO含有的原子数目为2NA 8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 氢氧化钙和 氯化铵固体 浓氨水 氯化铵周体 浓氨水 一 碱石灰 碱石灰 氧化钙 ③ ④ A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 9、硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别 示两种氧化物.下列说法正确的是() H,S ■ →HSO H,0 火山喷发 0 H,0 10 反应1 乙 →H,S0 氧气、水蒸气 硫化物 一石膏、芒硝 A.酸雨久置pH下路是因为溶解了更多納CO2气体 B反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.甲能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.常温下活泼金属F、Al与浓硫酸不反应，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 10、下列离子方程式书写正确的是（) A.S02与酸性高锰酸钾溶液反应：5S02+2MnO(+2H20=5S0子+2Mn2++4Ht B.铁和稀硫酸溶液的反应：2Fe+6H+一2Fe3++3H2↑ C.少馓802和Na0H溶液反应：SO2+OH-=HSO3 D.足量氨水与氯化铝溶液反应：4OH-+Al3+一[A(OH)]4 (高一化学第3页共10页) 期阶股侧化学试地2026年10丹 11、下列关于疏酸盐的说法正确的是（) A.BaSO4可用作用作消化系统X射线检查时的"钡餐"是因为它是白色 B.我国古代典籍中有"石胆…浅碧色，烧之变白色者真"的记载，其中石胆是指CSO4·5H2O C.明矾KA1(SO4)2·12H2O中铝离子可以在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，因此明矾可以杀菌消毒 D.农业上常用胆矾CuSO4·5H2O与氢氧化钠溶液混合制备农药波尔多液 12、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示， 浓 ② 浓硫酸 硫 蔗 酸 糖 下列关于该过程的分析不正确的是（) A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使紫色石蕊溶液变红的气体，说明生成了S02 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 13、用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和S0},流程如下： →滤渣 i.BaCl2液 iⅱ.NaOH溶液 围 静置 ii.饱和Na,CO,溶液 过滤 →滤液 ⅳ.稀盐酸 操作8，粗盐 粗盐水 下列有关实验操作的说法不正确的是 A.步骤i中检验BaCl,过量：静置后沿烧杯内壁滴加2~3滴BaCl,溶液，不出现沉淀 B.试剂的加人顺序也可以为ⅱ→i→或→1→ⅱ C.步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D.操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 (高一化学第4页共10页) 北京布第入十中幽2026-2027学年奥 14、用小试管收集某气体（无其他杂质气体），再倒扣在水槽中，最终小试管中有气体剩余的是（） 22g A.HCI B.NH C.n(N02:n(02)=1:1 D.nN0):n(02)=4:3 15、S02与02在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色.下列对该过程的分析错误的是（) S0, A.NO体现了还原性 B.a是02、c是SO3 C.NO是催化剂 D.iⅱ过程NO是氧化产物 16、如图是一种综合处理含S02尾气的工艺流程，下列分析正确的是() 含S0,的尾气 空气 Fe,(SO溶液 吸收 氧化 A.通入空气是将SO2氧化为S0, B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O,>FC·>S0 C.该尾气处理工艺要消耗大量的Fez(S0,),和空气来氧化尾气中的S02 D.吸收”步骤中Fe,(SO),为还原剂 17、实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤人烧瓶内，烧杯中的水则 喷出，最终液体占烧瓶体积的5/6.对实验现象的分析正确的是（) A.烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH 与H,0发生了反应 B.烧瓶内剩余气体，是因为NH3的 溶解已达饱和 C.喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯 中的水会继续喷人烧瓶 D.取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红 色，原因是NH3+H20=NH3·H,0=NH4+OH (高一化学第5页共10页) 一学期阶段脚化单诚堂2026牛10只 18、下列实验装置或操作能达到对应目的的是() 稀盐酸 例丝 浓山 Na,CO Na,SiO, 固体 溶液 石筑馆液 A.验证非金属性： Cl>C>Si B.验证铜与浓硫酸反应生成SO2 三淮消 美水 C.检验木炭与浓硫酸反应产生的CO, D.实验室收集NO 19、氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示.下列说法错误的是 合+6 -g 价+5 9f +3 o --●b 3 --a 单氧 酸 物质类别 化质化 物 物 A.a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B.d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C.g溶液浓度越大，则H浓度越大，导电性越好 D.c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 (高一化学第6页共10页) 北永市第八十中业2026-2027坐年事一坐 20、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下 I 黄铁矿 SO Ⅲ H2S04 (含FeS,) 通空气、 98.3% I 400~500℃、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 Fe,O等 下列说法不正确的是() A.1的化学方程式：3FeS,+80,Fe,0,+6S0, BⅡ中应通足量空气使S0,完全转化，提高原料利用率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用石灰乳吸收 21、某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加人过量的98%的浓硫酸，实验如下， 实验1 实验2 实验3 装 浓H2S04 一浓H2SO4 一②中溶液 置 -NaCI固体 -NaBr固体 -NaI固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨 现 溶液变黄：把湿润的品红试纸靠近试管 溶液变深紫色（经检验溶液 水的玻璃棒靠近试管口，产生白 象 口，试纸褪色 含单质碘) 烟 下列对实验的分析不合理的是() A.实验1中，白烟是NH4C] B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：>Br D.上述实验体现了浓HSO4的强氧化性、难挥发性等性质 (高一化学第7页共10页) 26-2027年一学聊阶殿脚化坐此账2026年10月 第二部分 本部分共3题，共52分. 22、(17分)根据物质性质，问答下列问题 (1)补齐物质与其用途之间的连线。 用途 物质 A.液氨 a.供氧剂 B.碳酸氢钠 b.制冷剂 C氧化铁 c.食品膨松剂 D过氧化钠 d食品防腐、抗氧化 E.二氧化硫 c红色颜料 (2)化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：8NH+3Cl,=6NH,CI+N2, ①氯元的化合价 (填“升高“或“降低”)，作还原剂的物质是一 ②由反应方程式可知，该条件下氧化性C2N(填强于·或·弱于·) ③判断氯气管道漏气的现象是 ④若每消耗3molC2,则生成N2的体积是」 L(标准状况)，转移电子的物质的量是 mol (高一化学第8页共10页) 北京布第八√十中炒2026-2027炒年第 23、(17分)NH,是一种重要的化工原料、小组同学设计实验制备赛并进一步制备硝酸， 1、制取NH,(尾气处理装置已省略)， NH,CI和 Ca(OH)2 碱石灰 B (1)A中反应的化学方程式是 (2)B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH)的作用 是 (3)C中氨的收集装置可选用 (填“①"或“②"). (④)若A中固体只有NH,C1不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原 因 Ⅱ.制备硝酸 催化剂 NH 02 升 紫色 石蕊 溶液 (5)装置D中发生反应的化学方程式是 (⑥)能证明制得硝酸的实验现象是 ()小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象.对实验进行改进， 在装置D和E中间加人盛有 洗气装置，成功制得硝酸溶液。 (高一化学第9页共10页) 抑阶股测化Ψ试地，2026年10月 24、(18分)化学小组对NaS的性质进行理论分析和实验探究. (1)理论分析 ①从物质类别角度，NaS属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生体， ②从元素价态角度，NaS中的S为-2价，一定条件下可以被氧化为S、_或SO子. (2)实验1：NaS与稀碗酸反应制备HS并研究其性质 稀硫酸 S03. 水溶液 CuSO,溶液 (产生淡黄色沉淀)（产生黑色沉淀） B ①B中反应的化学方程式为 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS.结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替NaS制备HS的理 由： (3)实验Ⅱ：探究一定条件下NaHS与H2O2溶液反应过程中pH变化情况. 在密闭反应器中加人一定浓度的H2Oz溶液，再逐滴加人NaHS溶液，1，时搅拌均匀并开始测定体系的pH. 很快可见黄色浑浊，随着反应的进行黄色浑浊逐渐消失，得到无色溶液，随后有HS气体产生、相应的pH~! 变化曲线如下图. 4 b 8 t 巧 s ①生成黄色浑浊的离子方程式： ②黄色浑浊消失的离子方程式（已知该条件下S单质可被HO2氧化为SO ③专时刻前体系的pH变化不大，结合上述方程式进行解释： (高一化学第10页共10页) 北京市第八十中学2026~2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学A卷-参考答案 1、 选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A D C D B D D B A B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B C D B D D C B C 2、 非选择题：本题共3小题，共52分 22（共17分） (1)A-b B-c C-e D-a E-d (2)①降低 NH3 ②强于 ③有白烟产生 ④22.4 6 23（共17分） （1） (2) 干燥NH3 (3) ② (4)、 (5) (6)F中紫色石蕊溶液变红 (7)浓硫酸 24.(共18分) (1) H2S (2) C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应 (3) ① ② 或 ③ 当反应①生成c()的速率与反应②消耗c()的速率相当时，体系中pH基本不变; 学科网（北京）股份有限公司 $